Калий-железо II сернокислый

Рассмотрим в качестве примеров титрование ионов железа (И) сульфатом церия (IV) и титрование ионов железа (II) перманганатом калия-в сернокислой среде. [c.178]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Задача II. Написать уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в сернокислой среде. [c.109]

Для приготовления солевых электролитов используют хлористый аммоний, хлористый цинк, хлористый кальций, двухромовокислый калий и сернокислый хром. Обращается внимание на то, чтобы все эти вещества содержали минимально возможное количество соединений железа и тяжелых металлов. [c.65]

Калий-железо (II) сернокислый, 6-водный Калий-железо (II) сульфат [2 1] [c.241]

Калий-железо (II) сульфат [2 1] см. Калий--железо (II) сернокислый [c.241]

Пример 4. При окислении сульфата железа(П) дихроматом калия в сернокислой среде образуются сульфаты железа(П1), хрома(П1) и калия [c.230]

В отсутствии минеральных солей процесс размножения дрожжей прекращается Установлено, что для нормальной жизнедеятельно сти дрожжей необходимы также витамины Например, дрожжевые грибки сахаромицеты слабо размножаются на синтетических сре дах, не содержащих витаминов Таким образом, состав питатель ной среды для дрожжей должен соответствовать указанным выше требованиям и состоять из веществ азотистых (сернокислый аммо ний), фосфористых (суперфосфат) и соединений, содержащих маг ний, калий, железо, серу и витамины В питательной среде сахара в количественном отношении преобладают над всеми другими со ставными частями Объясняется это тем, что сахара используются дрожжевой клеткой не только как источники углерода, необходимого для построения клеток, но и как источник энергии, выделяю щейся при расщеплении сахара дрожжами [c.184]

Относительно низкая растворимость перманганата калия вынуждает применять сильно разбавленные анализируемые растворы, чтобы избежать такого отношения концентраций растворов титранта и пробы, при котором будет большое увеличение общего объема системы. Однако если применить подходящий дифференциальный метод, то можно повысить потенциальные возможности применения перманганата калия. Мюллер [2] на системе перманганат калия — железо (II) иллюстрировал работу своего многоузлового термоэлектрического элемента в качестве температурного датчика в термометрическом титровании. Он применял относительно большие объемы концентрированных растворов на титрование 50 мл раствора сернокислого железа (II) затрачивалось приблизительно 40 мл. 0,5-н. раствора перманганата калия. Как упоминалось раньше, Мюллер использовал уникальную дифференциальную систему, в которой тепло, выделяемое в титровальном сосуде, точно и автоматически уравновешивалось электрически генерируемым теплом в соответствующей сравнительной ячейке. [c.63]

Серная кислота. Сернокислый алюминий Сернокислое железо Сернокислый аммоний Сернокислый калий Сернокислый кальций [c.128]

КАЛИЙ-ЖЕЛЕЗО (II) СЕРНОКИСЛЫЙ [c.439]

В стакане смешивают раствор щавелевокислого калия с сернокислым железом сначала появляется красное окрашивание, затем осаждаются желтые кристаллы комплексной соли состава [Fe( .204)2]K.2 HgO. [c.180]

Гидразин-гидрат Гидразин-сульфат Глинозем сернокислый Динатриевая соль зти-лендиаминтетраук-сусной кислоты Железный коагулянт Железо сернокислое Железо хлорное Жидкое стекло натриевое Известь строительная Известь хлорная Ингибитор Уникол Калий хлористый Кальций хлористый Каптакс Катиониты Каустик красный Квасцы алюминий-аммоний Кислород [c.120]

Задача Н-29. Железный купорос — кристаллогидрат сульфата железа (II) FeSO -THgO. Сульфат железа (II) окисляется перманганатом калия в сернокислой среде до сульфата железа (III) [c.178]

В обычной русской номенклатуре названия солей производили от соответствующих кислот и металлов, причем первая часть названия солей кислородных кислот имела окончание — кислый. Примеры KNO3 — азотнокислый калий, MgS04 — сернокислый магний, но Na l — хлористый натрий, FeS — сернистое железо и т. д. [c.47]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

Покрытие на основе наирита НТ, нанесенное на сталь, по хлорнаиритовому грунту при температуре 20 °С, стойко в кислотах азотной (5, 10%), соляной (10—207о), фосфорной (20—85%) в растворах солей и оснований железа сернокислого (10%), калия азотнокислого (50%),. калия надсернокислого (5%), едкого натра (10 40%), бисульфата натрия (10%), меди сернокислой (10%),. а также в глицерине, масле минеральном СУ, масле трансформаторном. [c.130]

Глюкоза 0,5% — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железо хлорное — 6 Иидигокармнн — 92 Известь хлориая — 38 Иод иодистый калий — 8 Кали едкое 0,5% — 35 Калий двухромовокислый 0,5 н — 18 Калий иодистый 0,5 н — 56 Купорос железный — 100 Калий Марганцовокислый 0 1 н — 101 Калий кислый сернокислый — 46 Кальций хлористый 0.5 н — 37 Карбид кальция — 47 Кислота азотная конц — 4 Кислота виннокаменная 2 н — 66 10 слота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный рас твор — 61 Кислота салициловая — 73 Кислота серная коиц — 5 Кислота серная 2 н — 27 Кислота соляная конц — 65 Кислота соляная 2 н — 28 Кислота сульфаниловая — 82 Кислота уксусная 2 и—36 Кислота фуксиносернистая — 29 Кислота щавелевая — 42 Крахмал —12 [c.193]

Пример 5. Рассчитать значение константы химического равновесия для реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в сернокислом растворе, в котором концентрации всех потенциало-пределяющих ионов равны 1 моль/л. [c.95]

Углеводороды жидкие растворы солей любой концентрации алюминия азотнокислого, сернокислого, хлористого и хромнстокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция кислого сернистокислого, хлористого и хлорноватистокислого, магния сернокислого и хлористого, меди сернокислой, хлористой и цианистой, натрия азотнокислого, сернистокислого, сернистого, углекислого, хлористого и цианистого, никеля азотнокислого и уксуснокислого, олова хлористого, серебра азотнокислого, цинка хлористого сера (жидкая) сернистый ангидрид триэтаноламин фенол [c.23]

В переводах названий неорганических соединений принята следующая система помимо обычного обозначения величины валентности, как, например, двухлористый, трехбромистый, пятиокись ИТ. п., величина валентности указана цифрой, заключенной в скобки и поставленной после наименования соединения например, хлористое железо(2), хлористое железо(З) и т. п. При такой системе наименований химических соединений отпадает необходимость в окончаниях прилагательных, обозначающих величину валентности, не всегда удачных, как, например, хлорный, которое может быть отнесено как к производным хлористоводородной кислоты, так и хлорной кислоты. Цифровое обозначение валентности дает возможность исключить такое неудобное обозначение, как соль окиси или соль закиси, применяемое тогда, когда прилагательное не может получить окончаний для обозначения валентности. Таким образом, вместо сернокислая соль закиси железа в словаре поставлено сернокислое железо(2), вместо сернокислая соль окиси железа — сернокислое железо(З) и т. п. Перевод названий комплексных соединений дан по номенклатуре А. Вернера. Центральный атом комплексного соединения обозначается наименованием элемента с цифровым обозначением его валентности для обозначения количества групп во внутренней сфере соединения применяются греческие наименования числительных к названию аниона прибавляется кислый . Таким образом, для следующих комплексных соединений названия будут Кз[Си(СЫ)4] тет-рациано-медь(1)-кислый калий или по Вернеру — тетрацианокупрат калия [Р1(КНд)4]504 сернокислая тетрамино-платина(2) или по Вернеру — тетраминплатссульфат [Р1(ЫН8)4С4]С1 хлористая дихлоро- [c.5]

Хлор (сухой газ) кислород озон щелочи 100%-ной концентрации (едкий натр, едкое кали) хлоруксусная кислота 100 растворы солей 100%-ной концентрации алюминия хлористого железа сернокислого (закисного и окис1ЮГо) калия сернокислого и сернистокислого олова хлористого цинка хлористого анилина солянокислого [c.240]

Алюминий хлористый Аммиак водный Железо сернокислое закисное Кали едкое [c.319]

L. Lindemann окисляет совместно присутствующие Сг и V надсернокислой солью и марганцовокислым калием в сернокислом растворе и восстанавливает хромовую и ванадиевую кислоты сернокислой закисью железа, избыток которой оттитровывает двухромовокислым калием (капельная проба с KgFe Ng). Присутствие в растворе НС1, HNOg и С1 вредит определению. Ванадий титруют затем марганцовокислым калием (см. стр. 492). [c.501]

Соединеиие двух бензольных или нафталиновых циклов непосредственно углеродной связью требует окисления чаш,е в кислой среде. Окислителями могут служить двуокись марганца с разбавленной Нг504 (о нреимуществах природной МпОг см. стр. 628), перекись свинца в сернокислом растворе, хромовая кислота и ее кислые соли, марганцовокислый калий в сернокислом растворе, а также хлорное железо. [c.724]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий-железо II сернокислый: [c.382] [c.164] [c.166] [c.258] [c.196] [c.497] [c.7] [c.81] [c.158] [c.94] [c.648] [c.258] [c.273] [c.109] [c.134] [c.273] [c.273] [c.241] [c.188] [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология