Диаграмма растворимости см состояния

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

Если тройная система расслаивается, то диаграмму ее состояния целесообразно рассматривать при р = onst, так как давление при обычных условиях не оказывает заметного влияния на состав сосуществующих фаз и температуру расслаивания. Объемная диаграмма сосуществования двух жидких фаз в трехкомпонентной системе приведена на рис. V. 43, а. Поверхность температур расслаивания тройной системы обычно называют поверхностью взаимной растворимости трех компонентов. На рис. V.43, б показаны проекции сечений этой поверхности тремя плоскостями, соответствующими температурам Т[, и Гз полученные кривые носят название изотермо-изобар расслаивания. Иногда изотерму расслаивания называют также бино-далью. [c.319]

Рис. 27. Диаграмма фазового состояния системы НаО—С НеОН с ограниченной растворимостью компонентов

Проследите на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ион.ом S,, Sj) и HgO, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15 % Sj, 25 % 5ц и 60 % HgO. Растворимость соли S] в воде 45%, а соли S,, 50 %. Совместная растворимость солей S и S,, 40 и 25 % соответственно. Изображая ли- [c.256]

Между диаграммами растворимости и плавкости нет принципиальной разницы, так как физико-химическая сущность процессов растворения и плавления одинакова — переход вещества из твердого состояния в жидкое. Когда давление мало влияет на состояние системы или давление пара ее компонентов пренебрежимо мало, его влияние не рассматривается. Для этих случаев диаграммы плавкости или растворимости называют диаграммами состояния конденсированных систем. [c.128]

Метод растворимости основан на достижении состояния равновесия и аналитическом определении состава жидкой фазы, находящейся при постоянной температуре в равновесии с твердой фазой, и состава твердой фазы, выделенной из жидкости. По полученным данным строят диаграммы растворимости в координатах температура— состав насыщенных растворов. [c.224]

Проследить на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ионом 81, 5ц и воды, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15% 5ь 25% 5п и 60% Н2О. Растворимость соли 81 в воде 45%, а соли 5ц — 50%-Совместная растворимость солей 81 и 8ц 40 и 25% соответственно. Считая линии растворимости прямыми, определить, какая соль начнет кристаллизоваться первой, сколько надо испарить воды из [c.206]

Несколько сложнее диаграмма состояния для случая в, когда две жидкости ограниченно растворимы одна в другой. В качестве примера таких жидкостей возьмем систему вода — фенол. Правда, фенол при обыкновенной температуре твердое тело (его темп. пл. 41°), но достаточно прибавления ничтожного количества воды, чтобы он стал жидким. На рис. 7 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. [c.28]

На рис. 68 показана диаграмма растворимости системы, обладающей нижней КТР. Следует иметь в виду, что в некоторых случаях достижению нижней КТР мешает замерзание одной из жидкостей, а достижению верхней КТР препятствует переход в критическое состояние одного из компонентов. Такова, например, система этиловый эфир — вода. [c.199]

Диаграммы состояния, отражающие плавление твердых фаз или их кристаллизацию из расплавов, называют диаграммами плавкости. Они, в частности, характеризуют высокотемпературные процессы, идущие при обжиге шихт. Когда в системе имеется жидкая фаза при обычной, невысокой, температуре, фазовую диаграмму называют диаграммой растворимости. В неорганической технологии особенно часто пользуются диаграммами растворимости при переработке водных растворов веществ, связанной с их растворением и кристаллизацией. [c.128]

Индукционный период сокращается с ростом пересыщения и при некоторой его степени метастабильный раствор превращается в лабильный, неустойчивый, из которого идет самопроизвольная кристаллизация. Концентрационная граница между метастабильным и лабильным состоянием раствора предельное пресыщение) изменяется с температурой (рис. 9.1) и зависит от состава раствора, т. е, от наличия в нем примесей (рис. 9.2), но размещение ее на диаграмме растворимости, в отличие от размещения кривой растворимости, не всегда является вполне определенным, ее положение может зависеть от времени и других условий существования системы. [c.239]

Прежде всего рассмотрим диаграмму конденсированного состояния тройной системы А—В—С, образованной компонентами А, В, С, которые в расплавленном состоянии обладают полной взаимной растворимостью, т. е. могут образовать тройной жидкий раствор, в каком бы количественном отнощении их ни смещивали в твердом же состоянии они совсршенно-нерастворимы один в другом, так что их затвердевщий сплав представляет механическую смесь. В общем случае затвердевание такой расплавленной смеси происходит следующим путем охлаждение " жидкости, замедление, связанное с выделением одного из компонентов, более сильное замедление, связанное с выделением двух компонентов, и наконец, остановка, связанная с одновременной кристаллизацией всех трех компонентов, после чего следует охлаждение целиком затвердевшего сплава. Кривая охлаждения в этом случае будет состоять из пяти кусков 1) наклонный кусок — охлаждение жидкости, 2) более пологий ход кривой — кристаллизация одного компонента, 3) еще более пологий ход кривой — кристаллизация двух компонентов, 4) горизонтальный, т. е. параллельный оси времени, прямолинейный кусок — кристаллизация трех компонентов, 5) опять понижающийся кусок кривой — охлаждение затвердевшего сплава. Применяя правило фаз и прини.мая во-внимание, что давление остается постоянным, приходим к выводу, что процесс кристаллизации трех компонентов нонвариантный (собственно, условно нонвариантный), поэтому он должен происходить при постоянной температуре и постоянном составе жидкости вплоть до полного затвердевания, каков бы ни был состав исходного расплава. Это так называемый процесс эвтектической кристаллизации кристаллизующаяся же при этом жидкость называется тройной жидкой эвтектикой. [c.73]

На фиг. 12 представлена диаграмма с — Т для частично растворимых бинарных систем [21 ]. Диаграмма построена для постоянного давления. Фигуративные точки, лежащие в заштрихованной части диаграммы, отвечают состоянию системы, при котором образуется два слоя. Вне заштрихованной области лежат фигуративные точки т, п, отвечающие гомогенным состояниям системы, т. е. состояниям, не образующим слоев различного состава. [c.24]

Рнс. 197. Диаграмма растворимости системы НКО> —N,04 при повышенном давлении, обеспечивающем N,0, жидкое состояние. Штриховая кривая — растворимость N,0 ри атмосферном давлении [c.12]

В качестве примера использования треугольника концентраций приведем один из возможных видов диаграммы растворимости тройных систем (рис. 9.13). Линия указывает предельную растворимость при Т = onst, фигуративные точки внутри области M/(N отвечают двухфазной системе, а точки, лежащие за пределами этой области, — неограниченной взаимной растворимости всех трех компонентов. С изменением температуры положение линии MKN и областей различного фазового состояния меняется. Влияние температуры на растворимость изображается рядом таких линий, каждая из которых отвечает определенной температуре. [c.173]

Как следует из рисунка, диаграмма растворимости комплекса имеет два значения температуры кристаллизации (в отличие от диаграммы исходных компонентов). Данный вывод подтвержден и на примерах комплексообразования ЦД и дигоксина (рис. 12). Для исследования комплексов в твердом состоянии применяется порошковый рентгеноструктурный анализ. Данный метод широко использован исследователями (44]. [c.598]

Пересыщение в этом методе создается за счет такого изменения температуры насыщенного раствора, которое переводит его в ме-тастабильное, неравновесное состояние (см. диаграмму растворимости на рис. 1-8). [c.74]

Большинство обычных полимеров растворимо друг в друге в количестве долей процента или немногих процентов, а критическая температура смешения, например высокомолекулярных полистирола (ПС) и полиизопрена (ПИП), найденная расчетом по теории Скотта, составляет более тысячи градусов. Очевидно, что в области температур эксплуатации и переработки полимеров диаграмма фазового состояния их смесей (см. рис. 1) будет в основном состоять из области двухфазных систем бинодаль окажется практически примыкающей к оси ординат. [c.16]

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

Рис. 17. Диаграмма конденсированного состояния двойной системы с полной растворимостью в жидком состоянии и полной нерастворимостью в твердом.

Рис. 18. Диаграмма конденсированного состояния двойной системы с полной растворимостью в жидком состоянии и полной нерастворимостью в твердом, с образованием химического соединения, не диссоциированного в жидком состоянии

На рис. 26 изображена диаграмма конденсированного состояния системы, у которой в твердом состоянии растворимость отсутствует, а в жидком — она ограниченная. На рисунке указаны поля фаз. Бинодальная кривая, ограничивающая сверху и с боков область гетерогенного жидкого состояния, дана пунктиром. Снизу эта область ограничена прямолинейной частью кривой ликвидуса NM, так как кристаллизация компонента из двух жидких фаз является нонвариантным процессом и потому протекает при постоянной температуре. [c.53]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, метод исследования физ.-хим. систем, оспованный на изучении зависимостей свойств равновесной системы (т-ра начала кристаллизации, давление пара, р-римость, электрич. проводимость и др.) от параметров состояния (т-ра, давление, состав). Эти зависимости обычно выражают в виде диаграмм параметр состояния — свойство или параметр состояния — другой параметр состояния. Наиб, значение имеют диаграммы состав — свойство и диаграммы состав — т-ра (см. Диаграмма состояния. Диаграмма растворимости, Диаграмма плавкости). Анализ таких диаграмм позволяет сделать выводы о характере взаимод. компонентов системы, составе и устойчивости образующихся в системе хим. соед., областях сосуществования разл. сочетаний фаз системы — хим. соед., р-ров (твердых или жидких), пара. В отличие от препаративных методов исследования Ф.-х. а. не требует непосредственного выделения этих фаз иа системы. [c.620]

На рис. 11 приведена диаграмма конденсированного состояния двухкомпонентной системы фенол - - дифенилолпропан . Это типичная диаграмма для систем с полной растворимостью компонентов в жидком состоянии и полной нерастворимостью — в твердом состоянии, с образованием инконгруэнтно (с разложением) плавящегося соединения. Кривые АЕ, ЕС и СВ показывают зависимость температур начала кристаллизации компонентов от состава системы. Кривая АЕ соответствует началу кристаллизации фенола, а кривая ЕС — началу кристаллизации аддукта. Если бы аддукт был стабильным, кривая продолжалась бы до точки М, соответствующей [c.131]

Диаграмма рис. 7 является диаграммой раство римости в системе вода — фенол, так как линия МОКЬМ изображает растворимость в этой системе. Вместе с тем она является частью диаграммы состояния этой системы, так как показывает зависимость между температурой, давлением (которое в этом случае постоянно, благодаря чему эта диаграмма является изобарной диаграммой растворимости или изобарной диаграммой состояния) и концентрацией. Вертикальная ось служит осью состава , который выражен в весовых процентах, а горизонтальная — осью температур. Если взять примерно одинаковое количество воды и фенола и взбалтывать эту смесь до тех лор, пока не прекратится растворение, а затем оставить ее в покое, то она образует два слоя — нижний, более богатый фенолом, и верхний, более богатый водой. Процентные составы обоих слоев будут иметь вполне определенные значения, независимые от количеств взятых воды и [c.28]

Обычно рассматривают изотермич. сечение изобарной пространственной диаграммы, наз. изобарно-изотермической. Если при нек-рой т-ре все три компонента-жидкости, из к-рых две ограниченно смешиваются друг с другом, на Д. с., как и в случае двойных систем, имеется область сосуществования двух жидких фаз, ограниченная бинодалью EKF (рис. 10). Если жидким является лишь один из компонентов, напр, вода в системе, содержащей еще две соли В и С с общим ионом, диаграмма растворимости (рис. И) состоит из четырех полей, отвечающих одной жидкой фазе L (поле ADEF), двухфазным состояниям (L+ 5в)(поле DEB) и (L+ Sq) (поле FE ) с нодами, проходящими соотв. через точки В и С, и условно нонвариантному трехфазному состоянию (L-f Sb -(- Sq) (поле В С), в к-ром твердые В и С находятся в равновесии с насыщенным этими в-вами р-ром состава Е к-рый наз. эвтоническим отвечающая ему фигуративная точка наз эв тонической или авто никой Линии DE и F -геометрич. место точек жидких фаз, находящихся в равновесии соотв. с твердыми В и С они [c.36]

Графически взаимную растворимость жидкостей изображают в виде диаграмм растворимости (рис. 2.4.1) в координатах состав — температура, являющихся фрагментами диаграмм состояния фазовых диаграмм). На диаграммах растворимости двухкомпонентных жидких смесей с ограниченной растворимостью присутствуют две ветви, называемые ветвями бинодали, между которыми находится область расслаивания. Иногда составы сосуществующих жидких фаз соединяют прямыми линиями, называемыми нодами (конодами). [c.608]

На диаграмме растворимости системы синтамид-5 — изопропиловый спирт — вода имеются две области гетерогенного состояния (рис. 1а), одна расположена около вершины треугольника, соответствующей синтамиду, другая примыкает к водной вершине, это область, которая соответствует, по-видимому, кристаллизации солей жесткости. При увеличении концентрации изрпррпилового спирта осадок постепенно растворяется и система становится гомогенной. [c.135]

ДИАГРАММА РАСТВОРИМОСТИ, диаграмма состояния конденсиров. систем с числом компонентов 2 и более, характеризующая равновесия между неск. фазами системы, из к-рых по меньшей мере одна является жидкой. Для двойных систем строятся обычно в координатах состав — т-ра при пост, давлении и при неограняч. смешении компонентов в жидком состоянии ничем не отличаются от диаграмм плавкости. На Д. р, бинарных жидких смесей с огранич. взаимной р-римостью компонентов имеется область равновесного сосуществования двух жидких фаз (рнс. 1), отделенная ог области существования одной жидкой фазы кривой, наз. бинодалью. Бинодаль имеет две сопряженные ветви, каждая из к-рых является геом. местом фигуративных точек фаз, нахо- [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология