Актиниды радиусы

Если бы нейтральные атомы и элементарные ионы (т. е. ионизированные атомы) представляли собой бесструктурные шары, свойства их определялись бы величинами только зарядов и радиусов. Однако в действительности громадное значение имеет структура электронных оболочек. Как правило, решающую роль для определения важнейших химических свойств играет при этом самая внешняя оболочка. Уже гораздо менее резко выражена зависимость свойств атомов и ионов от второго снаружи слоя (причем влияние его структуры сказывается тем слабее, чем больше электронов в самом внешнем и меньше их в рассматриваемом втором). Значение структуры еще глубже лежащих электронных слоев обычно (кроме атомов лантанидов и актинидов) сводится почти к нулю. Поэтому при выделении аналогов можно в первом приближении считаться со структурой только внешней оболочки, учитывая особенности и второй лишь по мере надобности (главным образом в атомах переходных металлов). [c.233]

Актиниды, Ст и Ат, поглощаются как лантаниды с близким кристаллографическим радиусом для них установлен следующий порядок поглощения Ст < Ат- Рт [98]. [c.68]

Все соединения актинидов одной и той же валентности изоморфны и строение их ионов одинаково трехвалентные актиниды в водных растворах существуют в виде ионов четырехвалентные — в виде ионов пятивалентные — в виде ионов МО и, наконец, шестивалентные — в виде ионов М0 +. Радиусы ионов актинидов закономерно уменьшаются от актиния к последним членам ряда (табл. 1-14), что аналогично так называемому лантанидному сжатию. Постоянные решетки изоморфных солей и межатомные расстояния М.—О изменяются также закономерно. [c.490]

Радиусы ионов трех- и четырехвалентных актинидов [c.490]

Захариасен [Z19] указал, что у тяжелых элементов в этой переходной группе имеются две степени окисления. За исключением, возможно, тория и протактиния, для всех элементов от Z = 89 до Z == 98 характерна степень окисления + 3. Все элементы этой группы, за исключением актиния, кюрия, а возможно, и протактиния, америция и калифорния, могут находиться также в состоянии со степенью окисления -j- 4. В соответствии с этим Захариасен высказал предположение, что когда степень окисления равна 4, можно говорить о ряде торидов , а когда она равна -]-3, —-о ряде актинидов . Он составил таблицу значений радиусов редкоземельных ионов с тремя положительными зарядами (включая европий) в ионных кристаллах, а также соответствующую таблицу для группы тяжелых переходных элементов (за исключением всех элементов после америция) и пришел к выводу, что наблюдаемые при этом закономерности отвечают, повидимому, особенностям заполнения /-орбит. [c.192]

В результате проведенных Захариасеном исследований кристаллохимических свойств соединений лантанидов и актинидов были вычислены ионные радиусы и показано, что с ростом атомного номера у актинидов наблюдается постепенное уменьшение размеров ионов подобное же явление известно и для лантанидов под названием лантанидной контракции . Об указанных закономерностях можно судить на основании данных, приведенных в табл. 35 [592] значения в скобках получены в результате интерполяции. Практически все галогениды элементов группы актинидов одного и того же типа (например, тетрагалогениды или тригалогениды) изоморфны друг другу, если же структура изменяется, то наблюдается упомянутая выше закономерность, а именно уменьшение ионного радиуса [c.195]

РАДИУСЫ ионов АКТИНИДОВ И ЛАНТАНИДОВ В КРИСТАЛЛАХ [c.196]

Лантаниды вводят в колонку в виде раствора хлоридов. Более тяжелый из двух лантанидов имеет меньший ионный радиус и за счет этого больший радиус гидратированного иона. Такой ион слабее удерживается смолой, но дает более прочные комплексы и поэтому легче переходит в водную фазу. На рис. 31.4 приведены типичные кривые элюирования на катионообменных смолах. Более подробное обсуждение методики ионного обмена как для лантанидов, так и для актинидов приведено на стр. 566. В промышленности при помощи ионного обмена на колоннах разделяют килограммовые количества лантанидов, достигая высокой степени чистоты. [c.514]

Актиниды электронные конфигурации и ионные радиусы [c.525]

Ас ТЬ Ра и Ыр Ри АЯ1 Ст Р И С. 32.2. Радиусы ионов, образуемых актинидами н лантанидами. [c.534]

У металлов группы лантанидов (за исключением Ей и Ь) также наблюдается постепенное уменьшение атомных объемов и ионных радиусов. Структура металлических Ра, и, Ыр и Ри очень сложна и не имеет аналогий среди металлов группы лантанидов. Америций— это первый металл из актинидов, по своей кристаллической структуре напоминающий лантаниды. [c.535]

Редкие земли и актиниды по их относительной склонности к адсорбции на ионообменной смоле могут быть расположены примерно в порядке, обратном тому, в каком они располагаются по их относительной склонности к гидролизу и к комплексообразованию. Так как у трехвалентных лантанидов в гидратированном состоянии радиусы возрастают с порядковым числом, то те эле-288 [c.288]

Все актиниды, за исключением актиния, характеризуются заполнением уровня 5/ в электронной оболочке, что определяет подобие их физико-химических свойств. Кроме системы и—51 и отдельных сведений о силицидах тория, нептуния и плутония, никаких данных о системах, образованных элементами 5/ с кремнием, не имеется. Это лишает возможности указать общие закономерности, имеющие здесь место. Большие и сравнительно близкие по величине радиусы атомов таких элементов при металлической и ковалентной связи [620] должны определять сложность строения диаграмм состояния силицидных систем, особенно в областях, бедных кремнием. Диаграмма состояния системы и— 51 является примером. В то же время области, богатые кремнием, должны иметь простое строение, так как структура силицидов в указанных системах определяется прежде всего типом укладки металлических атомов. Это положение также подтверждается имеющимися экспериментальными данными. [c.214]

У лантанидов и актинидов трех- и четырехвалентные ионы одного и того же элемента отличаются радиусами приблизительно на постоянную величину. Однако разницы в энергиях гидратации колеблются в зависимости от атомного номера и должны рассчитываться в каждом случае. Вообще эффект лантанидного и актинидного сжатия ведет к стабилизации четырехвалентного водного иона по отношению к трехвалентному. [c.109]

Подгруппа меди также может быть отнесена к I и VHI группам в соответствии с теорией Д. И. Менделеева. В систему органически включены лантаниды и актиниды. Большинство из них находится вне определенных групп. Однако некоторые из них можно разместить по группам системы в соответствии с проявленной ими максимальной валентностью, но уже в качестве элементов вторых побочных радиусов — подгрупп Се, Th — в IV группе, Lu — в III группе. [c.494]

По тем же причинам радиусы ионов редких земель и актинидов уменьшаются с ростом порядкового номера. Это так называемое лантанидное сжатие так велико, что следующие за редкими землями элементы — гафний, тантал и вольфрам — имеют почти те же значения ионных радиусов, что и их более легкие аналоги — цирконий, ниобий и молибден. [c.133]

Ниже сопоставлены радиусы трехзарядных ионов лантанидов и актинидов [c.220]

Вычисленные из кристаллографических данных ионные радиусы, как видно из приводимых ниже данных, меняются весьма схожим образом в рядах лантанидов и актинидов. [c.155]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Цифры в крушах - радиусы атомов в ангстремах Актиниды [c.17]

Aktiniden п р1 актиниды Aktinidenkontraktion f явление уменьшения ионного радиуса в ряду актинидов, актинидное сжатие [c.27]

Все актиниды существуют в форме катионов основные виды ионов— это М +, М +, МО+а и ЛЮ , соответствующие состояниям окисления от III до VI. Общие свойства соединений или ионов различных элементов, находящихся в одинаковом состоянии окисления, аналогичны, если не считать различий в способности к окислению или восстановлению. Большинство соединений одинакового типа изолюрфны. Оксо-ионы МО а и М0 + имеют весьма прочные М—О-связи (см. ниже). В отличие от оксо-ионов некоторых других элементов, они остаются неизменными в ходе различных химических реакций и ведут себя как катионы, свойства которых промежуточны между свойствами ионов М+ или М + и ионов такого же радиуса, но большего заряда. Как будет показано в дальнейшем, в некоторых окислах и оксо-ионах группа МО2 может даже играть роль структурной единицы. Далее, в то время как МоО Ра или 0.2р2 являются молекулярными галогенидами, иОаРг построен из линейных групп О—У—О, соединенных между собой фторными мостиками. Устойчивость ионов 1)0 и РиО г в водных растворах подтверждается очень большим (более 10 час) временем полу-обмена с Нз 0 обмен ускоряется в присутствии восстановленных состоянин элемента или, для РиО , за счет эффекта радиационного самовосстановления [I ]. [c.530]

Ионный обмен имел исключительное значение при идентификации трансурановых элементов он имеет большое значение и для предыдущих элементов, особенно если речь идет о малых количествах вещества. Из предыдущего материала видно, что в случае лантанидов (гл. 31) положительные трехзарядные ионы можно элюировать из колонны с катионообменной смолой при помощи комплексообразователей, например буферных растворов цитрата, лактата или а-оксибутирата, и что порядок элюирования повторяет порядок значений радиусов гидратированных ионов, так что первым вымывается лютеций, а последним — лантан. Предполагая, что аналогичный порядок будет наблюдаться для актинидов, и экстраполируя значения, полученные для самых легких актинидов, например для и", Мр" и Ры" , можно очень точно (с точностью до капли) предсказать, когда будут элюироваться ионы тяжелых актинидов при заданных условиях. Использование этих принципов позволило Сиборгу и его сотрудникам выделить и охарактеризовать тяжелые актиниды, даже если в растворе присутствовало лишь несколько атомов данного элемента. [c.566]

Отношение ионных радиусов для упомянутых фторидов переходных металлов составляет 0,43—0,51, что вполне соответствует октаэдрической координации. Ионные радиусы для ланта-нидов и актинидов в трехвалеитном состоянии приблизительно на 50—80% больше, так что для их трифторидов характерны более высокие координационные числа, например 5 + 6 == II в структуре тизонита. [c.198]

При подобном изображении периодической системы удается избежать некоторых неувязок , присущих шахматноклеточной форме таблицы. Так, типичные металлы (щелочные) и типичные неметаллы (галогены) удается и графически противопоставить друг другу. Между их радиусами — подгруппами — отложены вниз инертные газы, что подчеркивает нейтральность их. Водород, помещенный на общем диаметре (щелочные металлы — галогены), может быть отнесен и к тем и к другим одновременно, в соответствии ссовременными представлениями равным образом и подгруппа меди может быть отнесена и к 1 и к VIII группам в соответствии со взглядами Менделеева. В систему органически включены лантаниды и актиниды. Большинство из них поставлены вне определенных групп однако некоторые из них можно безоговорочно разместить по группам системы [c.138]

В табл. 86 даны значения металлических радиусов актинидов по Захариазену [143] в зависимости от валентности (числа электронов на внешней оболочке). В табл. 87 приводится полная система металлических радиусов (за исключением актинидов) для КЧ = 12, основанная на работах Захариазе-на [143] и Полинга [144], а также значения нормальных металлических радиусов (для КЧ = Z), позволяющие рассчитьшать по уравнениям (2.6) и (2.7) радиусы металлов для любых Z и КЧ. Приведем пример такого вычисления. Пусть нам надо найти радиус атома двухвалентного марганца [c.113]

Кристаллографические данные. В пользу родства актинидов — элементов, следующих за актинием, говорят изоморфизм кристаллических структур окислов ТЬОг, РаОг, ПОг, КрОг, РиОг и АшОг и регулярное уменьшение радиуса металлического иона в кристаллической решетке этих окислов (последнее — за исключением Ра и Ат, окислы которых имеют смешанный состав типа РагОз — РаОг). Изоморфными оказались также соединения типа ХР4 (где Х = ТЬ, П, Кр, Ри), ХРз, ХС1з и ХО (где X = и, Мр, Ри, Ат). [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология