Реакции тепловые

Для этой и многих других аналогичных реакций тепловые эффекты мало отличаются от нуля. [c.38]

AQI = v r АНУл — образующийся при реакции тепловой поток [c.215]

Газ Реакция Тепловой эффект реакции, кДж/м [c.163]

Рассмотрено использование методов термодинамики для анализа механизма и кинетики реакций, тепловых режимов промышленных реакторов. [c.2]

Представим себе процесс превращения исходных веществ А, А2, Аз.. . в продукты В1, В2, Вз. .., причем как показано на рис. 67, превращение зто может быть осуществлено различными путями 1) непосредственно реакцией, тепловой эффект которой равен ДЯ1, 2) реакциями, тепловые эффекты которых равны соответственно АЯг, [c.191]

АЯз и АЯ4 3) рядом реакций, тепловые эффекты которых равны АЯ5, АЯб, АЯ7 и ДЯа. Закон Гесса утверждает, что эти тепловые эффекты должны быть связаны между собой соотнощением [c.191]

Как мы видели ( 57), к мольной теплоемкости кристаллических веществ с тем или другим приближением применимо правило аддитивности. Следовательно, если в рассматриваемой реакции все вещества (и исходные и конечные) находятся в кристаллическом состоянии, то для нее ЛС не может быть значительным. Поэтому в таких реакциях тепловой эффект реакции слабо изменяется с температурой, и для них часто не возникает необходимости точно определять зависимость теплоемкостей от температуры. [c.201]

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

Из этого уравнения видно, что при наличии значений функции / для всех компонентов реакции тепловой эффект реакции рассчитывается очень просто. [c.62]

Роль энергетического фактора в разветвлениях цепей была продемонстрирована на ряде реакций фторирования, в частности, на реакции фтора с водородом. В этой реакции тепловой эффект процесса Н -Ь Ра = НР -Ь Р + -Ь 96,6 ккал приблизительно в 2,5 раза превышает теплоту диссоциации молекулы фтора, что обеспечивает возможность использования выделяющейся в этом процессе энергии для диссоциации молекул Ра. [c.223]

Решение. Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой необходимо определить [c.48]

Решение. Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой следует определить, и уравнения вспомогательных реакций [c.49]

Решение. Воспользуемся таблицей значений Щ — Нць) для веществ, участвующих в химической реакции. Тепловой эффект химической реакции при любой температуре может быть рассчитан по закону Гесса [c.55]

Реакция Тепловой эффект, ккал/моль 1е ед 1 /со 1= =-см -моль- -с Энергия активации, ккал/моль [c.39]

Реакция Тепловой эффект, кДж/моль полимера Изменение стандартной энергии Гиббса, кДж/моль [c.189]

Реакция Тепловой эффект, кДж/моль ДО , кДж/моль [c.264]

Пары сырья, нагретые в конвекционной части до 500—600°С перегреваются в нижней зоне змеевика до температуры реакции В этой зоне тепловое напряжение (скорость теплового потока) может быть значительно выше расчетной средней (для всей поверхности змеевика) величины. При этом температура стенок труб не превышает максимально допустимых величин. В верхней зоне змеевика, где протекают основные реакции, тепловое напряжение должно быть ниже, чем в нижней зоне, чтобы не вызвать перегрева труб. [c.80]

Вклад этих реакций, тепловой эффект которых —1100 кДж/кг, зависит от условий суммарного превращения и резко возрастает при повышении температуры и концентрации НаЗО (выше 50—55%). [c.298]

Скорость поглощения олефинов возрастает при увеличении температуры, однако одновременно увеличивается выход побочных полимерных продуктов. Для поддержания оптимального температурного режима необходимо предусмотреть эффективный отвод теплоты реакции. Тепловой эффект процесса зависит от природы олефина, концентрации кислоты и степени насыщения последней [c.221]

В соответствии с уравнениями (И, 17) и (II, 20) тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме равен приращению внутренней энергии системы во время реакции тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен приращению энтальпии во время этой реакции [c.90]

Знак + перед значением теплового эффекта в правой части уравнения означает, что теплота выделяется. Для эндотермических реакций тепловой эффект должен быть взят со знаком — , если он указан в правой части уравнения [c.45]

Нели рассматривается теплообменный аппарат смешения, в котором не происходит химических реакций, тепловой баланс выражается уравнением [c.469]

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакции, константы равновесия, изменения энтропии и др.) и свойств химических соединений. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. [c.224]

Используя закон Гесса, легко рассчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех веществ, участвующих в реакции тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Так, для реакции вида [c.71]

Для 1 ыоора схемы реакторного устройства н кинетического расчета необходимо располагать данными о тепловых эффектах химических реакций. Тепловые эффекты реакции можно определять экспериментально. Их можно также вычислять по закону Гесса как разность теплот образования продуктов реакции и исходного сырья нибо как разность теплот сгорания исходного сырья и продуктов реакции. [c.271]

Совмещенные реакционно-ректификационные процессы очень сложны, и строгий расчет их пока не создан. Однако имеются расчеты для некоторых упрощенных случаев [47—50], Так, Марек [51] предложил общий метод расчета ректификации при наличии химической реакции, взяв за основу итерационный расчет ректификации по Сорелю и Мак-Кэбу и Тиле. При этом наличие химической реакции в жидкой фазе учитывается введением в уравнения материального и теплового балансов дополнительных членов, соответствующих изменению количества вещества и тепла за счет реакции. Общность метода состоит в том, что он не ограничен числом компонентов, типом реакции и т, д, В общем случае, для расчета необходимы исходные данные в полном объеме (для концентрационного симплекса я-ко.мпонентной смеси в целом) о скорости реакции, тепловом эффекте, фазовом равновесии жидкость — пар, Мареком учтены возможные упрощения метода, связанные с рациональными допущениями, которые встречаются при обычном расчете ректификации, В итерациях, наряду с предположением определенных концентрации, предполагается также общее прореагировавшее количество вещества и учитывается в связи с этим задержка жидкости на каж- [c.208]

Шварц и др. [118] при экстраполяции к бесконечному замедлителю получили значение kJk2= 0,04 ехр (4500/Л7 ). Эта величина, вероятно, отвечает константе скорости реакции тепловых частпц. Однако нет теоретических предпосылок для обоснования такого низкого отношения стерических факторов (0,04), полученного авторами. Наоборот, теория переходного состояния показывает, что отношение стерических факторов примерно равно единице. Если бы данные авторов были верны, то они говорили бы о том, что факторы частот для обратных реакций, т. е. I Из Н1 - - Н, I Н1 А- 1з- - Н, относились бы друг к другу как 1 200. Это было бы много меньше любого отношения, предсказанного теорией. [c.345]

Физико-химические параметры. Под физико-химическими параметрами понимают характеристики процессов тепло- и массоиередачи и химических реакций, например коэффициенты тепло- и массо-передачи, константы скорости химических реакций, тепловые эффекты реакций и т. д. [c.46]

Эффективность перемешивания является характеристикой каче-стЕ.а процесса, которое оценивают в зависимости от технологического назначения перемешивания. При перемешивании для интенсифика-ци>[ химических реакций, тепловых и диффузионных процессов эффективность оценивают отношением коэффициентов скорости процессов, проводимых с перемешиванием и без перемешивания. Эффективность процессов получения суспензий и эмульсий характеризуется достигаемой степенью однородности единицы перемешиваемого объема жидкости и в каждом конкретном случае определяется целесообразной интенсивностью, требующей минимальных расходов энергии и времени на проведение процесса. Из двух аппаратов с мешалками более эффективно работает тот, в котором определенный технологический процесс достигается при более низкой затрате энергии. [c.266]

Тепловая энергия использ) ется в операциях нагревания, выпарки, перегонки, сушки, обжига, спекания, плавление и многих других, в которых температурный фактор определяет скорость химических реакций, тепловой режим химико-технологических процессов. Она потребляется для отопления жилых зданий и культурно-бытовых учреждений. [c.304]

Химические реакции. Тепловые эффекты химических реакций измепя ются в широких пределах. Теплоты образования веществ ( бычно составляют порядка 80—800 кДж/моль, сравнительно редко снижаясь до 40 и достигая 4000 кДж/моль и более (ДЯ/гэв 11 )остых веществ по определению равны нулю). Теплоты сгорания, как правило, больше теплот образования и обычно превышают 400 кДж/моль. Если теплоты сгорания всех веществ отрицательны, то теплоты образования не всегда имеют отрицательное значение. Известны вещества, образование которых связано с погло-шением теплоты. [c.168]

Сгорание протекает в виде быстрой реакции, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра. Теплоты сгорания топлива характеризуют его теплотворную способность. Теплоты сгорания определяют путем сжигания навески- вещества в особом приборе — калориметрической бомбе, помещенной в калориметр (рис. 71). Чтобы горение шло достаточно энергично, в бомбу вводят чистый кислород под высоким давлением. Калориметрическая бомба должпа выдерживать значительные давления, поэтому ее делают в виде толстостенного стального цилиндра /, а для предохранения от разъедания покрывают внутри эмалью или соответствующими металлами (Р1) или делают ее из нержавеющей стали. В чашечку 3 помещают точно взвешенное количество исследуемого вещества. Над чашечкой прикрепляют спираль из тонкой железной проволоки определенного веса. Бомбу завинчивают крышкой 2 и наполняют чистым кислородом до давления 25 атм. Через проволочную спираль пропускают [c.197]

Во многих гетерогенных реакциях тепловой эффект слабо изменяется с температурой. В таких случаях зависимость g К от обратного значения абсолютной температуры оказывается практически линейной (рис. 90). Это дает возможность производить соответствующие расчеты, пользуясь простой формой уравнения (VIII, 41), вполне аналогично тому, как производятся соответствующие расчеты Кр (или АЯ) гомогенных реакций ( 96) или давления насыщенного пара и теплоты -испарения (см. 91). [c.277]

Решение. Воспользуемся таблицей значений JU1H веществ, участвующих в химической реакции. Тепловой эффект [c.56]

Реакция Тепловой ккЖь- -1 "СМ моль С Энергия активации, ккал/моль [c.40]

При распространении пламени реакция также, как правило, протекает по цепному механизму. Рассматривая оановные закономерности этого процесса, можно не учитывать цепного характера реакции, тепловые факторы при горении являются определяющими. Сама цепная реакция не может протекать без соответствующего разогрева при низких температурах развитие цепи реакций прекращается и активные центры быстро превращаются в устойчивые конечные продукты. [c.27]

Программа расчета трубчатого реактора обозначена RTK22. Она предназначена для расчета противоточного реактора (типа TVA) и может быть использована, как упоминалось ранее, и для проектирования и при расчете режима. По существу, это программа прямого расчета режима с внешней процедурой оптимизации. Исходные данные включают скорость и состав входного газа, давление синтеза, скорость прямого байпаса (если таковой имеется) или подвода тепла к синтез-газу, температуру входа, и фактор охлаждения слоя , который представляет площадь поверхности охлаждающих труб на единицу объема катализатора, умноженную на соответствующий коэффициент теплопередачи. Данные должны также включать одно из условий окончания расчета — или объем катализатора, или выходную концентрацию, которая может быть выражена в тоннах аммиака в день. Так как все условия на входе в слой определены, то можно выполнить интегрирование уравнений кинетики реакции, теплового баланса и теплопередачи до достижения любого из заданных условий на выходе. Именно это гибкое условие окончания позволяет использовать программу как для проектного расчета, так и при определении режима реактора. [c.192]