Хлор и щелочи, производство

Электролитическое производство хлора и щелочей является одним из наиболее сложных примеров промышленного электролиза водных растворов. В связи с высокой химической активностью продуктов электролиза (хлор, щелочь, водород) в практическом осуществлении этого процесса возникают серьезные трудности. Так, например, сложной является задача разделения электродных продуктов, решаемая путем применения диафрагм жесткие требования предъявляются к анодам и т. д. Несмотря на это, современные электролизеры для получения хлора и щелочей являются весьма совершенными агрегатами значительной мощности (до 180 ООО а), надежно работающими с высокими выходами по току (90—98%) и хорошими экономическими показателями. Такая степень совершенства достигнута благодаря тому, что на примере электролиза хлористых солей щелочных металлов были подробно изучены диафрагмы для разделения хлора и щелочи, процессы на графитовых анодах, закономерности изменения состава раствора при электролизе, расчеты выхода по току с проточным электролитом и целый ряд других вопросов, имеющих значение и для других случаев электролиза Ниже эти вопросы подробно рассматриваются. [c.48]

Рис. 2,17. Схемы производства хлора, щелочи и водорода

Процессы коксования нефтяных остатков в СССР и в США развиваются неодинаково. Основная цель строительства установок коксования в СССР — получение электродного нефтяного кокса. В США нефтеперерабатывающая промышленность развивается в большей степени, чем в СССР, в сторону углубления переработки нефти — увеличения производства светлых нефтепродуктов и снижения выхода остаточных топлив [121]. Выбор способа коксования в ряде случаев определяется не потребностью в нефтяном коксе, а необходимостью получать максимальное количество жидких топлив. Принято считать, что коксование тяжелых остатков — наиболее экономичный способ получения дистиллятных продуктов [168]. Значительное количество вырабатываемого в США нефтяного кокса используют в качестве сырья для производства анодов в алюминиевой и электродов в сталеплавильной промышленности, а также при получении ферросплавов, карбида кальция, хлора, щелочей, абразивных материалов и др. [c.11]

В электрохимических производствах химические процессы происходят под действием постоянного электрического тока на раствор или расплав электролита. Электрохимические процессы широко применяются для производства хлора, щелочей, водорода, кислорода, металлов, неорганических окислителей, а также для получения декоративных и защитных покрытий металлов, для рафинирования металлов и др. [c.78]

В первой части книги рассматривается производство химических источников электроэнергии (гальванических элементов, свинцовых и щелочных аккумуляторов), во второй — технология получения водорода, кислорода, хлора, щелочей, некоторых кислот, солей и органических соединений. Третья часть посвящена технологии электрометаллургических процессов, четвертая — гальванотехнике и пятая часть — производству металлов (алюминия, магния, натрия и др.) электролизом рас-п лав в. [c.2]

Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические методы охватывают многочисленные и разнообразные производства, важнейшими из которых являются получение хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганатов, персульфатов, перекиси водорода и др.), получение и рафинирование металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративные и защитные (от коррозии) покрытия металлов. [c.410]

Современные электрохимические предприятия, производящие весьма важные для народного хозяйства продукты например хлор, щелочи, водород и кислород, работают с выходом по току выше 95%, с автоматическим регулированием большие цеха в таких производствах обслуживают двое-трое рабочих в смену. [c.503]

Состав раствора. Выход щелочи по току зависит от концентрации хлорида натрия в анолите (рис. 2.42). Для питания электролизера с ионообменной мембраной используют рассолы, состав которых такой же, что и состав рассола для производства хлора, щелочи и водорода другими описанными выше методами. Однако степень разложения хлорида натрия составляет 0,7 по сравнению с 0,5 при электролизе с фильтрующей диафрагмой и 0,17 — при электролизе с ртутным катодом. [c.173]

Производство хлора, щелочи и водорода относится к числу самых крупнотоннажных электрохимических производств. В настоящее время в мире производится свыше 30 млн. т хлора ежегодно. Подавляющее количество хлора получают электрохимическим методом — электролизом водных растворов хлорида натрия. [c.141]

Очистку от ионов кальция и магния ведут так же, как и при производстве хлора, щелочи п водорода электролизом с фильт- [c.164]

Следует отметить, что перенапряжение, которое позволяет увеличить э. д. с. гальванических элементов почти вдвое по сравнению с теоретическим значением, в других случаях оказывается невыгодным. Например, при электролитическом получении водорода, кислорода, хлора, щелочей или алю.миния для производства определенного количества продукта внешние источники тока вследствие перенапряжения должны отдавать гораздо больше энергии, чем было бы необходимо в его отсутствие. Вообще нельзя говорить о явлениях природы как о хороших или плохих — они могут быть благоприятными или неблагоприятными для нас в зависимости от каких-то конкретных условий. [c.204]

Целлюлозно-бумажная промышленность Горно-добывающая промышленность Производство хлора и щелочей Производство удобрений Очистка нефти Производство стали Цветная металлургия Авто- и авиастроение Стекло, цемент, керамика Текстильная промышленность Кожевенная промышленность Паросиловые установки [c.338]

Чем определяется высокая коррозионная активность технологических сред в производстве хлора, щелочи и других хлорсодержащих продуктов [c.110]

Современное химическое производство нельзя представить себе без широкого применения электрической энергии. Она используется непосредственно в технологическом процессе (например, в производстве хлора, щелочи, желтого фосфора), применяется для транспортировки газов и жидкостей, привода транспортерных линий, создания высоких давлений или, наоборот, глубокого вакуума, достижения высоких или низких температур. Масштабы и уровень электрификации химической промышленности определяются рядом показателей, служащих для планирования, анализа и определения масштабов применения электроэнергии в технологических процессах. К числу таких показателей относятся электровооруженность труда WJ, коэффициент электрификации производства Кэл - [c.41]

В настоящее время практически все новые электрохимические производства хлора, щелочи и водорода по методу электролиза с твердым катодом и фильтрующей диафрагмой оснащены электролизерами с малоизнашивающимися металлическими анодами. [c.152]

Электрохимическими называются производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока. В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов. Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические процессы используют при производстве важнейших продуктов хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганаты, персульфаты, перекись водорода и др.), при получении и рафинировании металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративных и защитных (от коррозии) покрытий металлов. [c.129]

Электрохимические процессы основаны на взаимных превращениях электрической энергии в химическую и наоборот. Эти превращения происходят в соответствии с законами Фарадея. Электрохимические процессы широко применяются для производства хлора, щелочей, водорода, кислорода, металлов, неорганических окислителей и т. д. В перспективе роль электрохимии должна еще более возрасти в связи с производством водорода из воды. Достоинства электрохимических процессов — их простота в аппаратурном оформлении, ма- [c.228]

Таким образом, в зависимости от условий электролиза конечными продуктами могут являться не только хлор, водород и едкий натр, но и другие вещества. В присутствии диафрагмы, отделяющей анодное пространство от катодного, побочные реакции мало развиваются. Меняя условия, можно направлять процесс и получать иные продукты. Если для получения хлора, щелочи и водорода стремятся отделить католит от анолита, то для производства гипохлоритов Na lO, КСЮ нужно, наоборот, обеспечить возможно более полное их перемешивание электролиз ведут без диафрагмы при охлаждении. [c.200]

Нецелесообразность этого способа с точки зрения техники безопасности определялась тем, что в процессе учадгвовал токсичный хлор, в производстве обращались агрессивные и корродирук1Щие вещества (хлор щелочи, кислоты), но процесс был легкоуправля-емым на всех стадиях, и это Определяло его применение. [c.281]

Большие успехи достигнуты в области электролитического получения щелочных металлов, натрия и калия электролизом расилавленных солей, разработаны методы электролитического получения. штия, в крупном масштабе осуществлено электролитическое производство хлора, щелочей и ряда других химических продуктов. Существенную роль в прогрессе промышленной электрохимии сыграли работы Л. М. Якименко, В. Г. Хомякова и их сотрудников. [c.62]

Производство хлоратов, перхлоратов хлорной кислоты, пероксосолей, пероксодисерной кислоты Производство пероксодисерной кислоты и ее солей Производство хлора и щелочи Производство гипохлорита Электролиз соляной кислоты Электролиз растворов сульфато1В Производство хлора и щелочи Электролиз воды Производство КМПО4 Электролиз воды [c.58]

Производство хлора, хлоратов, пер- хлоратов, пероксолей Производство хлора, хлоратов Производство хлора и щелочи, гипохлорита, хлоратов [c.58]

Сравнение методов термического и щелочного дегидрохлорирования, так же, как сопоставление методов получения хлористого винила, было проведено раньше (стр. 151 и 197). Вследствие повышенного расхода хлора и щелочи производство хлористого винила данным методом в настоящее время не имеет перспектив для развития. Это в значительной степени относится и к тетрахлорати-лену, но трихлорэтилен получают и тем и другим способом. Для производства винилиденхлорида, наоборот, главное значение имеет щелочное дегидрохлорирование трихлорэтана, более иЗ бира-тельное по сравнению с термическим процессом. [c.241]

В книге обобщен отечественный и зарубежный опыт автоматизации хлорных производств за последние 5—7 лет. Описаны локальные системы автоматического регулирования процессов получения хлора, водорода и едкого натра. методами диафрагменного и ртутного электролизов, а также процессы выпаривания электролитической щелочи, сжижения хлора и испарения жидкого хлора и производства хлористого водорода и соляной кислоты. Расс.мотрены основы построения систе.м автоматического управления хлорным заводом в цело.и на базе использования управляющих вычислительных машин. Приведены сведения о новых средствах автоматизации, разработанных для хлорных производств. [c.2]

Амальгаму разлагают в аппарате, отделенном от электролизера и называемом разлагателом. Если просуммировать реакции в электролизере и разлагателе, то в конечном счете и при ртутном и при твердом катоде можно получить одинаковые продукты, т. е. хлор, щелочь и водород. Одпако реакция разложения амальгамы протекает в отсутствие хлорида и образующаяся щелочь не содержит примесей, препятствующих ее применению в производстве вискозы и других областях. Кроме того, концентрация щелочи, полученной при разложении амальгамы, значительно выше концентрации продукта, получаемого в диа-фрагменном электролизере. [c.48]

Особую опасность представляет загрязнение источников воды такими металлами, как ртуть, свинец, кадмий, медь, цинк и хром. Например, ртуть в воде превращается в прочное соединение — диметилртуть, которое, попадая в организм, накапливается там. Значительные количества ртути выбрасываюг целлюлозно-бумажные производства, использующие ее в качестве антисептиков электролитические предприятия при производстве хлора, щелочи и др. Соединения меди, цинка, кадмия и хрома попадают в водоемы со сточными водами соответствующих металлургических и химических предприятий, свинец — с дождевыми водами, содержащими токсичные компоненты выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания. [c.167]

В промышленности электрохимический вид коррозии реализуется в тех случаях, когда процессы протекают в водных технологических средах. Например производство неорганических кислот H2SO4, HNO3, H I, процессы получения минеральных удобрений, хлора, щелочей и т.д. [c.67]

Благодаря развитию теории электрохимии и большому числу экспериментальных работ в СССР созданы крупные отрасли электрохимической иромышленности и отдельные производства. К ним, папример, относятся гидроэлектрометаллургия, гальваностегия, гальванопластика, электрО технология хлора, щелочей, гииохлоритов, хлоратов, других окислителей, электрометаллургия алюминия, магния, патрия и другие электрохимические производства. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология