Этиловый спирт воспламенение

Красный фосфор — темно-красный кристаллический порошок, пл. 2,20 г/смз. Нерастворим в воде и этиловом спирте, а также (в отличив от белого фосфора) в Sj и органических растворителях. Не ядовит. Не способен к самовозгоранию. Температура воспламенения 240 °С. [c.370]

Многочисленные данные разных авторов позволяют считать границей воспламенения пара этилового спирта в воздухе концентрацию его в газовой смеси 3—19% об. [c.79]

Очень важно знать условия воспламенения паровоздушной смеси при размыкании электрического тока. Воспламенение пара этилового спирта от искры зависит от его концентрации и от материала, из которого изготовлен рубильник, так как он оказывает влияние на величину искры. [c.81]

Рис. 8. Пределы концентрации паров этилового спирта в воздухе, при которой происходит их воспламенение от электрической искры при размыкании тока с напряжением 100 В.

Пример. Вычислить нижний концентрационный предел воспламенения смеси паров ацетона и этилового спирта с воздухом в г/Л1 , если в 1 смеси находится 32 г ацетона и 25 г этилового спирта. [c.143]

Непосредственное наблюдение за процессом воспламенения капли топлива, вносимой в поток, позволило установить, что при малых скоростях движения воздуха воспламенение капли происходит вблизи ее поверхности, причем пламя сразу же охватывает всю поверхность капли. С увеличением скорости обдува пары топлива, отходящие от поверхности капли, воспламеняются на некотором удалении от капли в ее следе. Это расстояние увеличивается по мере роста скорости обдува, и при некоторых значениях относительной скорости капли воспламенения паров не происходило. Величина этой скорости определяется температурой потока. Чем выше температура потока воздуха, тем при более высоком значении скорости происходит срыв пламени. Аналогичное явление описано в работе [9], где приведены некоторые данные о воспламенении и горении капель жидкого топлива (керосин, изооктан, этиловый спирт). [c.30]

Почему эфир так легко воспламеняется Ответить на этот вопрос чрезвычайно трудно, так как мы очень мало знаем о химии горения, химии взрывов и т. п. Существует так называемая точка воспламенения — минимальная температура, которую должно достигнуть данное вещество, чтобы загореться, если его поджечь. Так вот, точка воспламенения эфира ниже, чем у бензина и большинства растворителей, которые применяются в лаборатории диэтиловый эфир —49° С, бензин (октановое число 100) —38° С, бензол 11 С и этиловый спирт 13° С. [c.440]

Значительно сложнее описываются процессы воспламенения капли топлива в потоке воздуха. Некоторые данные о воспламенении и горении капель керосина, изооктана, этилового спирта приводятся в работе Л. А. Клячко и А. В. Кудрявцева. С увеличением относительной скорости воздуха пары топлива, образующиеся на поверхности капли, воспламеняются на некотором удалении от капли в ее следе. Это расстояние увеличивается по мере роста относительной скорости воздуха (или капли), и при некоторых ее значениях воспламенения паров вообще не происходит. Величина этой критической скорости определяется температурой потока воздуха. [c.39]

Характерным представителем класса простых эфиров является диэтиловый эфир, получаемый дегидратацией этилового спирта. Диэтиловый эфир - бесцветная прозрачная подвижная жидкость с приятным запахом. Кипит диэтиловый эфир при 35,6 °С, с воздухом образует взрывчатые смеси, имеющие крайне низкую температуру воспламенения всего около 200 °С. В воде он растворим мало и обычно образуется двухфазная система - в водном слое содержится около 6 % эфира, в эфирном слое - около 1,5 % воды. Применяется диэтиловый эфир как неполярный растворитель и для наркоза в медицине. [c.417]

На рис. 14 по оси абсцисс отложена температура воспламенения, а по оси ординат — расстояние к между пламенем и поверхностью жидкости в трубке кружками обозначены результаты опытов с бензолом, этиловым спиртом, толуолом и амиловым спиртом, взятые из [16] - линии проведены в соответствии с формулой (1.21). При построении кривых величины я брали из таблиц, а значения Ь подбирали так, чтобы теоретические кривые [c.24]

Рнс. 14. Зависимость температуры воспламенения жидкостей в трубке от расстояния конца трубки до поверхности жидкости I — бензол 2 — этиловый спирт З — толуол 4 — амиловый спирт [c.24]

Воспламенение бинарных смесей неограниченно растворимых горючих жидкостей было исследовано П. Г. Ипатовым [22]. В опытах Ипатова растворы жидкостей наливали в стеклянную трубку диаметром 3 мм и определяли температуру воспламенения растворов при разном расстоянии уровня жидкости от края трубки. На рис. 27 приведены результаты опытов со смесями толуол Ч- бензол, ведущими себя как идеальные смеси, на рис. 28 — со смесями изоамиловый -(- этиловый спирт, нормального типа с положительным отклонением давления от давления, рассчитанного по законам идеальных растворов. На рис. 29 показаны результаты, относящиеся к несовершенным смесям этиловый спирт + бензол, кривая суммарного давления которых имеет максимум. На рисунках по оси абсцисс отложена температура воспламенения дв, а по оси ординат — расстояние к уровня жидкости в трубке от пламени. [c.35]

Рис. 28. Зависимость температуры воспламенения от расстояния к смесей этилового и изоами-лового спирта I — этиловый спирт 2, 3, 4, 5 — смеси, содержащие соответственно 0,8 0,6 0,4 н 0,2 мольны.ч долей эти-лового спирта 6 — изоамиловый спирт

Рис. 29. Зависимость температуры воспламенения от расстояния /г смесей этилового спирта с бензолом ], 3, 4 — смеси, содержащие 0,8 0,6 0.4 н 0,2 мольных долей бензола 5—бензо.п 6—этиловый спирт

На рис. 28 показано, что кривые Va h) смесей этилового и изоамилового спирта располагаются в порядке возрастания мольной доли х этилового спирта в растворе (как это было и у смесей бензола с толуолом). На рис. 31 дана зависимость температуры воспламенения от состава фаз этих смесей. В данном случае эта связь графически изображается кривыми линиями. То же самое наблюдается и у смесей толуола с ацетоном, относящихся к [c.37]

Из рис. 29 видно, что кривые дв(/г) смесей этилового спирта и бензола располагаются левее соответственных кривых чистых компонентов. Такой порядок расположения компонентов свидетельствует о том, что температура воспламенения этих смесей меняется при изменении состава фаз не монотонно. Температура воспламенения некоторых смесей оказывается ниже температуры воспламенения чистых компонентов. Сходная картина наблюдается и у смесей толуола с этиловым спиртом и метилового, спирта с бензолом, относящихся к несовершенным смесям с максимумом давления. [c.37]

Предположим, что имеется однородная смесь горючей и негорючей жидкости (например, смесь этилового спирта и воды), которая находится в цилиндрической трубке и температура которой равна температуре воспламенения. Допустим, что у конца трубки возникло пламя. [c.43]

Так как температура вспышки близка к температуре воспламенения, то можно для вычислений температуры вспышки и пределов воспламенения воспользоваться результатами, полученными для определения температуры воспламенения. Такая попытка оказалась успешной для индивидуальных жидкостей и для смеси этилового спирта с водой. Целесообразно сделать такую попытку и в отношении смесей горючих жидкостей. Для этого следует воспользоваться формулой (1.27), определить постоянную Л и по соотношению (1.3) вычислить предел воспламенения к смесей. [c.46]

На рис. 33 полыми кружками обозначены результаты опытов П. Г. Ипатова со смесями бензола и толуола зачерненными кружками — опытные данные, относяш,ие-ся к смесям этилового спирта и бензола, а треугольниками — опытные данные для смесей ацетона с бензолом. Линии проведены на основании соотношений (1.27) и (1.30). Значение А для всех трех линий было принято одинаковым. Необходимые значения Во были взяты из соответственных таблиц. Рисунок показывает, что в рассматриваемых случаях формула (1.27) удовлетворительно описывает данные опыта. Не будет лишним отметить, что при описании результатов опытов была использована только одна постоянная, находимая из опыта. Для вычисления пределов воспламенения, взятых для рассмотрения смесей по формуле Ле-Шателье, используется шесть постоянных. [c.46]

После воспламенения температура на поверхности жидкости быстро возрастает. При горении индивидуальных жидкостей и некоторых смесей она стремится к предельному значению. При сгорании большинства смесей после начального очень быстрого роста Оп наблюдается медленное ее повышение. Ясное представление о характере изменения Оп в зависимости от времени I для различных жидкостей дает рис. 39. Во время опыта температура на поверхности этилового спирта быстро достигала предельного значения, которое в последующем не изменялось. Температура в поверхностном слое солярового масла быстро поднималась, а затем очень медленно изменялась. Температура на поверхности смеси солярового масла и бензина сначала повышалась очень быстро, а затем более медленно, но довольно значительно, приближаясь к температуре на поверхности горящего солярового масла. [c.109]

Жидкости с низкой температурой вспышки (например, бензин) при комнатной температуре в закрытых объемах образуют паровоздушные смеси, концентрация паров в которых превышает верхний предел взрываемости. Поэтому при искровом разряде внутри объема воспламенения не наступит. Однако при этих же условиях легко воспламенить пары этилового спирта, температурные пределы взрываемости которого 11—41 °С. Следовательно, обеспечить безопасность при переработке легковоспламеняющихся и горючих жидкостей можно путем выбора температурного режима. [c.161]

Таким образом, в реальных производственных условиях не существует безопасных источников воспламенения. Практически всякий источник воспламенения при соответствующих условиях может вызвать взрыв горючей смеси газов или паров с воздухом. Так, искры, получающиеся при трении стального стержня о наж- дачный круг, не воспламеняют смеси с воздухом этилового эфира, предельных и ароматических углеводородов, пропилена, метилового и этилового спиртов, ацетона и многих других, но при добавлении к ним 5—7% (об.) избыточного кислорода воспламенение их происходит от любых искр. Поэтому в каждом отдельном слу-. чае необходимо определять как параметры источников воспламенения (температуру, время контакта с горючей смесью), так и условия, при которых все же возможно воспламенение горючей смеси. [c.183]

Необходимо следить за полнотой растворения натрия при обработке этиловым спиртом шламов после проведения реакций. Так, избыток натрия после реакции Вюрца не всегда удается полностью уничтожить спиртом, поскольку кусочки натрия бывают покрыты коркой галогенидов, нерастворимых в спирте. Последующее промывание водой в, таких случаях приводит к воспламенению массы. [c.109]

Некоторые вещества — окислители — при соприкосновении могут вызвать воспламенение отдельных органических веществ. Например, кислород при контакте с маслами вызывает их воспламенение. Сильным окислителем является азотная кислота при соприкосновении с ней самовозгораются древесная стружка, бумага, этиловый спирт и другие органические вещества. К сильным окислителям относится хромовый ангидрид, вызывающий самовозгорание спиртов, ацетона, глицерина и различных смешивающихся с водой [c.148]

Свойства. Бесцветная прозрачная жидкость. Температура плавления —53,5 С, температура кипения 150,8 С. Плотность 0,7176 г/см Растворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире, не растворим в воде. Горюч. Температура вспышки 31 °С, температура воспламенения 206 X. Обладает наркотическим действием. ПДК 0,3 г/м . j [c.297]

Физические и химические свойства. Газ. Коэфф. раствор паров в воде 2,95 (23 °С). Один объем этилового спирта поглощает 14 объемов Б. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом 13,5—14,5 %. При высоких температурах разлагается, образуя НВг. Легко гидролизуется спиртовым раствором щелочи до метанола метилирует амины, с H S дает метантиол и диметил-сульфид. См. также приложение. [c.574]

Добавка азота снижает нижний предел воспламенения по давлению, но мало влияет на верхний предел. Добавки этилена, сернистого ангидрида, бензола, этилового спирта, иодистого этила, хлороформа или ацетона понижают верхний предел воспламенения. [c.556]

Опыт 321. Воспламенение смеси диэтилового эфира и этилового спирта оксидом марганца (VII). [c.211]

Этиловый спирт (готовая продукция) содержит 92,5% (об.) С2Н5ОН и примеси—ацетальдегид, этиловый эфир, полимеры, сложные эфиры, вода. Это — легковоспламеняющаяся бецветная жидкость плотность 789,3 кг/м температура кипения 78,37°С температура вспышки 13°С область воспламенения 3,6—19% (об.). [c.80]

Этиловый спирт легко воспламеняется и в пожарном отношении оаднь опасен. Критерием его огнеопасности является температура вспышки, воспламенения и самовоспламенения. Значения их для безводного этилового спирта, как и для его водных растворов приведены иа с. 79—82. [c.20]

Нижние пределы воопламенения горючих компонентов ацетона 38,6 г/м , этилового спирта 50,0 г/ж . Имеющиеся данные подставляем в формулу (29) и вычисляем нижний концентрационный предел воспламенения смес.и [c.143]

Спирт и концентрированные водно-спиртовые растворы легко воспламеняются и горят бледно-голубым, слабосветящимся некоптящим пламенем. Температура вспышки паров спирта, находящихся над жидкостью, зависит от давления и практически может изменяться от 9 до 32° С. Температура воспламенения спирта в воздухе -f404° . Температура воспламенения паров этилового спирта зависит от их концентрации в воздушной среде [c.81]

Наилучшей охлаждающей жидкостью является жидкий азот. Жидкий воздух всегда представляет некоторую опасность вследствие возможности смешения его с горючими веществами и последующего воспламенения или взрыва. Применялись также и другие охлаждающие средства, но они значительно менее пригодны, за исключением определенных случаев, когда в перегоняемой смеси не имеется низкокипящих газов или их не требуется отделять. Подбильняк [34], а также Бут и Боцарт [17] описали прибор и способ работы при применении в качестве хладагента твердой углекислоты. Последняя может применяться лишь для газов, нормальные точки кипения которых лежат несколько выше —80 . Нижекипящие вещества будут в этом случае рассматриваться как неконденсирующиеся газы. В других статьях было описано применение циркулирующих охлаждающих жидкостей, которые, в свою очередь, охлаждались аммиаком или при помощи других подобных устройств. Так, Лукас и Диллон [35] применяли раствор хлористого кальция. Кистяковский и другие [36] использовали этиловый спирт, а Бенольель [2] в качестве охлаждающей жидкости применил метиловый спирт. Использование такого рода охлаждающих систем ограничивается образцами, кипящими не очень низко. [c.349]

Отходы натрия Обрезки и остатки проволоки в ко личествах не более 5—10 г немедленно уничтожают, заливая их в фарфоровом стакане небольшими порци ями этилового спирта до полного растворения До пускается использование изопропилового спирта, со держащего до 2% воды для ускорения реакции Су ществует способ уничтожения небольших кусочков натрия в колбе с холодной водой Поверх воды нали вают слой бензина толщиной 3—5 см Кусочки натрия по одному опускают в колбу Очередной кусочек вносят только после полного растворения предыдущего Натрий растворяется на границе раздела фаз, защит ный слой бензина препятствует воспламенению водо рода Способ удобен, однако с точки зрения безопас ности не имеет преимуществ перед общепринятыми методами [c.245]

Известно, что горит не сама жидкость, а ее пары, смешанные с окислителем. В дальнейшем под воспламенением жидкости следует понимать воспламенение паровоздушной смеси, приводящее к устойчивому горению. Воспламенение паров не всегда является достаточным условием для возникновения устойчивого горения. Различают два явления вспышку паров, находящихся над поверхностью жидкости, и воспламенение жидкости. При вспышке паров устойчивого горения не возникает, так как пары быстро сгорают, а новая паровоздушная смесь не успевает образоваться из-за малой скорости испарения. Это явление наблюдается в тех случаях, когда температура жидкости сравнительно невысока. В нормальных условиях некоторые жидкости (керосин, дизельное топливо, различные масла) испаряются медленно. Поэтому концентрация паров над их поверхностью мала и недостаточна для воспламенения. При нагревании жидкостей скорость испарения возрастает, концентрация паров увеличивается и наступает такой момент, когда паровоздушная смесь вспыхивает при наличии источника зажигания. Температура жидкости, при которой происходит вспышка ларов без перехода в устойчивое шрение, называется температурой вспышки. При повышении температуры жидкости воспламенение паров приводит к устойчивому горению. Эта температура жидкости называется температурой воспламенения. Обычно температура вспышки и температура воспламенения отличаются друг от друга на несколько градусов. Многие горючие жидкости уже при комнатной температуре имеют достаточно высокую концентрацию паров над поверхностью, так что возникшее пламя может поддерживаться без дополнительной интенсификации испарения, которая обычно происходит вследствие притока тепла из зоны горения. К таким жидкостям относятся бензин, этиловый спирт, гексаи и многие другие. Наряду с температурой вспышки и температурой воспламенения для характеристики пожарной опасности жидкостей используют понятия, температурных или концентрационных пределов воспламенения. Оп- ределения этих понятий, а также значения указанных величин, приводятся во многих изданиях, в частности, в широко известном справочнике Пожарная опасность веществ и материалов, применяемых в химической промышленности [1]. [c.10]

В лабораторных условиях пользуются такой же установкой, как и для тушения этилового спирта, причем общий расход воздуха принимают равным 15 л/мин. Для тушения используются 11 брусков древесины размером 70X10X10 мм, которые выкладывают штабелем на металлическом противне 60X60 мм с бортиком в 10 мм. Штабель обливают 10 см спирта и поджигают. После 1,5 мин свободного горения подают порошок и фиксируют результат тушения. Особо отмечается прекращение тления. Потушенному штабелю дают остыть, затем в противень наливают 5 смз спирта и поджигают. Отмечают, загорится или нет древесина при повторном поджоге. Эффективным считается порошок, который тушит пламя, прекращает тление н защищает древесину от повторного воспламенения. [c.76]

Проведено подробное исследование взрывчатых свойств метилового и этилового спиртов и глицерина в концентрированной перекиси водорода [10]. Такого рода смеси могут загораться от пламени. Небольшие количества горят со свистяпгим звуком, большие быстро детонируют после воспламенения. Наличие примесей может привести к спонтанному разложению, ведущему к сгоранию и детонации. Детонация или вспышка (в зависимости от условий и количеств) наблюдается при нагревании примерно до 130—140°. [c.156]

Соль МгРзЗЬаРп чрезвычайно активна по отношению к большинству веществ [403]. При взаимодействии с ацетоном, этиловым спиртом и другими органическими веществами происходит воспламенение. Наблюдалась реакция с трифторуксусной кислотой и окситрихлоридом фосфора. При действии воды соль взрывает, в продуктах реакции обнаружены трифторид и окислы азота, дифтордиазин, кислород и четырехфтористый кремний. Руфф предпринял попытку синтезировать вещества, которые могли бы образоваться лишь в случае ионных реакций соли трифторгидразония. Так, если бы реакция с хлористым нитрозилом была ионной, то должен был бы образовываться хлор-трифторгидразин (а). Однако осуществлялся механизм (б), т. е. соль действовала как фторирующий реагент [c.234]

Метиловый и этиловый спирты. Оба спирта представляют собой бесцветные жидкости, обладающие характерным запахом. Метанол кипит при 65—66 °С, этиловый спирт — при 78 °С. Это полярные жидкости, смешивающиеся с водой в любых отношениях. По степени опасности воспламенения они принадлежат к группе Б. Метиловый спирт воспляменяется от искры при 6,5 °С, а этиловый — при 12 °С. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология