Ванадий потенциометрическое

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 н- 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [c.104]

При определении хрома в присутствии ванадия потенциометрическим методом на титрование навески 1,2000 г затрачено 25,50 мл соли Мора (Г [c.86]

Одновременное определение хрома и ванадия потенциометрическим методом. [c.180]

Потенциометрическое титрование марганца (УИ), хрома (У1) и ванадия (У) находит широкое применение при-анализе сплавов, [c.181]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

Кафедры аналитической химии многих вузов, по просьбе авторов, сообщили свои пожелания по указанным вопросам. Общее мнение сводится к тому, что в учебнике должны найти отражение современные направления развития аналитической химии. Многие кафедры в некоторой степени разрешают на практике трудную проблему модернизации преподавания общего курса количественного анализа без существенного увеличения объема курса. В ряде вузов дается характеристика не только давно известных и хорошо зарекомендовавших себя методов, как колориметрия, полярография и др., но и сравнительно новых методов, как комплексонометрия, кулонометрия, кинетические методы, высокочастотное титрование, радиохимические методы и др. Во многих вузах введены задачи по неводному титрованию, потенциометрическому определению ванадия, колориметрическому определению меди, железа, титана. [c.8]

Вычислить процентное содержание ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования [c.177]

Тем не менее в щелочных растворах им можно окислить хром (III) до хрома (VI) п ванадий(IV) — до ванадия (V). Известен потенциометрический метод определения кобальта окислением до трехвалентного состояния в аммиачном растворе [c.459]

Для определения примесей в алюминии высокой чистоты предложены также масс-спектрографический метод (717, 965] с чувствительностью 10" ат. %, относительной ошибкой 15—20% и рентгенофлуоресцентный метод для определения ванадия с чувствительностью 2 10" % [911]. Водород определяют методом вакуум-плавления. Углерод можно определять методом сожжения и потенциометрическим титрованием раствором Ва (ОН)г [714] чувствительность метода 10" %. [c.228]

Потенциометрическое титрование шестивалентного молибдена производят в среде НС1 (1 1) в атмосфере СО2 [1479]. При последовательном титровании шестивалентного хрома и шестивалентного молибдена или пятивалентного ванадия и шестивалентного молибдена получают удовлетворительные результаты [1479]. Молибден можно успешно определять в сталях после отделения железа, вольфрама и других элементов [92, 285, 330, 332, 523, 626, 929, 931, 1479], в рудах и породах [956]. [c.201]

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Последовательное определение других металлов. Потенциометрическим титрованием растворами солей хрома (И) можно раздельно определять ртуть (П) и висмут (П1) [481 ртуть (II) и железо (III) 48] селен (1У) и теллур (IV) [107] ванадий (У) и титан (1У) [12] вольфрам (У1) и хром (У1) [41]. [c.179]

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

Раствор хлората калия применяют для потенциометрического титрования некоторых органических соединений [14] (га-нитроани-лин, диэтиламин, хинон) в солянокислой среде, а также ванадия [c.282]

Чжун Ю-Лань [170] определяла микроколичества трехвалентного железа и четырехвалентного ванадия потенциометрическим Титрованием раствором хлорида двухвалентного хрома по методу Бринтцингера и Роста. Титрование идет только при нагревании до 85° при концентрации серной или соляной кислоты не выше [c.139]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Потенциометрически было показано, что этилендиаминтетраацетат и диэтилентриаминпентаацетат ванадия (IV) если и образуют гидроксокомплексы, то только при большом избытке щелочи. В системах, содержащих комплексон меньшей дентатности, т. е. ГЭДТА или НТА, формирование гидроксокомплексонатов смещается в более кислую область и наблюдается при рН = 9 и 7,5 соответственно [182, 271]. [c.368]

Томичек и Манделик [1303] титровали висмут потенциометрически в сильно щелочной среде (КОН) раствором сульфата ванадила VOSO . При титровании получается один скачок потенциала, соответствующий восстановлению трехвалентного висмута до металла. В работе приведены условия для титрования смеси Сг и Bi i Bii и u . При титровании РЬ, As, Sb, Sn, Fe, Mo, Se, H O в сильнощелочной среде получены отрицательные результаты. [c.263]

Ионы ванадила используют для титрования хромат-ионов [3]. Внутренняя генерация этих ионов основана на электрохимической реакции V (IV) -(-е-> V(III) при постоянной силе тока. При внешней генерации проводят анодное растворение металлического ванадия. В качестве катода используют свинец [S = 0,5 см ), в качестве анода — графит (S = 1,5 см" ) или платину (8 = 2 см ). Кулонометрическое титрование с внутренней генерацией ионов У(П1) применяют для анализа смесей r(VI)—Mn(VII) и r(VI)— e(IV). Используя внешнегенерированные ионы и потенциометрическую индикацию конечной точки титрования определяют Сг и Мп в сталях. [c.40]

Потенциометрическое титрование Со раствором КзРе(СЫ)б при анализе сталей без отделения марганца [109, 628, 1411]. Навеску стали 0,5—1,0 г, содержащую 25—100 мл Со, растворяют в соляной и азотной кислотах и выпаривают с хлорной кислотой. При этом весь хром и ванадий окисляются до хромовой и ванадиевой кислот. Вместо хлорной кислоты можно взять серную кислоту, а хром окислять персульфатом аммония. Затем содержимое стакана разбавляют водой и полученный раствор прибавляют к смеси, содержащей 100 мл 50%-ного раствора цитрата аммония, 80 мл концентрированного аммиака п избыток 0,05 N раствора КзРе(СЫ)а. После этого титруют избыток KзFe( N)6 потенциометрически стандартизированным 0,05 N раствором Со504 или Со(НОз)2- [c.193]

Молибден (VI). Восстановление Мо растворами rSO и r lg изучалось рядом исследователей [26, 56—60]. Реакция между Сг и Мо 1 протекает количественно в солянокислых или сернокислых растворах при 80—100° С Mo i сначала восстанавливается до Мо" , а затем — до Mo i при потенциометрическом титровании соответственно наблюдаются два скачка потенциала [60]. Определению не мешают железо (III) [41, 62, 63], медь (II), титан (IV), ванадий (V), вольфрам (VI) [41]. [c.174]

Железо (III) — ванадий (V). В зависимости от условий потенциометрическое титрование Fe и проводят по-разному [41, 74, 100]. При пониженном содержании Fe титрование выполняют в среде 10%-ной H2SO4 при комнатной температуре при более высокой концентрации Fe i — в среде 20%-ной H2SO4 при охлаждении. Метод используют для анализа феррованадия. [c.178]

Растворами солей ванадия (II) можно [22] последовательно титровать Се и Ре Г конечную точку определяют визуально или потенциометрически. у [c.223]

Вольфрам (VI) титруют потенциометрически [33] в фосфорнокислом растворе раствором фосфата ванадия (II) [c.223]

Таллий (П1), висмут (III), сурьма (V). у Таллий (III) титруют [35] потенциометрически раствором соли ванадия в среде 2—3 н. раствора H2SO4 (30—40° С) или 2-3 н. раствора НС1 (60—80° С). Таллий (III) восстанавливается в сернокислой среде легче, чем в солянокислой. [c.224]

Таллий (III) и висмут (III), присутствующие в одном растворе, можно определять [37] раздельно последовательным потенциометрическим титрованием раствором V lg или VSO4 сначала в среде 6—10 н. раствора H I или H2SO4 (восстановление TI до TF), а затем в среде 1—3 н. раствора НС1 (восстановление Bi до металлического Bi) ванадий (II) при этом окисляется до ванадия (III). Определению не мешают Zn, d и РЬН, мешают u , MnO , [c.224]

Ацетат ванадила применяют [6] для потенциометрического титрования ряда окислителей (ацетат свинца (IV), хромовая кислота, перманганат) в среде ледяной уксусной кислоты, обычно в присутствии Hs OONa или H3 OONH4. [c.230]

В большинстве титрований конечную точку находят потенциометрически с платиновым, иногда — золотым индикаторным электродом, амнерометрическим, а также фотометрическим методами. Амперометрическое титрование раствором ацетата ванадила в ледяной уксусной кислоте в среде уксусной кислоты проводят с вращающимся платиновым электродом [10]. [c.231]

Перманганат в среде безводной уксусной кислоты в присутствии H2SO4 можно титровать потенциометрически [6] при 20° С раствором ацетата ванадила. [c.234]

Для определения ванадия (V) к анализируемому раствору добавляют KI и титруют выделившийся I2 раствором аскорбиновой кислоты потенциометрически [78]. Железо (III) маскируют добавлением фторидов. [c.246]

Хром (VI), ванадий (V). При прямом потенциометрическом титровании бихромат- и ванадат-ионов [29, 30] (восстановление до GJ-3+ JJ VO ) получаются неточные результаты. Однако если к сильносолянокислому раствору прибавить в избытке раствор гидразина и оттитровать его раствором КВгОд амнерометрически с двумя [c.263]

Сурьму (V) титруют [106] раствором соли ванадия (П1) в среде 20—22%-ной соляной кислоты потенциометрически. [c.288]

Сульфат ванадия (III) количественно восстанавливает СЮ до С1 при кипячении в 7—8 М растворе H2SO4 и в присутствии OSO4 (катализатор) [107]. Через 5—10 мин определение заканчивают потенциометрическим титрованием образовавшихся С1 -ионов раствором AgNOg или измерением оптической плотности раствора при 750 нм. [c.288]

При добавлении соли железа (II) к аммиачному раствору (pH 9,5), содержащему пирокатехинатный комплекс ванадия (V) или урана (VI) и избыток пирокатехина, эти ионы количественно восстанавливаются [109] до и Титрование проводят потенциометрически с ртутным электродом или амперометрически. В конечной точке наблюдается большой скачок потенциала индикаторного электрода. Ванадий (IV) и уран (VI) титруются совместно. При аналогичных условиях также восстанавливается Mo i. [c.288]

Генерирование Fe в расплавленной эвтектике (450° С), состоящей из 41 мол. % КС1 и 59 мол. % Li l, ведут на графитовом электроде [368]. В таком электролите конечную точку титрования можно определять потенциометрически и амперометрически, с одним или двумя поляризованными платиновыми электродами (в потенциометрическом варианте индикаторным электродом служит графитовый стержень). Размешивание расплавленной смеси осуществляют током аргона, очищенного от кислорода. Ион Fe +, электроокислением которого затем получают необходимый титрант, вносят в расплав путем анодной поляризации очень чистого металла. При потенциометрическом определении конечной точки в расплавленной эвтектике можно успешно титровать до 5-10 М хрома и ванадия, а при биамперометрической индикации можно определить еще меньшие количества хрома (до 5 10 М). [c.46]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

При проведении реакции необходимо добавлять избыток реактива. Анализ может быть выполнен двумя способами. По первому способу избыток ЫСзНа устраняют реакцией с хлористым бензилом в тетрагидрофуране, а количество образовавшегося 1лОН определяют ацидимет-рически. По второму способу избыток Ь1С2Нб окисляют пентоксидом ванадия и восстановленный ванадий определяют потенциометрическим титрованием с помощью 0,1 н. раствора кислого сульфата церия по методу Спирина и сотр. [73]. [c.65]

Феррицианид калия — слабый окислитель, его нормальный потенциал при переходе в К4ре(СМ)в равен 0,36 в. Тем не менее в щелочных растворах им можно окислять трехвалентный хром до шестивалентного и четырехвалентный ванадий до пятивалентного. Широко известен потенциометрический метод определения [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология