Нитробензол, спектр

Рис. 60. УФ-спектры бензола и нитробензола (в гексане)

Введение любых электрофильных заместителей в ароматическое ядро увеличивает вероятность его распада. Так, например, количество осколочных ионов с массой 51 в спектре нитробензола значительно больше, чем в спектре самого бензола. В масс-спектре фенола наблюдаются интенсивные пики ионов с массами 65 и 66, образованные при разрыве кольца. [c.110]

На рис. 11.2.2 приведен типичный спектр рассеянного излучения в смеси нитробензол - гептан с концентрацией, близкой к критической. Практическое отсутствие выбросов на огибающей спектра свидетельствует о постоянстве оптимальных условий фотосмешения за время измерения. Одновременно с измерением коэффициента диффузии проводилось изучение суммарной интенсивности рассеянного света 7, которая определяет термодинамическую величину 3 [c.29]

В оптимальных условиях экстракции Sb(V) с применением кристаллического фиолетового (при его исходной концентрации в водной фазе 1,66-10 М) краситель, находящийся в этих условиях в виде двух форм — мономерной (Ятах = 591 нм) и димерной (Ятах = 540 нм), образует с Sb la ионный ассоциат, бензольные экстракты которого также характеризуются двумя максимумами поглощения — при 610 и 550 нм [327]. Некоторое смещение максимумов поглощения объясняется явлением сольватохромии [361]. Однако при извлечении ионного ассоциата растворителями с более высокой диэлектрической проницаемостью, чем у бензола (хлорбензол, хлороформ, дихлорэтан и т. п.), и смесями бензола с высокополярными растворителями в спектрах экстрактов наблюдается только один максимум, принадлежащий мономерной форме красителя, т. е. наблюдается явление, обратное установленному для самих красителей. Таким образом ведут себя и другие красители, в том числе метиловый фиолетовый, бриллиантовый зеленый, малахитовый зеленый. Получение экстрактов с одним максимумом существенно увеличивает оптическую плотность экстракта. Таким образом, добавление к бензолу нитробензола, дихлорэтана и других высокополярных растворителей или использование только этих растворителей приводит к дезагрегации красителей, входящих в состав ионных ассоциатов. Растворители с диэлектрической постоянной > 10 (нитробензол, спирты, нитрилы, альдегиды и т. п.) в качестве экстрагентов для экстракционно-фотометрического определения Sb(V) непригодны, так как сильно извлекают солянокислые соли самих красителей. Для экстракции ионных ассоциатов, образуемых Sb lg с катионами трифенилметановых красителей, рекомендуется применять растворители с диэлектрической проницаемостью в пределах 4,8— 10,0 [327]. Эти растворители (хлорбензол, смеси бензола с нитробензолом или с дихлорэтаном) экстрагируют Sb(V) полнее, и получаемые экстракты характеризуются значительно большими молярными коэффициентами погашения. Добавление к бензолу циклогексанона и других кетонов, наоборот, уменьшает оптическую плотность экстрактов. Это объясняется тем, что кетоны хорошо извлекают Sb в виде HSb le, присоединяясь к ней с образованием соответствующих неокрашенных сольватов [393]. [c.46]

Область химических сдвигов й для ароматических протонов составляет от 6,5 до 9. Столь широкий диапазон значений химических сдвигов определяется влиянием заместителей, главным образом мезомерными эффектами. В качестве примера рассмотрим анилин и нитробензол, спектры которых приведены на рис. 9.3-22 и 9.3-23. Химические сдвиги для протонов в анилине меньше, чем для протонов в бензоле (й = 7,27). Для нитробензола, однако, все значения превышают эту величину. Различия между химическими сдвигами [c.228]

Джиллеспай и Миллен [8] наблюдали, что в тройной системе азотная кислота — серная кислота — вода нитробензол реагирует с заметной скоростью лишь при таком составе этой смеси, при котором спектр комбинационного рассеяния света действительно показывает присутствие иона нитрония. Любая другая, достаточно сильная кислота будет пригодна [c.558]

Для экспериментального изучения процессов диффузии в широкой окрестности критических точек расслаивания были использованы методика и установка, описанные в гп. II. 6, метод спектроскопии оптического смешения. Значения В определялись по полуширине спектральной линии рассеяния, по анализу спектров смешения. Та же установка позволяла измерить суммарную интенсивность излучения, зависящую от величины (д/1/дС ), и тем самым на основе (1У.1.3) проводить изучение подвижности в /30/. В результате исследований систем нитробензол-гептан, нитробензол-декан и метиловый спирт-гептан /92, 93/ было выяснено, что показатель степени в (1У.1.9) лежит в пределах 0,63 + 0,04, а для 1д/1 /вс ) и имеют место соотношения [c.57]

Решение. Для вычисления сплы молекулярного взаимодействия выбирают формулу (VI. 18) с учетом нулевого члена (VI. 19). Зависимости е ( Е) находят по формулам (VI.21), (VI.23). Входящие в эти формулы константы выбирают из справочных данных и из спектров поглощения кварца и нитробензола в инфракрасной области. [c.170]

Спектр поглощения нитробензола в инфракрасной области содержит большое число полос наиболее характерные приведены в табл. VI.9. [c.171]

Таблица VI.9. Поглои ение нитробензола в инфракрасной области спектра

На рис. 60 приведены УФ-спектры бензола а) и нитробензола (б). В чем причина сильного изменения спектра бензола с введением в его кольцо нитрогруппы Каким электронным переходам соответствуют длинноволновая и коротковолновая полосы поглощения [c.145]

Некоторые данные о существовании водородной связи между анионами и неполностью замещенными аммониевыми ионами были приведены в разд. 7.16. Существует множество дополнительных подтверждений, полученных из дипольных моментов, ИК- и УФ-спектров, а также из коллигативных свойств они глубоко и критически обобщены Дэвисом [15]. Краус с сотр. [6, 10, II] показал, что в растворителях типа бензола, хлорбензола и нитробензола, относительно инертных по отношению к водородным связям, константы ассоциации пикратов аммония, а также пикратов первичных, вторичных и третичных аммониевых ионов примерно в 10 раз больше константы ассоциации пикрата четвертичного аммониевого иона. Ассоциация с иодид-ионом несколько больше, чем с пик-рат-ионом, а с перхлорат-ионом — на порядок меньше. [c.288]

На рис. 17 представлены спектры поглощения этого комплекса (1,6-10 М) [1455]. Кривые, отвечающие комплексу Нд(П), имеют максимум поглощения при 600 нм, поглощению раствора реагента в нитробензоле — 500 нм. Максимальная разность в поглощениях обнаружена между кривыми 1 и 2 при X = 605 нм. При этой длине волны поглощение пропорционально] содержанию Нд(П), Наиболее подходящее значение pH 2,9, которое создается цитратом натрия (0,01—Ю,08 М). Цитрат натрия, кроме того. яв- [c.118]

Выход 6,5—7,5 г (78—90%). / 0,7 на силуфоле (ацетон четыреххлористый углерод =1 2) очищают перекристаллизацией из нитробензола (на 1 г вещества— 10 мл нитробензола) (рис. 2.1, спектр поглощения в нитробензоле). [c.18]

Спектроскопические методы позволяют обнаружить различные тонкие особенности взаимодействия солюбилизата с мицеллами, обусловленные их структурой и свойствами. Так, по данным ПМР-спектроскопни изопропилбензол солюбилизируется не в ядре мицеллы цетилтриметиламмонийброми-да (ЦЕТАБ), как это свойственно углеводородам, а в поверхностном слое, причем изопропильная группа погружена в углеводородное ядро, а слабо гидрофильное ароматическое кольцо ориентировано к гидратированному слою мицеллы. Этим же методом найдено, что бензол, Ы, М-диметил-анилин и нитробензол при их малых концентрациях солюбилизируются на поверхности мицеллы ЦЕТАБ, вытесняя с нее воду, а при повышении концентрации начинают погружаться в углеводородные слои мицелл. Полициклические углеводороды (нафталин, антрацен) по данным УФ-спектро-скопии солюбилизируются в мицеллах ионогенных и неионогенных ПАВ таким образом, что часть молекулы находится вблизи полярных групп ПАВ на поверхности мицеллы, а остальная часть погружена в неполярное углеводородное ядро. [c.72]

Выход 6,5 г (95%). Rf 0,53 на силуфоле (этанол толуол = = 1 3) (рис. 2,2, спектр поглощения в нитробензоле). [c.20]

Между силой кислоты и прочностью водородной связи, как правило, нет параллелизма. Константы нестойкости соединения ряда карбоновых кислот различной силы (СНдСООН, СН аСООН, СНа СООН, G lg OOH) с ацетоном и ацетонитрилом — одного порядка. Константы нестойкости соединения этих кислот с нитробензолом несколько больше, но также мало зависят от силы кислоты. Эти же кислоты дают со спиртами соединения состава ABj, очень мало различающиеся по прочности. Данные о влиянии растворителей на положение OD-полосы в спектре ряда дейтерированных хлорзамещенных карбоновых кислот говорят о том же. Изменение положения OD-полосы в спектрах кислот в различных растворителях не зависит от силы этих кислот. [c.293]

Выход 4,15 г (90,1%) (рис. 2.3, спектр поглощения в нитробензоле] . [c.25]

В настоящее время различными химическими и физическими методами твердо установлена плоская структура 4-координацион ных комплексов платины (II), а также комплексов Рс1 , N1 , Ag Си и Ли . Однако нужно указать, что совсем недавно были получены веские доказательства того, что большинство, если не все плоские квадратные комплексы, в действительности следует рассматривать как тетрагональные, т. е. можно считать, что они имеют пятую и шестую группы, координированные, или, вероятно, следует сказать, расположенные на большем расстоянии от центрального иона, чем четыре лиганда, находящиеся в плоскости. Например, вполне вероятно, что для плоских квадратных ионов в растворе или в твердой фазе, полученной из раствора, молекулы растворителя или даже другие анионы могут занимать пятое и, возможно, шестое координационное место, дополняя искаженный октаэдр вокруг центрального иона. Это подтверждается спектро скопическими данными, полученными для ионов [Рс1С1б1 н [Ni( N)Б] ". Кроме того, были выделены твердые комплексы типа [М(ЛЛ)2Х]С104 (где М — Р(1 или Ы X—С1, Вг или I). Данные по электропроводности растворов этих комплексных соединений в нитробензоле доказывают однозарядность катиона и аниона Даже для Ли , изоэлектронного с Р1 , наблюдали образование [c.236]

Системы АВ-типа часто встречаются в органических соединениях. Один пример спектра АВ-типа, характерный для ароматических протонов в 1-амино-3,6-диметил-2-нитробензоле, приведен на рис. V. 4. Другими примерами спектров АВ-типа являются спектры 2-бром-5-хлортиофена (78), 1-бром-1-хлорэти-лена (79), 2,5-дибром-1,6-метано[10]аннулена (80) и дибеизил-ацеталя ацетальдегида (81), На рис. V. 5 показана зависимость спектров АВ-типа от отношения //урб. [c.168]

Д и г а л о и д а н т а н т р о н ы (табл. 4). 0.001 г-мол. 7,7 -дигалоид-1, Г-динафтил-8,8 -дикарбоной кислоты растворяют в 10 мл концентрированной серной кислоты при комнатной температуре. При этом раствор окрашивается в интенсивный синий цвет. Оставляют стоять на 10—12 час. Выливают в воду со льдом и фильтруют. Осадки обрабатывают водным раствором соды, фильтруют, промывают водой и сушат. Кристаллизуют из нитробензола. Спектры поглощения сняты на спектрофотометре СФ-4А в о-ксилоле. [c.206]

Одновременное изучение характеристик молекулярных орбиталей органических соединений и их электрохимических свойств дает информацию, которую можно использовать не только для получения описанных пыше соотношений. Примером может служить одноэлектронное окисление н восстановление нитробензола (6) в органической среде на платиновом электроде [87]. Образовавшиеся соответственно катион-радикал и анион-радикал достаточно стабильны для получения их спектров ЭПР (см гл. 3). По этим спектрам было установлено, что для атома азота константы взаимодействия Сд равны 37,0 и 7,97 Гс для катион-радикала и аннон-радикала соответственно. Такую большую разницу можно объяснить, лншь предположив, что в Катион-радикале неспаренный электрон локализован иа группе N0 (0-радикал), тогда как в анион-радикале он делока-лизован по всей системе л-орбиталей молекулы (зх-радикал). Эти результаты проясняются при рассмотрении электронной структуры группы N0 (рис 2.29). Неспаренный электрон катион-радикала должен находиться на ла-орбитали эта орбиталь из-за нелинейности группы СНО, колланарной с бензольным ядром, не может быть сопряжена с л-системой бензольного кольца. Наоборот, песпаренный электрон аннон-радикала находится на л -орбиталн, которая сопряжена <- л-системой ароматического Кольца. [c.81]

Характеристическая полоса Гсими нитрогруппы в ИК-спектре нитромези-тилена 1361 см , а нитробензола 1341 см . Чем вызван сдвиг полосы поглощения нитрогруппы в нитромезптнлене [c.88]

Масс-спектры мета- и /гара-замещенных нитробензолов качественно очень близки, хотя в них всегда имеются количественные различия. В то же время спектры пх орго-изомеров имеют некоторые особенности. Наиболее резкие различия наблюдаются тогда, когда в орго положении находится группа, содержащая атомы водорода. На примере нитросоединений брлло врлполнено большое число работ по изучению в.нияния этого так называемого орго-эффекта на фрагментацию [242]. Ниже будут отмечены некоторые из них. [c.146]

АМИНОГАЛОГЕНАНТРАХИНОНЫ, кристаллы (см. табл.) от оранжевого до темно-красного цвета не раств. в воде, раств. в хлороформе, нитробензоле, ДМФА, конц. H2SO4, плохо-в спирте. В видимой области спектра имеют одну полосу поглощения при 430-505 нм. [c.134]

Полосы в спектрах ароматич. соед. связаны с переходами It-электронов ароматич. системы. На вид спектра влияют заместители такие как алкил, галогены - незначигельно, Фуппы с неподеленными парами электронов (ОН, OR, NHj, NF2) - сильно. Если имеются карбонильная, нитро- или нитрозофуппа, то в спектре дополнительно наблюдаются полосы и 7с+-перехода. В спектрах нек-рых замещенных бензола, напр, нитробензола, удается вьщеяить полосы с внутримол. переносом заряда (соответствующие переходам, при к-рых происходит преимуществ, уменьшение электронной плотности на одном участке молекулы и ее увеличение на др. участке). [c.37]

Фотопереиос электрона является началом окислительно-восстановительного процесса. В результате фотопереноса электрона между электроно-донором (нафталин, анилин, дифениламин, фенолы и др.) и электроноакцеп-тором (нитробензолы, 80з, хиноны и др.) возникают полосы поглощения в видимой области спектра. Смеси нитробензолов с анилином, дифениламина с 80з, нафталина с динитробензолом, хинонов с фенолами приобретают оранжевую или красную окраску. [c.267]

Такая проверка была произведена сопоставлением полученных зависимостей с результатами эксперимента. Кроме известных литературных данных [40, 41], в работе были исследованы 0,5%-ные бинарные растворы воды в ацетоне, метилэтилкетоне, метилизобутилкетоне, диэтил-кетоне, циклогексане, ацетофеноне, диоксане, дипропило-вом эфире, амилацетате, нитробензоле, трибутилфосфа-те, ацетонитриле и пиридине, а также тройные смеси этих растворов с четыреххлористым углеродом, растворы полутяжелой воды и спектры растворов при разных температурах. Для составления растворов использовались растворители марки ч. д. а., которые дополнительно еще осушались цеолитом типа А до 0,005 вес.%. [c.29]

Если характер распада мета- и иарл-замещенных нитробензолов не различается, то для орто-изомеров он специфичен. Наиболее значительные отличия наблюдаются, когда в ортоположении находятся заместители, содержащие атомы водорода (алкил, ОН, СООН, NH2). На примере нитросоединений было выполнено много работ по изучению влияния "орто-эффекта" на характер фрагментации. Этот эффект в случае о-нитротолуола обусловливает появление в его масс-спектре в отличие от спектров м- и и-изомеров пика иона [М-ОН]% который имеет максимальную интенсивность. [c.133]

Нитробензол (мирбановое масло) — маслянистая жидкость желтоватого цвета с запахом горького миндаля Легко растворяется в этиловом спирте и диэтнло-вом эфире, растворяется в бензоле, в 100 г воды растворяется 0,19 г Температура плавления -Ь5,7°С, температура кипения 210,9°С, df — 1,19867, По — 1,5526 ИК спектр см рисунок 40, а УФ спектр см рисунок 40, б [c.123]

В спектре нитробензола также имеется поглощение низкой ин-гснсивности, которое относят к переходу в нитрогруппе. [c.77]

Остальная часть спектра нитробензола очень сильно изменена по г )авнению со спектрами других монозамещенных бензола. Сильное [c.77]

Свойства. Желтые прнзмы. /пл 211—214 (разл.). d 1,676. Кристаллическая решетка моноклинная, пр. гр. С2/с (а=24.55 А 6=9,56 А с= 15.80 А Р= 117,2°). В ИК-спектрах сильная полоса поглощения при 969 см- (валентное колебание Re=0). Диамагнитен. Растворы в бензоле и нитробензоле ие проводят тока. Незначительно растворяется в бензоле, хлороформе, дихлорметане ие растворяется в иизкокипящей бензиновой фракции н ССЦ. Устойчив иа воздухе. Об изомерах см. в работе [4]. [c.1740]

Недостатком такой точки зрения является то, что флавины и цитохромы — доноры одного электрона, а нитросоединения образуются за счет транспорта двух электронов. По-видимому, при восстановлении нитросоединений происходит образование анионн радикалов. В частности, Мейсон [231] наблюдал характернвш спектр нитробензольного анионного радикала при анаэробной инкубации нитробензола в среде, содержащей соответствующие электронодонорные кофакторы и микросомы или флавинсодержа-щую модельную систему. При действии кислорода свободные радикалы нельзя было определить вследствие их быстрого окисления. [c.203]

Кратцль и Граф [64] изучали остатки, полученные при определении содержания лигнина в отбеленной и неотбеленной вискозной целлюлозе из еловой и буковой древесины, относительно их связи с кислотными лигнинами. Остатки окисляли нитробензолом в щелочной среде и этанолизировали. Затем изучали инфракрасные спектры поглощения остатков. [c.621]

Рис. 17. Спектры поглощения раствора комплекса Hg (II) с вариаминовым синим Б ) и вариаминового синего Б (2) (Раствор сравнения — нитробензол)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология