Титана хлорид, восстановление

Сравнительно новым направлением в металлургии является так называемая хлорная металлургия. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в дальнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан и другие металлы. [c.265]

Чистый титан п настоящее время получают восстановлением хлорида титана (IV) магнием в атмосфере аргона. Наличие загрязнений (следов оксидов, кислорода, водорода, азота, паров воды) приводит к загрязнению титана оксидами, нитридами, гидридами. Поэтому в обычных лабораторных условиях получит], чистый титан практически нельзя. [c.191]

Металлический титан в настоящее время получают в промышленности в основном восстановлением хлорида титана расплавленным магнием или натрием [c.87]

При восстановлении комплексных хлоридов рутения (III) и рутения (IV) в кислой среде сероводородом, амальгамой нат- рия, хлористым титаном, хлористым хромом, цинком в соляной —. кислоте, гипофосфитом натрия а также при электролитическом восстановлении образуются синие растворы, в которых рутений ГХ находится в виде соединения рутения (II). Если концентрация соляной кислоты в растворе ниже 2N, синие соединения разлагаются с образованием металлического рутения и соединения рутения (III). [c.17]

Высказано предположение, что высокая активность рассмотренных выше каталитических систем Циглера обусловлена реакцией щелочного металла с ненасыщенным углеводородом — активатором, которая происходит в присутствии галогенидов титана и приводит к образованию промежуточных веществ, способных реагировать с соединениями титана. В результате этой реакции возникают неустойчивые алкил- (или алкенил)-три- (или ди)-хлориды титана. Такие соединения быстро распадаются. При этом титан восстанавливается до валентности ниже трех. В этом валентном состоянии атомы титана образуют координационные соединения с этиленом и инициируют полимеризацию этого мономера. Хотя щелочные металлы сами способны снижать валентное состояние титана, этот процесс, по-видимому, облегчается при образовании алкилгалогенидов титана. Чрезвычайно высокая активность системы, в которой в качестве активатора был использован ацетилен, очевидно, обусловлена тем, что восстановление титана протекает значительно легче, когда заместителями в титанорганических соединениях, образующихся при взаимодействии с активатором, оказываются ненасыщенные радикалы с повышенной электронной плотностью. [c.175]

В настоящее время в связи с развитием методов хлорирования в металлургии большое значение приобрело металлотермическое восстановление хлоридов. Так, например, титан получают главным образом восстановлением из тетрахлорида активными металлами — магнием или даже натрием [c.274]

На рис. 74 можно видеть, что кривыеД0° для многих хлоридов пересекаются друг с другом, следовательно, взаимная их устойчивость меняется с изменением температуры. Это необходимо учитывать при анализе хлорирования многокомпонентного сырья, когда хлориды одних металлов могут быть хлорирующими агентами по отношению к другим металлам или окислам. На том же рисунке видно, что при данной температуре металл способен вытесняться из хлорида другими металлами (восстанавливаться) тем легче, чем выше егоДО°, и, наоборот чем ниже лежит кривая AG° образования хлорида, тем сильнее восстановительные свойства данного металла. Металлические титан, цирконий и гафний получают восстановлением их тетрахлоридов магнием или натрием. Кривые Д0°, Mg и Na l лежат значительно ниже кривых указанных тетрахлоридов, поэтому реакции восстановления протекают практически нацело. Выше 2000° в качестве восстановителя может быть использован водород, так как в этой области кривая для реакции (40) лежит ниже кривых для тетрахлоридов [c.259]

Так как в перхлоратном растворе всегда присутствовали небольшие количества СГ-ионов, образовавшихся в результате восстановления хлорной кислоты трехвалентным титаном, представляло интерес изучить влияиие хлорида на скорость реакции между Ри (VI) и Ti (III). Оказалось, что при увеличении концентрации хлор-ионов от 0,002 до 0,02 скорость реакции заметно не менялась. Ионная сила также не оказывала большого влияния на скорость реакции между Ри (VI) и Ti (III) увеличение [,1 от 1 до 2 привело к ускорению реакции только на 10%. [c.178]

Металлический титан и цирконий получают, спекая под вакуумом металлическую губку, полученную восстановлением хлоридов этих металлов щелочными металлами или магнием или же восстановлением окислов титана и циркония металлическим кальцием (метод Кролля) [1, 2]. Технология производства этих металлов совершенствуется [3, 4], и в настоящее время получены металлы с чистотой до 99,5% и выше примесями являются железо, магний и адсорбированные кислород и азот [5—8, 10]. [c.424]

Сущность работы. Титан (III) на фоне сульфата аммония окисляется на платиновом электроде. Прн этом в анодной области возникает волна с потенциалом полуволны 0,37 в. В то же время при восстановлении солей железа (III) на платиновом микро-электроде волна возникает в катодной области при потенциалах от—0,3 до—0,6 в. Известно, что соли железа (III) способны окислять титан (III) в титан (IV). В связи с этим оказывается возможным титровать в сернокислом растворе соли титана (III) хлоридом железа (III) при потенциале —0,4 в и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [c.270]

Легкие металлы, такие как алюминий и магний, получают, разлагая соли, чаще всего хлориды, электрическим током. Таким образом производят алюминий, магний и щелочные металлы. Титан и цирконий получают также электролизом или восстановлением соединений металла с помощью магния или натрия. [c.106]

Восстановление тетрахлорида титана магнием. Тетрахлорид титана восстанавливается до металла водородом, алюминием, магнием, натрием и кальцием, но не все они пригодны для практического использования. Восстановитель не должен содержать примесей, загрязняющих титан, не должен образовывать с ним соединений и сплавов. Хлориды, получающиеся при восстановлении, должны просто и полностью отделяться от титана. Наконец, восстановитель должен быть дешев. Этим требованиям наиболее полно удовлетворяют магний и натрий. Промышленное производство металлического титана и основано на их использовании. [c.415]

Титан получают восстановлением его окислов алюминием и карбидами, разложением Т1]4 при высокой температуре, восстановлением Т1Си с помощью магния и электролизом расплавленной смеси борфтора-тов или хлоридов титана и щелочных металлов. По данным литературы [1], последний метод имеет сейчас наиболее широкое распространение. Получение титановых покрытий электролизом расплавов связано с большими производственными трудностями. Наиболее дешевым и выгодным способом получения титана и титановых покрытий мог бы быть электролиз водных растворов его солей. Этот вопрос еще мало изучен и в литературе освещен очень слабо. [c.272]

Получение простых веществ при восстановлении хлоридов — основа хлорной металлургии. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в да/1ьнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан. Из рутила TIO2 хлорированием в присутствии восстановителя углерода получают тетрахлорид титана, который затем восстанавливают магнием (в атмосфере аргона или гелия) [c.194]

Понижение температуры процессов очистки возможно переводом очищаемого вещества в форму какого-либо летучего или легкоплавкого соединения. Так, т. пл. германия 959°С, а его гидрида GeH4 и хлорида Ge U — соответственно 165 и 49,6°С. Титан плавится при 1725°С, а его хлорид Ti U — лишь при 138°С. Чаще всего в процессах химической очистки материалов практикуется их перевод в летучие гидриды, галиды, карбонилы или элементорганические соединения. После перевода очищаемого тугоплавкого вещества в одну из подобных форм проводится глубокая очистка полученного соединения, а затем его перевод в состояние исходного материала в очищенном виде. Последнюю операцию обычно проводят или термическим разложением летучего соединения, или его восстановлением водородом. Специфика химических методов очистки требует обязательного контакта очищаемого вещества как с вводимым реагентом, так и с материалом аппаратуры. Поэтому химические способы часто не позволяют достичь высоких степеней очистки и их обычно используют на начальных стадиях процесса или для удаления отдельных примесей, или для их перевода в форму, легко отделимую последующими операциями. [c.315]

Титан был открыт в конце XVIII в., однако металлический титан был получен только в 1910 г. — через 120 лет после его открытия—путем восстановления хлорида титана (IV) натрием. [c.326]

Восстановление тетрахлорида титана магнием. Т1С14 восстанавливается рядом металлов (см. рис. 74), однако не все они пригодны для практического использования. Восстановитель не должен содержать примесей, загрязняющих титан, не должен образовывать с ним твердых растворов и соединений. Хлориды, получающиеся при восстановлении, должны просто и полностью отделяться от титана. Наконец, восстановитель должен быть дешев. Этим требованиям наиболее пол- [c.269]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Из переходных металлов чаще всего используется титан. Применяют, как хлорид татана в восстановленной форме,TI I3 (и тогда сокатализатор является активатором), так и Ti U (тогда сокатализатор действует как восстановитель и как активатор). Реакции, протекающие во втором случае [144] [c.143]

Изучено [100а] поведение титана, платины и стальных катодов в хлорид-хлоратных растворах. Плотность тока катодной защиты стальных поверхностей должна быть вьш1е предельного диффузионного тока процесса восстановления гипохлорита. Титан и платина в хлорид-хлоратных растворах в присутствии активного хлора пассивны и без наложения тока поляризации. [c.397]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Грамм-эквивалент титана в этих реакциях равен его молекулярному весу. Окислительный потенциал системы Ti02+/Ti + равен 0,1 в. Восстановление титаном протекает в сильнокислой среде. В качестве титрованных растворов применяют растворы хлорида или сульфата титана. [c.43]

Мешающее влияния умеренных количеств титана (меньше 10 мг) можно также избежать, аэрируя раствор или прибавляя к нему проаэрированную воду и перемешивая 2—5 M.UH. При такой обработке титан (III) переходит в титан (IV), а железо (II) не окисляется з. Если при этом в качестве катализатора применять хлорид ртути (II), то можно легко вновь окислить большие количества титана, не затрагивая восстановленного железа . Если конечное титрование проводится перманганатом, необходимо прибавление раствора Рейнгарда (стр. 446). [c.443]

Представляет интерес влияние С1 -иона на скорость восстановления Ри (IV) трехвалентным титаном, поскольку в реакционном растворе присутствовали небольшие количества хлорида. Оказалось, что С1 -ион практически не влияет на эту реакцию, что видно из сравнения следу-ющих данных (Ш раствор НСЮ4 2,4° С) [c.34]

Например, Zr U практически совершенно нерастворим в четыреххлористом титане, а в присутствии хлористого алюминия (легкоплавкий сплав, содержащий 17 вес.% Zr U и 83% Al lg) растворяется в значительных количествах. Это свойство представляет известный интерес для получения сплавов титана с другими металлами восстановлением натрием или магнием растворов хлоридов в четыреххлористом титане определенной концентрации. [c.166]

При двухстадийном способе на первой стадии получают Ti lj, на второй — восстанавливают его до металлического титана. На первую стадию восстановления дают натрий с небольшим избытком (3—5%) против того, что необходимо для образования Ti lj, с целью получения небольшого количества титана. Металлический титан сорбирует все примеси и очищает расплав. Расплав через фильтр сливают в аппарат второй стадии. Такой режим восстановления способствует росту кристаллов и повышению их чистоты. Реакционная масса содержит 17% Ti, 83% Na l, немного металлического натрия и низших хлоридов. [c.418]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Смотреть страницы где упоминается термин Титана хлорид, восстановление: [c.364] [c.320] [c.508] [c.646] [c.656] [c.104] [c.273] [c.124] [c.124] [c.387] [c.174] [c.282] [c.175] [c.74] [c.293] [c.277] [c.450] [c.19] [c.459] [c.508] [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология