Фенолы взаимодействие с нитроанилином

Метод основан на улавливании фенола из воздуха раствором карбоната натрия и фотометрическом определении по азокрасителю, образующемуся при взаимодействии фенола с диазотированным пара-нитроанилином [c.234]

Взаимодействие фенола с п-нитроанилином [c.336]

Принцип метода. Метод основан на взаимодействии фенола с диазотированным п-нитроанилином в щелочной среде с образованием окрашенного в желто-зеленый цвет соединения. [c.262]

Принцип метода. При взаимодействии фенола с диазотированным /г-нитроанилином в щелочной среде появляется окраска от желто-зеленого цвета при малых концентрациях до красно-корич-невого при больших концентрациях. Интенсивность окраски сравнивают со стандартной шкалой. [c.73]

Метод основан на измерении поглощения света окрашенного комплекса, образующегося при взаимодействии п-нитроанилина с фенолом. [c.98]

Метод основан на взаимодействии фенолов с диазо-тированным п-нитроанилином и последующем колори-метрировании полученного окрашенного раствора. Мешают определению гидрохинон, дифенилолпропан и другие ингибиторы. [c.52]

Разработан метод анализа сточных вод, заключающийся в одновременном определении двух различных фенолов по реакции получения окрашенных продуктов взаимодействия этих фенолов с диазотированным П.-нитроанилином. Метод основан на возможности взаимного погашения складывающихся компонентов . [c.36]

Для о-нитрофенола Х акс в гексане составляет 3500 А, в диоксане — 3485 А, тогда как для мета-изомера при смене растворителя полоса смещается в сторону длинных волн на 75 А, а для п-нитро-фенола — на 200 А. Инфракрасные спектры [125] также указывают на существование такой связи. В химически активных растворителях — в растворах сильных кислот — о-нитроанилин обесцвечивается и спектр превращается в спектр нитробензола. В о-нитро-феноле в щелочных растворах окраска, наоборот, усиливается, спектр не изменяется, а происходит только смещение полосы поглощения в сторону больших длин волн, причем АКп > АХм > АКо-При этом коэффициент поглощения возрастает в несколько раз. Итак, из этих данных следует, что в о-нитроанилине взаимодействие групп осуществляется главным образом через азотную связь, а в о-нитрофеноле — через водородную связь. [c.250]

При образовании комплекса в системе анилин — нитробензол, как это показано в работе [67], определяющую роль играет взаимодействие групп N02 и NH2 через азот-азотную связь. Участвуют во взаимодействии также и кольца за счет различной поляризации противоположными группами, располагаясь параллельно друг другу [67]. Комплекс анилин — нитробензол в солянокислом растворе ведет себя аналогично о-нитроанилину. В комплексе нитробензол — фенол определяющую роль играет водородная связь, как показали исследования электронных и колебательных спектров. Если в комплексе анилин — нитробензол смещение электронной полосы 3550 А было равно 700 А, то в комплексе нитробензол — фенол это смещение составляет всего лишь 40 А. При этом колебательная полоса группы ОН 3600 смг испытывает красное смещение на 100 см . Энергия связи в комплексе нитробензол — фенол в два раза больше, чем в комплексе анилин — нитробензол. [c.250]

Теоретическими расчетами было также показано, что для о-нитрофенола и для комплекса нитробензол — фенол определяющую роль во взаимодействии групп N02 и ОН играет водородная связь. Взаимодействие через кольца в комплексе фенол — нитробензол, как показывает расчет, при водородной связи не реализуется. Следовательно, более слабая окраска о-нитрофенола по сравнению с о-нитроанилином и комплекса нитробензол — фенол по сравнению с комплексом нитробензол — анилин обусловлена тем, что в первом случае с азот-азотной связью происходит сильное искажение электронных уровней при участии электронов группы NH2 и N02, ответственных за поглощение. Образование водородной связи между кислородом группы N02 и атомом водорода группы ОН сказывается главным образом на частоте колебания группы ОН и слабо влияет на электронные спектры. [c.252]

Более распространены и изучены кислотные кислородсодержащие поверхностные группы. Исследование адсорбции фенола, анилина и /г-нитроанилина на образцах ацетиленовой сажи и активного угля КАД с различным содержанием поверхностных функциональных групп показало, что поверхностные кис лородсодержащие группы угля и сажи существенно не участ вуют во взаимодействии молекул ароматических производных с поверхностью углеродных адсорбентов [1]. Аналогичные результаты получены М. М. Дубининым и Е. Д. Завериной [2], которые показали, что кислотные оксиды на поверхности активного угля не оказывают влияния на физическую адсорбцию неполярных органических веществ из паровой фазы. Специфическое взаимодействие поверхности угля с органическими ве-щестнами наблюдалось только в присутствии карбонильных групп на поверхности угля и при возникновении донорно-ак-цепторных комплексов [3]. [c.75]

Данные табл. 3.7 показывают также, что изменение молярной дифференциальной энергии Гиббса вследствие взаимодействия молекул производных фенола и анилина с молекулами воды в адсорбционной фазе, усиливающего диполь-дипольного отталкивание адсорбированных молекул, может быть оценено величиной / Г1пф зд. Эта величина в общем симбатна растворимости веществ, поскольку растворимость отражает интенсивность взаимодействия органических молекул с водой. Некоторые исключения из общего ряда обнаруживаются у нитропроизводных Физб max -нитрофенола больше, чем /г-хлорфенола, несмотря на меньщую растворимость -нитрофенола /г-нитроанилина [c.94]

Этот механизм удовлетворительно объясняет зависимость скорости реакции от концентрации катализатора и хлорбензола (скорость образования комплекса меньше скорости его взаимодействия с NHз, анилином и гидроксилом) и уменьшение количества образовавшегося фенола в присутствии ЫН4С1. Указанные побочные реакции при синтезе анилина могут привести к снижению выхода и ухудшению качества готового продукта. В производстве п-нитроанилина иногда протекали более опасные вторичные процессы. Так, при недостаточной загрузке ам-.миака в автоклав п-нитроанилин вступает в реакцию с п-нитро-хлорбензолом, причем образуется азосоединение, которое при 160—200 °С разлагается с выделением большого количества газов. Этот процесс заканчивается взрывом. [c.235]

В некоторых соединениях, в частности в ортозамещенных бензола, могут наблюдаться сильные внутримолекулярные взаимодействия, например внутримолекулярные водородные связи. Эти взаимодействия, в частности для о-диоксибензолов, уменьшают общее удерживание на полярных адсорбентах (рис. 12.4) и, наоборот, увеличивают удерживание на неполярных адсорбентах [422]. В табл. 12.2 приведены значения коэффициентов емкости, относительные удерживания (относительно фенола) и относительные изменения свободной энергии адсорбции, количественно подтверждающие большую роль внутримолекулярных связей. Подобные же эффекты можно проследить для о-, ж- и /г-изомеров нитрофенолов, нитроанилинов, аминофенолов, хлоранилинов, ллорфенолов и бромфенолов [423, 424]. [c.202]

Второй метод колориметрического определения фенолов основан на образовании азокраски при взаимодействии фенолов с диазоти-рованным п-нитроанилином. Определение можно проводить также визуально, сравнивая со шкалой стандартов в цилиндрах Геннера или на электрофотоколориметре. Реакция протекает по уравнению [c.280]

Если заместитель находится в жега-положении, то такое резонансное взаимодействие становится невозможным. Поэтому влияние жега-заместителя складывается только из /- и F-эффeктoв. Следовательно, наличие в пара-положении группы, обладающей электроноакцепторным резонансным эффектом, должно облегчать кислотную диссоциацию замещенного фенола или анилина. Из экспериментальных данных табл. 61 видно, что, как и следовало ожидать, п-нитрофенол и п-нитроанилин являются более сильными кислотами, чем соответствующие жега-изомеры. [c.379]

Метод определения концентрации фенола в сточной воде производства феноло-формальдегидных (100%-ных) смол основан на измерении оптической плотности растворов, полученных при взаимодействии фенолятов с диазотированньим /г-нитроанилином, окрашивающихся в щелочной среде 1В оранжевый цвет. [c.138]

При взаимодействии с фенолами и аминами сочетания протекают всего быстрее у диазониевых солей нитроанилинов, хлорани-линов, хлорнитроанилинов, а также сулЕ окислот бензидина. Менее быстро реагируют диазотированные сульфокислоты анилина и еще медленнее сульфокислоты нафтиламинов. Диазосоединення анилина и толуидинов сочетаются также легко с салициловой кислотой, причем реакция ускоряется прибавлением холодного едкого натра, наоборот, о-аминофенолы едва входят в сочетания с салициловой кислотой. Диазосоединения бензидина и о-толидина входят гладко в сочетание с салициловой кислотой в щелочном растворе одной диазогруппой. [c.92]

Реакции титрования и титруемые вещества. Раствор хлората калия применяют для титрования хинона, дифениламина, фенола и /г-нитроанилина. В результате взаимодействия указанных веществ с КСЮз были соответственно получены тетра-, три- и дихлорзаме-щенные продукты. Вероятно, первоначально образуется элементарный хлор в результате взаимодействия K IO3 с используемым раствором НС1 согласно уравнению [c.181]

Для количественного определения указанных компонентов проверялась пригодность известных в литературе способов. При высоком содержании фенольные соединения определяются бромированием в кислой среде [4], а при низком содержании — колориметрировани ,м [5] или спектрофотометрированием [6]. Исходя из растворимости 2,6-диметн-лол-4-третбутилфенола, ориентировочное содержание его в сточной воде составляет около 10 г/л, поэтому для количественного определения удобно было воспользоваться броматометрическим методом. Однако известно, что в случае бромирования п-замещенных алкилфенолов наблюдается сочетание процессов замещения, присоединения и окисления, что мешает получению точных аналитических результатов [7].. В сточных водах, содержащих наряду с фенолами формальдегид и метанол, получение точных результатов методом бромирования еще более затрудняется из-за взаимодействия формальдегида, а частично и метанола, с бромом, приводящего к образованию окиси углерода или других продуктов [8], в го же время известно, что при колориметрическом определении с диазо-п-нитроанилином метанол и формальдегид на результаты анализа не влияют [9]. Имеются также сведения о применимости метода колориметрии с диазо-п-нитроанилином при анализе смесей фенола и 4-третбутилфенола [10]. [c.374]

Причина ЭТОГО не вполне ясна. Поскольку сульфирование — обратимый процесс, то это можно объяснить при помощи относительной термодинамической устойчивости различных изомеров при этой температуре (ср. фенол, гл. 14, разд. 2, Г, реакция 5). Сульфаниловая кислота интересна в том отношении, что она может служить еще одним примером внутримолекулярного взаимодействия групп (гл. 21) она существует в виде внутренней соли или цвиттер-иона, так как основность азота выше основности кислорода сульфонильной группы. Это вещество лишь слабо растворимо в холодной воде и кислоте (при этом его структура не изменяется), но растворимо в горячей воде и в щелочи (которая превращает его в п-аминобензолсульфо-натанион). Азотная кислота замещает сульфогруппу, давая и-нитроанилин (ср. реакцию 3, гл. 14, разд. 2, Г). [c.463]

Раз работан метод определения паров фенола, гваякола и орго-мреэола при оовместном присутствии, основанный на разделении красителей, полученных в результате взаимодействия указанных фенолов с диазогирован-ным пара-нитроанилином методом тонкослойной хроматографии. Чувствительность метода 0,5—1 мкг. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология