Платина потенциометрическим титрование

При потенциометрическом окислительно-восстановительном титровании используют электроды из инертного металла (например, платины). При титровании протекает реакция [c.230]

Основные данные о строении двойного электрического слоя и адсорбционных явлениях для металлов группы платины были получены методами кривых заряжения, потенциодинамических кривых, адсорбционных кривых, адсорбционных и изоэлектрических сдвигов потен-ц aлa, радиоактивных индикаторов, потенциометрического титрования в изоэлектрических условиях. [c.182]

Встречаются комплексы, в которых окисляется как центральный ион, так и лиганды независимо друг от друга. Так, например, с помощью потенциометрического титрования установлено, что при окислении оксалатов платины (И) получаются два потенциала один из них отвечает окислению платины, а другой — оксалат-ионам. Таким образом, течение окислительно-восстановительных реакций комплексных соединений зависит от природы связи различных лигандов с центральным ионом. [c.136]

Потенциометрическое титрование по методу осаждения особенно применимо для количественного определения анионов, которые с ионами серебра образуют нерастворимые соли (галогениды, цианиды, фосфаты и др.). Для этого удобно использовать серебряный индикаторный электрод, изготовленный из серебра или полученный осаждением серебра на платину. [c.43]

Для упрощения потенциометрического титрования разработаны методы с использованием двух электродов, которые дают неодинаковый отклик на изменение концентрации ионов, принимающих участие в реакции биметаллическая пара электродов). Один из них реагирует на изменение концентрации анализируемого компонента, т е. является индикаторным. Отклик другого электрода практически не меняется с изменением концентрации определяемого вещества, т.е. второй электрод играет роль электрода сравнения. Обычно применяют электроды из разных материалов платина - графит, платина - палладий, платина - вольфрам и др. Они с успехом используются для редокс-метрического титрования. [c.253]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Ко второй группе электродов сравнения относятся вольфрамовый электрод, графитовый и карборундовый, которые в основном применяются для ускоренных методов потенциометрического титрования, они опускаются непосредственно в анализируемый раствор вместе с индикаторными электродами. Эти электроды или вовсе не реагируют на изменение концентрации определяемого элемента, или реагируют, но чрезвычайно медленно. Следовательно, изменение э. д.-с. электродной пары будет зависеть только от изменения потенциала индикаторного электрода. Для целого ряда окислительно-восстановительных реакций применяется биметаллическая электродная пара платина — вольфрам, где индикаторным электродом служит платина, электродом сравнения — вольфрам. [c.210]

Потенциометрическое титрование можно проводить компенсационным или некомпенсационным методом с электродной парой платина — насыщенный каломельный электрод или платина — вольфрам. [c.240]

Для анализа п-нитроанилина навеску его растворяют в соляной кислоте, разбавляют водой, охлаждают до 10° С и титруют раствором азотистокислого натрия до скачка потенциала. Для потенциометрического титрования аминов применяют платиновый электрод, изготовленный из листовой платины. Электрод из платиновой проволоки, входящий в комплект прибора типа ЛП-5, для этого анализа непригоден. Мастер должен обратить внимание учащихся на преимущество этого способа определения аминов перед титрованием с йодокрахмальной бумагой отсутствие поправки на чувствительность индикатора, возможность анализа окращенных растворов. [c.201]

Потенциометрическое титрование- основано на тех разностях потенциалов, которые возникают, когда неметаллический или металлический электрод погружен в раствор, содержащий его ион, или когда химически стойкий металл, например платина, находится в контакте с раствором, содержащим такие ионы, которые способны отдавать электроны платине или же отнимать их от нее. Потенциал, электрода является функцией концентрации ионов в растворе при остающихся постоянными прочих условиях и претерпевает резкой изменение в конце большинства титрований вследствие значительного изменения концентрации одного из реагирующих веществ в конечной точке. Резкий скачок потенциала является удобным показателем момента окончания реакции 2. [c.229]

Потенциометрическое титрование платины (IV) раствором хлорида одновалентной меди [93, 94]. Определение платины основано на реакции [c.135]

Потенциометрическое титрование золота аскорбиновой кислотой [161], Метод пригоден для определения от 2 до 50 мг золота. Избыток платины и палладия определению не мещает, мешают иридий и рутений. [c.155]

Пшеницын П. К., Гинзбург С. И. Определение золота методом потенциометрического титрования аскорбиновой кислотой.— Изв. сектора платины и др. благородных металлов, 1955, вып. 30, 171 — 175. [c.165]

Пшеницын Н. К., Гинзбург С. П., Прокофьева И. В. Определение платины, палладия и золота при их совместном присутствии методами потенциометрического титрования.— Ж. аналит. хим., 1962, 17, № 3, 343—346. Библиогр. 8 назв. [c.165]

Пшеницын Н. К., Прокофьева И. В., Цуканова А. Е. Определение платины в присутствии палладия потенциометрическим титрованием раствором хлорида одновалентной меди.— Ж. аналит, хим., 1961, 16, № 5, 606—610. Библиогр, [c.165]

К некомпенсационным методам можно отнести и потенциометрическое титрование с биметаллической парой электродов. Этот метод основан на том, что некоторые инертные металлы с разной скоростью отзываются на изменение потенциала системы. Например, платина быстро реагирует на изменение отнощения концентраций окисленной и восстановленной формы, а вольфрам медленно. Поэтому, если опустить платиновый и вольфрамовый электроды в титруемый раствор, содержащий окислительновосстановительную систему, и измерять разность потенциалов между ними в ходе титрования, то до точки эквивалентности она будет близка к нулю, а в точке эквивалентности резко возрастает. [c.208]

При одновременном присутствии в растворе восстановленных форм платины, иридия и железа потенциометрическое титрование перманганатом не дает удовлетворительных результатов платина попадает частично в железный скачок , частично — в иридиевый . Это объясняется, с одной стороны, конкуренцией платины п железа за окислитель с другой — вторичной окислительно-восстановительной реакцией между иридием(1У) и закисным железом, а также — платинитом. Наконец, приходится считаться и с взаимодействием хлороплатинита и железа. [c.23]

В растворе, содержащем трехвалентное золото,четырехвалентную платину и двухвалентный палладий, золото титруют аскорбиновой кислотой с золотым индикаторным электродом, палладий определяют титрованием потенциометрически раствором йодистого калия с палладиевым или золотым индикаторным электродом, а затем определяют сумму золота я платины потенциометрическим титрованием их раствором однохлористой меди с платиновым или золотым индикаторным алектродом. Содержание платины определяют по разности между суммарным содержанием [c.28]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Электрометрическое или потенциометрическое титрование. В сосуд 1 (рис. 94) с испытуемым раствором опускают проволоку 3 из соответствующего металла (индикаторный электрод) так, например, при титровании солей серебра применяют серебряную проволоку. При окислительно-восстановительном титровании берут платину. Сосуд с испытуемым раствором с помощью полупроницаемой перегородки или трубки 4 соединяют с другим сосудом 2. В этом сосуде находится раствор другого вещества, концентрация которого во время работы не изменяется. Чаще всего применяют труднорастворимые соли закиси ртути (например, HgJ l2 или Нй ЗО . На дно такого сосуда наливают [c.435]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Золото (III), платина (IV) и палладий (II) и (IV). Потенциометрическое титрование раствором Sn Ij проводят в среде 2 н. соляной КИС.ДОТЫ в атмосфере неактивного газа при комнатной температуре [7, 14, 15]. При этом Аи1и восстанавливается сначала до Аи , [c.185]

Для потенциометрической индикации применяется обычная компенсационная схема, используемая в потенциометрическом титровании. При окислительно-восстановительном титровании индикаторным электродом служит платина, при кислотно-основном титровании индикаторным электродом является стеклянный электрод и I. д. Используются они в паре с каломельным или хлорсеребря-ным электродом сравнения. Индикаторный электрод и электрод сравнения опускают в анализируемый раствор. Включают ток электролиза, идет генерирование реагента. Периодически измеряют потенциал индикаторного электрода относительно электрода сравнения. На основе полученных данных строят график зависимости потенциала индикаторного электрода от времени и находят точку эквивалентности по скачку потенциала. [c.182]

Обычно в оксредметрии (как при измерениях окислительных потенциалов, так и при потенциометрическом титровании) в качестве индифферентных электродов применяют электроды из благородных металлов — платины или золота. Ранее [1—2] уже указывалось, что при измерениях окислительных потенциалов в различных окислительно-восстановительных системах необходимо применять различные индифферентные электроды, обладающие различными каталитическими свойствами в окислительцо-вос-становительных реакциях.. [c.209]

Уинтер и Мойер исследовали зависимость потенциала от времени после конечной точки. При регистрации значения потенциала вскоре после каждого прибавления титранта кривая титрования отличалась значительной несимметричностью если же потенциал регистрировали через 10—15 мин после каждого прибавления титранта, форма кривой приближалась к форме теоретической кривой. На кривых титрования железа (И) бихроматом калия, полученных при автоматической регистрации, наблюдается значительно меньший скачок потенциала, чем при визуальном способе регистрации разница объясняется тем, что в первом случае значения потенциалов после достижения конечной точки ниже. Однако сравнение кривых, полученных при 15-секундной выдержке в каждой точке и 150-секундной, показало, что они отличаются друг от друга лишь очень незначительно. Росс и Шейн тоже изучали явление дрейфа потенциала платиновых электродов во времени и заметили эффект гистерезиса на автоматически зарегистрированных кривых потенциометрического титрования. Этот эффект, связанный с окислением и восстановлением поверхности платины, ниже будет рассмотрен более подробно. [c.368]

Изотопным обменом с дейтерием можно определить долю ОН-групп, находящихся в непосредственной близости к платине, и рассчитать размер кластеров платины [48]. Основываясь на этих данных, нельзя, однако сделать определенные выводы о влиянии металла на кислотность гидроксильных групп. Пенчев и др. [131] определяли протонную кислотность цеолитных катализаторов потенциометрическим титрованием метилатом калия в безводном диметилформамиде [131] и установили, что при введении в aY 0,4% платины кислотные свойства цеолита не меняются. Здесь требуются дополнительные исследования. [c.177]

Рис. 2. Кривая потенциометрического титрования спиртового раствора монокарбонила платины спиртовым раство ром 0,1 к. АгКОз, [Р1] =0,56 10 моля.

Помимо кондуктометрического титрования в хлорокиси селена осуществлено также потенциометрическое титрование. Для этой цели составляли цепь, в которой элзктродом сравнения была платина, погруженная в 0,1н. раствор хлористого калия в хлорокиси селена. Второй платиновый электрод погружен в титруемый раствор. [c.211]

Бониц, который ранее других описал метод пря1мого титрования изохинолином [59], использовал свойство алюминийорганических соединений образовывать комплексные соединения с некоторыми гетероциклическими аминами. Впоследствии им же было усовершенствовано аппаратурное оформление этого способа, и он стал обычным автоматизированным методом, применяемым, главным образом, для контроля чистоты триэтилалюминия [86]. Потенциометрическое титрование изохинолином использовалось также другими авторами [87, 88]. Для титрования применялась электродная пара платина — серебро. При определении диэтилалюминийхлорида в присутствии этилалюминийдихлорида первое из этих соединений дает с хинолином комплекс, образование которого отмечается максимумом на кривой изменения потенциала. Этилалюмннийдихлорид с хинолином комплекса не образует [88]. [c.142]

Величина скачка потенциала при титровании триэтилалюминия 300—600 мв, что позволяет производить определение с точностью +0,2 -ь 0,4% (абс.). При совместном определении триэтилалюминия и диэтилалюминийгидрида точность определения гидрида примерно 7% (отн.). Присутствие диэтилалюминийэтоксида не мешает титрованию. Эфират триэтилалюминия также титруют изохинолином, но скачок потенциала в эквивалентной точке меньше. Это обстоятельство используется для повышения точности определения диэтилалюминийгидрида. Добавка эфира к титруемому раствору в точно эквивалентном количестве, соответствующем содержанию триэтилалюминия, позволяет получить более ярко выраженный скачок потенциала при титровании диэтилалюминийгидрида [87]. В работе Граевского [88] приведены кривые потенциометрического титрования смесп алюминийалкилов. Хорошие результаты были получены при потенциометрическом титровании такими органическими основаниями, как пиридин [90[ и его производные [89[, особенно двух-и трехзамещенные, так как их растворы в бензоле в течение долгого времени остаются безводными и стабильными. Для определения алюминийалкилов использовались 1-, 2-, 3-метилпиридины, 2-этил-пиридин, 2,5-метилэтилпиридин, 4-этилпиридин, 2,6,6-триметилпири-дин. Титрование этими соединениями диэтилалюминийгидрида и этилалюминийдихлорида не дало удовлетворительных результатов. Для образующихся комплексов характерно молярное отношение, равное 1. При титровании применялась пара электродов платина — серебро. Посредством особой конструкции серебряного электрода стабилизация потенциала происходит немедленно при добавлении каждого из реактивов. Разность потенциалов в момент завершения реакции 250—400 мв. Максимальная погрешность двух титрований 0,1 0,2% [89]. В этой работе приведены кривые титрования некоторыми третичными основаниями при значительной разности потенциалов. [c.142]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплек-сообразовании, чувствительность метода растет с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При оксидиметрическом потенциометрическом титровании индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности и, соответственно чувствительность [c.232]

Рябчиков д. И. и Данилова В. В. Количественное определение бора и фтора при их совместном присутствии. ЖАХ, 1950, 5, вып. 1, с. 28—31. Библ. 6 назв. 5446 Рябчиков д. И. и Княжева Г. В. Определение золота и платиноидов [платины и иридия] в шлиховом золоте. Изв.Сектора платины и др. благородных металлов (Ин-т общей и неорган. химии им. Курнакова), 1948, вып. 22, с. 121—128. Библ. с. 128. 5447 Рябчиков д. И. и Нерсесова С. В. Восстановление однохлористой медью платины и иридия (четырехвалентных) при потенциометрическом титровании. Научно-исследовательские работы химических институтов и лабораторий АН СССР за 1940 г. Сборник рефератов. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1941, с. 51. 5448 [c.210]

Рябчиков д. И. и Нерсесова С. В. Количественное определение платины и иридия восстановлением однохлористой медью при потенциометрическом титровании. Изв. Сектора платины и др. благородных. металлов (Ин-т общей и неорган. химии им. Курнакова), 1945, вып. 18, с. 100—110. [c.210]

Потенциометрическое окислительно-восстановительное титрование. Изменение потенциала при переходе от полностью восстановленного состояния какой-либо системы к полностью окисленному состоянию может быть изображено кривой того типа, который дан на рис. 77 и 79. Эти- кривые поэтому являются кривыми потенциометрического титрования. Конечная точка титрования характеризуется сравнительно быстрым изменением потенциала. Возникает вопрос, может ли быть эта конечная точка в каждом случае достаточно точно определена путем измерения потенциала какого-либо инертного электрода (например, платины), введенного в титруемую систему. Ответ на этот вопрос можно получить, если рассмотреть дальнейшие изменения потенциала, которые имеют место после прохождения конечной точки титрования. До достижения точки эквивалентности потенциалы определяются титруемой системой, так как последняя находится в избытке, в то время как после точки эквивалентности они определяются титрующей системой. Следовательно, кривая титрования, дающая изменение потенциала от одной крайней точки до другой, может быть получена путем построения рядом обеих кривых отдельных систем и соединения их общей касательной. На рис. 80 и 81 приведены два примера. На рис. 80 нормальные потенциалы, приблизительно отвечающие средним точкам соответственных кривых, отстсят друг от друга достаточно далеко, на рис. 81 они расположены близко друг к другу. На рис. 80 видно, что потенциал бистро возрастает в конечной точке титрования. Таким образок, положение ее может быть установлено точно. Поэтому системы этого типа весьма пригодны для потенциометрического титрования. Если же стандартные потенциалы титруемой и титрующей систем близки, то изменение потенциала в точке эквивалентности [c.384]

Как уже было указано выше, эти координационные формулы были установлены на основании реакций синтеза и реакций обменного разложения. Новый метод, о котором идет речь, состоит в анализе кривых потенциометрического титрования соответствующих соединений. На кривых титрования мономерных соединений состава [Р1(КНз)аС12] (также [Р1(МНз)2Х21, где X — компоненты, не окисляющиеся реактивом, применяемым для титрования комплекса) наблюдается только один скачок потенциала, отвечающий окончанию окисления всей платины, содержащейся в соединении. [c.416]

При потенциометрическом титровании Кз [Р1(С204)С12] отмечено два скачка (платина и С20 -группа). Наконец, для солп [Р1(МНз)4]С204 наблюдается только один скачок, отвечающий сумме [c.419]

Для определения элементного хлора предложен метод, основанный на потенциометрическом титровании стандартного раствора иодида кал1М исследуемым раствором [116]. Определение выполняют на потенциометре ППТВ-1 с индикаторным электродом из гладкой платины, электрод сравнения — НКЭ. [c.99]

Методика основана на переведении органически связанного фтора в ионное состояние путем сжигания навески фторполп-мера в атмосфере кислорода в присутствии платины. Последующее определение ионов фтора проводится потенциометрическим титрованием с использованием фторселективного электрода. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология