Щелочные металлы минералы

Для увеличения интенсивности процесса предлагалось хлорировать берилл в расплаве солей, в частности в расплаве хлоридов щелочных металлов [74], аналогично методу, применяемому к магниевому и титановому сырью. Наряду с физическими преимуществами проведения процесса в жидкой среде при хлорировании в расплаве могут быть созданы особо благоприятные физико-химические условия, так как расплав хлоридов не является химически индифферентной средой в отношении хлорируемого материала. По этому методу минерал и металлургический кокс шихтуют в отношении 2 (1 -i- 1,5). Отношение массы шихты к массе расплаве 1 2. При 850° за 3 ч достигнута степень хлорирования 97% (скорость подачи хлора 130 мл/мин). При 950° наблюдается практически полное разложение берилла. При этой [c.202]

И. слабо окисляется на воздухе, быстро-выше 400 °С, превращаясь в смесь оксида и карбоната. Реагирует с минер, к-тами при комнатной т-ре. В кипящей воде на воздухе окисляется медленно. При нагревании взаимод. с галогенами. В присут. восстановителей (амальгама щелочного металла. Mg в среде соляной к-ты), а таюке при электролизе переходит в Yb . Соед. Yb(ir) в водных средах быстро окисляются. [c.277]

Для увеличения коррозионной стойкости М.с. защищают неметаллич. неорг. покрытиями, лаками, красками. При соединении деталей из М. с. с деталями из др. металлов следует избегать контактной коррозии. Коррозионная защита М. с. обеспечивает надежную работу деталей из них в атм. условиях, щелочных средах, минер, маслах, бензине, керосине. М. с. не применяют для работы в морской воде, р-рах и парах солей и к-т. Нек-рые высокопрочные деформируемые М. с. склонны к коррозии под напряжением. [c.629]

Сульфид TljS осаждается в виде черного осадка пря действии HjS или (NHJ на нейтральные, щелочные или слабокислые р-ры солей Т. плохо раств. в вода (0,02% по массе при 20 С), уксусной и щавелевой к-тах, р-рах щелочей, соды, сульфидов щелочных металлов, минер, к-тами разлагается. Сульфид, полученный сплавлением Т1 и S,-мягкие голубовато-черные слоистые кристаллы тригон. сингонии (о = 1,220 нм, с = 1,817 нм, г = 27, пространств, группа РЗт) т. пл. 449 °С, т. кип. 1177 °С плотн. 8,46 г/см [c.491]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

Обычно разность в гидрофобности поверхности частиц ценного минерала и пустой породы сравнительно невелика. Поэтому для повышения эффективности флотации почти всегда применяют так называемые коллекторы, или собиратели. В качестве коллекторов используют органические вещества с дифильной молекулой, способные адсорбироваться на поверхности частиц ценного минерала таким образом, что полярная часть молекулы обращается к адсорбенту, а углеводородный радикал — наружу. В результате этого гидрофобность частиц минерала возрастает и флотационный процесс протекает интенсивнее. Наиболее часто в качестве коллекторов применяют ксантогенаты RO—С< (где R — углеводородный радикал, М — щелочной металл). Имеются данные, что ксантогенаты не просто адсорбируются поверхностью частиц сернистых металлов, но вступают с ними в химическое взаимодействие. [c.166]

FeaOj (минерал магнетит) трудно растворим в воде и кислотах. Гидроксид железа Ре(0Н)з-/гН20 образуется при обработке солей железа (III) щелочами пли карбонатами щелочных металлов при нагревании [c.397]

В природе кремний встречается исключительно в виде кислородных соединений кремнезема и силикатов. В составе силикатов часто встречается третий по распространенности элемент после кислорода и кремния — алюминий. Такие силикаты называются алюмосиликатами. Строение алюмосиликатов сложно, поэтому их состав обычно выражают через окислы, соединением которых минерал образован. Например, состав полевого шпата выражается формулой КгО-АЬОз-65102. При выветривании алюмосиликатов под действием воздуха и воды они разрушаются и получаются продукты, в состав которых вместо щелочных металлов входит водород. Таков, например, каолинит А120з-25102-2Н20 — главная составная часть глин. В природе встречаются белые, но еще чаще желтые глины, окраску которым придают примеси соединений железа. [c.113]

С минер, к-тами образуют водорастворимые соли, при взаимод. с сильными окислителями (дымящая HNOз, хромовая смесь, надкислоты и др.) превращаются в Н-оксиды. Хлорирующие агенты (гипохлориты щелочных металлов, гексахлормеламин и др.) вызывают деалкилирование А. и., а иногда и более глубокое разложение с образованием нетоксичных в-в. В щелочной среде А, и. быстро гидролизуются (эти р-ции могут быть использованы для дегазации). А. и. получают обменом гидроксигрупп 2-гидрокси-этиламинов на хлор, напр. [c.61]

Из водных р-ров солей А1 при действии эквивалентного кол-ва ортофосфата щелочного металла в водном р-ре при pH 4,0-4,5 осаждается аморфный фосфат AIPO4 ХН2О - катализатор дегидратации спиртов, гидратации непредельных углеводородов, изомеризации эпоксисоединений в альдегиды и др При нагр аморфного фосфата вместе с маточником в запаянной ампуле при 100-110°С кристаллизуется дигидрат с ромбич кристаллич решеткой (в природе минерал варисцит) либо с моноклинной решеткой (метаварисцит) [c.121]

Однако первичные и вторичные А. могут проявлять слабые амфотерные св-ва, а третичные-слабые основные. Так, с сильными минер, к-тами они образуют непрочные легко гидролизующиеся соли. Основные св-ва N-алкилзаме-щенных А. выражены сильнее, чем у незамещенных. Напр., N,N-димeтилaцeтaмид образует с НС1 соль, устойчивую в виде конц. водных р-ров, а с НСЮ и Н2Р1С1б-прочные хорошо кристаллизующиеся соли. В среде уксусного ангидрида А. количественно оттитровываются р-ром НСЮ . При взаимод. с щелочными металлами у первичных и вторичных А. атом Н аминогруппы замещается металлом, образуя, напр., R ONHNa. [c.127]

А. щелочных металлов, а также гидроарсенаты(У) щел.-зем. и нек-рых тяжелых металлов раств. в воде, А.(11Г) щел.-зем. металлов малорастворимы, все остальные А. практически не раств. в воде. А. разлагаются минер, к-тами и р-рами щелочей. А.(1П) в щелочных р-рах -сильные восстановители. [c.203]

По хим. св-вам А.-типичный представитель алифатич. амидов карбоновых кислот. Слабо амфотерен. Образует неустойчивые соли с сильными минер, к-тами замещает Н амидной. группы на щелочной металл, гидролизуется до СН3СООН, дегидратируется до ацетонитрила, расщепляется гнпохлоритами щелочных металлов с образованием метиламина, ацетилируется кетеном и ацетилбромидом в диа-цетамнд н т.д. [c.225]

Б. о. практически не раств. в воде (5 -10 моль/л). Не-прокаленный ВеО гигроскопичен, адсорбирует до 34%HjO (прокаленный при 1500°С-ок. 0,18%). Выше 1000°С реагирует с парами воды с образованием газообразного гидроксида. Б. о., прокаленный при т-рах не выше 500 С, легко взаимод. с к-тами, труднее-с р-рами щелочей, прокаленный выше 727 °С-лишь с фтористоводородной к-той, горячей конц. HjSO , расплавами щелочей и пиросульфатов щелочных металлов. С Fj реагирует ок. 400 °С, с С12-выше 600 °С, с В-при 1100 С, с С-выше 2000 °С, с Si-выше 1200°С. Б.о. устойчив к воздействию расплавл. Li, Na, К, Ni и Fe. При 1000°С восстанавливается Mg и Са. Встречается в природе в виде редкого минерала бромелли-та (98,02% ВеО). [c.282]

ВЛАЖНОСТЬ, содержание влагн (воды) в газах, жидкостях или твердых телах. Абс. В., или влагосодержание,-отношение массы жидкости к массе сухой части материала относит. В.-отношение массы жидкости к массе влажного материала. В. существенно влияет на скорость многих хим. р-ций (напр, взаимод. хлора со щелочными металлами или водородом), коррозию металлов, слеживаемость минер, удобрений, устойчивость в-в при хранении и т п [c.391]

Г(1530-1840 К). Полупроводник я-типа ширина запрещенной зоны 4,6-4,7 эВ (27 °С). Не раств. в воде и орг. р-рителях. С минер, к-тами образует соли Ga, с р-рами щелочей - галлаты. После прокаливания выше 600 °С взаимод. только с расплавленными щелочами и гидросульфатамн щелочных металлов. При спекании с оксидами или карбонатами др. металлов образует галлаты. Получают OajOj прокаливанием Ga(NOj)3 или Ga(OH)j при 200-250 °С, затем в течеиие 12 ч при 600 С. Применяют его для получения галлиево-гадолиниевого граната и др. соединений Ga. [c.482]

Г. устойчив в р-рах щелочей и NH,, до 100°С не взаимод. с НС1, HjSO и HNO3 (более стоек, чем Ti), реагирует со смесями минер, к-т, фтористоводородной к-той и кипящей HjSO , В присут. фторидов щелочных металлов или аммония стойкость Г. к действию минер, к-т снижается. [c.504]

Г. щелочных металлов существенно лучше раств. в воде, чем остальные. Для соедииений щел.-зем, металлов р-римость тем выше, чем больше ат. масса металла (р-римость М 20е04 0,016 г/л). Германаты РЗЭ практически ие раств. в воде и 0,1 н. р-ре 5 аОН. Минер, к-тами все Г., как правило, разлагаются. Гидрогерманаты, а также гидраты Г. при иагр. отщепляют воду с образованием безводных солей. [c.530]

Прир оксиды и гидроксиды Fe-сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические-минер, пигменты (см. Железная слюдка. Железооксидные пигменты, Железный сурик. Мумия, Охры, Умбра), FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей a-F jOj-компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит, массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов y-F iOj-рабочий слой магн. лент Гсз04-материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита Fe(OH)2-промежут. продукт при получении Ж. о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов Fe(OH)j-компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе. [c.132]

Гидроксид Са(ОН)2 бесцв кристаллы с гексагон. решеткой 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, 2=1, пространств, группа mi) плотн. 2,34 г/см в природе минерал порт-ландит плохо раств. в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С Oj образует СаСОз. Соед. Са(ОН)2-сильное основание. С к-тами дает соли, с конц р-рами галогенидов щелочных металлов-соед. типа Са(ОН)2 Nal-HjO. При нагр. разлагается на СаО и воду Реагирует также с С1 , превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Г идроксид Са применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. соед. Са, в сахарной пром-сти для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в произ-ве стекла и др. См. также Известь. [c.298]

К. к. не разлагается минер, к-тами (кроме конц. HF, HNO3 и Н3РО4) и р-рами щелочей, разлагается расплавами карбонатов, сульфатов, гидроксидов щелочных металлов, мн. оксидов. Реагирует с СО и С1 выше 1200 С, Fj-выше 500 °С, парами воды-выше 1300°С, Nj-Bbnue 1400 °С. Окисляется О2 выше 1000°С. [c.519]

Поликонденсацию (неравновесную, на границе раздела фаз) проводят в водной среде в присут. диспергатора [как правило, Mg(OH)2] и эмульгатора (напр., канифольного мыла), используя избыток полисульфида щелочного металла для получения П. к. высокой мол. массы. Т. к. в процессе, как правило, образуется тетрасульфидный каучук (т = 4), для получения дисульфидного каучука (т = 2) дисперсию полимера после поликонденсации обрабатывают NaOH (де-сульфурируют), после чего отмывают водой от избытка полисульфида щелочного металла и минер, солей многократной декантацией. [c.25]

Т. (III) (устаревшее-титаниты) изучены гораздо меньше. Для щелочных металлов известны MTi02, для щел.-зем.-MTi204, для РЗЭ-МТ Оз (со структурой типа перовскита). Все они не раств. в воде, разлагаются минер, к-тами. При нагр. на воздухе они окисляются до Т. (IV). [c.596]

Навеску 5—10 мг минерала или горной породы помещают в платиновый тигель вместимостью 4—5 мл, смачивают 2 каплями дистиллированной воды и затем прибавляют 2 мл 40%-ной HF. Тигель помещают на водяную баню и накрывают крышкой. Через 10 мин крышку снимают, обмывают водой и затем упаривают содержимое тигля досуха, снова добавляют 2 мл HF и упаривают. Остаток сиачивают 2 каплями НС1 (пл. 1,12) и нагревают 1—2 мин, после чего прибавляют 2 мл насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты (свободной от примеси щелочных металлов), которая должна покрывать все частицы, приставшие к стенкам тигля. [c.57]

Фториды щелочных металлов растворимы в воде и их растворимость уменьщается в ряду KF > NaF > LiP. Кларк фтора, по данным А.Е. Ферсмана, в земной коре невелик и составляет 0,08 % в гидросфере я 10 %, в живом веществе л 10" %. Фтор образует 92 минерала, в том числе фторапатит Са,о(Р04)4р2, флюорит Сар2 (48,7 % F), криолит 3NaP AIF3 (54,3 % Р), биотит, мусковит (3—4 % Р) фосфориты (апатиты, химически связанные в разной пропорции с фосфатами кальция) содержат 0,1—6 % Р. [c.78]

Некоторые авторы [140, 159] к цезиевым минералам относят еще родицит. Однако это—борат алюминия, бериллия и щелочных металлов (Ь1, Na, К), содержащий небольшие (или незначительные) количества рубидия и цезия. Его правильнее рассматривать как минерал лития [10] (см. табл. 15). Найден впервые на о. Мадагаскар, а также на Урале (СССР) и вследствие исключительной редкости не может иметь значения. Родицит — больщаи ценность минералогических музеев. [c.213]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Однако, как было отмечено выше, сернокислотную схему переработки сподумена удалось применить непосредственно к его рулам, и это явилось большим достижением в технологии соединений лития. С переработкой сподумена по известковой схеме дело обстоит значительно сложнее если мыслимо устранить частные недостатки этой схемы (заменить многостадийную упарку растворов LiOH селективным осаждением лития из разбавленных растворов [15], преодолеть процессы схватывания шлама), если можно удешевить ее за счет комплексного использования других полезных щелочных металлов, то возможности для радикального преодоления трудностей, связанных со стадией разложения минерала, следует признать ограниченными. Этим можно объяснить настойчивые высказывания [54, 88] о том, что известковую схему целесообразнее применять к переработке не сподумена, а лепидолита. Действительно, лепидолит хорошо спекается с СаСОз при относительно низкой (900—950° С) температуре, спеки его легко выщелачиваются [39, 89—91]. [c.248]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы минералы: [c.565] [c.17] [c.281] [c.538] [c.123] [c.116] [c.62] [c.62] [c.33] [c.133] [c.648] [c.670] [c.64] [c.244] [c.381] [c.496] [c.103] [c.13] [c.86] [c.152] [c.230] [c.253] [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология