Таблица П. Соединения элементов III группы

Таблица 17.2. Некоторые свойства наиболее важных соединений элементов группы УА с Галогенами

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

Таблица 8.2. Физические свойства простейших водородных соединений элементов главной подгруппы V группы ПС

Разделив все элементы иа периоды и располагая одн,н период под другим так, чтобы сходные ио свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, [c.49]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Таблица П I Некоторые свойства водородных соединений элементов группы УА

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Таблица t8 / Основные физико химические характеристики соединений элементов группы VIA с водородом

Некоторые элементы образуют кислоты, тогда как другие дают основания. Кислоты — это соединения, содержащие обычно водород, кислород и еще какой-нибудь элемент. Характерные свойства кислот обусловлены ионом водорода, т. е. атомом водорода, несущим единичный положительный заряд. Основания — это соединения водорода и кислорода с каким-либо другим элементом, в которых кислород и водород соединяются и образуют гидроксильную группу. Гидроксильная группа несет единичный отрицательный заряд и обусловливает характерные свойства оснований. Свойство образовывать кислоту или основание определяется положением элемента в периодической таблице. Например, элементы группы I таблицы Менделеева образуют сильные основания, элементы группы II— умеренно-сильные основания, элементы групп Ш и IV могут образовывать слабо основные или слабо кислые соединения, а элементы групп V, VI и VII дают сильные кислоты, например фосфорную, серную или соляную. Вообще элементы, расположенные в левой части таблицы, образуют сильные основания, расположенные в правой части — сильные кислоты, а находящиеся между ними — либо слабые кислоты, либо слабые основания. Температура плавления элементов также является периодической функцией атомного номера [c.67]

Расположение соединений. В таблице соединения расположены в алфавитном порядке названий элементов. Соединения аммония выделены в самостоятельную группу. [c.10]

В настоящее время изучается обширная группа полупроводниковых материалов, представляющих собой химические (большей частью бинарные ) соединения. Интересно отметить, что среди этих соединений хорошими проводниковыми свойствами обладают соединения элементов, равноотстоящих от середины таблицы Менделеева, например вещества состава A i , где А — элемент III группы, а В — элемент V группы. Примеры полупроводников подобного рода фосфиды галлия и индия (GaP, InP), арсениды тех же метал- [c.458]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Общие формулы водородных соединений по группам периодической системы химических элементов приведены в таблице 31. [c.137]

Колебательные спектры (главным образом ИК-) известны для достаточно широкого круга соединений элементов главной и побочной подгрупп 1-1У фупп Периодической таблицы, а именно для Л-, N3-, К-солей гидропероксидов для магний-, цинк-, кадмий-, ртутьсодержащих пероксидов для пероксидных соединений алюминия,таллия и таллия, а также для органических пероксидов элементов IV группы — кремния, германия, олова, свинца и титана (литературу см. в [23], а также в 138-141]). В табл. 2.54 приведены частоты наиболее характерных поглощений некоторых элементоорганических пероксидных соединений. [c.160]

Таблица 21.1. Длины связей в молекулах соединений элементов IV группы

Б. Процессы, активно ускоряемые катализаторами на основе соединений элементов, принадлежащих преимущественно к Уб и У1б группам таблицы Менделеева (V, Мо) [c.109]

Разработанная систематика представлена в сокращенном виде в табл. 1. Первичным элементом ее является каталитическая система реакция — катализатор. Совокупность таких систем, включающая данную реакцию и ряд однотипных катализаторов этой реакции, образует каталитическую серию. Однотипные серии, состоящие из сходных реакций, объединяются в каталитические типы по признаку сходства рядов каталитической активности и, следовательно, оптимальных катализаторов реакций, относящихся к данным сериям. Совокупности каталитических типов охватываются каталитическими подклассами по следующему принципу оптимальные катализаторы реакций данного подкласса содержат элементы или соединения элементов, которые принадлежат к одним и тем же группам таблицы Менделеева. Данные подклассы в сумме составляют единый класс газовых гетерогенно-каталитических процессов с участием Оа- [c.111]

В каждом разделе молекулы располагаются в ряд от соединений щелочных металлов до соединений восьмой группы. При этом формулы молекул записываются согласно химической традиции. Соединения элементов одной группы внутри раздела сведены в отдельную таблицу. Внутри таблицы расположены сперва соединения главной группы, затем побочной, в порядке, которому следуют элементы в периодической системе элементов Д. И, Менделеева, Мы предпочли естественный для химика порядок расположения материала в таблицах алфавитному порядку, так как в первом случае резко проступает связь между [c.38]

Таблица 2. Соединения элементов И группы

Таблица 3. Соединения элементов III группы

ТРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ Таблица 9. Соединения элементов I группы [c.74]

Таблица 10. Соединения элементов П группы

Таблица 12. Соединения элементов IV группы

Таблица 13. Соединения элементов V группы

Таблица 14. Соединения элементов VI группы

В промышленных масштабах кислород производят главным образом путем фракционированной перегонки жидкого воздуха. Азот, Ьбладаю-щий большей летучестью, быстрее испаряется из жидкого воздуха. Соответствующим регулированием условий испарения можно получить почти чистый кислород. Хранят и транспортируют кислород в стальных баллонах под давлением 100 атм и более. В промышленных масштабах кислород также получают одновременно с водородом в нроцессе электролиза воды. Некоторые свойства кислорода и родственных ему элементов приведены в табл. 7.6. Значения энтальпии образования соединений кислорода указаны в табл. 7.1 и в других таблицах, а соответствующие величины для соединений элементов группы кислорода приведены в табл. 7.7. [c.195]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Если исключить соединения элементов, расположенных в начале периодов таблицы Д. И. Менделеева (например, ЫааО в ряду оксидов первой группы), то совпадение с экспериментальными данными часто достаточно удовлетворительно для ориентировочной оценки теплот образования еще не изученных соединений. [c.73]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Структурные типы соединении элементов III группы периодической системы с N, Р и т. д. указаны в таблице ниже. В то время как BN является, по-видимому, ковалентным веществом, связи в A1N, GaN, InN имеют, вероятно, в значительной мере ионный характер, а соединения с более тяжелыми элементами V группы по типу связей близки к металлическим. (Информация о InBi приведена в табл. 6.6, разд. 6.7.1.) Структура BeSiN2 представляет собой сверхструктуру вютрцитовой структуры AIN и т. д. [146]. [c.599]

Рассмотренные опытные данные по каталитическим свойствам веществ в отношении окисления органических соединений указывают на существование определенной взаимосвязи между типом катализируемой реакции и положением в таблице Менделеева элементов, входящих в состав соответствующих оптимальных катализаторов. Так, наиболее активные металлические и окисные катализаторы глубокого окисления различных веществ обычно содержат элементы УИ1 групп — платину, палладий, кобальт, никель, а также элемены соседних побочных подгрупп УИ и I групп (медь, марганец). Неполное окисление различных соединений в органические кислоты или их ангидриды, а также ароматических веществ и спиртов в карбонильные соединения лучше всего катализируют окисные контакты на основе ванадия и молибдена — переходных элементов У и У1 групп. Мягкое окисление олефинов эффективно ускоряется катализаторами, содержащими элементы побочной погруппы I группы (Си, А ), а окислительное дегидрирование — сложными окис- [c.212]

Принятое расположение материала Справочника. В распределении материала по главам V—XXXI тома I Справочника, а также в расположении таблиц II тома выдержан принцип, по которому составлены современные термохимические справочники (см. том II, рис. 1). В соответствии с этим вначале приводятся данные для кислорода, затем для водорода, его изотопов и их соединений с кислородом, затем следует гелий и другие элементы группы инертных газов, фтор и другие галогены и далее элементы всех групп Периодической системы вплоть до элементов первой группы. Для каждого элемента приводятся его соединения со всеми предыдущими, причем вначале следуют одноатомные соединения, затем двухатомные и т. д. по мере увеличения числа атомов в соединении. [c.22]

А. Процессы, активно ускоряемые катализаторами на основе элементов или соединений элементов, принадлежащих преимущественно к VIII (а также 16) группе таблицы Менделеева (Pt. Pd, Со, Ni. u) [c.109]

В. Процессы, активно ускоряемые катализаторами на основе соединений элементов, пршадлежащих преимущественно к 1б, 1Уа и Уа группам таблицы Менделеева (Мо, У, В , 5п, 5Ь, Р) В. I. Окислительное дегидрирование олефннов на окисных катализаторах Висмут-молибденовый окисный катализатор [c.110]

Г. Процессы, активно ускоряемые катализаторами на основе элементов или соединений элементов, принадлежащих преимущест-всгшо к 16 группе таблицы. Аенделеева (Си, Ag) Г. I. Окисление олефинов (диолефинов) и их производных в ненасыщенные карбонильные соединения Закись меди [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология