Ванадий потенциометрическим титрование

Вычислить процентное содержание ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования [c.177]

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

Для определения примесей в алюминии высокой чистоты предложены также масс-спектрографический метод (717, 965] с чувствительностью 10" ат. %, относительной ошибкой 15—20% и рентгенофлуоресцентный метод для определения ванадия с чувствительностью 2 10" % [911]. Водород определяют методом вакуум-плавления. Углерод можно определять методом сожжения и потенциометрическим титрованием раствором Ва (ОН)г [714] чувствительность метода 10" %. [c.228]

Потенциометрическое титрование марганца (УИ), хрома (У1) и ванадия (У) находит широкое применение при-анализе сплавов, [c.181]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 н- 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [c.104]

Рис. 65. Кривая потенциометрического титрования антрахинона раствором сульфата двухвалентного ванадия.

Потенциометрическое титрование шестивалентного молибдена производят в среде НС1 (1 1) в атмосфере СО2 [1479]. При последовательном титровании шестивалентного хрома и шестивалентного молибдена или пятивалентного ванадия и шестивалентного молибдена получают удовлетворительные результаты [1479]. Молибден можно успешно определять в сталях после отделения железа, вольфрама и других элементов [92, 285, 330, 332, 523, 626, 929, 931, 1479], в рудах и породах [956]. [c.201]

Описаны методы потенциометрического титрования трехвалентного титана растворами сернокислого ванадила [86], перман-ганата калия [98], сульфата железа [99]. В качестве индикатора при этом применяют платиновые или вольфрамовые электроды. [c.60]

Последовательное определение других металлов. Потенциометрическим титрованием растворами солей хрома (И) можно раздельно определять ртуть (П) и висмут (П1) [481 ртуть (II) и железо (III) 48] селен (1У) и теллур (IV) [107] ванадий (У) и титан (1У) [12] вольфрам (У1) и хром (У1) [41]. [c.179]

Раствор хлората калия применяют для потенциометрического титрования некоторых органических соединений [14] (га-нитроани-лин, диэтиламин, хинон) в солянокислой среде, а также ванадия [c.282]

Циммермана — Рейнгардта потенциометрический метод особенно удобен для определения малых количеств железа. Преимуществом потенциометрического титрования является то, что оно возможно в присутствии восста- новителей, например хлорида олова (II) или хлорида ванадия. [c.449]

При определении хрома в присутствии ванадия потенциометрическим методом на титрование навески 1,2000 г затрачено 25,50 мл соли Мора (Г [c.86]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия находит широкое применение при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения [c.74]

Новый окислитель бихромат калия в концентрированной фосфорной кислоте. VI. Потенциометрическое титрование одного ванадия(П1) и в смеси с ванадием(1У). [c.182]

Приготовление 0,1 н. раствора сульфата ванадия (II), правила его хранения и метод работы с ним см. на стр. 278. Титр этого раствора можно устанавливать по раствору железо-аммонийных квасцов не только с помош ью индикатора (см. стр. 280), но и методом потенциометрического титрования. [c.406]

Описан метод автоматического потенциометрического титрования микроконцентраций ванадия(V) и перманганата раствором гексацианоферрата (И) [48]. [c.252]

Со стеклянным электродом, в противоположность водородному, хингидронному и сурьмяному можно проводить измерения pH в присутствии окислителей, восстановителей и каталитических ядов. Можно проводить измерения pH в растворах хромовой, марганцевой, азотной, хлорной, сернистой и др, кислот. Никольский и Евстропьев применяли стеклянный электрод для потенциометрического титрования растворов железных, свинцовых и серебряных солей и показали, что единственным надежным методом измерения pH в присутствии тяжелых металлов является стеклянный электрод. Рабинович и Каргин [5 ] пользовались стеклянным электродом при исследованиях коллоидных растворов сернистого мышьяка и пяти-окиси ванадия. Полученные этими авторами константы диссоциации совпадают со значениями констант, полученными по методу электропроводности. Пчелиным [ ] проведены многочисленные опыты по потенциометрическому титрованию со стеклянным электродом ароматических аминов, фенолов, ами-нофенолов и др., подтвердившие применимость стеклянного электрода для работы в присутствии органических ядов. Стеклянный электрод применим для определения pH в биологических средах, причем достигается точность от 0,01 до 0,03 pH. Источником ошибочных показаний стеклянного электрода является слабая буферность измеряемого раствора. В небуферных растворах потенциал стеклянного электрода медленно устанавливается, плохо воспроизводится и имеет значение выше истинного. Такое поведение стеклянного электрода объясняется растворением поверхностного слоя стекла. В тон- [c.82]

Из табл. II. 5 видно, что при движении к точке эквивалентности, одновременно с уменьшением редокс-буферности и возрастанием Д /ДК, время взаимодействия очень затягивается. Для рассматриваемой реакции при исходной концентрации ванадия 10 М еще есть основания выделить точку эквивалентности с погрешностью 0,1—0,2%, но если концентрация-[У0] + уменьшится на порядок, то по кинетическим соображениям рассчитывать на точность титрования, большую чем 1%, уже не приходится. Казавшееся быстрым взаимодействие [У0] + с Се(IV) для определения малых концентраций ионов ванадия методом потенциометрического титрования таковым уже не является, необходимо иметь константу скорости на 2—3 порядка выше, чем в разобранном примере. [c.102]

Чжун Ю-Лань [170] определяла микроколичества трехвалентного железа и четырехвалентного ванадия потенциометрическим Титрованием раствором хлорида двухвалентного хрома по методу Бринтцингера и Роста. Титрование идет только при нагревании до 85° при концентрации серной или соляной кислоты не выше [c.139]

Потенциометрическое титрование Со раствором КзРе(СЫ)б при анализе сталей без отделения марганца [109, 628, 1411]. Навеску стали 0,5—1,0 г, содержащую 25—100 мл Со, растворяют в соляной и азотной кислотах и выпаривают с хлорной кислотой. При этом весь хром и ванадий окисляются до хромовой и ванадиевой кислот. Вместо хлорной кислоты можно взять серную кислоту, а хром окислять персульфатом аммония. Затем содержимое стакана разбавляют водой и полученный раствор прибавляют к смеси, содержащей 100 мл 50%-ного раствора цитрата аммония, 80 мл концентрированного аммиака п избыток 0,05 N раствора КзРе(СЫ)а. После этого титруют избыток KзFe( N)6 потенциометрически стандартизированным 0,05 N раствором Со504 или Со(НОз)2- [c.193]

Молибден (VI). Восстановление Мо растворами rSO и r lg изучалось рядом исследователей [26, 56—60]. Реакция между Сг и Мо 1 протекает количественно в солянокислых или сернокислых растворах при 80—100° С Mo i сначала восстанавливается до Мо" , а затем — до Mo i при потенциометрическом титровании соответственно наблюдаются два скачка потенциала [60]. Определению не мешают железо (III) [41, 62, 63], медь (II), титан (IV), ванадий (V), вольфрам (VI) [41]. [c.174]

Железо (III) — ванадий (V). В зависимости от условий потенциометрическое титрование Fe и проводят по-разному [41, 74, 100]. При пониженном содержании Fe титрование выполняют в среде 10%-ной H2SO4 при комнатной температуре при более высокой концентрации Fe i — в среде 20%-ной H2SO4 при охлаждении. Метод используют для анализа феррованадия. [c.178]

Таллий (III) и висмут (III), присутствующие в одном растворе, можно определять [37] раздельно последовательным потенциометрическим титрованием раствором V lg или VSO4 сначала в среде 6—10 н. раствора H I или H2SO4 (восстановление TI до TF), а затем в среде 1—3 н. раствора НС1 (восстановление Bi до металлического Bi) ванадий (II) при этом окисляется до ванадия (III). Определению не мешают Zn, d и РЬН, мешают u , MnO , [c.224]

Ацетат ванадила применяют [6] для потенциометрического титрования ряда окислителей (ацетат свинца (IV), хромовая кислота, перманганат) в среде ледяной уксусной кислоты, обычно в присутствии Hs OONa или H3 OONH4. [c.230]

Хром (VI), ванадий (V). При прямом потенциометрическом титровании бихромат- и ванадат-ионов [29, 30] (восстановление до GJ-3+ JJ VO ) получаются неточные результаты. Однако если к сильносолянокислому раствору прибавить в избытке раствор гидразина и оттитровать его раствором КВгОд амнерометрически с двумя [c.263]

Сульфат ванадия (III) количественно восстанавливает СЮ до С1 при кипячении в 7—8 М растворе H2SO4 и в присутствии OSO4 (катализатор) [107]. Через 5—10 мин определение заканчивают потенциометрическим титрованием образовавшихся С1 -ионов раствором AgNOg или измерением оптической плотности раствора при 750 нм. [c.288]

При проведении реакции необходимо добавлять избыток реактива. Анализ может быть выполнен двумя способами. По первому способу избыток ЫСзНа устраняют реакцией с хлористым бензилом в тетрагидрофуране, а количество образовавшегося 1лОН определяют ацидимет-рически. По второму способу избыток Ь1С2Нб окисляют пентоксидом ванадия и восстановленный ванадий определяют потенциометрическим титрованием с помощью 0,1 н. раствора кислого сульфата церия по методу Спирина и сотр. [73]. [c.65]

Потещиометр. Если в лаборатории часто проводят объемные определения таких элементов, как хром или ванадий, рекомендуется приобрести потенциометр. Он также необходим в тех случаях, когда надо очень точно определять концентрацию водородных ионов (см. Потенциометрическое титрование , стр. 229). [c.51]

Легкость, с которой можно осуществить потенциометрическое титрование хрома, применяя соответствующую аппаратуру характеризуется следующим ходом анализа. В охлажденный до 20° С разбавленный сернокислый раствор, содержащий хром (VI), погружают каломельный и платиновый электроды пзгчок лучей, отраженных зеркальным гальванометром устанавливают вблизи левого края шкалы. Затем в раствор постепенно вводят титрованный раствор сульфата железа (II), пока пучок лучей не начнет непрерывно передвигаться вправо. После этого прибавляют эквивалентный титрованный раствор хромата калия до прекр щения перемещения пучка лучей влево. Снова вводят раствор сульфата железа (II), пока опять не начнется перемещение лучей вправо. Вычитают израсходованный объем раствора хромата из введенного объема сульфата железа и вычисляют содержание хрома, исходя из соотношения 1Сг ЗРе. Ванадий также восстанавливается железом (II) и учитывается совместно с хромом. Вольфрам не влияет на титрование. [c.595]

Определение ванадия в стали и чугунах производится обычно объемным методом, основанным на восстановлении ванадия солью Мора. Возможно прямое титрование ванадия солью Мора или добавлением избытка соли Мора с последующим окислением избыточного двухвалентного железа персульфатом аммония (персульфат аммония окисляет на холоду только железо, но не ванадий) и титрованием восстановленного ванадия перманганатом. Эти методы дают очень хорошие результаты. А. М. Дымов [226] в качестве стандартного метода для определения ванадия в чугунах и сталях приводит метод прямого титрования пятивалентного ванадия солью Мора с индикатором — фенилантрани ловой кислотой или потенциометрически. Потенциометрический метод с применением соли Мора рекомендуется и другими исследователями [301, 302]. [c.129]

Принцип метода. Двухвалеитный марганец в присутствии комплексона в кислой среде окисляется перекисью свинца до рубиновокрасного комплексоната марганца. После удаления перекиси свинца фильтрованием образовавшийся комплексонат марганца определяют потенциометрическим титрованием раствором сульфата железа (И). Потенциометрическое титрование можно заменить иодо-метрическим определением трехвалентного марганца. В соответствующей главе об иодометрическом титровании приведены дальнейшие указания по проведению определения, которых надо придерживаться и при потенциометрическом титровании. При потенциометрическом определении мешают главным образом молибден, вольфрам, ванадий и кобальт. Однако они не мешают при описанном выше иодометрическом определении. [c.141]

Р. Di kens и G. Thanheiser (см. т. I, вып. 1, стр. 519) разработали одновременное определение марганца, хрома и ванадия по методу потенциометрического титрования они описали применимое во всех случаях быстрое определение ванадия, которое можно закончить в 6—7 минут после растворения навески. i [c.174]

Ванадий (V) можно титровать потенциометрически мягкими восстановителями в присутствии Сг", U ", Мо , W и Ti . Более сильными восстановителями можно титровать смесь двух ионов — ванадия (V) и Fe или U, Сг, Ti. Тиосульфат медленно взаимодействует с ванадием (V), однако скорость реакции можно увеличить введением меди (И) как катализатора [44]. Этот принцип использован [45] для потенциометрического титрования ванадия (V) в присутствии Fe, Мп, Сг, Мо и U. Уран (VI) молибден (VI) также взаимодействуют с тиосульфатом, но лишь после восстановления ванадия(V) и железа(III). Ионы Fe" титруются после ванадия (V), при этом наблюдается второй излом на кривой титрования. Определению ванадия не мешает Ю-кратный избыток железа (III). [c.252]

Описан метод [36], основанный на редокс-реакции, в котором перхлорат восстанавливают до хлорида ванадием (П1) в присутствии тетраоксида осмия. Образующийся ванадий (IV) определяют спектрофотометрически. Другим вариантом метода является потенциометрическое титрование образующегося хлорида. [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология