Муравьиная кислота степень ионизации

Зная степень ионизации и концентрацию данного раствора, легко вычислить константу ионизации муравьиной кислоты НСООН [c.51]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

По условию задачи 4 вычислите константу ионизации муравьиной кислоты и рассчитайте, какова степень ионизации ее в 1 н. растворе. [c.120]

Влияние растворителя. Полярные растворители сильно способствуют ионизации нейтрального соединения в ионную пару. Степень влияния полярности растворителя, по-видимому, изменяется в зависимости от конкретной реакции SnI- Представление о величине этих изменений можно получить, сравнивая скорости сольволиза грег-бутилхлорида в различных растворителях. В воде при 25° сольволиз протекает в 300000 раз быстрее, чем в этаноле, причем в смеси этих растворителей скорость имеет промежуточное значение. В муравьиной кислоте скорость в 25 раз меньше, чем в воде, а в ацетоне, который содержит следы воды, гидролиз протекает еще медленнее, чем в этаноле. При установлении этого ряда реакционной способности важна величина диэлектрической проницаемости растворителя, а также его способность к специфическому взаимодействию с каждым из образующихся при ионизации ионов. Например, анион может быть стабилизирован путем образования водородной связи с гидроксильной группой растворителя, а ион карбония стабилизируется при взаимодействии с электронной парой молекулы растворителя, координированной с ним. [c.110]

Поведение различных веществ при растворении существенно определяется характером растворителя. Газообразный НС1, ковалентное молекулярное вещество, легко растворяется в воде и становится на 100% ионизованным. Однако, если газообразный НС1 растворять в муравьиной кислоте НСООН, ионизация НС1 происходит только приблизительно на 30%. Главная причина столь сильного различия в степени ионизации растворенного вещества для двух указанных случаев заключается в различной полярности молекул растворителя. Влияние полярности молекул растворителя на свойства растворов обсуждается в разд. 12.3. [c.202]

Характер изменения вязкости растворов полиамидов в муравьиной кислоте объясняется ионизацией амидных групп,измеренной по концентрации формиат-ионов ° . Это измерение показывает, что в муравьиной кислоте мономерный г-капролактам является довольно сильным основанием и в значительной степени ионизирован. В разбавленной муравьиной кислоте ионизация полимера меньше, чем свободного мономера г-капролактама. С разбавлением раствора ионизация полимера увеличивается, ноне так быстро, как ионизация мономерного капролактама (рис. 26). При добавлении воды происходит незначительное разложение вследствие гидролиза амидных связей Зависимость между относительной вязкостью и концентрацией полиамида с молекулярным весом 12 900 в растворе водной муравьиной кислоты представлена на рис. 27. [c.94]

В зависимости от степени ионизации кислоты можно разделить на сильные, которые легко ионизируются (например, соляная, серная), слабые - ионизируются трудно (например, уксусная, муравьиная) и кислоты промежуточной активности. [c.313]

К настоящему времени расчет изотопного эффекта в равновесии с помощью полного уравнения (III-6) был проведен с какой-то степенью точности лишь в одном случае — на примере ионизации муравьиной кислоты (разд. IVA, 1). Во всех остальных случаях пришлось прибегнуть к ряду дополнительных допущений. [c.109]

Чему равна степень ионизации муравьиной кислоты в 0,5 н. растворе, если известно, что концентрация в нем равняется 0,01 г-ион/л [c.120]

Степень ионизации муравьиной кислоты мала, поэтому ею можно пренебречь и вычисление вести по упрощенной формуле [c.54]

Индуктивный эффект быстро затухает по цепи ординарных С—С связей. Большую степень ионизации муравьиной кислоты по сравнению с уксусной приписывают не только /-эффекту СНз-группы, но и различиям в сольватации этих двух кислот в растворах. [c.127]

Известно, что введение в молекулу карбоновой кислоты метильной группы, обладающей положительным индукционным эффектом, вызывает ослабление кислотных свойств кислоты, увеличение числа метильных групп мало сказывается на силе кислоты (например, рКа муравьиной кислоты 3,75, уксусной 4,76, а диметилуксусной 4,86 [5]). Подобное ослабление кислотных свойств наблюдается в диметиладипиновой кислоте, причем влияние метильных групп в больщей степени сказывается на первой константе ионизации. грег-Бутильная группа обладает несколько более выраженным полол<ительным индукционным эффектом, что согласуется с большей величиной а по Тафту (асн-= °( снз)ас- Вследствие этого, как видно из табл. 4, трет-бу-тиладининовая кислота имеет несколько пониженные по сравнению с адипииовой и диметиладипиновой кислотами значения констант диссоциации. [c.26]

Пример 4. Вычислить степень и константу ионизации муравьиной кислоты, если концентрация ионов водорода в 0,2 н. растворе муравьиной кислоты равна 6,0-10 г-ион/л. [c.51]

Распад веществ на ионы происходит с поглощением теплоты. Очевидно, в соответствии с принципом Ле Шателье, с повышением температуры раствора степень диссоциации увеличивается. Диссоциация электролитов на ионы происходит не только при их растворении в воде, но и в некоторых других растворителях, например в муравьиной кислоте, винном спирте и ацетоне, молекулы которых, как и молекулы воды, полярны. В веществах неполярных и малополярных, например в хлороформе, сероуглероде и эфире, ионизация электролитов не происходит. Об ионизирующем действии того или иного растворителя судят по его диэлектрической постоянной. [c.197]

Эванс с сотрудниками таким образом [479, 489] собрали многочисленные данные по ионизации триарилметилхлоридов, при этом рассмотрено не только влияние заместителей, но такн<е и влияние температуры и природы растворителя [73—75, 96—98, 476, 478—480]. Из других данных следует, что хлористый водород стабилизует карбоний-ионы, образующиеся из органических хлоридов в апротонных средах, за счет связывания С1 в анион H 1 [1161]. Было высказано предположение [1047], до какой-то степени экспериментально подтвержденное, что подобное содействие существенно в тех условиях, когда за счет не вполне ясной реакции между триарилметилхлоридом и нитрометаном может образовываться хлористый водород, и в подобных случаях, вероятно, следовало бы подвергнуть пересмотру интерпретацию некоторых данных Эванса по ионизации галогенпроизводных. Помимо нитрометана в этих исследованиях применялись другие нитроалканы, муравьиная и уксусная кислоты, 1,1-дихлор- и 1,1,2,2-тетрахлорэтан, л-г-крезол, хлорбензол п нитробензол. [c.89]

Моравец и Отаки [152] измерили скорости образования и гидролиза амидной связи для различных пар реагентов, многие из которых приведены в табл. 1-21. Показано, что реакция образования амида является реакцией первого порядка по концентрации аниона карбоновой кислоты и нейтральной формы амина, причем порядок реакции не зависит от величины pH, поскольку pH определяет состояние ионизации реагентов. Из табл. 1-21 видно, что скорость образования амида в заметной степени зависит от структуры амида и карбоновой кислоты. Так, муравьиная кислота в 140 раз более реакционноспособна, чем уксусная кислота в реакции с метиламином при 44,4°. Различие между реакционными способностями уксусной, пропиоповой и масляной кислот но сравнению с янтарной кислотой выра жепо в меньшей степени. Это указывает на то, что соседний карбокси-лат-анион не участвует в образовании амида. Аналогично скорость реакции с метиламином значительно выше скорости той же реакции с аммиаком отношение скоростей реакций при 75,8° равно 11 для пропионовой кислоты и 6 для изомасляной кислоты. Увеличение реакционной способности при переходе от аммиака к метиламину, несомненно, связанно с увеличением основности азотистого основания. Оказалось, что, начиная с диметиламина, дальнейшее увеличение основности не оказывает влияния [c.104]

Уже в спиртах водород гидроксила способен замещаться на такие энергичные металлы, как натрий и калий. Но кислотные свойства спиртового гидроксила слишком слабы, и алкоголяты даже водой разлагаются на спирт и едкую щелочь. В карбоксиле же кис./ютные свойства гидроксильного водорода под влиянием карбонильной группы настолько усиливаются, что жирные кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы Н и R —СОО. Однако, за исключением муравьиной кислоты, которая представляет кислот> средней силы, жирные кислоты изучаемого ряда являются весьма слабыми по сравнению с такими сильными минеральными кислотами, как соляная или азотная. В этом легко убедиться, если сравнить степень их ионизации при одинаковом разведении. Например, соляная кислота, при растворении [c.94]

Закономерное смещение характеристической частоты колебания связи в инфракрасном спектре наблюдается и в том случае, когда варьируют силу кислот, взаимодействующих с одним и тем же основанием. Такое явление было описано В. М. Чула-новским с сотрудниками [69]. Частота С=К-связи в спектре ацетонитрила закономерно смещается при его растворении в метиловом спирте (10 1 ), феноле (10 ), уксусной (10" ), муравьиной (10 ), монохлоруксусной (10 ) и трихлоруксусной (10" ) кислотах (в скобках указана константа ионизации кислоты в воде). По мере увеличения константы ионизации кислоты полоса смещается в направлении больших частот (рис. 2Щ,.. В. М. Чулановский объясняет эту закономерность тем, что с ростом константы ионизации возрастает, как он выражается, степень обнаженности протона в водородном мостике. Иными словами, при взаимодействии молекулы кислоты АН с молекулой основания В электрон атома водорода входит в единую электронную оболочку с электронами атома А, которая сильнее связана с последним, чем с протоном. Образованию водородной связи сопутствует частичная протонизация атома водорода гидроксильной группы кислот, причем степень протонизации (или обнаженности протона) тем больше, чем сильнее кислота. [c.286]