КИСЛОТЫ хлорной кислоты перхлораты

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Электрохимическим путем получают также соли хлорной кислоты— перхлораты. Окисление хлорат-ионов в перхлорат-ионы происходит при более положительном потенциале (свыше 2,0 В по ст. в.э.), чем окисление хлорид-ионов. Наличие последних в растворе снижает выход по току перхлората, поэтому при его производстве используют концентрированные растворы чистых хлоратов, не содержащих хлоридов. В качестве анодов используют материалы, устойчивые в данной области потенциалов. К ним относятся, в первую очередь, гладкая платина, платина на титане, а также диоксид свинца. [c.374]

Соли хлорной кислоты — перхлораты — получают осторожным нагреванием хлоратов (без катализаторов) [c.398]

При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кисло й или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. После вакуумной дистилляции можно получить 70—72%-ную хлорную кислоту высокой степени чистоты. [c.431]

Хлорная кислота принадлежит к числу наиболее сильных минеральных кислот. Она представляет собой весьма эффективный окислитель. Хлорная кислота используется для окисления органических и неорганических соед(инений, -при обработке руд, в аналитической химии, гальванопластике, для получения перхлоратов и в других областях. [c.190]

Убыль глюкозо-6-фосфата можно определить и энзиматическим методом, как описано на с. 40. В этом случае белки осаждают хлоркой кислотой. Хлорную кислоту удаляют в виде перхлората калия (с. 29). [c.63]

Растворимость может быть понижена применением следующих промывных жидкостей этанола, к которому добавлено 0,2% хлорной кислоты [127, 442, 656, 762, 1419, 2064, 2525, 2704, 2705, 2827, 2875, 2960], этанола, содержащего 0,2% хлорной кислоты и насыщенного перхлоратом калия [127, 647, 714, 936, 1271, 1363, 2310], либо этанола, насыщенного перхлоратом калия и охлажденного до О С [714, 1475] [c.30]

Поскольку хлорная кислота, перхлорат аммония и некоторые другие перхлораты являются стратегическими материалами, точных данных о масштабах их производства в литературе нет. Уровень производства перхлората аммония в начале 60-х годов оценивается в пределах 50—100 тыс. т/год [7]. [c.421]

Хлорная кислота и перхлораты широко применяются в химическом анализе. Одна из старейших областей употребления хлорной кислоты—использование се для осаждения калия при его количественном определении. Хлорная кислота (обычно совместно с азотной и серной кислотами) применяется для разрушения органических веществ (влажное сожжение). В неорганическом анализе ее употребляют в качестве агента и среды при экстрагировании, окислении и разделении многих руд, для обезвоживания при определении окиси кремния. [c.119]

Хлорная кислота в оксидиметрии. Анион Се(С10 ),. - в растворе хлорной кислоты обладает чрезвычайно высоким окислительным потенциалом и нашел применение в объемном анализе в качестве окислителя многих органических оксисоединений. Смит - определял глицерин добавлением избытка раствора перхлората церия и обратным титрованием раствором оксалата натрия (индикатор—нитроферроин) и сообщил, что окисление потребовало меньше времени и более низкой температуры, чем при окислении сульфатом церия или бихроматом. Метод применим к другим многоатомным спиртам, сахарам, оксикислотам, некоторым кетонам и т. д. [c.126]

Соли хлорной кислоты —перхлораты —более стойки, чем хлораты. Это объясняется тем, что реакция разложения перхлоратов происходит с поглощением тепла. В пиротехнике применяется перхлорат калпя. [c.29]

Хлорная кислота получается при взаимодействии перхлоратов (натрия, калия, аммония) с концентрированной соляной кислотой. Для очистки хлорной кислоты от примесей ее перегоняют в вакууме (при нормальном давлении можно перегонять раствор, содержащий не более 72% кислоты). Более концентрированные растворы при нагревании разлагаются со взрывом. Все работы с хлорной кислотой выполняются только в вытяжном шкафу, с применением экрана. [c.75]

Раствор количественно переносят в дистилляционную колбу при помощи 15—50 мл воды. Вводят 8—10 стеклянных шариков, достаточное количество сульфата серебра (или перхлората) для осаждения хлорида, который может присутствовать в анализируемом растворе, и 15 лл концентрированной серной (или 60%-ной хлорной) кислоты. Колбу присоединяют к холодильнику и к генератору пара, под холодильником помещают приемник, затем перемешивают содержимое колбы осторожным вращением. Начинают нагревать колбу и генератор при открытом перепускном клапане. Когда температура жидкости в колбе достигнет 130—135°, впускают пар, закрывая перепускной клапан, и продолжают дистилляцию до тех пор, пока после достижения оптимальной температуры будет отогнано не менее 100 мл. Во время дистилляции температуру колбы следует поддерживать между 130 и 150° (130—140°, если применяют хлорную кислоту), регулируя пламя под колбой. Скорость дистилляции должна быть не менее 5 мл/мин и может быть значительно больше без опасности переноса кислоты. После [c.259]

Все окислы хлора взрывчаты. Из кислот в свободном состоянии получена только хлорная кислота. При нагревании она также взрывает при разложении ее на хлор, кислород и воду освобождается около 16 ккал моль тепла. Остальные кислородные кислоты хлора известны только в водном растворе. Соли всех четырех кислот получены в кристаллическом состоянии. Их устойчивость значительно возрастает от гипохлоритов к перхлоратам. [c.856]

Для получения кривой потенциометрического титрования использовали отдельные пробы. В колбы, содержащие перхлорат хрома (III), молочную кислоту, хлорную кислоту, перхлорат натрия, добавляли разное Количество щелочи. При этом концентрации веществ составляли хшрхлорат хрома (III) — 7-10 моль/л, молочная кислота — 2,41 [c.235]

Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Перхлораты в оТоТпчие от хлорной кислоты обладают достаточной устойчивостью, однако также являются сильными окислителями и образуют взрывчатые смеси с легкоокисляющимися веществами. Перхлораты представляют собой кристаллические вещества, большинство пз которых легко растворимо в воде. Некоторые свойства солей хлорной кислоты приведены ниже [c.163]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

При этом выделяется смесь кристаллов перхлората нитрония и моногидрата хлорной кислоты. Перхлорат нитрония отделяют дробной кристаллизацией из его растворов в безводной азотной кислоте или в нитрометане. Остатки маточного раствора после фильтрования могут быть удалены отгонкой нитрометана или хлорной и азотной кислот при нагревании в вакууме. [c.458]

Неводные ионогенные растворители также могут быть применены при хроматографии на силикагеле. В работе [134] изучено влияние ионной силы, pH элюента и основности сорбатов на величины удерживания. Роль этих факторов указывает на то, что основным процессом, определяющим сорбцию, является катионный обмен с силанольными группами поверхности. Подвижные фазы состояли из метанола с добавками хлорной кислоты, перхлората аммония, гидроксида калия. Сопоставление хроматограмм, полученных на различных силикагелях (Пар-тисил-5. Гиперсил, Силоид, Сферисорб), свидетельствует о том, что абсолютные величины удерживания на последних трех сорбентах воспроизводятся хорощо. Партисил удерживает изученные лекарственные соединения слабее, хотя селективность сорбента по отнощению к ним примерно такая же, как у других материалов. В отличие от нормально-фазовой и обращенно-фазовой хроматографии, селективность разделения несколько улучшается при малом удерживании. На рис. 4.35 представлена [c.159]

Для проведения конденсации о-оксибензалькетон или смесь кетона и о-оксибензальдегида обрабатывают газообразным хлористым водородом в эфире или уксусной кислоте при 0°. Применяются также и другие растворители, например диоксан и этилацетат [24]. Если хлористоводородная соль не выделяется, то к реакционной смеси добавляют хлорное железо или 70%-ную хлорную кислоту до осаждения соли бензопирилия в виде кристаллического ферри-хлорида или перхлората. Для получения больших количеств солей флавилия удобнее всего действовать на смесь о-оксибензальдегида и ацетофенона в эфире 70%-ной хлорной кислотой и хлористым водородом при 0° [56]. [c.221]

Стадион сообщил об открытии оксихлората калия (перхлората) и насыщенной кислородом хлорноватой кислоты (хлорной кислоты) . [c.18]

Файрлей получил хлорную кислоту (перхлорат), пропуская озонированный воздух через раствор хлорноватистой кислоты (гипохлорита натрия) . [c.19]

Сорбиновые эфиры целлюлозы могут быть переведены полимеризацией в нерастворимое состояние, причем в качестве катализаторов можтю использовать как хлорную кислоту, так и хлористый цинк По данным Ханске , при этерификации уксусной кислоты в этиловом спирте (при 80 °С) катализаторами могут служить хлориды, бромиды, перхлораты и нитраты щелочноземельных металлов. При употреблении в качестве катализатора перхлората кальция (0,5 н. раствор) константа скорости реакции возрастает в 500 раз, однако в ряду магний—кальций—барий— литий при том же анионе каталитическая активность уменьшается. При применении солей кальция активность уменьшается в следующем порядке перхлорат>бромид>хлорид>нитрат. Стеариновая кислота ведет себя аналогично уксусной, однако этерифи-кация происходит как в присутствии, так и в отсутствие катализаторов. С бензойной кислотой без катализаторов опыт проводился в течение 6 недель при 80 °С, но признаков протекания этерификации обнаружить не удалось. При действии катализатора бензойная кислота быстро реагирует. [c.159]

Состав перхлората калия, определенный Стадионом, был подтвержден Серулля , Митчерлихом и Мариньяком . Затем Роско приготовил и идентифицировал хлорную кислоту в трех формах в виде ангидрида, моногидрата (твердого кристаллического вещества, открытого Серулля, но не идентифицированного им) и дигидрата—жидкости с постоянной точкой кипения. Однако Роско не смог выделить в свободном состоянии ангидрид хлорной кислоты СГ Оу. Прошло почти 40 лет, пока Михаелю и Кону удалось получить этот ангидрид и выделить его в свободном состоянии. В 1902 г. Уик исследовал зависимость температуры замерзания хлорной кислоты от ее состава и обнаружил пять гидратов хлорной кислоты. [c.12]

Реакция проводится при постепенном нагревании реакционной смесн от 100 до 200° в вакууме от 20 до 100 мм рт. ст. При давлении 45 - -50 мм рт. ст. хлорная кислота отгоняется при 30—35°. Продукт реакции по мере образования отгоняется и конденсируется в приемниках, охлаждаемых смесью льда с солью. Для реакции следует брать 95%-ную H2SO4, так как 99 — 100%-ная кислота может вызвать дегидратацию хлорной кислоты с образованием взрывчатых окислов хлора. Для реакции берется обычно на 1 в. ч. перхлората 3—4 части серной кислоты с тем, чтобы после реакции сохранить реакшюнную массу в жидком виде. Выход хлорной кислоты составляет 80—90% от теоретического. Наиболее чистая хлорная кислота получается [c.371]

Перхлораты. Соли хлорной кислоты — перхлораты, являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Многие из них в твердом стоянии, так же как и в водном растворе, проявляют почти неогра-ниченк устойчивость. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. В случае перхлората калия KGIO4 это наступает только выше 400° Легче разла- [c.863]

В табл. 16 включены теплоты образования производных хлорной кислоты — перхлоратов металлов, ацилперхлоратов и перхлоратов органических оснований. Величины, приведенные в третьей колонке, взяты из работы [44] или рассчитаны на основании [c.21]

Реакция хлорной кислоты с безводными нитратами была исследована с целью найти метод полз чения безводных перхлоратов [10]. Процесс осложняется следующим обменная реакция протекает не полностью и образовавшаяся азотная кислота реагирует с избытком хлорной кислоты, образуя перхлорат нитро-ния. Полностью освободить от этой примеси образовавшийся перхлорат металла весьма затруднительно. [c.67]

В качестве окислителя в смесевых топливах используются естественные нитраты — калиевая или натриевая селитра или соли хлорной кислоты — перхлораты, например перхлорат аммония или лития. В качестве окислителя в баллиститных топливах используются нитроглицерин, метилнитрат, нитрогликоль и другие вещества, называемые труднолетучими растворителями (ТЛР). Все ТЛР содержат большое количество кислорода, например, в состав нитроглицерина входит 9 атомов кислорода, его условная формула СзНбЫзОд. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология