Цирконий водные растворы

В первой стадии процесса (рис. 26) плутоний восстанавливается гидроксиламином в неэкстрагируемое трехвалентное состояние. Во второй стадии раствор контактируется при низкой кислотности с органической фазой с тем, чтобы экстрагировать большую часть циркония. Водный раствор в стадии 3 обрабатывается нитратом натрия с тем, чтобы окислить плутоний до [c.146]

Существует много фотометрических методов определения циркония. При проведении реакций необ.ходимо всегда учитывать ионное состояние циркония (IV) в водных растворах, который благодаря высокому заряду и малому ионному радиусу легко гидролизуется и образует полимерные частицы. Для предотвращений этих процессов все реакции проводят в кислой среде. [c.489]

Рис. 6-50. Схема выделения циркония и гафния из водного раствора НЫОз фракционированной экстракцией 40% раствором трибутилфосфата (по Коксу и Петерсону [467])

На основании многочисленных опытов по изучению растворимости в водных средах, изучению экстракционных свойств НСО по отношению к водным растворам солей редких металлов урана, тория, циркония, гафния, молибдена, тантала, ниобия, р. 3. элементов, палладия и других было ясно, что НСО как эффективные экстрагенты следует получать из нефтяных сульфидов, выкипающих в интервале 250—370°. [c.29]

Тугоплавкие оксидные волокна получали путем пропитки исходных полимерных (гидратцеллюлозных ) нитей водными растворами солей гафния и циркония с их последующей термообработкой в окислительной атмосфере. [c.196]

Было установлено, что на первой стадии этого взаимодействия между твердой кислотой и раствором протекает ионный обмен. Что касается его второй стадии, то известно, что каким-то не вполне ясным путём она приводит к образованию сложной и довольно неопределенной смеси твердых веществ. Исследование взаимодействия других твердых кислот, например водной двуокиси циркония, водной двуокиси титана со щелочными растворами, привело к установлению аналогичного хода превращения. [c.219]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Метод экстракции металлов из водных растворов их солей органическими соединениями широко используют для отделения урана от осколков деления ядер урана, тория от других металлов, ему сопутствующих. Методом экстракции органическими соединениями отделяют гафний от циркония, ниобий от тантала, разделяют элементы редкоземельной группы. [c.574]

Используя полученные растворы, можно проверить их и на амфотерность . Убедимся, что только гидроокись тория проявляет основные свойства. Для этого добавим водный раствор аммиака к водным растворам сульфатов тория, циркония, титана [c.105]

Цирконий и гафний устойчивы к действию водных растворов щелочей, в то время как титан окисляется ими с выделением водорода [c.423]

Водные растворы. Серия состоит из нескольких (например, шести) пар растворов и в каждой паре концентрация ТТА одинакова, но цирконий содержит только один из растворов. [c.24]

При использовании всех спектрофотометрических методов определения циркония решающую роль играет его ионное состояние в водных растворах. [c.223]

В водных растворах щелочей тетрагидроксид циркония нерастворим, как и тетрагидроксид титана. Напишите уравнения реакций растворения тетрагидроксида циркония в соляной кислоте и сплавления его со щелочью с образованием метацирконата. [c.213]

Ha цирконий и гафний серная кислота не действует. Водный раствор плавиковой кислоты растворяет все три металла, например [c.330]

Изобарный потенциал образования иона может быть также рассчитан по данным о растворимости какого-ли-бо соединения, содержащего исследуемый ион. Так был рассчитан, например, изобарный потенциал образования иона Zt +. в связи со сложностью и своеобразием химического поведения соединений циркония (IV) в водном растворе до последнего времени не был окончательно решен вопрос о формах существования этого иона в растворе. Тем не менее имеющийся в литературе материал по растворимости ряда соединений циркония и по устойчивости его гидроксо- и фторидных комплексов позволяет сделать в настоящее время ряд достаточно обоснованных термодинамических расчетов. [c.219]

Экстракцию широко используют для выделения из водны растворов соединений таких металлов, как уран, торий, цирконий, гафний, тантал, ниобий, галлий. [c.63]

Цирконий более устойчив по отношению к кислотам, чем титан. До 100 °С на него не действуют ни соляная, ни азотная кислоты любых концентраций. Серная кислота начинает взаимодействовать с цирконием при концентрациях выше 50%. Цирконий не растворяется в водных растворах щелочей, но растворяется при 100 С в плавиковой и концентрированной серной кислотах. [c.460]

Соли циркония в водных растворах гидролизуются с образованием солей цирконила 2гО + [c.462]

Рис. 6-46. Схема извлечения циркония и гафния из водного раствора НС1 экстракцией метилизобутилкетоном (гексанон) сыр ц 2—органический растворитель J—водный рафинат-1-2г4-+ (Ht) органический эхстракт-)-4-Hi + (Zr) 5—Zr-fHi в сырец (три колонны) 5—Hf-t-иримеси ( d, В. Ti) 7—водный рафинат-)-2г.

Рис. 6-49. Схема разделения циркония и гафния из водного раствора НКОз фракционированной экстракцией 20% раствором трибутилфосфата (но Хадсуэллу и Хат-чену [472])

Никель исключительно устойчив в горячих и холодных щелочах. Более стойки, возможно, только серебро и цирконий. В кипящем 50 % растворе NaOH никель корродирует со скоростью 0,06 г/(м -сут). Он стоек также в расплавленном NaOH, причем в этом случае предпочтителен никель с низким содержанием углерода, который не склонен к межкристаллитному разрушению в напряженном состоянии. Для снятия внутренних напряжений рекомендуют отжиг в течение 5 мин при 875 С. Никель разрушается в аэрированных водных растворах аммиака, образуя в качестве продукта коррозии комплекс Ni (NHa) " . Он не стоек также в концентрированных гипохлоритных растворах, которые, вызывают появление питтинга. Небольшие количества силиката натрия действуют как ингибитор коррозии [2]. [c.360]

Соли титана, циркония и гафния, содержащие катион вследствие высокого заряда последнего в водных растворах сильно гидролизованы. Гидролиз сопровождается образованием оксосо-единений, иапример, оксосульфата титана > [c.367]

Некоторые металлы не удается выделить электролизом водных растворов. Это металлы, обладающие большим отрицательным потенциалом (щелочные, щелочноземельные), а также металлы, на которых имеется небольшое перенапряжение водорода (ванадий, ниобий, тантал, титан, цирконий). В определенных, условиях они осаждаются па элекТ роде тончайшим слоем, но затем процесс прекращаетс.ч вследствие выделения на них водорода. [c.25]

Из водного раствора могут быть осаждены Ti0(0H)2-2H20 и полигидраты оксидов циркония и гафния ЭОг-пИгО последние при небольшом нагревании переходят в Э0(0Н)2. Все эти гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств (небольшим у TiO(OH)2 и сильным у гидроксидов циркония и гафния, которые переводятся в раствор только кислотами). [c.234]

Соли простого состава не характерны для титана, циркония и гафния. Так, вместо простого сульфата титана (IV) из водного раствора кристаллизуется дигидроксид-сульфат титана TiS04(0H)2, (сульфат Ti(S04)2 можно-получить в неводной среде). Хлорид циркония(IV). подвергаясь гидролизу, осаждается в виде Zr bO-SHgO, или точнее [2г4(НгО) i6-(0H)8] l8 [c.234]

К синтетическим неорганическим сорбентам, обладающим способностью к ионному обмену, относятся силикагель, алюмосиликаты, труднорастворимые оксиды и гидроксиды ряда металлов (алюминия, хрома, олова, циркония, тория, титана и др.), полимерные соли циркония, титана и других элементов, соли гетерополикислот. Неорганические синтетические иониты отличаются большим разнообразием свойств, для них хара стерно селективное поглощение отдельных ионов из их смесей в растворах. В отличие от природных минеральных сорбентов, синтетические обладают в ряде случаев значительно большей на-бухаемостью в воде и водных растворах, что увеличивает степень участия ионогенных групп в сорбционном процессе. [c.41]

Арсеназо П1, 10 М водный раствор. К 100 мл раствора арсеназо III добавляют, 1—2 мл 2 н. H IO4. Титр раствора арсеназо ill определяют титрованием соли циркония известной концентрации. [c.227]

Рис. 90. Растворимость тетрагидрата сульфата циркония в водных растворах Н2804 (39,5°)

При добавлении к кислым растворам сульфатов циркония и гафния сульфатов аммония, щелочных и других металлов выпадают соли типа Ме4 [Zr(S04)4l xH20 и Ме2 [2г(504)з]-д Н. 0. Из водных растворов сульфата и оксихлорида циркония выделяются кристаллические суль-фатогидроксоцирконаты (их называют также сульфатоцирконатами) с соотношением 504 " Zr, равным 1,5, 1,0, 0,5. Их эмпирические формулы [c.288]

Нитраты. Свойства нитратов циркония и гафния и их растворов определяются слабым сродством нитрат-иона к атомам обоих элементов. В водном растворе ион NO3 , хотя и спосрбен к внутрисфер-ному комплексообразованию, не всегда замещает сильно поляризованные молекулы воды в гидратной оболочке иона циркония. В растворе образуется внешнесферный комплекс — своеобразная ионная пара и устанавливается равновесие, которое сдвигается вправо при повышении концентрации HNO3 [c.289]

Соединения с галогенами. К галогенидам циркония и гафния относятся соединения различных типов — тетрагалогениды, продукты присоединения к ним, продукты замещения, галогеноцирконаты и гало геногафнаты, галогениды низших степеней окисления. Фториды весьма существенно отличаются от других галогенидов хлориды, бромиды и иодиды сходны между собой. Отличия фторидов обусловлены большой прочностью связей 2г — Р и НГ — Р, устойчивых в присутствии воды. В водных растворах существуют в зависимости от кислотности и концентрации ионов Р комплекс 1ые ионы [МеР ] " (где = 1 Ч- 6). Поэтому из них даже при низкой кислотности выделяются фторидные соединения, не содержащие гидроксо- и оксогрупп. Из-за малых размеров и низкой поляризуемости иона Р координационное число во фторидных соединениях циркония и гафния достигает 8, в остальных галогенидах оно не превышает 6. Соединения циркония и гафния со фтором имеют более высокие температуры плавления и сублимации, менее гигроскопичны, чем хлориды, бромиды и иодиды. В противоположность последним не известны фториды циркония и гафния низших степеней окисления [12, 151. [c.291]

Роданиды. Роданиды(тиоцианаты) циркония и гафния обнаруживают сходство с соответствующими галогенидами (кроме фторидов). Вследствие неустойчивости водных растворов роданистоводородной кислоты получение их основано на обменных реакциях между соединениями циркония и гафния и роданидами щелочных и щелочноземельных металлов. Тетрароданид циркония Zr(N S)4 получен в среде абсолютного спирта, а Hf(N S)4 — в среде диметилформамида [c.298]

Из водных растворов по обменной реакции в присутствии Ва(ОН)г, нейтрализующей кислоту, получен оксироданид циркония ZЮ(N S)2 JiH20, выделяющийся в виде стеклообразной массы при упаривании раствора в вакууме [c.298]

При взаимодействии оксихлорида циркония (гафния) в водном растворе с низшими карбоновыми кислотами (муравьиной, уксусной, пропионовой) образуются двузамещенные соединения типа МеО(СНзСОО)2-ЗНгО, хорошо растворяющиеся в воде, но не растворяющиеся в органических растворителях. Ацетаты и в большей степени формиаты при нагревании легко гидролизуются и полимеризуются в резиноподобные гели эмпирического состава МеО(ОН)(СНзСОО)- [c.303]

Для нахождения скачка кривой титрования можно использовать то, что алюминий (И1), цирконий (IV) и торий (IV) в водных растворах сильно протолизируются и растворы имеют кислую реакцию. Фторидные комплексы, которые образуются в ходе титрования, кислой реакции не вызывают, поэтому при титровании кислый раствор переходит в нейтраль]1ый и можно пользоваться индикаторами pH, например метиловым оранжевым. Если тигруют ионы циркония или тория, скачок можно найти также с помощью интенсивно окрашенных ализаринсульфатных комплексов (с цирконием— красно-фиолетовые, с торием — фиолетовые). В пределах скачка эти комплексы разрушаются и образуются более прочные бесцв,етные фторидные комплексы. [c.208]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Можно воспользоваться также данными по растворимости тригидрата тетрафторида циркония ХгР -ЭНгО в водном растворе НР концентрации 6,75 М.. При этой концентрации НР состав дойной фазы отвечает формуле 2гр4-ЗН20, растворимость соли при 298,15 К составляет 1,4 моль/л. Расчет равновесного состава раствора показал, что свыше 99,9% циркония связано в комплекс 2гРд и уравнение реакции растворения следует представить как [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология