Стронций нитрид

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Свойства и применение (см. также табл. 24). Металлы стронций и барий напоминают кальций, но более реакционноспособные. Барий используется в качестве газопоглотителя в электронно-лучевых трубках, чем достигается необходимо высокий вакуум в них (следы воздуха реагируют с барием, образуя оксид и нитрид). [c.299]

Щелочноземельные металлы в узком смысле этого термина — кальций, стронций и барий — по своим свойствам гораздо ближе к щелочным металлам, чем магний. Они значительно мягче магния, хотя их точки плавления выше. На воздухе они окисляются не так быстро, как щелочные металлы. Подобно щелочным металлам, их приходится хранить под керосином. Они легко воспламеняются барий загорается на воздухе уже при простом раздавливании. В качестве продуктов горения нри этом наряду с окислом получается и нитрид. Последний медленно образуется и при обычной температуре. При нагревании в струе азота при температуре красного каления образование нитридов протекает легко и полностью. [c.277]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и Mg, а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает. защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на поверхности Ве и Mg) при хранений на воздухе Са, 5г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ПА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается й радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Металлический стронций получают без доступа воздуха (в атмосфере водорода или в вакууме) электролизом расплавленных галогенидов стронция, посредством металлотермического восстановления окиси или хлорида стронция или тер.мическим разложением гидрида, нитрида или аммиаката стронция. [c.225]

Химическая активность. По химической активности барий превосходит кальций и стронций. Я Вляясь металлом с характерным батым цветом, барий при хранении принимает темную окраску, покрываясь слоем окиси и нитрида. Ба рий, полученный алюмотермическим путем и очищенный перегонкой в вакууме, легко загорается на воздухе [129]. Энергично разлагает воду и сп особен давать соединения со многими элементами. По отношению к сложным газам (углекислоте, окиси углерода, сернистому газу и парам воды) барий ведет себя аналогично кальцию и стронцию. [c.161]

Кальций, стронций и барий на холоду медленно соединяются с азотом, образуя нитриды, например agNa — нитрид кальция. [c.413]

Небольшие количества стронция и бария можио получить разложением в вакууме соответствующих азидов. Полученные таким способом металлы имеют вид тонкодисперсных черных, очень реакционноспособных порошков, которые можно использовать иемедленно, проводя реакции прямо в реакционной установке. Вообще эти порошки почти невозможно извлечь из установки, так как на воздухе они незамедлительно воспламеняются. Недостаток рассматриваемой методики, кроме того, состоит еще и в том, что полученный металл содержит нитрид (>10%) из-за побочной реакции [c.993]

Нитриды щелочноземельных металлов получаются при прямом взаимодействии азота с перегнанными металлами. Для того чтобы не происходило образования тормозящей реакцию корки, металл в виде тонкой фольги вместе с небольшими кусочками натрия (для активирования) помещают в тигель из железа (лучше из молибдена) и приводят во взаимодействие с сухнм, не содержащим кислорода азотом. Взаимодействие с азотом происходит в две стадии прн различных температурах. Прн работе с барием и стронцием хорошие результаты получают при измельчении в ступке продукта, полученного на первой стадии. Температура и продолжительность реакции [c.1002]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

Свойства простого вещества и соединений. Стронций — довольно мягкий серебристо-белый металл, в неочищенном состоянии слегка желтоватый. Его можно разрезать ножом. Нетяжелый (пл. 2,6 г/смЗ), плавящийся в пламени обычной газовой горелки (г дл = = 757 С). Способен кристаллизоваться в двух модификациях гра-нецентрированной кубической и гексагональной. Ковкий и пластичный металл, легко вытягивающийся в листы и нити. Легко образует сплавы и интерметаллические соединения с алюминием, свинцом, магнием и другими металлами. Стронций легко теряет электроны и обладает повышенной химической активностью. На воздухе покрывается пленкой оксида 5гО (частично пероксида ЗгОг) и нитрида ЗгзЫг. Без нагревания присоединяет водород с образованием гидрида ЗгНг, который разлагается водой [c.305]

При переходе к нитридам стронция и бария температура плавления их относительно нитрида кальция снижается меньше для ЗгдМз она составляет 1027° С, для Ва М., — 1000° С. Однако же температура плавления ВадМ.о вследствие высокой энергетической стабильности -электронов могла бы быть больше. В связи с этим некото- [c.12]

В системе 5г — N обнаружено два нитрида 8г.,М и 5гдЫ.,. Более богатое азотом соединение ЗГдМз можно получить при взаимодействии стронция с азотом или аммиаком при температуре 700— 750° С [123]. Нитрид стронция состава 5г.,М получают разложением ЗГдМг в вакууме (10 мм рт. ст.) при температуре 450—500° С в продолжение 1—2 ч [1]. [c.25]

В сухом воздухе щелочноземельные металлы покрываются желтоватой пленкой, в состав которой входят окиси ЭО, а также частично перекиси ЭОз и нитриды ЭзМа. Во влажном воздухе поверхность этих металлов покрывается карбонатами. Сгорают кальций, стронций и барий с образованием окисей ЭО. Из перекисей щелочноземельных металлов практическое применение имеет ВаОг. Получается она при нагревании на воздухе окиси бария [c.405]

При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциядш являются следующие [c.16]

При нагревании в вакууме гидрида стронция 8гНг (1000°), нитрида стронция SrgNg (140—ISO ) и аддукта 8г(ЛШз)е образуется металлический стронций. Для конденсации иаров стронция исиользуется стальная трубка, снаружи охлаждаемая холодной водой. Масштабы производства стронция по сравнению с выпуском кальция значительно меньше, так как стронций не нашел еще достаточно широкого технического применения. [c.225]

Нитрид стронция, SrgN,, получают пз элементов при 400", действием азота на нагретые до GOO сплавы кадмия, стронция, ртути и стропция и другпе. Иногда применяют нагревание окиси или какой-нибудь соли стронция (ТОО ) в атмосфере азота в присутствии порошка магния [c.235]

Барий химически активнее кальция и стронция. Металлический барий хранят в герметичных сосудах под иетролейным эфиром или парафиновым маслом. На воздухе металлический барий теряет блеск, покрывается коричневато-желтой, а затем серой пленкой окиси и нитрида [c.242]

Нитриды металлов. Соединения металлов с азотом образуются или действием азота или в результате действия аммиака. Литий, магний, бор и алюминий, взаимодействуя с кислородо1м, соединяютсл с азотом воздуха одновременно. При нагревание с азотом с ним непосредственно соединяются литий, кальций, стронции, барий, магний, бор, алюминий, редкие земли, кремний, титан, цирконий, церий, торий, ванадий, ниобии, тантал, хром, уран и. марганец. При нагревании в аммиаке образуются нитриды калия, меди, бария, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия, титана, хрома, тория, молибдена, марганца, железа, кобальта и никеля. Для ряда металлов известны и более сложные условия образования нитридов. Так, соединения кремния с азотом образуются при нагревании кремнезема с углеродом в атмосфере азота соединения магния и алюминия с азотом — поп нагревании смесей металлических окислов с магнием или алюминием в атмосфере азота образуются нитриды и при нагревании в атмосфере азота некоторых карбидов, гидридов и т. п. [c.377]

Такой же характер имеет изменение с атомным номером теплоты образования соединений (рис. 87). Наиболее термодинамически устойчивы окислы кальция, стронция и бария при переходе к моноокислам ванадия и ниобия теплоты образования понижаются понижение происходит также от окиси марганца к окиси меди. Максимумы теплот образования нитридов и карбидов соответствуют соединениям переходных металлов IV группы, а при переходе к соединениям металлов VI группы теплоты образования значительно уменьшаются. [c.186]

Другая группа работ кафедры неорганической химии ЛГУ охватывает определение АЯобр нитридов, фосфидов, стибнидов, арсенидов, висмутидов и других бинарных соединений. В этих работах измерены энтальпии реакции соответствующих бинарных соединений с раствором НС1 в некоторых случаях используется метод определения теплот сгорания в кислороде [59]. В течение последних 8—10 лет определены АЯ бр фосфидов цинка, стронция, марганца и титана [59—62], субнитридов стронция и бария [63], стибнидов титана, марганца, цинка [64], лития, стронция и калия [61, 62, 64—67], арсенидов лития, магния, цинка и стронция [68, 69], висмутидов калия, лития, бария и стронция [67, 70, 71] и некоторых других соединений. [c.320]

Смотреть страницы где упоминается термин Стронций нитрид: [c.603] [c.629] [c.386] [c.629] [c.629] [c.386] [c.386] [c.19] [c.1002] [c.99] [c.661] [c.187] [c.306] [c.694] [c.13] [c.63] [c.103] [c.661] [c.226] [c.320] [c.187] [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология