Аммиак константа основности

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Рассчитайте отношение молярных концентраций ионов аммония и аммиака с(КН4 )/с(1Шз) в аммиачной буферно й смеси с pH = 9,00. Константа основности аммиака =1,76-10" рКь = 4,76 Ответ 1,74. [c.145]

Аммиак, метиламин, диметиламин имеют соответственно следующие константы основности 1,7-10-5 43,8-10-5 52,0-10-5. Поясните увеличение основности в этом ряду с электронной точки зрения. [c.96]

Хотя и карбонат аммония образован двумя слабыми электролитами, все же константа основности гидрата аммиака больше, чем константа кислотности угольной кислоты по второй ступени (см. табл. 8.4). Поэтому внесение мочевины в почву сопровождается временным местным подщелачиванием ее из-за гидролиза карбоната аммония. Затем в почве аммонийная форма постепенно переводится в нитратную. Это, в свою очередь, вызывает теперь подкисление почвы. Поэтому лучше мочевину вносить вместе с нейтрализующим агентом, например, мелом, которого по массе необходимо вносить приблизительно на 25% меньше, чем мочевины. [c.696]

Его производные образуются аналогичным путем при действии аммиака на соединения, содержащие две группы СО рядом (глиоксаль, диацетил и т. п.). Имидазол является более сильным основанием, чем изомерный пиразол (константа основности имидазола 1,2-10" , пиразола — 3,4-10-12). [c.609]

Учитывая, что = [НзО ][ОН ] и константа основности аммиака АГ, = [КН4][ОН ]/[МНз], выражение для константы гидролиза можно представить в виде [c.131]

Этот способ вычислений можно использовать, например, для определения pH раствора хлористого аммония. Ион аммония - слабая кислота, диссоциирующая в соответствии с уравнением МН+ 4- Н О + Н . Константа кислотной диссоциации иона аммония составляет 5,5 10 °. Однако, если рассматривать хлористый аммоний как соль слабого основания - аммиака, то можно пользоваться значением константы основной диссоциации аммиака, которая равна 10 V 5,5-10 ° = 1,8-10 , и проводить вычисления на основе формулы (16). [c.86]

В большинстве случаев органические основания с жирными радикалами—более сильные основания, чем аммиак, т. е. в водном растворе они диссоциированы в большей степени и по основности превышают аммиак. Константы электролитической диссоциации аммиака и органических оснований приведены в табл. 13. [c.363]

Аммиак и амины являются более сильными основаниями, чем вода. Для количественной оценки силы оснований служит величина константы основности (подобно константе кислотности у карбоновых кислот и фенолов). Она определяется способностью оснований (аминов) отрывать протон от воды и определяется из равновесия [c.384]

Константа основности аминов в ряде случаев оказывается выше, чем у аммиака, поэтому потребление органического основания целлюлозой оказывается аналогичным потреблению ею едкого натра, с чем непосредственно и связано снижение прочности бумажного материала. [c.153]

Константы основности некоторых иминов, диметиламина и аммиака [c.71]

Если й водном растворе считать стандартным основанием ион гидроксила, то условная относительная константа основности аммиака примет вид [c.150]

Приведенный пример подобен Примеру V.6, в котором рассмотрен аммиак. Это обнаруживается при сравнении результатов. Уравнение (7) является выражением для Кь (константы основности ионов N ), а уравнение (6) — протонным условием, как условие электронейтральности было протонным условием в Примере V. 6. [c.122]

В Приложениях приведены необходимые справочные таблицы и диаграммы, пользование которыми позволяет найти физические константы основных веществ, применяемых и получаемых в производстве аммиака и азотной кислоты, при наиболее типичных параметрах технологических процессов (температура, давление, концентрация). [c.8]

Простейшие алифатические и ароматические амины — бесцветные вещества ароматические амины нестойки к действию света и воздуха и при хранении на воздухе быстро окисляются и темнеют. Низшие алифатические амины имеют запах аммиака, средние (С4—С7)—неприятный рыбный, высшие почти лишены запаха. Амины представляют собой органические основания. Основность аминов зависит от природы и числа радикалов, содержащихся в них. Алифатические радикалы увеличивают основные свойства аминов, ароматические — уменьшают алифатические амины более сильные основания, чем аммиак, ароматические амины менее сильные. Константы диссоциации первичных алифатических аминов находятся в пределах (4—6)-10-, вторичных —(7—60)-10 , в то время как для аммиака константа диссоциации составляет 1,8-10 5 константы диссоциации ароматических аминов находятся в пределах (2,4—4,6) [c.49]

Пример 3-36. Вычислить pH раствора, полученного путем смешения равных объемов 0,1 М растворов NHз и а СОд. Константы основной диссоциации составляют 1,25-10- и 5,0-10- для карбонат-иона и 2,0-10 для аммиака. [c.135]

Аммиак, метиламин, диметиламин имеют соответственно следующие константы основности [c.90]

Ш 52 -10 . Почему константа основности аммиака отличается от констант основности аминов [c.90]

Концентрация вспомогательного лиганда изменяется с изменением pH и может быть определена исходя из константы основности аммиака (р/СнА = 9,3) [c.31]

Таким образом было найдено, что для аммиака при 25°/Со = 1,75-10 . Как будет показано ниже, константу основности удобнее выражать в другом виде. [c.250]

Найденная экспериментально [уравнение (21)] константа основности аммиака при 25 Ко = 1,8-10- log Ко = —5 + 0,25 = —4,75 рКк = = 14 — 4,75 = 9,25, откуда Кк = 5,62-10" °. [c.254]

Константа основности, характеризующая равновесие реакции взаимодействия аммиака с водой при 298 К, равна [c.334]

Рассчитайте значение pH аммиачного буфера, в 1 л коюрого содержатся 0,10 моль аммиака и 0,20 моль нитрата аммония >ЗД,КОз. Константа основности аммиака АГ(,= 1,76-10" р/С = 4,76. Ответ 8,93. [c.145]

Выше говорилось о двух основных способах превращения константы равновесия в общем виде в уравнение с одним неизвестным. В данном случае удобнее первый способ, при котором исходят из одного моля равновесной смеси газов. Положим, что в одном моле равновесной смеси содержится у молей аммиака. Это и есть мольная доля NH3, поскольку всего вещества один моль. Азота и водорода вместе будет 1 — у молей. [c.149]

Константы некоторых веществ исследовались всеми перечисленными авторами. Они, как правило, хороню совпадают. Эти данные указывают на усиливающее и нивелирующее действие аммиака на силу кислот. Величина рК большинства кислот изменяется в пределах двух единиц — от 2,5 до 4,4. Сила синильной кислоты (р.й в воде 9,33) и сероводорода (рАГ в воде 7,24) уравнивается с силой сильных минеральных кислот. Несмотря на большую основность аммиака, происходит общее ослабление силы кислот рАГ даже самых сильных кислот больше двух. Это ослабление объясняется сравнительно малой диэлектрической проницаемостью аммиака (21), благодаря чему возникает заметная ассоциация ионов. Различие в степени ассоциации обусловливает некоторое различие в силе сильных кислот. [c.282]

Аммиак — слабое основание. При 18 °С константа основности (см. предыдуг щее уравнение) равна 1,8-10 . В 1 л одномолярного водного раствора аммиака содержится всего лищь 0,0042 моль эквивалентов ионов ОН и NH такой раствор при 18 °С имеет pH 11,77. [c.431]

Сопоставление скорости изотопного обмена с кислотно-ос-(говными свойствами веществ (электропроводность, константы диссоциации, способность к реакциям металлирования, распределение и т. д.) показывает, что скорость возрастает параллельно с возрастанием кислотных или основных свойств веществ. Так, бензол, толуол, мезитилен, гексаметилбензол, электропроводность которых в DF по исследованиям Кильпет-рика и Любарского была наиболее высока, легко обменивают водород в DF и тем скорее, чем больше их константы основности. На скорости изотопного обмена, как и на кислотно-основных свойствах, сказываются химические и физические свойства растворителей. В кислых электроннофильных растворителях вещества проявляют свои основные свойства в тем большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость растворителей. (HF> H2SO4 > НВг). Это же имеет место и в основных нуклеофильных растворителях. В этих растворителях кислые свойства проявляются тем в большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость. В гидразине кислые свойства проявляются сильнее, чем в аммиаке. [c.566]

Если в растворителе с известным ионным произведением проходит реакция кислотной диссоццации, то, исходя из- значения ее константы диссоциации, легко вычислить константу диссоциации сопряженного основания. И наоборот, если известна константа диссоциации основания, то мы можем тут же рассчитать константу диссоциации сопряженной кислоты. Поэтому во многих современных руководствах в таблицах приводят не константы диссоциации кислот и независимо от них константы диссоциации оснований, а только константы кислотной диссоциации. Например, вместо константы основной диссоциации аммиака, дается константа кислотной диссоциации иона ммония К = 5,5 10 °. Если необходимо знать значение константы основной диссоциации аммиака, то его легко вычислить следующим образом [c.33]

N112011, менее основные (более кислотные) свойства, чем у аммиака. Среди названных соединений особое место занимает гидроксиламин МН ОН. Его можно рассматривать и как производное воды, в которой один атом водорода замещен более отрицательной группой Однако такой подход предполагает ослабление основных свойств по сравнению со свойствами воды, что противоречит наблюдаемым фактам, так как в водном растворе гидроксиламин ведет себя как основание, образуя ион N113011+. Константа основной диссоциации гидроксиламина = 2,5 10 . Такое поведение объясняется тем, что атом азота в молекуле Г Н ОН является более сильным акцептором протонов, чем атом кислорода. Доминирующие свойства атома азота и определяют характер всей молекулы. [c.211]

Для этой реакции константа основности Ко (25 С) - 1,8 10 . При температурах ниже — 80 С удалось выделить два гидрата аммиака ЫНз НгО и 2ННз Н20 в виде бесцветных кристаллов, не содержащих ни ионов NHI и 0Н , ни молекул NH4OH. [c.267]

Значение общей констапты нестойкости иона Pt(NHз) , подсчитанное по формуле Бьеррума, исходя из константы Чатта и Гамлена, в 52 раза больше значения, найденного нами при помощи платинового электрода. Если учесть уменьшение значений констант с уменьшением температуры, то степень совпадения обоих значений общей константы будет еще больше. Даже оставляя в стороне поправку па температуру, монаю сделать два вывода. 1) Различие в ступенчатых константах нестойкости отдельных молекул аммиака в основном определяется статистическим эффектом. 2) Поскольку константа Чатта и Гамлена определена с помощью стеклянного электрода, можно полагать, что подсчитанный Латимером нормальный потенциал системы Р1°, равный 1.2 Ь, не сильно отли- [c.297]

Так же как и константу кислотности Кк слабых кислот, можно определять константу основности Ко слабых ос1юваний Как было показано [реакция (9)], аммиак МНз образует в водном растворе ионы НН и ОН". Закон действия масс выражается в виде [c.249]

Относительно низкое значение константы основности свидетельствует, что в водных растворах аммиака концентрация гидрокснд-нонов незначительна. Аммиак в водном растворе главным образом находится в виде гидрата ЫНз-НгО. Экспериментально доказано отсутствие недиссоциированных молекул ЫН40Н в растворе. Однако в полном соответствии с протолитической теорией водный раствор аммиака обладает щелочными свойствами. [c.334]

Что касается основных свойств частиц, то они зависят от величины их сродства к протону. Чем оно сильнее, тем больше основный характер частицы (молекулы или иона). Сродство частицы к протону также зависит от природы растворителя, т. е. от того, в какой мере его молекулы склонны выполнять по отношению к данной частице функцию донора протонов. Сродство к протону оценивается константой устанавливающегося при этом протолити-ческого равновесия. Так, сопоставляя константы равновесий, устанавливающихся в воде и в водных растворах аммиака, гидразина и гидроксиламина [c.45]

Свойствам кислот в основных растворителях посвящено много работ, но только в немногих из них сила кислот определена количественно. Краус и Брей, а также Смит (1927) вычислили константы диссоциации ряда мпнеральных и органических соединений в аммиаке на основании данных об электропроводности. Подсчет констант они произвели по несколько видоизмененному уравнению Оствальда, экстраполируя результаты на нулевую ионную силу. [c.282]