Уранил-ионы

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Поликомплексон 2 4 21 обладает более высокой сорбционной способностью по железу и уранил-иону, чем поликомплексон 2 4 7 В сильнокислой области сорбция уранил-иона и ионов железа не зависит от кислотности раствора при концентрации серной кислоты 1 н сорбция по железу возрастает (1д/Сн = 4,5), сорбция же уранила в этой области увеличивается незначительно [c.309]

Таблица 10 Состав некоторых ацидокомплексов уранил-иона

Интересно, что кюрий (VI), как было доказано в работах В. И. Спицына с сотр., существует в виде иона (СтОг) " , подобно уранил-иону (и02) , а по силе окислительного действия он близок к озону. [c.362]

Раньше ион иОг назывался уранил-ион, а ион VO ванадил-ион. [c.59]

Для полного осаждения натрия рекомендован 6-кратный избыток уранил-ионов и 6—10-кратный избыток цинка. [c.60]

Шестивалентный уран в растворе присутствует в виде уранил-иона иО , существование которого при pH 2,5 твердо установлено [227, 303] при более высоком pH преобладают гидролизованные ионы сложного состава. Рентгенографические исследования многочисленных кристаллических соединений урана (VI) показывают, что группа является линейным радикалом, в котором связь [c.30]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ УРАНИЛ-ИОНА [c.19]

Отсутствие комплексов с уранил-ионом доказано лишь только для перхлорат-иона [851]. Зависимость комплексообразования уранил-иона с NOj, С1 , SOV и F от температуры представлена в табл. 12. [c.23]

Влияние температуры на комплексообразование уранил-иона [637] [c.23]

Поведение уранил-иона в водных растворах при рН>2,5 носит весьма сложный характер. Кислая реакция растворов ураниловых солей указывает на имеющий место гидролиз иОг . Изучению [c.30]

Большинство комплексов уранил-иона с неорганическими соединениями бесцветны и хорошо растворимы в воде их суш ествование должно учитываться как при отделении урана (экстракцией и др.), так и при его определении различными методами (спектрофотометрическими, потенциометрическими и др.). [c.23]

Указывается, что в кислом растворе в системе уранил-ион — [c.24]

С гликолевой кислотой уранил-ион образует три комплекса с соотношениями гликолят-ион, равными 1 1, 1 2 и 1 3. [c.24]

Окрашенные комплексы образуются при взаимодействии уранил-иона с салициловой [состав 1 2, константа диссоциации равна [c.24]

Четырехвалентный уран в растворе получают либо растворением его солей, либо восстановлением раствора шестивалентного урана. Уранил-ион можно восстановить до урана (IV) различными металлами (РЬ, 2п, В1 , Ag, С(1 и др.), а также амальгамами этих элементов [8]. Восстановление урана (VI) обычно проводят в сильнокислой среде, так как при этом создаются более благоприятные условия для количественного восстановления согласно измерениям [c.27]

Коэффициенты активности уранил-иона в водном растворе уранилнитрата представлены в табл. 18. [c.30]

С. А. Брусиловским рассчитаны коэффициенты активности уранил-иона при различной ионной силе раствора, которые представлены в табл. 19. [c.30]

В очень концентрированных растворах коэффициент активности уранил-иона, по-видимому, достигает громадных величин. [c.30]

Зависимость коэффициентов активности уранил-иона от ионной силы [c.31]

С. А. Брусиловским схема гидролиза уранил-иона изучалась путем потенциометрического титрования растворов уранила щелочью. Автором было найдено, что при прибавлении щелочи, когда 0Н + [c.31]

В комплексных ионах с разнородными лигандами часть лигандов может вести себя инертным образом, а часть — лабильным. Центральный ион с инертными лигандами часто рассматривают как неизменную структурную единицу в реакциях замещения и присоединения. Так ведут себя металлорганические фрагменты типа С2Н5М + или (С2Н5)зРЬ+, оксокатионы типа иОг + и др. Присутствие таких фрагментов в комплексе иногда отражают в его названии. Например, оксоацетатные комплексы и(VI) называют ацетатными комплексами уранил-иона. [c.34]

НИИ. Например, оксоацетатные комплексы и(У1) называют ацетатными комплексами уранил-иона. [c.51]

Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]

Такая простая форма ураннения для сво<5одной энергии смешения характерна то.нько для идеальных растноров. Соответствующая атому уран-ионию энтальпия смешения равна нулю, так как (см. (4.32)) [c.302]

При взаимодействии уранил-иона с комплексоном 2 3 34 образуются комплекс иОгНгЬ - (lgp = 29,8) и иОгН4Ь (IgP = = 56,6) [477] титан с комплексоном 2 3 35 дает комплексы Т1(Н5Ь)2+ (/(=1,3-10 ) [478], лантаноиды с комплексоном [c.261]

Наибольший интерес в практическом плане представляет глицинтимоловый синий (2.3 39) [517—521]. Этот комплексон образует комплексы преимущественно с катионами переходных и двухвалентных элементов побочных групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и практически не взаимодействует с катионами, имеющими электронную конфигурацию типа инертного газа. Наиболее прочные комплексы образуются с палладием и медью. Однако устойчивость комплекса с палладием превышает оптимальное значение для успешного применения реагента в качестве металлиндикатора, и титрование с применением ЭДТА в связи с этим затруднено. В случае меди подобного блокирования не наблюдается, и применение индикатора (2.3.39) дает возможность избирательно определять этот катион [522, 523]. С уранил-ионом образуются комплексы иОгНзЬг в области рН = 4—4,4 (/(=0,8-10 ), комплексы с соотношением [и02+] [НзЬ2 ]= 1 2 при рН = 4,5—5,0. Комплексон [c.267]

В ЭТИХ условиях он равен всего 70, а для ре — 1900. В азотнокислых средах (рН = -3—3,5) Нд2+ (2-10- %) и уранил-ион (5-10 %) имеют коэффициенты распределения 15000 и 16500 соответственно. Для лантаноидов коэффициенты распределения из 0,1 н растворов HNOз при концентрации металла 10 %- Ей —5000 (51000 из 0,01 н. раствора НЫОз), ТЬ —2000, Тт — 100 [c.310]

Уранил-ион (U02 +) образует с ИДА довольно устойчивый моноядерный комплекс [U02ida]-lg ATml = 8,96 (при 25°С и (i = 0,l). При кристаллизации образуются полимерные соединения, рентгеноструктурный анализ которых показал, что уран(У1) в данном случае проявляет к. ч. 7, координируя 2 атома кислорода карбоксильных групп своего лиганда ИДА, 2 атома кислорода карбоксильных групп соседних молекул ИДА и атом азота ИДА [710]. ИДА проявляет по отношению к своему центральному иону U02 + дентатность 3, которая, по-видимому, сохраняется и при растворении комплексоната. [c.375]

Метод чрезврлчайно чувствителен, однако реакция с нафтазарином не избирательна для тория. Ионы р. з. з., как и цирконил-, титанил- и уранил-ионы, дают окрашенные системы с аналогичными абсорбционными характеристиками. Поэтом) определение тория в образцах, содержащих указанные ионы, возможно лишь после его предварительного отделения. Тем не менее, простота отделения тория от р. з. э. экстракцией окисью мезитила дает возможность использовать метод для определения тория в монаците, а также и в других объектах, в которых торий находится вместе с р. з. э. [c.78]

Подробные систематические исследования И. Н. Черняева с сотрудникахми [284] карбонатных, сульфатных и оксалатных комплексных соединений уранила, основанные на общих положениях координационной теории Вернера, позволили сделать вывод о существовании единых генетических рядов этих соединений уранил-ион во всех случаях проявляет координационное число шесть. Эти ряды на примере аммонийных производных выглядят так [284] [c.20]

Найбольшее значение в химии уранил-иона имеют его комплексные соединения с органическими реагентами. [c.23]

В кислой среде (рН<3) уранил-ион дает окрашенный комплекс с аскорбиновой кислотой с соотношением 1 1 [42, 555]. В хлорнокислой среде с ионной силой х=0,1 и при температуре 20° константа нестойкости этого комплекса [иОгНА] равна 3,3-10 [42]. [c.24]

Уранил-ион образует комплексы с 1,3-дикетонами (ацетилаце-тоном, бензоилацетоном, дибензоилметаном, пиколиноилацетоном и др.). Подробно изучен бензоилацетонат уранила и02(СНз—С0 = =--СН—С—СНз)2 [59]. Соединения с дибензоилметаном и др. имеют состав подобный иОаХа (где X — одновалентный анион 1,3-дикар-бонильного соединения) [869, 870, 928]. Ю. П. Новиковым (1958 г.) найдено, что уранил-ион образует также с дибензоилметаном в спиртовой среде комплекс состава 1 1, константа нестойкости которого равна (1,67 0,1) 10" . [c.24]

Описаны внутрикомплексные соединения уранил-иона с шиф-фовыми основаниями и с некоторыми производными 2-нафтола [217], а также с производными азометина и формазила [903], с [c.25]

Строение многоядерных двузарядных уранкислородных ионов довольно сложное [144]. Константы возможных гидролитических реакций уранил-иона даны в табл. 20. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология