Окислы щелочные

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

Среди металлов лишь золото, платина и рутений при любых условиях устойчивы по отношению к сере. При комнатной температуре сера окисляет щелочные и щелочноземельные металлы, медь, серебро и ртуть с образованием сульфидов. При поджигании магниевой стружкой смесь порошков алюминия и серы бурно реагирует [c.114]

В двухступенчатом процессе получения водорода паровой конверсией бензина применяют два разных последовательно расположенных катализатора (по одному на каждой ступени). Первый (по ходу реагентов) катализатор содержит небольшое количество никеля (менее 5%), нанесенного на прокаленную при высокой температуре окись алюминия. Второй катализатор, объем которого составляет 80% от общей загрузки, содержит в пять раз больше никеля, чем первый. В этот катализатор введено также до 0,5% окислов щелочных металлов. В качестве носителя этого катализатора используют материал, не обладающий кислотными свойствами (спеченный корунд, окись алюминия). [c.45]

Считается общепризнанным, что окислы щелочных и щелочноземельных металлов, введенные в состав катализаторов конверсии углеводородов, способны понижать склонность этих контактов к науглероживанию в условиях иХ эксплуатации. [c.48]

Известно, что окислы щелочных металлов летучи в условиях этого процесса. Содержание окиси калия в продуктах конверсии бензина составляет пять частей на миллион частей бензина при наличии 6,5% этого окисла в составе катализатора, помещенного в верхней части реактора, составляющей 3/4 общего его объема. Нижнюю часть реактора предлагается заполнить катализатором, содержащим менее 1% окиси натрия. Применение такой комбинации катализаторов позволило исключить отложение углерода в реакционной зоне. [c.48]

Среди этих катализаторов преобладают смешанные, но довольно часто встречаются и нанесенные контакты. В качестве носителя чаще всего используют окись алюминия с различными добавками, значительно реже — окись магния. Окись алюминия в количественном отношении является основным компонентом таких катализаторов. Окислы щелочноземельных металлов (кальция и магния) входят в количестве более 5% в состав почти всех катализаторов рассматриваемого типа. Окислы щелочных металлов (калия, натрия) вводятся в катализатор в количестве до 5% (предпочтительно— менее 0,5%). Входящие в состав некоторых катализаторов окислы железа кремния следует рассматривать как загрязнения, сопутствующие вводимым компонентам. [c.49]

Электропроводность стекол, содержащих окислы щелочных металлов, можно рассчитать из коэффициентов диффузии ионов этих металлов, так как последние связаны с электропроводностью уравнением Эйнштейна [c.326]

Наиболее активно окисляются щелочные и щелочноземельные металлы, причем в зависимости от условий образуются оксиды и пероксиды [c.112]

При сокращенном анализе силиката обычно определяют потерю при прокаливании, SiO , Fe O., Al O,, TiO , aO, MgO, SO и сумму окислов щелочных металлов (KaO+Na O). Иногда щелочные металлы не определяют в этом случае находят их приблизительное содержание, вычитая из 100% сумму процентного содержания всех остальных окислов. [c.460]

Сухой остаток, представляющий собой хлористые соли калия и натрия, взвешивают по весу остатка вычисляют содержание окислов щелочных металлов. [c.473]

Определение калня кобальтинитритом. В том случае, если необходимо определить не только сумму окислов щелочных металлов, но каждый металл в отдельности, остаток хлоридов растворяют в воде и осаждают калий или натрий соответствующим реактивом. Второй щелочной металл определяют по разности. [c.475]

Окислы щелочных и щелочноземельных элементов обладают ярко выраженной основной природой — они [c.113]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Учитывая, что поляризующее действие увеличивается с ростом заряда и уменьшением размера иона, можно объяснить, почему, например, окислы щелочных и щелочноземельных металлов образуют при действии воды основания, а окислы элементов концов периодов с небольшим радиусом иона и большим зарядом в растворе дают кислую реакцию. К сожалению, приходится констатировать, что к расчетам кислотно-основных свойств на основе электростатической модели следует относиться с большой осторожностью, так как часто они не учитывают всего многообразия действующих факторов, и поэтому не оправдываются. Например, аналогичные расчеты, проведенные для i[Mg(H20)6 +, [Т1(Н20)б +, [Л1(Н20)бР+, показывают, что в ряду аквакомплексов кислотность должна возрастать. Однако, как видно из табл. 81, [Т1(Н20)бР+ является более сильной кислотой, чем [Л1(Н20)в +. [c.284]

Хотя в настоящее время разработаны различные пути снижения скорости коксообразования (гидрирование молекулярным водородом ненасыщенных углеводородов — предшественников кокса, модификация катализаторов окислами щелочных металлов Се, К, использование цепных ингибиторов коксообразования, например меркаптанов, и т. п.), все еще остается необходимой окислительная регенерация катализатора. Она осуществляется путем выжигания кокса воздухом, смесью воздуха с азотом или паровоздушной смесью основными продуктами такой газификации углеродистых отложений являются СО, СО2, Н2О. [c.95]

При комнатной температуре вода окисляет щелочные и щелочноземельные металлы (кроме магния) [c.141]

Этим методом нельзя получить окислы щелочных металлов н только с очень большим трудом можно получить окислы щелочноземельных металлов, гак как их разложение происходит при слишком высоких температу-рах..В то же время окислы ртути и серебра получаются сразу вместо оснований при попытке получения соответствующих гидроксидов [c.221]

Нельзя пользоваться этим методом для получения окислов щелочных и благородных металлов, так как соли щелочных металлов не разлагаются при нагревании с образованием окислов, а окислы благородных или малоактивных (ртуть) металлов сами разлагаются при нагревании. [c.221]

Большинство основных окислов не распадается при нагревании, исключение составляют окислы ртути, серебра и благородных металлов. Основные окислы могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными окислами, с кислотами. Окислы щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой [c.222]

С помощью этой реакции в большинстве случаев можно отличить основные окислы от других типов окислов. Основные окислы (за исключением окислов щелочных и [c.222]

Водород окисляет щелочные металлы и образует гидриды—соединения с ионной связью, представляющие собой соли [c.190]

Соотношение между коэффициентами т, п и р зависит главным образом от температуры. В твердых растворах атомы Ti могут замещаться атомами Мп, Mg, А1 и других металлов, входящих в состав концентратов. Вследствие этого температура плавления шлаков колеблется в широких пределах — от 1400 до 1700°. Увеличение содержания в них низших окислов титана повышает температуру плавления. Наиболее низкоплавки шлаки, содержащие окислы щелочных и щелочноземельных металлов. [c.249]

В качестве промоторов в смешанные катализаторы ввгдчт окислы щелочных металлов (калия и натрия). Для повышения стабильности катализатора в глиноземный носитель вводят 0,5—10 мас.%. окиси титана, что позволяет снизить содержание сажи в газе при конверсии высших углеводородов в 1,5—2 раза, увеличить степень конверсии бензина. Повышению активности катализатора способствует введение в него небольшого количества (1,3%) окиси марганца. На основе имеющихся данных нельзя сделать определенные выводы о сущности положительного влияния промоторов катализаторов. Невозможно с полной определенностью ответить на вопрос, являются ли применяемые промоторы модификаторами или промоторами. Нет пока возможности установить, ускоряют они собственно реакцию конверсии углеводородов или только газификацию образовавшегося в процессе углерода или лишь предотвращают образование последнего. [c.19]

В составе многих применяемых в этом процессе никель-алюми-ниевых катализаторов содержатся добавки окислов щелочных металлов, окись хрома и многие другие трудновосстанавливаемые и тугоплавкие окислы металлов. Роль этих добавок заключается в предотвращении или замедлении отложения углерода на катализаторе в процессе конверсии бензина. С целью предотвращения зауг-лероживания катализатора предлагается также подавать смесь углеводородного сырья с водяным паром на катализатор при температуре равной или более 350° С. Для этого же реко.мендуется рециркулировать часть образующего газа с таким расчетом, чтобы объемное соотношение возвращаемого газа и исходных реагентов было равно 2—10. Использование последнего приема позволило увеличить пробег катализатора без понижения активности почти в три раза (с 200 до 550 ч). [c.44]

С то же целью производят осернение катализатора. Не исключено, по нашему мнению, что одна из функций вводимых в катализатор добавок (окислов щелочных, щелочноземельных металлов и др ) состоит в ограничении активности катализатора. Смысл такого ограничения становится понятным, если принять во внимание, что на чрезмерно активном катализаторе должны интенсивно протекать побочные реакции углеобразования. В пользу высказанного предположения о роли добавок указывает возможность создания незауглероживающегося (в условиях процесса конверсии бензина) никель-алюминиевого катализатора, в составе которого полностью отсутствуют те добавки, которые обычно используются для подавления углеобразования (см. табл. 30, № 21). Подавление избыточной активности в данном случае, возможно, достигается за сче серы, которую вводят в катализатор с применяемым в качестве сырья сульфатом никеля и полностью не удаляют в процессе изготовления катализатора. [c.49]

М 0, 4,5 КаО, 43,2 А12О3. Количество окислов щелочных и щелочноземельных металлов составляет 50—250% (по отношению кЗтОа в катализаторе). Катализатор применяют при паровой конверсии углеводородов [c.61]

Никелевый катализатор, промотированпый окислами щелочных и щелочноземельных металлов, содержит 10%NiO, 1% СаО и прокаленную окись алюминия. Применяют в виде колец [c.102]

Катализатор, для которого не характерно коксообразо-вание, состоит из 35—40% окислов никеля или кобальта, металлов группы платины (0,01—0,1%) и тугоплавкого носителя. В состав носителя входят тугоплавкие окислы щелочноземельного металла, силикаты или алюмикаты (А1, 51, Т1, 2г, Сг, Мо и др.) и гидравлическое связующее. В носитель введены не связанные с ним окислы щелочного металла и меди (0,1— 10 мас.% в расчете на СиО). Медь вводят в катализатор в качестве промотора. Катализатор получает смешением указанных компонентов в водной среде для образования вязкой пасты с последующим добавлением связующего, формовкой, сушкой и прокаливанием. Щелочные металлы вводят в готовый катализатор погружением его в водный раствор соединений щелочного металла. Таким же образом в катализатор [c.166]

Внутренняя, или растительная, зола образуется из минеральных веществ растений, которые послужили материалом для формирования данного топлива. Она состоит преимущественно из окислов щелочных и щелочноземельных металлов. Растительная зола растворяется в 107о-ной НС1 и частично в воде. Зольность различных древесных видов составляет около 1 % и редко превышает 3%. Болотные растения имеют самое высокое содержание минеральных веществ. Зольность мхов колеблется от 3,18 до 19,92%, а пресноводных и морских водорослей — от 10 до 30%), причем в некоторых случаях достигает 60%. [c.98]

Существенное значение имеют промотирующие добавки. Окислы щелочных металлов повышают стойкость катализатора к закоксовыванию окислы титана, циркония и кремния повышают его термостойкость. Незначительная добавка (0,01-0,1%) металлов платиновой грушш заметно повып1ает активность и стабильность катализатора. [c.40]

Полярная двойная связь, сопряженная с карбонильной группой, может окисляться щелочным пероксидом водорода. При этом первоначальный акт взаимодействия рассматривается как нуклеофильная атака гидронероксианиона (ООН) на разрыхляющую орбиталь (я= ) [c.119]

Подавляющее большинство основных окислов непосредственно с водой не взаимодействует. Только окислы щелочных и щелочноземельных металлов, присоединяя воду, образуют основания. Из приведенных выше окислов СаО, СиО, FejOa, ВаО являются основными окислами, из них только СаО и ВаО непосредственно взаимодействуют с водой [c.429]

Окислы щелочной группы понижают вязкость и температуру плавления стекла, а также его твердость. Окислы щелочноземельной группы повышают химическую стойкость стекла, а окислы кислотной группы (SiOa, а иногда AI2O3, В2О3, Р Ог, и др.) сообщают стеклу высокую термическую, химическую и механическую стойкость. [c.446]

В реакциях окисления — восстановления вода обычно играет роль среды. Под действием сильных восстановителей при обыкновенной температуре и в особенности при повышенной температуре вода проявляет окислительнь е свойства, например, окисляет щелочные и щелочноземельные металлы (на холоду), железо, углерод н др. (при температуре накалнвання). Уравнения реакций были рассмотрены выше. [c.627]

Из стекол общего типа дгМагО 1/В2О3 гЗЮг кислотной обработкой могут быть вымыты окислы щелочного металла и бора, причем образуется пористое стекло, сохраняющее форму исходного. Диаметр пор в таком стекле (состоящем после обработки примерно на 96% из ЗЮг) может равняться 15—20 А. Подобно цеолитам, оно обладает большой сорбционной активностью. [c.599]

Окисление аминов в зависимости от условий реакции приводит к широкому спектру продуктов. Первичные амины окисляются щелочным раствором перманганата калия с образованием продуктов окисления соответствующего спирта. [Ы. В. Спирт, соответствующий первичному амину, не обязательно должен быть первичным, например (СНз)2СНМН2 и (СНз)2СНОН.] [c.104]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галогенидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается 1штрид Ь1зМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.287]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр — вода при 25°С [1601. За эв-тонической точкой раствор, очевидно, находится в равновесии с таллатом натрия. Сухим путем (нагревая смесь TI2O3 с окислами щелочных металлов в токе кислорода) получают таллаты МеТЮг, МезТЮз и некоторые другие. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются. [c.328]