Основные константы газов

В основе методов переработки нефти и газа и применения товарных нефтепродуктов в различных областях народного хозяйства лежат физико-химические процессы. Управление этими процессами требует глубокого знания физических и физико-химических свойств газа, нефти, нефтяных фракций, составляющих их углеводородов и других органических соединений нефтяного сырья. Одни из констант, характеризующих эти свойства, входят в формулы для расчетов нефтезаводской аппаратуры, другие используются для контроля производства, третьи прямо или косвенно отражают эксплуатационные свойства нефтепродуктов, являясь, таким образом, условными показателями их качества. Ниже рассмотрены основные показатели физико-химических свойств нефти и нефтепродуктов. [c.34]

В первой части книги рассматриваются вопросы формальной кинетики простых реакций (порядок реакции, константа скорости, кинетические уравнения различных порядков), математические характеристики сложных кинетических систем и экспериментальные характеристики простых и сложных кинетических систем. Вторая часть имеет вспомогательный характер — она посвящена статистическим методам, применяемым к системам из большого числа частиц при равновесии. В третьей — рассматриваются вопросы кинетики гомогенных реакций в газах (реакции мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные, сложные реакции в газовой фазе взрывные процессы и процессы горения). Четвертая, последняя, часть посвящена реакциям в конденсированной фазе (кислотно-основной катализ, реакции окисления-восстановления, радикальная полимеризация, гетерогенный катализ). [c.4]

А Основные физические константы газов [c.255]

ОСНОВНЫЕ КОНСТАНТЫ ГАЗОВ [c.312]

В этом выражении единственной неизвестной является Нгр для парциального давления Ргр на поверхности ра адела фаз. Так как ргр тоже неизвестно, то в первом приближении принимают Ял, гр =//.а — константе для парциального давления в основной массе газа. Такое допущение вполне возможно, поскольку в пределах разности давлений рА—рл,гр изменение Н очень невелико. Уравнение (VII, 4) в конечном итоге преобразуется к виду [c.140]

Температура наряду с давлением абсорбции является вторым основным параметром. От давления и температуры при данном составе газа и абсорбента зависит константа фазового равновесия. Со снижением температуры абсорбции константа равновесия уменьшается, а значит, увеличивается переход тяжелых углеводородов в жидкую фазу, другими словами, увеличивается коэффициент их извлечения. Температуры ниже [c.163]

Основным реагирующим газом в процессах горения твердого топлива является кислород. С увеличением концентрации кислорода в реагирующем газе растет скорость реакцпи и увеличивается температура процесса. Скорость реакции при этом возрастает не только пропорционально концентрации реагирующего газа, но и за счет резкого увеличения константы скорости реакции. Поэтому повышение концентрации кислорода приводит к значительной интенсификации процесса. [c.555]

В экспериментах по диссоциации партнерами по столкновениям (М) были в основном инертные газы (обычно Аг), диссоциирующие молекулы (Ха) или образовавшиеся в реакции атомы (X). Было установлено, что константы скорости диссоциации располагаются в соответствии с неравенством (Аг)<й(Х2)< <.к Х). Численно это выражается отношениями 1 10 30 для диссоциации О2, 1 4 30 для диссоциации Нг и 1 3 20 для диссоциации N2. Наилучшее соответствие между различными исследованиями наблюдается для М = Аг (в настоящее время часто с точностью до множителя два и лучше). Для М = Хг, и X точность оказывается несколько худшей. Систематическое сопоставление литературных данных, опубликованных до 1967 г., дано в работах [6] позднейшие ссылки вплоть до конца 1969 г. включены в библиографию для Нг [7], Ог [8], О2 [9] и N2 [10]. Ниже обсуждаются только некоторые, до определенной степени произвольно выбранные типичные данные. [c.21]

Экспериментально найденные значения основных констант В VI Wo пористой структуры адсорбента позволяют с помощью уравнений (9) и (10) рассчитать изотерму адсорбции любого газа при нужной температуре. [c.20]

Основные константы топлив, применявшихся при испытаниях двигателя ГАЗ-51 [c.11]

Основными константами, характеризующими процесс абсорбции, являются коэфициент разделения или относительная Летучесть а и число молей масла, требуемое для растворения одного моля газа X. Эти константы для абсорбции играют ту же роль, что и относительная летучесть и скрытая теплота при ректификации. В некоторых случаях разделения эти константы могут изменяться сложным путем, от точки до точки в абсорбционной колонне. Во многих других случаях разделения, включая разделение всех газовых смесей, растворы которых в масле-поглотителе следуют закону Генри для растворимости газа, величины этих констант во всех точках колонны могут быть предсказаны непосредственно из свойств растворов каждого из чистых газов — компонентов смеси — в масле-поглотителе. [c.31]

Из данных табл. 10 видно, что действительно существует связь между устойчивостью гидрата и молекулярными константами газа. Криптон и углекислота, обладающие очень близкими молекулярными константами, дают гидраты с почти одинаковой устойчивостью. Основным фактором, определяющим устойчивость гидрата, является поляризуемость. В ряде благородных газов устойчивость увеличивается с увеличением поляризуемости, хотя одновременно растет радиус и падает ионизационный потенциал. Гидрат А зНз устойчивее гидрата РНд, так как у АзНз поляризуемость больше, хотя дипольный момент и ионизационный потенциал меньше, а радиус больше, чем у РНд. То же можно заметить и у гидратов НгЗ и НзЗе. Наличие дипольного момента, повидимому, влияет на устойчивость гидрата. Гидрат ЗОа обладает такой же устойчивостью, как и гидрат хлора, хотя ЗОз имеет значительно меньшую поляризуемость. Ионизационные потенциалы и размеры молекул этих газов близки (последнее видно из того, что С1г И ЗОз образуют смешанные кристаллы р ]). Очевидно, что в данном случае наличие дипольного момента у ЗОа увеличивает устойчивость гидрата. Интересно отметить, что нет никакой про- [c.138]

Что касается а мы видим, что эта постоянная одновременно представляет собой также температурный коэфициент расширения в случае газового термометра с постоянным давлением (если га находится в состоянии Авогадро ). По этой причине постоянную ад именуют также, более общим образом, основной температурной константой газа в состоянии Авогадро. [c.76]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Одной из основных идей современной физики и химии является понятие о квантованных состояниях нли квантованных энергетических уровнях. Большое значение этих представлений для химии обусловлено тем, что все равновесные свойства газов могут быть вычислены на основании данных об энергетических уровнях их молекул. К этим свойствам относятся термодинамические величины теплоемкости, энтропии, свободные энергии образования и константы равновесия химических реакций. Во многих случаях величины, вычисленные таким образом, точнее, чем найденные экспериментально в других случаях вычисления являются единственно доступным в настоящее время методом получения необходимых данных, так как проведение соответствующих экспериментальных измерений практически невозможно. [c.292]

В выражение для многочленной функции поступательного движения наряду с основными физическими константами входят температура, молекулярный вес и молярный объем газа. [c.371]

Гидродинамический режим пассивной фазы принято считать близким к идеальному вытеснению отклонения от идеальности являются, главным образом, следствием различия скоростей подъема пузырей разного размера. Более сложен вопрос о перемешивании потока в активной фазе. В плотном слое твердых частиц, при относительно малых линейных скоростях потока, турбулентные пульсации не играют заметной роли и перемешивание потока может быть следствием только взаимодействия потока с подвижными твердыми частицами. Механизм перемешивания газа в активной фазе кипящего слоя состоит в увлечении твердыми частицами молекул реагентов, находящихся у поверхности частиц и внутри пор и адсорбированных на поверхности. Если основная часть переносимого вещества адсорбирована на поверхности частиц, константа равновесия между ядром потока и приповерхностным слоем связана с удельной поверхностью частиц о и сорбционными свойствами реагентов соотношением [c.311]

Основные уравнения. К описанию движущегося слоя полностью применима схема двухфазного потока, рассмотренная в разделе VII.7. Пассивной фазой является поток газа, а активной — газ, находящийся в порах твердых частиц и сорбированный на активной поверхности. Соответственно, эффективная константа скорости межфазной диффузии равна коэффициенту массопередачи р, умноженному на внешнюю поверхность единицы объема твердых частиц Он. Гидродинамический режим обеих фаз близок к идеальному вытеснению. Если адсорбция на поверхности твердых частиц следует закону Генри, уравнения баланса вещества в пассивной и активной фазах движущегося слоя записываются в виде [c.318]

Наряду с давлением абсорбции, величина которого принимается, другим основным параметром абсорбционного процесса является температура. Численное значение константы равновесия К уменьшается с понижением температуры, а значение А при этом увеличивается, и из газа извлекается больше жирных углеводородов на единицу объема циркулирующего абсорбента. Поэтому применение для охлаждения воздушных холодильников снижает стоимость эксплуатации абсорбционно-отпарной секции газобензинового завода, а использование искусственного холода увеличивает эту стоимость. Оптимальную температуру можно определить, представив графически зависимость стоимости извлечения углеводородов с помощью холодильного и абсорбционного процессов от средней температуры абсорбции. При этом для данной степени извлечения стоимость разделения углеводородов методом ректификации принимается постоянной. Стоимость абсорбционного процесса извлечения углеводородов определяется стоимостью абсорбции, отпарки, охлаждения абсорбента, величиной затрат на перекачку масла и стоимостью оборудования. [c.135]

Значения констант равновесия для основных гидратообразующих газов приведены на рис. 5.22—5.27. Для азота, а также для (компонентов тяжелее бутана константы равно1весия в рас- [c.229]

Влодавец с сотрудниками [190] изучил окисление метанола на серебряных шариках диаметром 2 мм в температурном интервале 300—517° С. В основном отходящий газ состоял из формальдегида, двуокиси углерода, азота, воды и некоторого количества окиси углерода. В этой работе главным образом изучалось изменение концентрации кислорода в зависимости от изменения скорости потока или времени контакта. Было найдено, что при начальном молярном отношении метанола к кислороду, равном 2, скорость расхода кислорода имеет первый порядок, константа скорости при 302° С равна Ю,77 сек и энергия активации 16 ккал1молъ. [c.256]

Чарльзби [1, 2, 3, 4] объяснил изменение физических свойств некоторых полимеров (полиэтилен, нейлон, полистирол, поливиниловый спирт, поливинилхлорид, природная резина, неопрен и гуттаперча) сшиванием молекул полимера при радиолизе. Сшивание происходит в результате отрыва атома водорода от молекулы полиэтилена и рекомбинации получающихся при этом свободных радикалов с образованием новых связей между молекулами. В пользу такого объяснения, по мнению Чарльзби, говорит тот факт, что основную массу газов, выделяющихся при радиолизе полиэтилена, составляет водород возможности образования двойных связей им не рассматриваются. Кроме того, он обнаружил процессы окисления молекул полимера кислородом воздуха, идущие при облучении на поверхности полиэтилена. Заключения Чарльзби о структурных изменениях в полиэтилене основаны на косвенных данных, а именно, на изменении свойств и физических констант полимера после радиолиза (растворимость, точка плавления, плотность, изменение веса и т. д.). [c.196]

Триоксид серы (80з). При нормальных условиях это бесцветный газ. На воздухе он моментально вступает в реакцию с парами воды, образуя туман из взвешенных в воздухе капель серной кислоты [4] или ассоциируется в ЗгОб. Основные константы 50з молекулярная масса 80,62 температуры кипения 44,8 °С критическая 218,3 °С плотность 0,633 г/см . [c.22]

Это отчетливо видно из табл. 2 [3, 4, 32], в которой приведены числа атомов углерода п в молекулах ряда органических соединений, молеку,11ярные веса, температуры кипения, диполь-пые моменты, общие поляризуемости молекулы и основные характеристики газо-адсорбционного разделения на графитированной термической саже и энергии взаимодействия величины удерживаемых объемов, отнесенные к единице поверхности адсорбента, (пропорциональные абсолютным величинам констант Генри) при нескольких температурах и дифференциальные теплоты адсорбции Qo при малых заполнениях. [c.26]

В табл. 2-22, заимствованной из работы [2-1], приведены эмпирические уравнения для расчета теплоотдачи и потери напора при поперечном обтекании трубок шести различных типов, профиль которых приближается к обтекаемому. В таблице указан источник информации для трубки каждого типа. В эмпирических уравнениях, описывающих теплоотдачу и сопротивление, коэффициент теплоотдачи отнесен к наружной поверхности трубы, скорость определена в узком сечении пучка в качестве определяющего размера, входящего в выражения критериев Ыи и Не, взят диаметр круглой трубы, наружная поверхность которой равна поверхности трубы данного профиля, а для трубы Элес-ко — диаметр основной трубы. Физические константы газа отнесены к температуре стенки. [c.126]

Если в основное уравнение Ван-дер-Ваальса вместо Р, У и Г подставить кр и а значения констант ап Ь заменить соответствующими выражениями а = ЗРкр кр и Ь = Т р/З, то для критической точки уравнение состояния газа будет иметь вид [c.47]

Чем большая затрата энергии требуется для отрыва электрона от атома инертного газа, тем труднее осуществить и обратное — присоединить к атому избыточный электрон, т. е. превратить его в отрицательный ион. Для атома гелия в данном случае понадобится приложить 0,37 эв, а неона — 0,25 эв. Веномним, что атомы большинства элементов не только не поглощают, но даже отдают энергию, присоединяя электроны. Значит, замкнутость электронных группировок служит причиной и высоких потенциалов ионизации, и низкого электронного сродства инертных газов. Здесь гы приведем основные константы инертных газо7 [c.24]

Другой величиной, которую можно считать почти основной константой при газо-жидкостной хроматографии, является удельный удерживаемый объем Vg. Согласно Литтлвуду, Филлипсу и Прайсу его можно назвать также исправленным удерживаемым объемом на 1 г, приведенным к стандартным условиям. [c.18]

Молекулярная теория газов развита, как известно, намного лучше теории жидкостей и твердых тел, а поэтому кинетике газовых реакций уделено больше внимания, чем кинетике реакций в растворах и твердой фазе. Обстоятельное обсуждение в гл. XIII механизма сложных реакций в газовой фазе является, вероятно, слишком пространным, что объясняется научными интересами автора. Однако известным оправданием этому может служить важность рассматриваемого механизма для трактовки кинетических данных. Одним из очень важных аспектов кинетического изучения любой реакции является вычисление констант скоростей элементарных стадий из определяемой па опыте скорости процесса. Недостаток адекватного рассмотрения механизма был одним из основных причин застоя в развитии теории кинетики в период с 1929 года до первых лет после второй мировой войны. [c.9]

Авторы работы 164] приводят обобщенные безразмерные константы, одинаковые для любых газов (табл. 1.6). Сопоставление, выполненное ими для 17 веществ, показало, что при плотности, близкой к критической, погрешность в определении параметров состояния не превышает 2 %. И. И. Перельштейн 136], выполнивший подобное сопоставление для 26 веществ (в основном хладаген- [c.39]

Приведем пример основных технологический характеристик процесса утилизации тепла каталитического окисления метана, содержащегося в отходящих газах после дегазации и вентиляции шахт. Так, для смесп, содержащей 0,5—1% метана, и при использовании одного пз самых дешевых окисных катализаторов, выполненных в виде колец Рашига (константа скорости реакции при 400°С равна 0,2 С ), и.чеется [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология