Арсенита калия раствор

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

В 1955 г. Ф. Н. Кулаев разработал метод капельной осадочной хроматографии на бумаге для дробного обнаружения катионов и анионов. Обычную фильтровальную бумагу предварительно пропитывают растворами различных осадителей (3,5—5%). Реко.мендуется бумага ОСТ 6717—58. Ее нарезают кусками 60x300 мм и погружают в растворы различных солей, применяемых как осадители галогениды щелочных металлов, сульфат, хромат, карбонат, арсенит, тетраборат, гидрофосфат, силикат, роданид, оксалат, ферроцианид, феррицианид натрия или калия, мочевина, тиомочевина, 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, ализарин и др. Полоски должны полностью пропитаться раствором. Затем их доводят до воздушносухого состояния, развешивая на воздухе. Хранят в широкогорлой склянке с притертой пробкой. [c.145]

Проведен ряд исследований по влиянию излучений на различные водные растворы. Кинетика этих процессов очень сложна результаты исследований во многих случаях являются противоречивыми, а поэтому можно сделать лишь небольшое число обобщений. Протекающие процессы обычно согласуются с постулированным начальным образованием Н- и ОН-радикалов из воды или (в случае присутствия газообразного кислорода) образованием пергидроксила в дальнейшем протекают реакции этих радикалов с растворенным веществом, хотя Лефор и Гайсинский сообщают о случае, когда арсенит в водном растворе, по-видимому, перешел в элементарный мышьяк под прямым действием излучений [90]. В ряде случаев скорость образования перекиси водорода оказы-ваб гся более высокой, чем при облучении чистой воды так, например, ионы галогенидов в растворе повышают количество образующейся перекиси водорода, причем йодид более эффективен, чем бромид, который в свою очередь эффективнее хлорида. В недавно проведенной дискуссии на заседании Фарадеевского общества [84] были сообщены результаты ряда новейших исследований по влиянию растворенных веществ. В этих сообщениях содержатся также ценные ссылки иа предыдуш ие работы. Из других новых работ нужно указать на облучение рентгеновскими лучами водных растворов йодноватокислого калия [101], йодистого калия [102], дезоксирибонуклеиновой кислоты [103] [c.63]

В качестве серусодержащих удобрений часто применяют полисульфид аммония (20% N и 40—45% S), бисульфит аммония (8,5% N и 17% S), тиосульфат аммония (12% N и 26% S). Полисульфид аммония вводят непосредственно в почву, добавляют к ирригационной воде или смешивают с жидкими азотными удобрениями. На основе бисульфита аммония, суперфосфорной кислоты и аммиака TVA получает жидкие удобрения составов 10—20—О—3 и 10—26—О—5, к которым можно добавлять хлористый калий. Для предотвращения коррозии резервуаров, в которых хранят такие растворы, используют тиоцианат аммония и арсенит натрия в количестве 0,1%. Выпускаемый в промышленном масштабе 60%-ный раствор тиосульфата аммония обычно смешивают с жидкими удобрениями составов 8—24—О и 10—34—О, получая смеси, содержащие до 13% серы. Наибольшее применение такие растворы находят в Тихоокеанских штатах [НО]. [c.518]

Если необходимо определить отдельно простые сульфиды, применяют всю схему полностью. При этом следует иметь в виду, что вместе с простыми сульфидами мышьяка в раствор при обработке едким кали перейдет и самородный мышьяк. Сульфид мышьяка образует сульфосоль и арсенит калия [c.117]

Раствор 1 — 5 объемов конц. НаЗО +г объема водного раствора бихромата калия (2,45 г/л). Раствор 2 — 0,15%-ный (по весу) карбазол в 70%-ном (по весу) растворе этанола. Раствор 3 — 0,02 М пентандион-2,4 в 2 М. растворе ацетата аммония, добавлено 0,05 М уксусной кислоты. Раствор 4 — 0,2 М арсенит натрия, нейтрализованный соляной кислотой до pH 7,0. Раствор 5 — 0,015 М буферный раствор метапериодата натрия с pH 7,0. [c.78]

Из пробирки, в которой доказывалось отсутствие прямого изотопного обмена между Аз +и Аз , берут две пробы по 0,25 мл и помещают в стаканы, в которых находился раствор бромата калия (50 мг КВгОд на 5 мл воды). Бромат калия полностью окисляет трехвалентный мышьяк до пятивалентного состояния. Затем производят осаждение на холоду арсенат-иона магнезиальной смесью (5 мл магнезиальной смеси и 2 мл концентрированного аммиака). Активность этих осадков соответствует равнораспределению радиоактивного мышьяка между арсенит- и арсенат-ионом (100 %-ный изотопный обмен). [c.341]

Для опроделения мышьяка(П1) в арсените натрия 10 мл анализируемого раствора смешивают с 15 мл НС1 (1 2), прибавляют 5 капель 1%-ного раствора метилового оранжевого и титруют 0,1jV раствором бромата калия до обесцвечивания раствора [326]. [c.202]

Затем раствор охлаждают, осаждают ионы серебра раствором хлористого натрия и титруют марганцевую кислоту арсенитнитритным раствором, который представляет собйй смесь нейтральных растворов мышьяковистокислого натрия и азотистокислого калия. Азотистокислый калий прибавляют для того, чтобы реакция восстановления марганцевой кислоты протекала стехиометрически до получения соли двухвалентного марганца при титровании одним арсенитом образуются ионы трех- и четырехвалентного марганца, затрудняющие установление точки эквивалентности. Взаимодействие между арсенит-нитритным раствором и марганцевой кислотой происходит по реакциям [c.447]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт. — Асбест листовой. — Шпатель. — Бумага. — Бумага лакмусовая. — Окись хрома. — Алюминий в порошке. — Фосфат натрия однозамещенный. — Фосфат натрия двухзамещенный. — Трихлорид фосфора. — Пентахлорид. фосфора. — Сера в порошке. — Уголь в порошке.— Нитрат калия в порошке. — Нитрат калия кристаллический. — Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1). — Едкое кали 30%-ный раствор. — Соляная кислота конц. и 2Л р-р. — Серная кислота 2N р-р. — Иодид калия 0,5]У р-р. — Нитрат калия насыщенный р-р. — Фосфат натрия ХМ р-р.— Ортофосфат натрия (однозамещенный) 1Л/ р-р. — Ортофосфат натрия (двухзамещенный) ХЫ р-р. — Сульфид аммония 2М р-р. — Хлорид висмута 0,ЪМ р-р.— Хлорид сурьмы (3) 0,ЪМ р-р. — Бихромат калия ХМ р-р. — Нитрат калия IЛ р-р. — Биарсенат натрия О.ЪМ р-р. — Арсенит натрия 0,5]У р-р. — Раствор лакмуса нейтральный. — Сероводородная вода. — Молибденовая жидкость. [c.232]

Однако все названные элюенты эффективны при определении анионов сильны.х кислот и кислот средней силы и не годятся для определения анионов слабых кислот, таких как цианид, борат, арсенит и силикат, существующих в растворе только при высоких pH. Для определения таких анионов в качестве элюента используют гидроксиды натрия или калия [9]. Поскольку гидроксил имеет большую эквивалентную электропроводность. [c.51]

В медицинской практике используют и раствор калия арсени-та КзАзОз (Фаулеров раствор мышьяка). Препарат применяют при тех же заболеваниях, что и АзгОз. Это нетрудно объяснить тем, что в обоих случаях в кислой среде желудка образуется мышьяковистая кислота [c.344]

В покрытии получают [13] арсенит или сульфид свинца или сурьмы в результате погружения изделия сначала в 20-процентный раствор ацетата свинца, а затем в раствор сульфида аммония при температуре 18—27°. При легком перемешивании пленка на изделии разрывается в некоторых местах, в разрывы пленки проникает сульфид и образуется нерастворимый, неравномерно распределенный осадок. Другие цвета можно получить с помощью других солей, например железистосинеродистого калия, сульфатов и т. д. Более чем два цвета можно получить также осаждением различных солей. Хорошо очерченный муаровый рисунок образуется опрыскиванием раствором соли металла через шелковую сетку. [c.249]

Обычно используемые смеси состоят из трехокиси мышьяка, едкого натра и воды в различных соотношениях в зависимости от желаемых физических свойств конечной смеси. Так, например, соответствующей комбинацией этих соединений можно получить твердую плотную смесь, чтобы ингибитор, не разрушаясь, опустился на дно скважины, не успевая при этом раствориться в окружающей жидкости. Во избежание размягчения ингибитора при высоких температурах и прилипания его к нагретым стенкам трубы при загрузке в скважину, для повышения температуростой-кости иногда едкий натр заменяют едким кали. При изготовлении гранулированного ингибитора соотношение в нем арсенита натрия и окиси мышьяка определяется их свойствами как ингибиторов арсенит натрия, растворяясь довольно быстро, дает требуемую высокую начальную концентрацию ингибитора, тогда как оставшийся остов из окиси мышьяка растворяется гораздо медленнее и поддерживает долгое время необходимую защитную концентрацию ингибитора. В качестве наполнителей могут добавляться сульфат бария, порошкообразный цинк, металлическое железо. [c.203]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Понижение концентрации перйодата можно измерить несколькими методами [83—86], однако наиболее широкое распространение получил метод Флори и Ланге [87]. Можно измерять количество оставшегося в реакционной смеси перйодата путем отбора точно измеренной (по объему) пробы, которую переносят в насыщенный раствор бикарбоната натрия, после чего немедленно прибавляют избыток арсенита и иодида, причем все растворы должны быть охлаждены до 0—5° [43, 45]. Однако более приемлемым вариантом может оказаться прибавление смеси, содержащей перйодат, к заранее приготовленному раствору бикарбоната натрия, содержащему избыток иодистого калия и арсенита натрия [61]. В этих условиях происходит окисление иодида перйодатом до иода, который далее окисляет арсенит до арсе-ната. Таким образом, 1 экв арсенита эквивалентен 1 молю перйодата [c.247]

В наше время растворы бромидов натрия и калия в медицине применяются все реже. Их стали вытеснять броморганические препараты, более эффективные и в отличие от бромидов не раздражающие слизистые оболочки. Сейчас соединения брома используют не только как успокаивающие. Их применяют при лечении гипертонии и некоторых других сердечно-сосудистых заболеваний, при язвенной болезни, при эпилепсии. Год от года расширяется бромистый арсенал медицины. Как хорошие успокаивающие средства применяют брометон, бромалин, бромурал. Последний используют и как снотворное, а в больших дозах — и для наркоза. Четырех-замещенные бромиды аммония и ксероформ (трибром-фенолят висмута) — прекрасные антисептики. Бромом модифицируют даже антибиотики бромтетрациклин нашел широкое применение в борьбе с инфекциями. [c.148]

Для работы требуется-. Прибор по рис. 75.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель. —Бумага.—Бумага лакмусовая.—Бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.—Цинк в порошке.—Перманганат калия.—Фосфат натрия однозамещенный.—Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.— Пентахлорид фосфора,—Сера в порошке.— Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).— Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия. 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыш, нный раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор.—Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н. раствор.—Ортофисфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор. -Сульфид аммония, 2 н. раствор,—Хлприд висмута, 0,5 и. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.— Хлорид сурьмы (НП. 0,5 н раствор.— Бихромат калия, I н. раствор.— Нит-ат калич, 1 н. раствор.—Бикарбонат натрия, насыщенный раствор.—Иод, %-ный раствор.—Арсенит натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Сероводородная вода.—Молибденовая жидкость. [c.244]

Смотреть страницы где упоминается термин Арсенита калия раствор: [c.455] [c.153] [c.271] [c.422] [c.191] [c.191] [c.192] [c.193] [c.408] [c.18] [c.36] [c.164] [c.48] [c.235] [c.132] [c.108] [c.146] [c.57] [c.251] [c.271] [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология