Тритианы получение

Получение трития Получение некоторых трансурановых элементов [c.67]

Процесс насыщения мишени включает обезгаживание при нагревании до 600—700° С в вакууме с последующим охлаждением в атмосфере дейтерия или трития. Полученные таким образом мишени практически не выделяют эти газы даже в вакууме, если температура мишени не превышает 200° С для титана и 300° С для циркония. Это обстоятельство очень существенно, так как при падении ионного пучка на мишень выделяется большое количество тепла, что приводит к значительному нагреванию мишени. Эти термостойкие мишени позволяют использовать более высокий [c.45]

При алкилировании изобутана бутеном-2 с использованием серной кислоты, содержавшей вместо водорода радиоактивный изотоп его — тритий, полученный продукт содержал тритий. [c.276]

Важнейшей областью применения лития является атомная энергетика. Его используют как источник получения трития [c.486]

Нейтронные пучки не должны обладать такой высокой энергией, так как нейтроны не испытывают электростатического отталкивания от ядер мишени. Например, нейтронные пучки из атомных реакторов используются для получения трития, fH, применяемого в медицине или в химических исследованиях методом меченых атомов получение трития происходит в реакциях [c.421]

Для водорода известны, три изотопа специальные названия и обозначения Н — протий Н, терий В, Н тритий Т. Первые два встречаются в природе, третий получен искусственно. Обычно различия в химических свойствах изотопов ничтожно малы, но так как отношение масс у изотопов водорода больше, чем у изотопов других элементов, изотопы водорода химически заметно отличаются. [c.464]

Неисчерпаемые возможности таит ядерная энергетика. Расчеты показали, что при правильном использовании урана можно не бояться его истощения в ближайшие тысячелетия. В перспективе получение энергии управляемым термоядерным синтезом ядер дейтерия и трития. [c.172]

В больших количествах водород применяется в процессах получения аммиака, метанола, жидкого горючего на основе минеральных углей и в ряде других промышленных процессов. Изотопы водорода— дейтерий и тритий используются в ядерной энергетике. [c.47]

В современной ядерной технике используются изотопы лития, натрия и цезия. Изотоп является исходным продуктом для получения трития ( Н) — сверхтяжелого радиоактивного изотопа водорода — по следующей ядерной реакции [c.34]

Разновидности атомов одного и тога же элемента, отличающиеся массой, называются изотопами. По нескольку естественных изотопов имеют олово, свинец, хлор, водород и многие другие элементы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Известны, например, два природных изотопа хлора ,С1 (17р+18п) и ,"С1 (17р+20п) три изотопа водорода (третий получен искусственно) 1Н(1р) — протий (Н), 5Н(1р+1п)-дейтерий (О), Н(1р+2п) тритий (Т). [c.11]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

Тяжелая вода как химическое соединение представляет интерес не только в научном отношении. За последние 20 лет она приобрела большое значение в ядерной технике как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах и сырье для получения дейтерия, используемого в ядерных и термоядерных реакциях. В настоящее время производство тяжелой воды составляет тысячи тонн в год. Возможны другие разновидности тяжелой воды, в состав которой входят смешанные изотопы водорода НОО, НТО и ОТО, где Т — тритий — изотоп водорода с массовым числом 3. Т О получают и используют для тех же целей, что и О О. Вследствие того, что тритий радиоактивен, тритиевая вода обладает высокой радиоактивностью. [c.629]

Хи.мический символ Н. Порядковый номер 1. Атомная масса 1,00797. Число известных изотопов 4, из которых Н -протий, Н - дейтерий (символ О) и [Н - тритий (символ Т) обнаружены в природе, а четвертый - [Н — получен искусственно. Ядро атома водорода содержит один протон. Электронная конфигурация 15 . Основное отличие водорода от остальных элементов заключается в том, что его единственный электрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. При потере электрона образуется положительный ион Н , представляющий собой элементарную частицу — протон. [c.156]

В природе встречаются два стабильных изотопа водорода — Н (протий) и Н, или В (дейтерий), а также один радиоактивный — Н, или Т (тритий). Искусственно может быть получен неустойчивый изотоп Н. [c.97]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Литий используется как источник получения трития и для приготовления различных сплавов. Натрий применяют для получения синтетического каучука как катализатор, в ядерных реакциях как теплоноситель, для изготовления антифрикционных сплавов на свинцовой основе, для изготовления перекиси натрия и т. д. В сплаве с калием он образует эвтектику 77,2% К и 22,8% Ыа с температурой плавления 12,5°С. Сплавы, содержащие больше 40% калия (до 90%), при обыкновенной температуре жидкие. [c.274]

Применение щелочных металлов. Металлы 1А-подгруппы широко используются в новой технике. Изотоп лития используют как исходный продукт для получения трития Н в ядерной реакции [c.289]

Применяют водород для получения высоких температур кислородно-водородным пламенем режут и сваривают металлы. Он используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов, в химической промышленности — для получения аммиака из азота воздуха н искусственного жидкого топлива из угля в пищевой промышленности—для гидрогенизации жиров (см. 17.14). Изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной энергетике (термоядерное горючее). [c.164]

Атомная техника производство трития на основе изотопа Li применение изотопа Li совместно с другими щелочными металлами в качестве теплоносителя для охлаждения реакторов, для получения [c.26]

Так как получение трития слож но и дорого, желательно по возможности снизить его содержание в исходном горючем . Это [c.530]

Источниками нейтронов могут служить ядерные реакторы, в которых происходит управляемая цепная реакция деления ядер урана. Известны нейтронные генераторы, в которых для получения нейтронов- используют реакции взаимодействия дейтерия с тритием, а также другие устройства. [c.787]

Изучали также коэффициент самодиффузии переохлажденной воды. В работе [1246] исследования были проведены в температурном интервале от 30 до —25 °С при использовании для индикации трития. Полученные результаты находятся в хорошем согласии с величинами, измеренными со следами Ю при температурах выше 0°С. При температуре точки замерзания в переохлажденной воде не наблюдалось какой-либо особенности, но энергия активации самодиффузии резко возрастала с уменьшением температуры (4,49, 5,70, 8,20 ккал/моль при 30, О, —25°С соответственно). Эти результаты были интерпретированы на основе теории Эйринга, позволившей сделать вывод, что механизмы самодиффузии, вязкого потока и диэлектрической релаксации по существу идентичны. Согласно измерениям, проведенным в исследовании [124в], энергия активации самодиффузии воды при —31 °С равна 11 ккал/моль. Из результатов анализа инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния было найдено, что температурная зависимость коэффициента самодиффузии аналогична температурной за В исимости доли разорванных водородных связей. Это служит э.мпирической основой концепции, приписывающей значительную роль водородным связям и их разрыву в механизме диффузии в воде. [c.268]

Хорошим подтверждением высокой устойчивости протонированного циклопропана в газовой фазе может служить работа [52]. Газообразный циклопропан протонировался ионами нв н , получаемыми при Э -распада молекулярного трития. Полученные таким образом возбужденные частицн либо диссоциируют, либо стабилизируются при столкновениях, что приводит к набору продуктов С,-Сз. Наличие среди них большого количества ра-диоактишого циклопропана (около гщ) свидетельствует в польау существования промежуточной протонированной циклопропановой частицы [c.44]

Для выяснения поведения водорода в этой реакции, было проведено окисление фумаровой кислоты в присутствии серной кислоты, водород которой мечен радиоактивным тритием. Полученная муравьиная кислота оказалась неактивной. Это указывает на то, что при окислении фумаровой кислоты связи атомов водорода в метиновой группе — НС = СН — не нарушаются. [c.254]

Кобальт-58 Желеао-59 Хром-51 Водород-3 (тритий) Стронций-85 Золото-198 Определение степени поглощения организмом витамина В (содержащего кобальт) Определение скорости образования эритроцитов (они содержат железо) Определение объема крови и продолжительности жизни эритроцитов Определение количества воды в организме определение усвоения меченого витамина О в организме исследования в химии клетки Получение снимка костей Получение снимка печени [c.350]

Установки разделения изотопов водорода. В топливном цикле разрабатываемого в СССР и за рубежом дейтерий-тритиевого реактора для осуществления управляемой термоядерной реакции необходимо выделение из газов плазмы и возврат в цикл не успевших прореагировать дейтерия и трития. Процесс выделения состоит из двух основных стадий выделения Не и других примесей и разделения изотопов водорода с получением смеси дейтерия и трития. Метод газового разделения с использованием многоступенчатой каскадной установки с мембранными модулями на основе палладия и его сплавов, по мнению авторов [100, 101], наиболее перспективен. [c.317]

Литий применяют как добавку к некоторым сплавам, в химических источниках тока, для получения алюмогидрида LiAlH4, используемого и качестве восстановителя во многих органических синтезах. Легкий изотоп лития служит для промышленного получения трития [c.307]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

Водород (лат. hydrogenium), символ Н — первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079. В природе встречаются два стабильных изотопа водорода — Н (протий) и или В (дейтерий), а также один радиоактивный — Н, или Т (тритий). Искусственно может быть получен неустойчивый изотоп Н. [c.97]

Открыты три изотопа водорода — протий, обозггачается символом Н,, Н — дейтерий — символом D, IH — тритий — символом Т. Протий и дейтерий встречаются в природе, тритий синтезирован. В природном водороде содержание дейтерия достигает 0,02%. Дейтерий впервые был получен при электролизе природной воды в виде тяжелой воды D2O. В процессе электролитического разложения большого количества природной воды D2O концентрируется в остатке, так как при электролизе воды разряжение ионов происходит значительно быстрее, чем ионов D+. [c.246]

По нескольку естественных изотопов имеют олово, свинец, хлор, водород и многие другие элементы периодической системы элементов Д. Н. Менделеева. Известны, например, два природных изотопа хлора ]5С1 (17р + + 18 п) и 1 С1 (17р 4- 20п) три изотопа водорода (третий получен искусственно) (1р) — протин (Н), Ш (1р + + 1п)—дейтерий (С), Ш (1р + 2п)—тритий (Т). [c.29]

Обмен водорода можно осуществить при обработке кислотами или основаниями. Как и реакция 11-1, реакция обмена используется главным образом для выяснения вопросов, связанных с изучением механизмов реакций, например для установления относительной кислотности, но она также может быть использована в синтетических целях для получения дейтери-рованных или меченных тритием молекул. Под действием обычных сильных кислот, например H2SO4, в реакцию обмена вступают только достаточно кислые протоны, такие, как ацетиленовые, аллильные и т. п. Однако под действием суперкислот можно осуществить обмен первичных, вторичных и третичных атомов водорода в алканах (см. т. 1, разд. 8.1) [43]. При этом порядок реакционной способности водорода меняется в ряду третичный>вторичный>первичный. Если в молекуле имеются связи С—С, они также могут расщепляться (реакция 12-46). Механизм обмена (показанный ниже на примере метана) включает атаку Н+ по связи С—Н с образованием пятивалентного [c.421]

Металлический лктай и некоторые его соединения служат топливом для ракет. Кроме того, литий используют как исхо1щый продукт для получения трития в ядерной реакщш [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология