Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уранил-ионы

    Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]


    Поликомплексон 2 4 21 обладает более высокой сорбционной способностью по железу и уранил-иону, чем поликомплексон 2 4 7 В сильнокислой области сорбция уранил-иона и ионов железа не зависит от кислотности раствора при концентрации серной кислоты 1 н сорбция по железу возрастает (1д/Сн = 4,5), сорбция же уранила в этой области увеличивается незначительно [c.309]

Таблица 10 Состав некоторых ацидокомплексов уранил-иона Таблица 10 <a href="/info/1469524">Состав некоторых</a> ацидокомплексов уранил-иона
    Интересно, что кюрий (VI), как было доказано в работах В. И. Спицына с сотр., существует в виде иона (СтОг) " , подобно уранил-иону (и02) , а по силе окислительного действия он близок к озону. [c.362]

    Раньше ион иОг назывался уранил-ион, а ион VO ванадил-ион. [c.59]

    Для полного осаждения натрия рекомендован 6-кратный избыток уранил-ионов и 6—10-кратный избыток цинка. [c.60]

    Шестивалентный уран в растворе присутствует в виде уранил-иона иО , существование которого при pH 2,5 твердо установлено [227, 303] при более высоком pH преобладают гидролизованные ионы сложного состава. Рентгенографические исследования многочисленных кристаллических соединений урана (VI) показывают, что группа является линейным радикалом, в котором связь [c.30]

    КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ УРАНИЛ-ИОНА [c.19]

    Отсутствие комплексов с уранил-ионом доказано лишь только для перхлорат-иона [851]. Зависимость комплексообразования уранил-иона с NOj, С1 , SOV и F от температуры представлена в табл. 12. [c.23]

    Влияние температуры на комплексообразование уранил-иона [637] [c.23]

    Поведение уранил-иона в водных растворах при рН>2,5 носит весьма сложный характер. Кислая реакция растворов ураниловых солей указывает на имеющий место гидролиз иОг . Изучению [c.30]

    Большинство комплексов уранил-иона с неорганическими соединениями бесцветны и хорошо растворимы в воде их суш ествование должно учитываться как при отделении урана (экстракцией и др.), так и при его определении различными методами (спектрофотометрическими, потенциометрическими и др.). [c.23]

    Указывается, что в кислом растворе в системе уранил-ион — [c.24]

    С гликолевой кислотой уранил-ион образует три комплекса с соотношениями гликолят-ион, равными 1 1, 1 2 и 1 3. [c.24]


    Окрашенные комплексы образуются при взаимодействии уранил-иона с салициловой [состав 1 2, константа диссоциации равна [c.24]

    Четырехвалентный уран в растворе получают либо растворением его солей, либо восстановлением раствора шестивалентного урана. Уранил-ион можно восстановить до урана (IV) различными металлами (РЬ, 2п, В1 , Ag, С(1 и др.), а также амальгамами этих элементов [8]. Восстановление урана (VI) обычно проводят в сильнокислой среде, так как при этом создаются более благоприятные условия для количественного восстановления согласно измерениям [c.27]

    Коэффициенты активности уранил-иона в водном растворе уранилнитрата представлены в табл. 18. [c.30]

    С. А. Брусиловским рассчитаны коэффициенты активности уранил-иона при различной ионной силе раствора, которые представлены в табл. 19. [c.30]

    В очень концентрированных растворах коэффициент активности уранил-иона, по-видимому, достигает громадных величин. [c.30]

    Зависимость коэффициентов активности уранил-иона от ионной силы [c.31]

    С. А. Брусиловским схема гидролиза уранил-иона изучалась путем потенциометрического титрования растворов уранила щелочью. Автором было найдено, что при прибавлении щелочи, когда 0Н + [c.31]

    В комплексных ионах с разнородными лигандами часть лигандов может вести себя инертным образом, а часть — лабильным. Центральный ион с инертными лигандами часто рассматривают как неизменную структурную единицу в реакциях замещения и присоединения. Так ведут себя металлорганические фрагменты типа С2Н5М + или (С2Н5)зРЬ+, оксокатионы типа иОг + и др. Присутствие таких фрагментов в комплексе иногда отражают в его названии. Например, оксоацетатные комплексы и(VI) называют ацетатными комплексами уранил-иона. [c.34]

    НИИ. Например, оксоацетатные комплексы и(У1) называют ацетатными комплексами уранил-иона. [c.51]

    Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]

    Такая простая форма ураннения для сво<5одной энергии смешения характерна то.нько для идеальных растноров. Соответствующая атому уран-ионию энтальпия смешения равна нулю, так как (см. (4.32)) [c.302]

    При взаимодействии уранил-иона с комплексоном 2 3 34 образуются комплекс иОгНгЬ - (lgp = 29,8) и иОгН4Ь (IgP = = 56,6) [477] титан с комплексоном 2 3 35 дает комплексы Т1(Н5Ь)2+ (/(=1,3-10 ) [478], лантаноиды с комплексоном [c.261]

    Наибольший интерес в практическом плане представляет глицинтимоловый синий (2.3 39) [517—521]. Этот комплексон образует комплексы преимущественно с катионами переходных и двухвалентных элементов побочных групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и практически не взаимодействует с катионами, имеющими электронную конфигурацию типа инертного газа. Наиболее прочные комплексы образуются с палладием и медью. Однако устойчивость комплекса с палладием превышает оптимальное значение для успешного применения реагента в качестве металлиндикатора, и титрование с применением ЭДТА в связи с этим затруднено. В случае меди подобного блокирования не наблюдается, и применение индикатора (2.3.39) дает возможность избирательно определять этот катион [522, 523]. С уранил-ионом образуются комплексы иОгНзЬг в области рН = 4—4,4 (/(=0,8-10 ), комплексы с соотношением [и02+] [НзЬ2 ]= 1 2 при рН = 4,5—5,0. Комплексон [c.267]

    В ЭТИХ условиях он равен всего 70, а для ре — 1900. В азотнокислых средах (рН = -3—3,5) Нд2+ (2-10- %) и уранил-ион (5-10 %) имеют коэффициенты распределения 15000 и 16500 соответственно. Для лантаноидов коэффициенты распределения из 0,1 н растворов HNOз при концентрации металла 10 %- Ей —5000 (51000 из 0,01 н. раствора НЫОз), ТЬ —2000, Тт — 100 [c.310]

    Уранил-ион (U02 +) образует с ИДА довольно устойчивый моноядерный комплекс [U02ida]-lg ATml = 8,96 (при 25°С и (i = 0,l). При кристаллизации образуются полимерные соединения, рентгеноструктурный анализ которых показал, что уран(У1) в данном случае проявляет к. ч. 7, координируя 2 атома кислорода карбоксильных групп своего лиганда ИДА, 2 атома кислорода карбоксильных групп соседних молекул ИДА и атом азота ИДА [710]. ИДА проявляет по отношению к своему центральному иону U02 + дентатность 3, которая, по-видимому, сохраняется и при растворении комплексоната. [c.375]

    Метод чрезврлчайно чувствителен, однако реакция с нафтазарином не избирательна для тория. Ионы р. з. з., как и цирконил-, титанил- и уранил-ионы, дают окрашенные системы с аналогичными абсорбционными характеристиками. Поэтом) определение тория в образцах, содержащих указанные ионы, возможно лишь после его предварительного отделения. Тем не менее, простота отделения тория от р. з. э. экстракцией окисью мезитила дает возможность использовать метод для определения тория в монаците, а также и в других объектах, в которых торий находится вместе с р. з. э. [c.78]


    Подробные систематические исследования И. Н. Черняева с сотрудникахми [284] карбонатных, сульфатных и оксалатных комплексных соединений уранила, основанные на общих положениях координационной теории Вернера, позволили сделать вывод о существовании единых генетических рядов этих соединений уранил-ион во всех случаях проявляет координационное число шесть. Эти ряды на примере аммонийных производных выглядят так [284]  [c.20]

    Найбольшее значение в химии уранил-иона имеют его комплексные соединения с органическими реагентами. [c.23]

    В кислой среде (рН<3) уранил-ион дает окрашенный комплекс с аскорбиновой кислотой с соотношением 1 1 [42, 555]. В хлорнокислой среде с ионной силой х=0,1 и при температуре 20° константа нестойкости этого комплекса [иОгНА] равна 3,3-10 [42]. [c.24]

    Уранил-ион образует комплексы с 1,3-дикетонами (ацетилаце-тоном, бензоилацетоном, дибензоилметаном, пиколиноилацетоном и др.). Подробно изучен бензоилацетонат уранила и02(СНз—С0 = =--СН—С—СНз)2 [59]. Соединения с дибензоилметаном и др. имеют состав подобный иОаХа (где X — одновалентный анион 1,3-дикар-бонильного соединения) [869, 870, 928]. Ю. П. Новиковым (1958 г.) найдено, что уранил-ион образует также с дибензоилметаном в спиртовой среде комплекс состава 1 1, константа нестойкости которого равна (1,67 0,1) 10" . [c.24]

    Описаны внутрикомплексные соединения уранил-иона с шиф-фовыми основаниями и с некоторыми производными 2-нафтола [217], а также с производными азометина и формазила [903], с [c.25]

    Строение многоядерных двузарядных уранкислородных ионов довольно сложное [144]. Константы возможных гидролитических реакций уранил-иона даны в табл. 20. [c.31]


Смотреть страницы где упоминается термин Уранил-ионы: [c.609]    [c.548]    [c.204]    [c.185]    [c.273]    [c.210]    [c.17]    [c.24]    [c.24]    [c.25]    [c.29]    [c.31]   
Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Анализ смеси катионов первой—третьей групп (кроме бериллия, титана, церия, циркония, тория, урана и ванадия и в отсутствие ионов РО

Антраниловая кислота, обнаружение уранил-ионов

Арсеназо обнаружение уранил-иона

Восстановление нитрат-иона определение ниобия и урана

Гидролитическое поведение ионов урана

Гуревич, Л. П. П о л о ж о ы с к а я, В. В. Курбатов, О с и ч е в а, Л. Ф. Солнцева. О смешанных пероксооксалатных комплексных соединениях уранил-иона

Десорбция урана из ионитов

Диспропорционирование ионов пятивалентного урана

Иониты урана

Ионный обмен для концентрирования урана

Ионный обмен извлечение урана из руд

Ионный обмен при извлечении урана из растворо

Ионы урана в растворе

Капельные реакции уранил-ионов

Комплексные соединения уранил-иона

Константы гидролиза уранил-иона

Константы комплексообразования уранил-иона

Медь хлористая восстановление ионов уранила

Методика 20. Радиохимическое определение иония в отходах от процесса фторирования урана

Микрокристаллоскопическое открытие уранил-ионов

Нитрат-ион, восстановлений реакция с ионами трехвалентного урана

Окислительно-восстановительные потенциалы систем ионов урана

Оксихинолин уранил-ионов

Определение молибдена (VI), урана (VL) и тория (IV-) в присутствии других ионов

Определение урана по собственному свечению уранил-иона в растворах фосфорной кислоты

Реакции и открытие ионов уранила

Реакции иона уранила

Реакции ионов уранила

Сенсибилизированное ионами уранила окисление воды броматом

Состояние ионов урана в растворе

Состояние ионов урана в растворе уран III

Состояние ионов урана в растворе уран III уран

Спектры ионов сходных урана

Схема 8. Анализ смеси катионов первой, второй и третьей групп в при. сутствии бериллия, титана, урана, ванадия, циркония, тория и церия, но в отсутствие фосфат-иона

Теория электронной структуры и спектров иона уранила

Уран, адсорбция ионов на кремнеземе

Уранил электропроводность ионов

Уранил-иона комплексные соединения с фтором

Уранил-иона комплексные соединения с хлором

Уранил-ионы обнаружение

Уранил-ионы отделение

Уранил-ионы отделение от других катионов

Уранила ацетат, действие на ионы Na fFe

Условия извлечения урана и плутония трибутилфосфатом. Условий извлечения тория и протактиния трибутилфосфатом. Поведение продуктов деления. Литература Разделение радиоактивных элементов при помощи ионного обмена

Фотохимические реакции ионов уранила с неорганическими соединениями

Фотохимические реакции ионов уранила с органическими кислотами

Фотохимические реакции ионов уранила со спиртами

Фторид-ионов определение в уране и оксидах плутония

Хлоратом ионов урана

Цинк-уранил-ацетат действие на ионы

Экстракция смешанных комплексных соединений редкоземельных элементов и иона уранила с р-дикетонами и органическими основаниями

Электронная структура иона уранила

Элюирование урана из ионита

спектры поглощения уранил-иона



© 2025 chem21.info Реклама на сайте