Окись магния, электролиз

Для получения магния в качестве сырья было предложено также использовать окись магния. Так, в первой четверти XX в. проводили электролиз окиси магния, растворенной в расплавленной смеси фторидов бария, магния и натрия по аналогии с получением алюминия. Однако высокая температура процесса (950°С), большой расход угольных анодов и, главное, высокий расход электроэнергии (до 400 кет - ч на кг Mg) делают этот процесс нерентабельным, и он не получил промышленного развития. [c.297]

Вопросами, связанными с электролизом бериллиевых соединений, занимались А. И. Беляев, Ю. К. Делимарский и др. А. И. Беляев [1188] на основании термодинамических данных рассчитал свободную энергию образования и напряжение разложения окиси бериллия и пришел к выводу, что окись бериллия обладает более высоким напряжением разложения (в интервале температур от О до температуры плавления бериллия), чем окись алюминия и окись магния, и поэтому выделение бериллия на катоде при электролизе смешанных окислов алюминия, магния и бериллия в расплавленном криолите может иметь место лишь в незначительной степени. [c.447]

Обжигая магнезит при 800°, получают окись магния— каустический магнезит. Содержащиеся в нем загрязняющие примеси удаляют химической обработкой, для чего существует несколько способов. Получаемая чистая окись магния может непосредственно служить для получения магния электротермическим путем. Но чаще ее подвергают хлорированию, и уже из полученного хлористого магния металл извлекают электролизом. [c.614]

Магний получают электролизом расплавленных хлоридных систем. Такой метод имеет принципиальное преимущество в том, что наряду с катодным может быть использован также анодный продукт — хлор, выделяющийся на графите. Электролиз окиси магния мог бы упростить подготовку сырья, но подходящего электролита для него до сих пор не найдено. Во фторидах щелочных и щелочноземельных металлов окись магния растворяется мало (менее 1%), да и расплавы получаются тугоплавкими. [c.449]

При оксидном способе применяется электролит, состоящий из фтористых солей. Окись магния загружают непосредственно в ванну, где она, растворяясь в электролите, подвергается электролизу. Выделяющийся кислород соединяется с углеродом анодов, и аноды, таким образом, являются сгораемыми. Этот способ на практике не применяется. [c.46]

Окись магния, полученная из магнезита или доломита, может быть непосредственно переработана. на металл термическим методом с последующей отгонкой магния в вакууме или Подвергнута хлорированию в присутствии углерода с последующим электролизом полученного хлористого магния. [c.334]

Бериллий и магний. Бериллий получают электролизом его расплавленных солей. Это—твердый, белый металл, уд. в. 1,85. Благодаря небольшому удельному весу, его применяют для изготовления легких сплавов. Бериллий устойчив к коррозии на воздухе благодаря образующейся на его поверхности защитной пленке окиси. Окись бериллия ВеО—белое, очень тугоплавкое вещество. С водой образует гидроокись состава Be(OH)g. Гидрат окиси бериллия имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроокисей других элементов той же подгруппы и напоминает алюминий. Бериллий, как и алюминий, растворяется в щелочах. [c.357]

Электролизом расплавленных солей с выделением на катоде твердого металла могут быть получены также и более легкоплавкие металлы, например магний. Значительная разница в температурах плавления магния и карналлита дает возможность получать металл в твердом виде при электролизе расплавленного карналлита. Магний при этом выделяется в виде рыхлого слоя довольно крупных кристаллов. Однако металл в таком состоянии трудно отделяется от электролита, так Как после промывания водой он целиком переходит в окись. [c.348]

Впервые кобальт был приготовлен в 1735 г. Трудности получения кобальта обусловлены тем, что обычно концентрации его в рудах весьма малы приходится плавкой получать окись кобальта, очищать ее и в чистом виде восстанавливать углем, водородом, окисью углерода, алюминием и т. п. или растворять окись кобальта в кислоте и выделять кобальт электролизом. В лабораторной практике получение кобальта можно вести восстановлением окиси кобальта или хлористого кобальта водородом при 250° разложением щавелевой соли в водороде или осаждением кобальта из водных растворов солей слабых кислот металлическим магнием, цинком и т. п. Технический кобальт [c.600]

В техническом натрии высшей марки А (получаемом электролизом едкого натра) содержится до 0,5% связанного кислорода, сотые и тысячные доли процента других примесей. Его очистка достаточно проста, так как большинство примесей в расплавленном натрии находится во взвешенном состоянии и легко отделяется фильтрованием в атмосфере инертного газа. Фильтрование проводится в два приема. Сначала отделяют окисленные соединения натрия в низкотемпературном режиме, затем повышают температуру расплава почти до 500° и отфильтровывают соединения кальция, магния и др. Дело в том, что окись натрия растворима в натрии при 150° только на 0,004%, а при 350° уже на 0,08% практически нерастворимы в расплаве почти все тяжелые металлы. [c.157]

Металлический торий высоко электроположителен, и его получение не представляет трудности. Для этой цели окись тория восстанавливают кальцием, а также применяют восстановление тетрахлорида или тетрафторида тория кальцием, магнием, натрием или электролиз расплавленных солей. Металлический торий имеет высокую температуру плавления (1750°) и очень реакционноспособен в расплавленном состоянии. Потенциал пары торнй/торий (IV) равен -Ь1,90 в [1]. Свежая поверхность быстро тускнеет на воздухе, и тонкоизмельченный металл пирофорен. Присутствие на поверхности тория кислорода, а также, возможно, примесей азота или других легких элементов имеет существенное значение во многих опытах по ядерной химии или физике, где тонкие фольги тория применяются в качестве мишеней. [c.46]

Ист Окись магния была известна в начале XVIII в. под названием горькая земля сульфат магния (горькую соль) уже в начале XVII в. применяли в Англии как лечебное средство. В 1808 г. Дэви получил металл электролизом расплава. [c.36]

Хлористый магний получают также хлорированием магнезн а. Х[ля этого природный магнезит обжигают при температурах до 900°С, тогда получается каустический магнезит (г. е. окись магния), легко вступающая в химические реакции. Магнезит хлорируют в шахтной электропечи в присутствии восстановителя. Хлор поступает из цеха электролиза хлористого магния. Хлорирование происходит по реакциям MgO -f С -[ l,a = = Mg la -1- СО MgO + СО + l,. ==. Mg l -[- O . [c.448]

Основное преимущество натриево-калиевого электролита заключается в том, что в нем образуется во много раз меньше шлама. Это объясняется тем, что электролиты, содержащие хлориды кальция или бария, значительно активней взаимодействуют с кислородом и Ьлагой воздуха. В них со значительно меньшей скоростью хлорируется окись магния. Практические балансы примесей при электролизе карналлита в промышленных электролизерах показали, что вводимые с карналлитом и фтористым кальцием окислы хлорируются. Поэтому их выводится из электролизера со шламом, отработанным электролитом и с магнием значительно меньше, чем вводится. Небольшое увеличение содержания хлори1Стого кальция в электролите приводит к значительному образованию окиси магния. Аналогично, но в значительно меньшей мере на рост количества окиси магния, а следовательно, и шла ма влияет и повышение в электролите концентраций хлоридов магния и бария. [c.148]

Возвращаясь к основному вопросу о причине аномально высокой температурной зависимости электропроводности необезвоженного расплава и значительного увеличения сопротивления при обезвоживании, следует сделать вывод о значительной роли водоро--ЛД й.,лереносе тока, так как при содержании влаги в расплаве в количестве 0,1—0,2% сопротивление (при 640") оказывается в 1,7 раза меньше, а температурный его коэффициент в 3—4 раза большим, чем в безводном электролите. В расплавленном карналлите Н-ион в свободном виде не может существовать по тем же известным причинам, что и в водных растворах. Пока нет достаточных оснований для точного установления механизма передачи протона, но весьма вероятно, что водород находится в расплаве в виде ионов MgOH" , которые переносятся к катоду, и после их разряда остается окись магния, мешающая хорошему смачиванию катодов магнием. Впрочем, и без электролиза на полированной железной пластинке, погруженной в необезвоженный расплав, образуется корочка окиси магния (толщиной в несколько сотых миллиметра), что может служить некоторым подтверждением существования ионов MgOH , реагирующих с железом [c.161]

Все щелочноземельные металлы получают электролизом расплавленных галогенидов или гидроокисей. Иногда используется также химическое восстановление так, например, окись магния восстанавливают силицидом железа Ре31. Все металлы имеют одну из [c.187]

Для увеличения размеров мельчайших пузырьков водорода, легко проникающих через диафрагменную асбестовую ткань при электролизе воды, фирма Шук-керт [1] предлагает прибавлять к электролиту окись магния, которая, как и многие окислы, являясь капиллярно-активной, ведет к снижению йоверхностного натяжения на границе пузырек водорода — щелочной электролит. Такой прием, в случае разделения газовых пузырьков, позволяет применять диафрагму более крупнопористую и создающую меньшие препятствия диффузии жидкости. Очень важным являются условия хорошей диффузии жидкости через тонкопористую диафрагму такое требование возникает в большинстве случаев электролиза, когда диафрагма служит только для механического разделения твердых частиц или пузырьков [c.108]

Получают магний электролизом расплавленного карналлита. Магиий I чистом виде — серебристо-белый легкий металл. Удельный вес его 1,74. Температура плавления 651°. На воздухе медлепно окисляется, образуя тонкую прочную пленку, предохраняющую его от дальнейшего окисления. Горит ярким пламенем с выдежчшем больиюго количества теила. При. i-ope-II ни образуется окись магпия MgO — порошок белого цвета. Реакцией горения магпия пользуются в фотографии для получения яркого освещения. Магний легко взаимодействует с кислотами, образуя соответствующие соли. Щелочи на магний ие действуют. Применяется магний для получения легких (плавов, среди которых особенно известен электрон (около 90%.магния остальное алюминий, ципк, марганец). Применяются сплавы магния в авиа- [c.251]

Карналит и битофит обрабатывают в трубчатых вращающихся печах в токе горячего воздуха с целью удаления влаги. В полученном после обжига продукте содержится до 90% МдС1г и 4—5% MgO. Для удаления окиси магния продукт плавят в шахтных тигельных печах, где окись магния отделяется. После переплава его направляют на электролиз. [c.334]

Магнезит используется или для восстановления его до металла (каустический магнезит), или же для предварительного получения из него Mg la, из которого в дальнейшем электролизом получается металлический магний. Каустический магнезит (окись магния) получается путем обжига при 700—800°природного магнезита [c.390]

Сами металлы получаются путем электролиза расплавленных хлоридов или фторидов. Они белого или бледиожелтого цвета и весьма устойчивы иа воздухе. Плотность их колеблется в пределах 6,15 (лантан) и 7,7 (самарий) плотность церия 7,04. Они являются хорошими восстановителями и могут применяться вместо металлического магния. Иттрий ие был лолу-чен в совершенно чистом виде. В нечистом состоянии он представляет собой серый порошок. Ом имеет высокую точку плавления и сгорает в окись. Получают его путем электролиза расплавленного хлорида иттрия и иатрия или путем восстановления металлическим магнием. [c.606]

Металлический магний впервые был получен А. Бюсси в 1828 г. Важнейшим способом получения металлического магния служит электролиз расплавленного карналлита или хлорида магния. Металлический магний имеет важное значение для народного хозяйства. Он идет на изготовление сверхлегких магниевых сплавов, применяемых главным образом в авиации и ракетной технике, а также входит как легируюш ий компонент в алюминиевые сплавы. Магний применяют в качестве восстановителя при магниетермическом получении металлов (титана, циркония и др.), в производстве высокопрочного магниевого чугуна с включенным графитом. Большое значение имеют многие соединения магния окись, карбонат, сульфат и другие, используемые при изготовлении огнеупоров, цементов и прочих строительных материалов. [c.7]

Основой промышленного произ-ва металлич. Л. является электролиз расплавленной смеси хлоридов Л. и калия. Электролиз проводят при 400—450°, обычно нри весовом соотношении компонентов смеси 1 1, что близко к эвтектич. составу. ЭJteктpoлизныo железные ванны футеруются изнутри графитом, магнезитом, алундом или обожженным тальком анодом служат графитовые, а катодом — железные стержни. Электролиз позволяет получать Л. с выходом по току 05%, по металлу 98% при высоком качестве 1лС1, а также футеровки Л. загрязняется гл. обр. только натрием (0,5- ),6%). Обычно черновой металлич. Л. содержит механич. включения и примеси (помимо натрия) К, Mg, Са, А1, 31, Н, Ке и др., из к-рых паиболео трудно удаляется магний. Включения удаляются переплавкой под слоо.м вазелинового или парафинового масла (или в атмосфере инертного газа) в железных тиглях или (для получения весьма чистого Л.) тиглях из 7лО , футерованных изнутри фторидом Л. Очистку от примесей осуществляют в вакууме (ок. 10 мм рт. ст.) при 600—800° и темп-ро конденсации 340—420°. В этих условиях можно получать дистиллят, содержащий 0,001—0,003% натрия с выходом 85—90%. Рафинирование нри пониженном давлении имеет в настоящее время большое значение, т. к. значительное различие в упругости наров Л. и большинства примесей благоприятствует почти пол- [c.491]

Получение. В пром-сти М. получают тремя способами электролитическим, металлотермическим и углетермическим. По электролитическому методу производят наибольшее количество М. В этом случав исходным сырьем служит без"водный хлористый магний или обезвоженный карналлит. В состав электролита входят также хлориды натрия, калия и кальция и небольшое количество фторидов натрия или кальция. Содержание Mg lj в электролите доляжо быть не ниже 5—7%. По мере расходования Mg lj и накопления других солей в электролите часть его выводят из электролизера и добавляют расплавленный хлористый магний или карналлит. Темп-ра электролиза 720—750°. Аноды изготовляют нз графита, катоды — из стали. Катодное пространство отделяют от анодного перегородкой, не доходящей до дна электролизера. Расплавленный М. легче электролита. Он всплывает на поверхность и периодически извлекается иа катодного пространства вакуум-ковшом. Выход но току 83—85% расход электроэнергии 18—21 квт-ч кг металла. В магнии-сырце содержится ок. 2% примесей. Его рафинируют в тигельных электрич. печах под слоем флюсов и затем разливают в чушки. В лучшем сорте первичного металла содержится только 99,8% Mg. Для дальнейшей очистки металл подвергают сублимации в вакууме. После 2- и [c.506]

Обжигом известняка получают известь или окись кальция СаО, а из нее при действии воды — гидроксид Са(0Н)2 (гашеная известь). Металлический магний добывают электролизом расплавленного Mg l2- Годовое производство металлического магния достигает 200 ООО т. Атом магния входит в состав молекулы такого важного вещества, как хлорофилл — пигмент зеленых растений, обусловливающий их фотосинтетическую деятельность. Строение одного из видов хлорофилла будет [c.141]

Смотреть страницы где упоминается термин Окись магния, электролиз: [c.625] [c.441] [c.41] [c.218] [c.407] [c.370] [c.202] [c.300] [c.202] [c.117] [c.262] [c.714] [c.721] [c.411] [c.212] [c.353] [c.7] [c.192] [c.183] [c.212] [c.491] [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология