Эквиваленты обозначение

Системы, рассматриваемые в процессах переработки газов, являются движущимися (потоки газа и жидкостей), поэтому при их изучении удобно рассматривать скорость передачи энергии. Например, мы редко измеряем работу, по довольно часто пользуемся эквивалентным ей понятием мощности, которая является нормой времени для выполнения работы. Имея дело с передачей механической мощности и тепла, следует помнить, что они фактически эквиваленты, так как работа может превращаться в тепло и наоборот. Поэтому их можно выразить в эквивалентных единицах. Если тепло выражается, например, в единицах работы или мощности, то буквенные обозначения должны содержать единицу времени. [c.105]

Уравнения (1.52), (1.54), как, впрочем, и другие аналогичные выражения для различных случаев параллельно-смешанного тока, симметричны по отношению к замене в (1.53) значении 7 т на Тгр. Это обстоятельство используется при графических представления коэффициентов з вводят такие обозначения для потоков, чтобы в числителе Rt стоял меньший водяной эквивалент. Такой прием позволяет обходиться на графиках значениями Rt 1. При расчетах [c.21]

Величина сокращенное обозначение Эквивалент в системе МКС [c.40]

Такое же количество грамм-эквивалентов едкого натра содержится в у мл 0,2 н. раствора, если через у обозначен искомый объем. [c.136]

Рекомендуется использовать следующие обозначения параметров раствора, растворителя и растворенного вещества гпр — масса раствора, Ур — объем раствора, рр — плотность раствора, — масса растворителя, — объем растворителя, рз — плотность растворителя, тв — масса растворенного вещества, Пв — количество растворенного вещества, Пэк (В) — количество эквивалентов растворенного вещества. [c.217]

Молярную концентрацию эквивалента выражают в моль/дм , моль/л, моль/м . Допускают обозначение н. , однако термин нормальность не используют. [c.70]

Группа А может рассматриваться как структурный эквивалент карбонильной группы Б, так как введение в молекулу группы А представляет собой на самом деле косвенный метод введения группы Б. Для обозначения структурных единиц внутри [c.213]

Международный съезд химиков в Карлсруэ (1860) принял единые формулировки основных понятий химии атом, молекула, эквивалент, атомные, эквивалентные и молекулярные веса, атомность, основность, а также однотипное обозначение формул и номенклатуру соединений. [c.79]

Молярная концентрация эквивалента (ранее называлась нормальность) показывает эквивалентное количество растворенного вещества X, содержащееся в 1 л раствора (моль/л), и обозначается как С (/экв (X ) X). Упростив ее обозначение до Си, запишем , ... [c.19]

Молярная концентрация эквивалента показывает число молярных масс эквивалента (число эквивалентов) растворенного вещества X, содержащееся в 1 л раствора (моль/л), и обозначается как с(/з з(Х)Х). Упростив ее обозначение до запишем [c.22]

Обозначения /пв — масса растворенного вещества В, vв — количество вещества В, т —масса раствора, р —плотность раствора, п — число эквивалентов В в 1 моль. УИд и /Ив—молярные массы А и В. [c.242]

Условные обозначения g — массовый процент С — молярность N — нормальность т — моляльность N2 — молярная доля р — плотность раствора М2 — молекулярная масса растворенного вещества М] — молекулярная масса растворителя Эг —грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.144]

Результаты анализа можно выражать также в миллиграмм-эквивалентах или в эквивалент-процентах, например в анализе природных и минеральных вод. Выражение в миллиграмм-эквивалентах часто встречается в адсорбционном и хроматографическом анализах. Эквивалентный вес вещества, обозначенный в миллиграммах, называется миллиграмм-эквивалентным весом. Например, 1 мг-экв Са + равен 40,08 2=20,04 мг. Допустим, вода содержит 4,080 г л Са +. Отсюда [c.289]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 и.) называется раствор, содержащий в литре один эквивалент растворенного вещества. Массу электрона, которую нужно растворить в 1 л, чтобы получить нормальный раствор, находят, умножая его мольную массу на эквивалент. Например, мольная масса Ва(0Н)2 равна 171,3 г/моль, а эквивалент — /г моля для получения 1 н. раствора нужно взять 171,3-72 = 85,65 г Ва(0Н)2- Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например, любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.139]

Недавно Фрост предложил использовать термин вольт-эквивалент (ВЭ) для обозначения произведения стандартного окислительного потенциала Е ° рассматриваемого химического элемента на его степень окисления. Например, стандартный окислительный потенциал полуреакции [c.294]

Рассмотрим процесс накопления примесей в объеме газовой камеры единичного ТЭ (рпс. 4.11). Введем сле-дуюш,ие обозначения С о — объемная концентрация инертных примесей в исходном газе Сем — объемный расход исходного газа на входе в ТЭ Ук — объем газовой камеры ТЭ (одного пз реагентов) / — ток ТЭ а — электрохимический эквивалент газа т — время накопления примесей —концентрация примесей в камере в момент т. [c.194]

Обозначим массу выделившейся меди через дг мг, соответственно масса серебра составит (545,9 — х) мг. Используя эти обозначения, запишем выражения для количества эквивалентов этих металлов [c.200]

Я. Берцелиус предпочитал понятие атом другим обозначениям (частица, молекула, эквивалент и др.). Он различал, как и Дж. Дальтон, простые и сложные атомы, а учение об атомной структуре называл корпускулярной теорией в духе И. Рихтера. Так же как и Дж. Дальтон, Я- Берцелиус придерживался правил соединения атомов друг с другом [c.94]

Согласно рекомендации ИЮПАК раствор, содержащий 1 моль эквивалентов вещества X в 1 дм или 1 л, можно называть нормальным раствором этого вещества. Вместо обозначения единиц изме- [c.56]

Когда говорится о навесках, эквивалентах, нормальностях, титрах, объемах и содержании разных веществ (либо определяемого вещества,, либо реактива), то дополнительно вводятся следующие буквенные обозначения [c.57]

Размерность малярной концентрации dim g = L M. молярная К. эквивалентов вещества В (символ — с (В), единица — моль/л сокращенное обозначение единицы — н , н= моль/л) — отношение количества эквивалентов вещества Вп (В) к объему раствора Vp [c.165]

Рассмотрим способ изображения, дающий возможность построить диаграмму состава четверной системы. Пусть дана система А,В, С Х, У. Все молекулы и ионы должны быть предварительно приведены к одинаковым эквивалентным количествам (но в обозначении данной системы, как и в тройных, это не делается). Концентрации ионов выразим таким образом, чтобы сумма всех ион-эквивалентов была равна некоторой постоянной величине, обычно 200. При этом, конечно, сумма эквивалентов катионов равна сумме эквивалентов анионов. Таким образом, если мы обозначим малыми буквами концентрации ион-эквивалентов, то будем иметь [c.327]

Обозначение Молеку-лярный или атомный вес А Эквива- лентный вес Б Эквивалент 1 гра дусав Mil. В [c.174]

Вместо обозначения единицы измерения моль/л допускается сокращение н . Например, 1 н. Н2504, т. е. 1 моль /2 молекулы Нг504. При использовании молярной концентрации эквивалента следует указывать конкретную реакцию, в которой данный [c.182]

Сокращенное обозначение единицы молярной концентрации эквивалентов растворенного вещества н = моль/л. Так, 2н H2SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 молярных массы эквивалентов серной кислоты. [c.218]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) С(Х) — это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль/м ]. На практике нормальную концентрацию по аналогии с молярной выражают в моль/л. Так, например, С(Н2504) = = 1 моль/л или С(КОН) = 0,01 моль/л. При С(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при С (В) = 0,01 моль/л — санти-нормальным и т. п. Приняты и такие обозначения 1 н. раствор Н2504 0,01 н. раствор КОН. [c.147]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 н.) называется раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент растворенного вещества. В общем случае грамм-экви-валентные или, как их часто называют, нормальные веса находят, деля грамм-молекулярный вес электролита на число валентных связей между образующими его молекулу ионами. Например, нормальные веса HNO3, Ва(ОН)2, А12(504)з соответстйенно равняются М, М/2 и М/в. Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов перед другими заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например. Любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.175]

Важным этапом, способствовавшим выработке единых взглядов на многие важнейшие вопросы химии, была международная встреча химиков в Карлсруэ в 1860 г. Химики собрались для того, чтобы прийти к единому мнению по главным спорным вопросам химии точное определение понятий атома, молекулы, эквивалента, атомности, основности определение истинного эквивалента тел и их формул установление одинакового обозначения и рациональной номенклатуры. Получила наконец признание гипотеза А. Авогадро, создавшая основу для определения правильных атомных и молекулярных масс, эквивалентов. В результате вступили в свои права старые атомные массь Я. Берцелиуса и был наведен некоторый порядок в написании формул органических соединений, хотя бы в отношении их состава. Благодаря работам Э. Франкланда в области металлоорганических соединений возникло ученее о постоянном валентности элементов, о присуш,ей им способности постоянно удовлетворять свое сродство путем сочетания со строго определенными весовыми количествами других элементов. [c.13]

А. М. Бутлеров был в числе тех ученых, которые видели и критиковали ошибки А. Кекуле. Отвечая на статью Л. Мейера, пытавшегося приписать А. Кекуле и А. Куперу все заслуги в создании теории строения, А. М. Бутлеров отмечал, что недостаточно высказать какой-либо принцип, надо последовательно руководствоваться им на практике. Между тем, высказав положение о четырехвалентности углерода, А. Кекуле продолжал в своих работах проводить типические взгляды уже после того, как А. М. Бутлеров изложил свои взгляды на химическое строение и положил их в основу своего учебника. А. Кекуле же применял в это время по-прежнему типы и считал, что рациональные формулы — это только формулы превращений, что возможно множество рациональных формул для одного вещества. Таким образом, А. М. Бутлеров критикует А. Кекуле с позиций теории строения, критикует приверженность его к старым, типическим представлениям. Иного характера высказывания А. Кекуле о А. М. Бутлерове. В них он просто бездоказательно пытается утвердить свой приоритет, заявляя, например ...высказанные мною взгляды о характере атомов в молекуле мало изменяются от того, говорят ли о химической структуре или топографическом положении эквивалентов . Автор известной книги История органической химии Э. Гьельт отмечает, что А. Кекуле не хотел отречься от рациональных формул в понимании теории типов, и приводит в этой связи слова А. Гейнтца, адресованные А. Кекуле Было бы большой заслугой, если бы ученый с признанной славой оставил свой способ обозначения, за который он боролся и который, однако, оказался превзойденным, и присоединился к более пригодному... [c.26]

Сопоставляя количества кислот и щелочей, необходимых для образования средних солей, немецкий ученый Иеремия Вениамин Рихтер (1762—1807) сформулировал закон эквивалентов Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты . Тем самым Рихтер показал, что вещества вступают в реакцию не в случайных, произвольных, а во вполне определенных соотношениях, в отношениях их соединительных весов , или, по современной терминологии, эквивалентов. Рихтеру принадлежит сам термин стехиометрия (греч. стоихетон — стихия, начало, элемент,) придуманный им для обозначения искусства измерения соединительных весов веществ. Об использовании этого по нятия в настоящее время будет сказано в гл. 3., 5. [c.23]

Химический состав вещества, определяемый при количественном анализе, выражается через процентное содержание компонентов в веществе (вееовых частей компонента на 100 вес. ч. вещества). В ряде случаев применяют другие обозначения состава например, через эквивалент-проценты (стр. 44). Состав растворов выражают через их концентрацию, обозначаемую процентным содержанием, молярностью, нормальностью или титром (стр. 91). [c.12]

Диаграммный язык можно использовать вместо различных аналитических преобразований. В качестве примера продемонстрируем, как с помощью диаграммной техники проводится суммирование вкладов графов одинаковой топологии, осуществленное (см, разд. 1П.8) в отсутствие внешних полей аналитическими методами. Все такие гомеоморфные графы получаются из своего элементарного представителя заменой каждого его ребра на линейную цепочку некоторой длины. Для суммы этих цепочек введем новое обозначение, наполовину закрасив символ связи, графическое уравнение для которого приведено на рис. IV. 10, а. Решение его аналитического эквивалента определяется формулой (111.87). Используя этот символ, можно провести частичное суммирование ряда (см, рис. 1У,9) для функционала Г з (рис. 1У.11). Графическое дифференцирование получающихся диаграмм — элементарных представителей (рис. 1У.12) — включает наряду с упомянутым выше выбором в качестве корня их вершин также дифференцирование полу-закрашенной связи, поскольку любая из верпшн отвечающих ей цепочек может стать корневой. Такая операция несколько меняет топологию графа, поскольку при этом между двумя вершинами элементарного представителя появляется новый узел, соответствующий одному из звеньев цепочки с двумя прореагировавшими группами. Либо он сам, либо одна из смежных с ним висячих вершин [c.255]

Уравнение (IV.27) допускает простую графическую интерпретацию, если ввести диаграммные символы для прямой и полной корреляционных функций (рис. IV.18, а). В этом уравнении, записанном на языке диаграммной техники (рис. IV.18, б), символ полной плотности обозначен так же, как в модели III. Он равен, но определению, сумме всех однокорневых майеровских диаграмм (рис. IV.19), частичное суммирование которых приводит к графическому уравнению, представленному на этом рисунке, которое отвечает его аналитическому эквиваленту (IV.23). Функционал С определен как сумма всех таких двукорневых связных майеровских диаграмм, которые при удалении любой их вершины не распадаются на несвязные компоненты, содержащие только один из двух корней. [c.262]

Следовательно, нужно затратить такую работу сжатия, которая будет эквивалентна этому количеству теила. Эквивалент работы сжатия разность теплосодержаний до и после изотермического сжатия) при принятых обозначениях вулражается так [c.747]

Для обозначения реакций образования внутрнкомплексных соединений в английской литературе используется термин Спе1а1 0п>, наиболее употребляемым эквивалентом которого в русском языке является термин хелатирование . [c.241]

Флавоноиды часто обозначают как Сб-Сз-Сб-соединения это обозначение имеет чисто биогенетическую основу и указывает на образование углеродного скелета звена Се—Сз из фенилаланина, коричной кислоты или какого-либо их метаболического эквивалента, биосинтезирующегося из шикимовой кислоты. Второе звено Сб отвечает трикетиду или, точнее, образовавшейся из ацетата флороглюциновой группировке. [c.364]

О. Лоран критиковал классификацию Ш. Жерара. Он советовал ему придерживаться гомологии и теории типов. Критике подвергся и объемный принцип сравнения органических, веществ. Очевидно мысль о связи между атомами и объемами занимала О. Лорана и раньше. В начале 1845 г. он предложил при изображении химических реакций уравнениями пользоваться обозначениями половинных объемов эквивалентов простых тел (например, V2H, V2 I, /гЗНО и т. д.). В сентябре 1845 г. он пришел к выводу о существовании молекул простых тел. Водород, хлор, азот, металлы, по его мнению, имеют двухатомные молекулы. [c.128]

Ранее в литературе для обозначения данной стадии капиллярного контроля использовался термин пропитка . Это не совсем верный термин, так как в нем смешивали два совершенно разных понятия -нанесение пенетранта и собственно проникновение пенетранта в капиллярные дефекты. В зарубежной литературе для этих понятий используются термины appli ation и dwelling соответственно. Приведенные русские эквиваленты точно переводятся и соответствуют английским по смыслу. [c.668]

Раствор, содержащий 1 моль эквивалентов вещества X в 1дм или в 1 л, называют нормгшьным раствором этого вещества. При этом вместо обозначения единиц измерения моль/дм или моль/л, допускается сокращение "н.". Например, 1 н. раствор Н2504, т.е. 1 моль 1/2 молекулы Н2804 (имея в виду реакцию полной нейтрализации серной кислоты щелочью). [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология