Бромид по методу Мора

Фаянса метод— в аргентометрии способ определения иодидов К1, Nal и др., которые невозможно проанализировать методом Мора, а также хлоридов и бромидов. В качестве инцикаторов используют адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин. См. также Мора метод. [c.35]

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Определение бромидов. Метод Мора. Бромиды хорошо определяются методом Мора. Все сказанное об определении хлоридов этим методом применимо и к определению бромидов. [c.336]

Метод Мора обычно применяют для определения хлоридов и бромидов. Иодиды и тиоцианаты не определяются, так как вследствие адсорбции установление точки эквивалентности становится затруднительным и погрешность анализа существенно возрастает. [c.259]

Какая концентрация хромата теоретически необходима при титровании бромида методом Мора, чтобы осаждение хромата серебра как раз началось в точке эквивалентности Какова относительная ошибка титрования 0,01 М бромида, если концентрация хромата райна 0,002 М. [c.246]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

Метод Мора. Этот метод дает возможность проводить прямое определение хлоридов, бромидов и иодидов в их солях. Реакции идут по уравнениям [c.424]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

По методу Мора можно определять не только хлориды, но и бромиды. Метод неприменим для титрования йодидов и роданидов, так как йодистое и роданистое серебро сильно адсорбирует хромовокислый калий, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [c.422]

Установку титра растворов нитрата серебра можно производить также по хлориду калия или бромиду калия, применяя методы Мора или Фаянса. В последнем случае при установке [c.316]

В работе [22] метод Мора использован для определения бромид-ионов в присутствии тиосульфата натрия. Сумму обоих анионов определяют аргентометрическим титрованием аликвотной части анализируемого раствора после ее пропускания через колонку высотой 30 см и диаметром , 2см, заполненную анионитом Дауэкс-1 в С1 "-форме. В другой аликвотной части иодометрическим методом определяют содержание тиосульфат-иона. При определении 0,6—1,8 Л13 Вг" в присутствии 0,9—, 8 мг SjO ошибка < 0,3%. [c.78]

Метод прямого титрования галогенидов раствором азотнокислого серебра, основанный на выпадении кирпично-красного осадка хромата серебра после осаждения хлорида или бромида серебра, называется методом Мора. При титровании по этому методу протекают следующие реакции [c.145]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

Он применим только для определения хлоридов и бромидов и не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования б) с индикатором, — хроматом калия метод Мора). Его нельзя применять в кислых и сильно щелочных средах (в кислых средах хромат переходит в бихромат, который образует с Ag красный осадок, растворимый в кислоте в сильно щелочном растворе образуется окись и гидроокись серебра) поэтому pH раствора должен быть в пределах 6,5—10,0. В присутствии солей аммония pH раствора должен быть равен 6,5—7,2. [c.146]

Методом Мора прямым титрованием нитратом серебра определяют растворимость хлоридов и бромидов [88-90]. Определение иодид- и роданид-ионов не дает удовлетворительных результатов, так как осадки иодида и роданида серебра адсорбируют хромат-ионы и конечная точка титрования неотчетлива. Метод Мора применим только для титрования растворов в узком интервале pH от 6 до 10,5. При использовании метода Мора относительное стандартное отклонение получается не более 0,08%. [c.279]

Анализируемый раствор слегка подщелачивают, прибавляют к нему формальдегид (2—3 мл 35%-ного раствора на 40 мл 0,1 н. раствора цианида или столько, сколько нужно для исчезновения запаха цианида ), нейтрализуют разбавленной азотной кислотой по нейтральному красному и титруют хлориды или бромиды методом Мора. Повидимому, было бы более удобно производить обе реакции (связывание цианида и THipOBanHe) в бикарбонатном растворе или в растворе буры. [c.331]

Количественное содержание хлоридов и бромидов ГФ X рекомендует определять методом аргентометрии (по методу Мора). Точная навеска препарата в нейтральной или слабощелочной среде титруется раствором нитрата серебра до коричневато-красного цвета осадка по индикатору К2СГО4. [c.73]

Аналогично протекает реакция с бромидами, йодиды нельзя определять методом Мора, так как титрова ние их сопровождается образованием коллоидных систем йодй-да серебра и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования. Поэтому йодиды определяются титрованием нитратом серебра с применением адсорбционных индикаторов, являющихся солями слабых органических кислот, например динатриевая соль флуоресцеина (I) или эозинат натрия (И), [c.73]

Сравнительные данные о точности методов определения бромидов по Мору, Фольгарду и Фаянсу опубликованы в работе [613]. Обзорный материал об адсорбционных индикаторах и их применении в анализе бромидов имеется в работах [38, 205, 209а, 911]. [c.81]

Метод позволяет определять бромид и тиоцианат без всяких трудностей кроме того, в отличие от методов Мора и Фаянса, метод Фольгарда дает возможность титровать даже сравнительно сильнокислые растворы. Более того, если кислоты нет в растворе, ее приходится добавлять для предотвращения гидролиза ионов железа (П1). Осаждающийся тиоцинат адсорбирует ионы серебра, что может привести к ошибочному установлению конечной точки, однако при энергичном встряхи- [c.241]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

По титрованному раствору хлорида, бромида или иодида (метод Мора). Берут точную навеску хлорида натрия, хлорида калия, бромида калия или иодида калия реактивной чистоты, предварительно высушенногр, если надо, при 500—600° С, и приготовляют титрованный раствор. [c.577]

Метод Мора основан на том, что галоидные соли (хлориды, бромиды, иодиды) с ионом серебра дают практически нерастворимое галоидное серебро, выпадающее в осадок. В качестве рабочего титрованного раствора употребляют AgNOs. Для определения конца реакции пользуются хроматом калия КгСгОч. В этом случае в жидкости будут происходить две реакции [c.175]

Образование второго осадка метод Мора. В основе фиксации конечной точки по методу Мора лежит образование второго осадка, цвет которого отличается от цвета осаждаемого соединения. Метод Мора широко применяется при титровании хлорид- и бромид-ионов стандартным раствором нитрата серебра. Индикатором служит хромат-ион, причем в конечной точке появляется осадок хромата серебра Aga r04 кирпично-красного цвета. [c.201]

Очень точно работают с флуоресцеин-натрием, индикатором, найденным Fajan s ом и Hasse Гем. з К очень разбавленному (1 40 ООО) с зеленой флуоресценцией раствору индикатора прибавляют раствор галоидной соли щелочного металла и титруют нитратом серебра, пока не наступит резкий переход к красному цвету. Этот метод, особенно для бромидов и иодидов, позволяет значительно более резко определить конечную точку титрования и точнее метода Мора с хроматом калия. Можно даже определять иодиды в присутствии хлоридов. Перетитрован-ный раствор можно исправить, прибавляя 0,1 н. раствор хлористого натрия. [c.425]

Метод Мора позволяет определять хлориды и бромиды в нейтральных растворах. Йодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осздок AgJ сильно здсорбирует К2СГО4, поэтому точку эквивалентности определить невозможно. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология