Теплоты ацетиленовых углеводородов

При адсорбции ацетиленовых углеводородов из потока газа в слое адсорбента генерируется тепло, вызывающее в нем повышение температуры, а тем самым снижение динамической активности адсорбента. Значения теплот адсорбции гомологов ацетилена, вычисленные из изостер адсорбции углеводородов, составляют 46,2—71,4 кДж/моль (И—17 ккал/моль) при адсорбции на цеолитах и 21,0—29,4 кДж/моль (5—7 ккал/моль) —при адсорбции на углях. [c.358]

Дополнительная энергия, получаемая в результате такой деформации молекулы, находит отражение в теплоте образования. Для ацетилена это изменение является положительной величиной следовательно, ацетилен при разложении выделяет тепло. Сравнение теплот образования и сгорания этана, этилена, некоторых ацетиленовых углеводородов, пропана и циклопропана приведено в табл. 1. [c.112]

Удельная теплота испарения, т. е. отнесенная к единице массы жидкости, для углеводородов и их смесей уменьшается- с увеличением молекулярной массы и температуры кипения. При одной и той же молекулярной массе углеводородов наибольшие значения теплоты парообразования имеют ароматические и ацетиленовые углеводороды, наименьшие — алканы и олефины нафтеновые углеводороды занимают промежуточное положение. Углеводороды изомерного строения каждого класса имеют более низкую теплоту испарения, чем углеводороды нормального строения. Высокое значение теилот испарения имеют такие ассоциированные жидкости, как спирты, молекулы которых обладают полярностью. [c.38]

Физические свойства. Правильности в температурах кипения ацетиленовых углеводородов — те же, что и в других гомологических рядах. Плотности, а также показатели преломления их выше, чем у этиленовых углеводородов теплоты образования — меньше, чем у этиленовых углеводородов. [c.378]

Кривые изменения скрытой теплоты испарения и плотности некоторых ацетиленовых углеводородов в зависимости от температуры приведены на рис. 1-13 и 1-14. Видно, что с ростом температуры [c.36]

Рис. 1-13. Зависимость скрытой теплоты испарения некоторых ацетиленовых углеводородов от температуры

Теплота растворения —ЛЯ ацетиленовых углеводородов в жидком аммиаке равна (в кал моль) [c.258]

Известно что энтальпии образования Н-комплексов много менее чувствительны к окружающей среде, чем свободные энергии образования комплексов. Так, в гомологических рядах комплексов АН - В энтальпии АЯ приблизительно постоянны, в то время как АО могут существенно меняться. Фактически, влияние среды, например, разных инертных растворителей, на величины АЯ оставалось за пределами точности спектральных определений. Поэтому естественно предположить, что удовлетворительные оценки энтальпий образования Н-комплексов А—Н В в благоприятных случаях могут быть получены без измерений концентрационных зависимостей, а только лишь из величин удерживания АН в чистых жидкостях. Эти соображения и стимулировали первоначальное использование хроматографии для определения именно энтальпий образования Н-комплексов методом двух жидких фаз как это было показано выше. Этот метод был применен для оценки энергий Н-связей слабых кислот (ацетиленовых углеводородов) с органическими основаниями. В таких системах удерживание на электронодонорной фазе не намного отличается от удерживания на инертной жидкости (см. табл. П1-6) и точность определения Кх по уравнению (П1-35) недостаточна. Поэтому энергии образования Н-комплексов ацетиленовых углеводородов были определены по методу П. В табл. П1-6 приведены теплоты растворения ацетилена и его гомологов в растворителях с различной электронодонорной способностью, а в табл, И1-7 величины АЯ , причем для ацетилена, обладающего двумя протоно-донорными группами, даны величины АЯ , рассчитанные на одну Н-связь. [c.175]

Таблица 111-6. Теплоты растворения (АНц) ацетиленовых углеводородов в различных растворителях

Для индивидуальных углеводородов и моторных топлив теплота парообразования уменьшается с увеличением молекулярного веса и температуры кипения. При одном и том же молекулярном весе углеводородов наибольшие значения теплоты парообразования имеют ароматические и ацетиленовые, наименьшие — парафиновые и олефиновые нафтеновые углеводороды занимают промежуточное положение. Углеводороды изомерного строения каждого класса имеют более низкую теплоту парообразования, чем углеводороды нормального строения [14]. [c.45]

Сгорание углерода и водорода, связанных между собой в различные соединения (углеводороды), протекает значительно сложнее, чем свободных углерода и водорода. Наличие, например, тройной связи в углеводородах (ацетиленовые) значительно повышает их теплоту сгорания. [c.51]

При данном молекулярном весе теплота парообразования понижается при переходе от углеводородов ацетиленового ряда и бен- [c.75]

Можно заметить, что теоретические значения хорошо совпадают с экспериментальными величинами для всех несопряженных углеводородов, включая оле-фины и ацетиленовый ряд. Таким образом, эти расчеты показывают, что теплоты образования ненасыщенных соединений можно объяснить и не прибегая [c.76]

Известна еще одна группа углеводородов, энергоемкость которых складывается не только из теплот сгорания элементов, но и из энергии, выделяющейся при разрушении их кратных связей и напряженных циклов. К ним относятся производные ацетилена и углеводороды, в структуре которых имеются циклопропановые кольца. Энергия ацетиленовой связи —С=С— составляет около [c.79]

Сгорание ацетилена в чистом кислороде дает пламя с температурой 2800 °С. Интересно, что температура ацетиленового пламени выше, чем температура, развиваемая при горении этилена и этана, хотя теплота сгорания ацетилена значительно ниже, чем у этих углеводородов. Более высокая температура ацетиленового пламени по сравнению с пламенем этилена или этана обусловлена тем, что, несмотря на меньшую теплоту сгорания, теплоемкость продуктов [c.242]

Представленные в табл. 9 данные свидетельствуют о том, что углеводороды и углеводородные топлива лишь незначительно различаются по теплоте сгорания, поэтому повышение мош ности илл экономичности двигателей за счет использования бензинов с каким-то повышенным энергозапасом не представляется возможным. Каких-либо присадок или добавок, резко повышающих теплоту сгорания, пока не найдено. Для некоторых специальных целей теплоту сгорания углеводородных топлив увеличивают за счет использования индивидуальных углеводородов ацетиленового ряда, добавления металлических суспензий, боргидридов и т. п. Однако такие способы слишком дороги, ограничены ресурсами и поэтому вряд ли 52 [c.52]

Теплоты гидрирования ккал/моль) ацетиленовых и этиленовых углеводородов при 25° С в газообразной фазе [c.75]

При данной молекулярной массе теплота иопарения понижается при переходе от углеводородов ацетиленового ряда и бензольной группы к группе щиклопентанов и циклогексанов наименьшие и приблизительно равные значения теплоты испарения имеют углеводороды парафинового и нафтенового рядов. Разность в величинах теплоты иопарения углеводородов этих рядов может достигать 63 кДж/кг, В любом гомололическом ряду изомерные углеводороды имеют меньшую величину теплоты иопарения по сравнению с нормальными макоимальное ее понижение составляет 21—42 кДж/кг. [c.70]

А. с водой в присутствии солей ртути и других катализаторов образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). При сжигании А. выделяется большое количество теплоты. А. может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения. В промышленности А. получают действием воды на карбид кальция (Ф. Велер, 1862 г.), а также при крекинге метана. А. используют для сварки и резки металлов, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов. Ацетиленовые углеводороды (алкины) СлНгл—2 — непредельные углеводородное открытой цепью, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна тройная связь. [c.22]

Теплота образования углеводородов зависит от молекулярного веса и структуры молекулы (рис. 2-2 и табл. 2-1). Для углеводородов парафинового ряда (С Н2п+2), углеводородов групп циклонен-танов и циклогексанов теплота образования имеет отрицательную величину, т. е. при образовании этих углеводородов из элементов энергия выделяется при увеличении числа атомов углерода в молекуле теплота образования уменьшается, стремясь к постоянной величине ДЯ29з д 360 ккал/кг. Для ацетиленовых углеводородов (С Н2 2), группы бензола (С Н2 б) и углеводородов (С Н2,,) теплота образования для первых членов гомологических рядов имеет положительную величину. Затем с утяжелением молекулы та уменьшается и, начиная с некоторого п, становится отрицательной [c.154]

Как ВИДНО ИЗ данных табл. 21, циклопропан и ацетиленовые углеводороды характеризуются весьма высокими теплотами сгорания, намного превышающими теплоты сгорания насыщенных углеводородов с таким же, числом углеродных атомов в молекуле, но не имеющих столь напряженных связей. Наибольшую теплоту сгорания имеет циклопропан. Гомологи циклопропана ха-,рактеризуются несколько меньшей теплотой сгорания. Так, низшая весовая теплота сгорания фенилциклопропана равна 10 280 ккал кг, циклогексилциклопропана 10 610 ккал/кг [40. Гомологи циклопропана имеют следующие весьма важные преимущества по сравнению с ацетиленами хорошую стабильность при хранении, низкотемпературные свойства, невзрываемость и др. [c.84]

По номограмме, на основании двух заранее известных параметров из четырех [молекулярный вес, средняя (молекулярная) температура кипения, характеризующий фактор и плотность] можно найти теплоту испарения углеводорода или фракции. С увеличением молекулярного веса и температуры кипения углеводорода теплота испарения его уменьшается. При близком молекулярном весе углеводородов величина теплоты испарения понижается в следующем порядке ацетиленовые углеводороды, ароматические углеводороды, цилканы, алканы и алкены. Однако разность величин невелика и составляет 10—15 ккал/кг. [c.107]

Энергии образования и теплоты сгорания алкинов (ацетиленовых углеводородов) и полиинов [c.203]

АЦЕТИЛЕН (эска) Hs- H, мол. в. 26,04 — первый Ч.ЛОН гомологич. ряда ацетиленовых углеводородов, бесцветный газ т,пл, —80,8° (при jo=1277 мм рт.. ст..)-, темн-ра возго.Ш1 и твердого А, —84,1° (760 мм) т. кип, 83,8° плотн. жидкого 0,463 (0°, 26,3 ат) газообразного 1,1716 г/л (0°, 760 мм) теплота образования из элоиентов 58 ккал/моль теплота сгорания р = onst) 312 ккал/моль теплоемкость при 0° 0,313 ккал/кг град. Давление паров жидкого А. 10,9 ат (—30°), 26,3 ат (0°), 54,1 ат (30°) теплотворность 13900 ккал/м 35,2° d [c.173]

Высшие ацетиленовые углеводороды растворяются в N-метил-пирролидоне и его водных растворах в разной степени (табл. VI-16 и рис. VI-13). Теплота растворения —ISM составляет (в кал1моль) [c.243]

В ТОЙ же табл. VIII приведены данные для одного цикло-парафина и трех ацетиленовых углеводородов. Источники, откуда почерпнуты сведения о теплотах образования, а также о теплотах гидрогенизации некоторых ненасыщенных углеводо-родов, указаны в библиографии [331. [c.76]

Анализ смеси ацетиленовых углеводородов. Применялись приборы с детекторами по теплоте сгорания и по теплопроводмости. НФ дибутилфталат на кирпиче. Время анализа 10—25 мин., относительная погрешность 10 /о- [c.196]

Билялова К.Ж. Определение теплот адсорбции этилена и ацетиленовых углеводородов из жидкой фазы на платине и палладии калориметрическим методом Дис.... канд. хим. наук. Алма-Ата, 1987. 316 с. [c.45]

Коэффициент разделения этилена при отделении его от этана на активированном угле = 1,5 (/) = 760 мм рт. ст., г = 25°), а для выделения пропилена из пропан-пропиленовой смеси = 1,1 [46]. Специальными адсорбентами можно разделить углеводороды, имеющие близкие температуры кипения, но различные по химической природе. Непредельные (олефиновые, диолефиновые, ацетиленовые) адсорбируются такими полярными твердыми поглотителями, как силикагель и алюмосиликаты, тем сильнее, чем больше непредельность углеводорода. Так, коэффициент отделения ацетилена от этилена на силикагеле jS pq Hs = 3 (/) = 1 ama) [46]. Чем больше разница в теплотах адсорбции, тем выше селективность их разделения. Теплота адсорбции бутилена-1 на силикагеле на 3 ккал выше теплоты поглощения бутана [47]. Гольберг, Платонов и Павлова сообщают об успешном выделении 92—99%-НОГО пропилена из фракции Сз, содержащей 25% sHg, непрерывной адсорбцией мелкопористым силикагелем [48]. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология