Вес атомный абсолютный единица

Абсолютные массы атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса и ее расчет. [c.7]

Относительная атомная масса — частное от деления абсолютной атомной массы элемента на /12 абсолютной атомной массы изотопа углерода ЧС (так называемую углеродную единицу — у. е.). [c.4]

Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица — атомная единица массы. За атомную единицу массы принята Via доля массы атома изотопа углерода С. [c.10]

Понятие простого избирательного сродства по Бергману наилучшим образом дополнялось понятием массы по Бертолле. Однако, как уже говорилось выше, после признания закона определенных отношений и тщательных исследований Пруста труды Бертолле не получили отклика, так как в то время все химики были заняты проблемой установления состава тел и экспериментального подтверждения справедливости атомной теории. В первые десятилетия прошлого века, особенно под влиянием законов электролиза Фарадея, электрохимические доктрины вызвали большой интерес у химиков и вместе с тем вновь возникла все еще жгучая проблема химического сродства. Исходя из термохимических соображений, Томсен (1854) и Бертло (1867) поставили эту проблему на экспериментальное основание. Томсен избрал мерой химического сродства количество теплоты, выделяющейся при химических реакциях, исходя из положения, согласно которому напряженность силы, проявляющейся при образовании соединения, может быть измерена в абсолютных единицах, потому что она равна выделяющемуся при этом количеству теплоты. [c.377]

Последующие измерения показали, что масса электрона в 1800 раз меньше, чем масса атома водорода. Здесь следует подчеркнуть один момент, существенный для понимания развития электронной теории. Численные оценки атомных весов как относительных величин были сделаны задолго до того, как научились определять массу атомов в абсолютных единицах. Первые измерения в "области микромира, выраженные в абсолютных единицах, были произведены во второй половине XIX в. вычислен средний свободный пробег молекулы (Максвелл, 1860 г.), установлено число молекул в единице объема газа (И. Лошмидт, 1865 г.). Выход из относительной области в абсолютную знаменует важнейшую веху в истории физики микромира [9, стр. 19]. [c.331]

Системы абсолютных единиц для атомной физики Можно построить большое число естественных абсолютных систем единиц (ср. текст). Принципиальные преимущества одной такой системы перед другой до сего времени не ясны. При таком положении дела преимущества, очевидно, должны иметь системы, представляющие практические выгоды. Система Планка одинаково неудобна как для области атомной физики, так и для круга молярных явлений. Единица длины Планка примерно в раз меньше размеров самых малых объектов известных до сих пор (атомных ядер и электронов) единица времени практически несоизмерима с самыми ничтожными периодами, с которыми приходится иметь дело, достаточно сказать, что период видимых световых колебаний выразился бы в единицах Планка величиной порядка 10 . Единица массы у Планка могла бы быть реализована водяной капелькой с радиусом около 0,15 мм, бесполезной в качестве эталона в любой области знания. [c.120]

Пересчет на ион-эквиваленты. Абсолютные количества ионов и их соотношения (в долях единицы) вычисляем следующим образом. Состав раствора в ионных (атомных) процентах (см. выше) равен [c.16]

Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц — протонов и нейтронов, представление о таком строении ядра было впервые высказано и обосновано в 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном (СССР) и Гейзенбергом (Германия). Протон — ядро атома легкого изотопа водорода Н — имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона нейтрон — незаряженная частица. Массы протона и нейтрона почти одинаковы и близки к единице атомного веса. Они больше массы электрона соответственно в 1836,12 и 1838,65 раз. Заряд ядра определяется числом находяш,ихся в нем протонов сумма числа протонов 2 и нейтронов N массовое число А А = 2 -Ь /V. [c.11]

Таким путем можно вычислять абсолютные массы молекул и атомов других элементов. Поскольку эти величины ничтожно малы и неудобны для расчетов, то пользуются понятием атомный (молекулярный) вес, что соответствует массе атомов (молекул), выраженной в относительных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) [c.34]

Абсолютный нуль температуры —273,15°С Атомная единица массы (а. е. м.) 1,6605655-10 кг Гравитационная постоянная 6,6720-10 " Н-м -кг Коэффициент перехода от массы к энергии 931,5016 МэВ-а. е. м.7 [c.24]

Абсолютная масса атома чрезвычайно мала, поэтому ее обычно выражают в атомных единицах массы (а. е. м.). В настоящее время в качестве атомной единицы массы принята 1/12 массы атома изотопа углерода [c.6]

Атомные и молекулярные массы. Масса всех частиц вещества составляет массу вещества. В химии, как правило, под массой подразумевают массу покоя. Масса характеризует инерционные и гравитационные свойства вещества, которые для массы покоя равны друг другу. Различают относительные массы и просто массы (абсолютные). Для измерения относительной атомной массы введена атомная единица массы (а. е. м.) [c.21]

Один грамм массы содержит 6,02 10 атомных единиц массы. Протон и электрон обладают электрическим зарядом. Положительный заряд протона равен 1,6 10" кулона. Отрицательный заряд электрона тот же по абсолютной величине. Нейтрон не заряжен. При распаде некоторых атомных ядер наблюдается испускание частицы, равной по массе и абсолютной величине заряда электрону, но положительно заряженной. Такая частица называется позитроном. Сам по себе позитрон устойчив, т. е. никаких превращений не претерпевает. Однако при встрече с электроном происходит аннигиляция — обе частицы исчезают и вместо них рождаются кванты электромагнитного излучения. [c.19]

Относительная атомная масса элемента В (обозначение /1гв) это отношение абсолютной массы атома этого элемента н к атомной единице. массы и [c.9]

После общего признания атомистической теории возникла необходимость истолкования на ее основе весовых соотношений при реакциях Между элементами. Для этого следовало прежде всего найти массы атомов различных элементов, если не абсолютные, то хотя бы относительные (так называемые атомные веса). Последние можно было определить, приняв массу аТома какого-нибудь элемента за единицу И выразив массы атомов других элементов в этих условных единицах. Наиболее легким из элементов является водород поэтому [c.19]

Зная число Авогадро, легко найти абсолютную массу частицы любого вещества. Действительно, абсолютная масса (в граммах) единицы атомных и молекулярных весов равна 1/jV, т. е. 1,66-10 г. Умножая эту величину на соответствующий атомный или молекулярный вес, получаем абсолютную массу рассматриваемой частицы. В частности, атом водорода (атомный вес 1,008) имеет массу 1,67 10 г. Масса эта во столько же раз меньше массы маленькой дробинки, во сколько раз масса человека меньше массы всего земного шара. [c.65]

Резерфорд проводил опыты с а-частицами. Масса каждой из них равна 4 единицам атомного веса (тогда как масса электрона составляет лишь /1820 такой единицы). Заряд их положителен и по абсолютной величине равен удвоенному заряду электрона. При радиоактивном распаде атома а-частицы вылетают с большой начальной скоростью. [c.68]

Второй важной характеристикой атома после заряда ядра является его масса. Истинная масса атома элемента, выраженная в граммах, называется абсолютной атомной массой (т ). Так, масса атома углерода равна 1,99 10 кг. Однако выражать значения масс атомов с помощью общепринятых единиц массы — грамм или килограмм — неудобно, поскольку получаются очень малые значения, что затрудняет пользование ими. Поэтому при вычислении атомных масс за единицу массы принимают 712 часть массы атома изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица измерения атомной массы называется углеродной единицей (у. е.) или атомной единицей массы (а. е. м.) 1 а. е. м. = 1,667 10 кг. Она создает единую основу для химических и физических расчетов. [c.11]

Помимо первых 3 параметров Ik, отвечающих координатам Xj, yi, Zj, обычно уточняются константы тепловых колебаний атомов и константа приведения / (М/) ,ксп к абсолютной шкале—к тем же электронным единицам, в которых рассчитывается F(hkl) выч-Тепловые колебания атомов размазывают усредненную по времени электронную плотность атомов, что видоизменяет атомные кривые f (sin Q/X) (рис. 57). Соответствующие поправки к fi имеют вид [c.156]

Выше указывалось, что установление закона сохранения массы и закона постоянства состава позволило приписать атомам химических элементов строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в обычно используемых единицах массы (абсолютная атомная масса Отд), очень малы, поэтому применять их в повседневной практике крайне неудобно. Например, масса атома углерода равна [c.17]

Абсолютная масса — массовое число, умноженное на атомную единицу массы 1,6605655 1кг. [c.79]

С 1961 г. для измерения молекулярных и атомных весов принята углеродная единица. Абсолютная ее масса равна обратному значению числа Авогадро (1 Ма ) Атомный вес элемента можно вычислить, определив молекулярный вес газообразных (парообразных) соединений этого элемента и процентное содержание его во взятых соединениях разными методами. [c.9]

Атомная единица массы (а. е. ы). Абсолютный нуль температуры. . [c.232]

Химики традиционно применяют не абсолютные значения атомных масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс (сокращенно а. е. м.) Международный съезд химиков принял V12 часть массы атома углерода-12, т. е. изотопа углерода С. [c.13]

В химии традиционно используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. В 1961 г. за единицу атомной массы принята атомная единица массы (сокращенно а. е. м.), которая представляет собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.13]

Полярность связи обычно выражают при помощи ее дипольного момента (д,, представляющего собой произведение длины диполя I на величину заряда электрона е, выраженного в абсолютных электростатических единицах е = 4,80 10" абс. эл.-ст. ед.). Так как длина диполя I имеет порядок атомных размеров, т. е. 10 см, то дипольный момент связи (д, = /е характеризуется величиной порядка 10 и размерностью абс. эл.-ст. ед. см. [c.63]

Здесь о, Оц а- — поверхностные натяжения сплава, первого и второго компонента соответственно щ — число молей чистого компонента на единице поверхности у—коэффициент смешения, равный отношению атомных объемов первого и второго компонентов д и N — атомная доля первого компонента соответственно в поверхностном слое и объеме R — газовая постоянная Т— абсолютная температура 5 — парциальная молярная поверхность раствора. На этом основании можно полагать, что системы Аи—5 и Аи — Ое близки к идеальным с небольшим положительным отклонением от идеальности. [c.7]

Гравитационная постоянная С Коэффициент перехода от массы к энергии Абсолютный нуль температуры Элементарный заряд е Атомная единица массы (а. е. м.) [c.132]

Если имеется система частиц с одинаковыми зарядами и одинаковыми массами (д = д и т= т для любого /), например система электронов, то магнитный момент будет пропорционален полному угловому моменту этой системы ц = (д/2тс)Ь,. Обычно коэффициент пропорциональности ц= / 2тс называют магнетоном для соответствующей частицы и записывают указанное соотношение в виде х = signg (ц / Й)Ь. В частном случае системы электронов абсолютная величина коэффициента пропорциональности = еЬ 2тс носит название магнетона Бора (д = -е). Если бы использовалась атомная система единиц, то для магнетона Бора получилось бы выражение = 1/2с, причем в этой системе с = 137,036. [c.127]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Дальтон не видел качественной разницы между простыми и сложными атомами, следовательно, не признавал две ступени (атомы и молекулы) в строении вещества. В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Однако рациональным зерном атомистики Дальтона явилось его учение о массе атомов. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. Таким образом, впервые Дальтон определил атомную массу элемента как отношение массы атома данного элемента к массе атома водорода. Он же составил первую таблицу атомных масс 14 элементов. Учение Дальтона об атомных массах сыграло неоценимую роль при превращении химии в коли-тгественную науку и открытии Периодического закона. Поэтому [c.13]