Осаждение труднорастворимых соединени

Концентрация ионов водорода. При осаждении труднорастворимых соединений, которые являются солями слабых кислот, основное требование обычно заключается в следующем концентрация ионов водорода должна быть уменьшена до такой величины, при которой концентрация иона-осадителя будет достаточной для практически полного (1 10 г-ионов-в 1 л) осаждения определяемого иона. [c.78]

Для качественного обнаружения алюминия обычно используют образование окрашенных соединений, осаждение труднорастворимых соединений, флуоресцентные реакции, капельный метод. В табл. 6 приведены наиболее важные методы качественного обнаружения алюминия. [c.29]

Реакции, основанные на осаждении труднорастворимых соединений [c.36]

Косвенные методы объемного определения бериллия основаны на осаждении труднорастворимых соединений бериллия. [c.59]

Маскирующее действие комплексона III используется в других методах отделения, основанных на осаждении труднорастворимых соединений бериллия (фосфатном [84, 574], а также при осаждении органическими реагентами [367—369]). [c.126]

Осаждение труднорастворимых соединений кадмия [c.50]

Концентрирование небольших количеств галлия в присутствии больших количеств других элементов обычно не достигается при осаждении труднорастворимых соединений галлия поэтому для его концентрирования попользуют методы соосаждения, [c.45]

Методы, основанные на осаждении труднорастворимых соединений, применяются редко, хотя в прошлом они широко использовались. В настоящее время эти методы представляют интерес при весовом и титриметрическом определениях фтора [127]. [c.56]

Наиболее универсальные и обычные для аналитической химии методы выделения компонентов раствора, основанные на реакциях осаждения, непосредственно неприменимы для очень малых количеств элементов, так как из очень разбавленных в отнощении примесей растворов, образующихся в ходе обработки чистых веществ, примеси нельзя осадить ни одним реактивом. Даже в тех редких случаях, когда ионное произведение соединения микропримеси превыщает величину произведения растворимости (точнее, произведение активностей, La), это соединение не образует нормального осадка из-за склонности к коллоидообразованию [772]. Однако если вести осаждение труднорастворимого соединения микропримеси в присутствии макрокомпонента, дающего в тех же условиях осадок, примесь можно выделить при ее количествах, значительно ниже Ьа. При соосаждении микрокомпонент не образует самостоятельной твердой фазы, а распределяется между раствором и осадком коллектора, причем практический выход примеси в концентрат (осадок) зависит не только от полноты связывания элемента в соответствующее соединение (от растворимости соосаждающегося соединения примеси), но и от полноты извлечения образовавшегося соединения пз раствора в твердую фазу. [c.304]

В последние годы появилось много специальных исследований по выделению цезия из растворов низких концентраций, преимущественно из растворов, содержащих продукты деления ядерного горючего. Это объясняется как необходимостью очистки сточных вод от продуктов деления перед сбросом, так и самостоятельным интересом к получению 7-источников, главным образом на основе Сз-137. Эта нелегкая задача решается рядом методов, из которых следует отметить ионный обмен, осаждение труднорастворимых соединений и соосаждение с носителем [18]. [c.78]

Метод осаждения труднорастворимых соединений. . 498 [c.10]

Осаждение труднорастворимого соединения должно быть по возможности специфичным и не сопровождаться образованием осадков других сопутствующих элементов. Равным образом присутствующие в анализируемом растворе другие компоненты не должны препятствовать выделению осаждаемого труднорастворимого соединения. [c.329]

Поскольку форма, структура и степень чистоты образующегося осадка зависят от условий осаждения и главным образом от скорости осаждения, постольку обоснование оптимальных условий осаждения является важнейшим элементом теории осаждения труднорастворимых соединений с помощью специфических неорганических й органических реактивов. [c.373]

В химическом анализе осаждение труднорастворимых соединений применяют [c.498]

Осадочная хроматография основана на реакциях взаимодействия хроматографируемых веществ с осадителем, входящим в состав ионообменника, или же с осадителем, смешанным с носителем . Разделение ионов здесь основано на принципе последовательного (фракционного) осаждения труднорастворимых соединений. [c.388]

В работе [7] указывается, что разделение и на смоле дауэкс А-1 возможно при pH 3. Практика показывает, что при работе с соединениями олова в этом обязательно нужно предварительно убедиться. Часто происходит необратимое осаждение труднорастворимых соединений олова. Во всяком случае, наполнение и регенерирование смолы никогда не следует вести при повышенных температурах (ср. разд. 6.1.2.8). [c.151]

Равновесия, возникающие в системе при осаждении труднорастворимого соединения [c.28]

В каких случаях при осаждении труднорастворимых соединений ртути (1) происходят окислительно-восстановитель-ные процессы, сопровождающиеся выделением металлической ртути [c.39]

В практике химического анализа в целях разделения ионов часто проводится операция осаждения труднорастворимых соединений. Однако при проведении осаждения аналитику приходится встречаться с осложнениями, которые связаны с тем, что некоторые труднорастворимые вещества (например сульфиды III группы) легко образуют коллоидные растворы. В результате этого они не могут быть отделены от других компонентов смеси при помощи центрифугирования или фильтрования через обычный фильтр. Таким образом, благодаря образованию коллоидных растворов иногда не удается осуществить важнейшую операцию анализа — разделение ионов. [c.359]

В практике химического анализа в целях разделения ионов часто проводится операция осаждения труднорастворимых соединений. Однако при осаждении аналитику приходится встречаться с осложнениями, которые связаны с тем, что некоторые труднорастворимые вещества (например, сульфиды катионов [c.352]

V А. Осаждение труднорастворимого соединения [c.46]

При изучении качественного анализа мы встречаемся с многочисленными случаями осаждения труднорастворимых соединений. Необходимо знать законы процесса осаждения и растворимости осадков. [c.23]

Кинетика осаждения труднорастворимых соединений, хотя и описывается общими закономерностями, но имеет свои особенности [12, 13]. Прежде всего они связаны с тем, что вещества, имеющие низкую растворимость, легко образуют сравнитель ю устойчивые пересыщенные растворы. Особенно склонен к образованию пересыщенных растворов карбонат кальция, имеющий широкую метастабильную зону. Поскольку нри осаждении труднорастворимых соединений пересыщение создается в результате химического взаимодействия, в принципе можно создать очень большие исходные относительные пересыщения — порядка нескольких сотен и даже тысяч [14]. То, что в растворах СаСОд и М (ОН), может быть создано подобное пересыщение, приводит к образованию мелкокристаллических осадков. Такие осадки трудно фильтруются, а образующие их частицы очень медленно оседают. Отметим также, что сам процесс фазового превращения в данном случае протекает очень быстро. Однако это отнюдь не ускоряет осветления жидкости. [c.227]

Так как пересыщенные растворы веществ с малой растворимостью как правило образуются в результате химических реакций, в принципе можно добиться очень большого исходного пересыщения. Следовательно, одной из отличительных черт осаждения труднорастворимых соединений является то, что они кристаллизуются в широком диапазоне пересыщений, а это дает возможность проводить процесс фазообразования в самых разнообразных вариантах. Создавая различные исходные пересыщения, можно вести осаждение и очень быстро, и очень медленно, получая при этом осадки разнообразного гранулометрического состава. От скорости кристаллизации в свою очередь зависят конечные размеры и форма кристаллов. [c.314]

Реакции, основанные на осаждении труднорастворимых соединений. Магнезиальная смесь при pH 7 образует с РО двойную соль MgNH4P04 6H20. Осадок белый, кристаллический, что является важным аналитическим признаком этого соединения, растворим в кислотах. [c.20]

Ионы кальция и магния относятся к основным примесям речных вод, и именно эти примеси во многом определяют технологическую ценность воды, методы водообработкн и возможности использования воды для отдельных отраслей технологии. Определяющее значение для качества воды ионов кальция и магния связано с их способностью к образованию труднорастворимых соединений. При использовании речных вод в качестве растворителя, транспортного средства, теплоагента происходит осаждение труднорастворимых соединений кальция и магния на поверхности технологических аппаратов или коммуникаций в виде прочных инкрустаций. Это приводит не только к снижению технологических и экономических показателей реального процесса (повышению гидравлического сопротивления в системе, снижению коэффициентов теплопередачи через инкрустированную поверхность, местным перегревам), но и к интенсификации коррозии металлической поверхности аппаратов и трубопроводов. Поэтому одной из основных задач подготовки воды является снижение содержания кальция и магния путем перевода их в труднорастворимые соединения (а часто и их полное удаление). [c.37]

Аналогичная законамерность должна наблюдаться, исходя из общих представлений электрохимической кинетики, и в отсутствие строгой локализации электрохимических реакций по поверхности. Любой ингибитор, который благодаря адсорбции или осаждению труднорастворимых соединений смещает потенциал металла в положительную сторону, оставляя металл в активном состоянии, должен увеличивать скорость анодной реакции. При этом чем меньше анодная поляризуемость системы, тем сильнее при одинаковом приращении потенциала будет изменяться анодный ток. [c.58]

Осадочная хроматография основана на принципе последовательного осаждения труднорастворимых соединений, который используется и для дробного открытия ионов в капельном анализе. Исследуемый раствор пропускают через колонку носителя (например, А12О3), пропитанного раствором осадителя. При этом ионы осаждаются в виде труднорастворимых соединений, выпадающих [c.152]

Осадочная хроматография. В основе осадочной хроматографии, предложенной в 1948 г. советскими учеными Е. Н. Гапоном и Т. Б. Гапон, лежит тот же принцип последовательного (фракционированного) осаждения труднорастворимых соединений, который до этого был широко использован для дробного открытия ионов в капельном анализе (см. стр. 61). При этом методе исследуемый раствор пропускают через колонку носителя (например, Al Og), смешанного с каким-либо подходящим осадителем (или пропитанного раствором его). При этом ионы осаждаются в виде труднорастворимых соединений, выпадающих в порядке возрастания их растворимости. В первую очередь (вверху колонки) осаждается наименее растворимое из соединений, за ним—следующее по растворимости и т. д. Если эти соединения окрашены различно, то хроматограмма по виду будет совершенно аналогична описанным выше. Так, если через колонку AljOg, пропитанную несколькими каплями раствора KJ, пропустить раствор, содержащий ионы [c.69]

При спекании лепидолита с известняком (стр. 41) рубидий и цезий накапливаются в маточных растворах, остающихся после отделения первичного продукта. Отсюда Rb и s могут быть выделены в виде квасцов, хлоростаннатов, хлороплюмбатов, кремне-молибдатов или, например, в виде смешанных ферроцианидов (гек-сацианоффератов), характеризующихся ничтожной растворимостью [25, 44]. Не исключены и принципиально другие пути выделения рубидия и цезия, уже используемые с 1958 г. на заводе в Сан-Антонио. Здесь на базе переработки лепидолита на гидроокись лития (см. выше) организовано производство солей рубидия и цезия. Первоначально из отработанных щелоков в процессе фильтрования, гранулирования и обезвоживания содержащихся в них солей получают смесь карбонатов щелочных элементов — алькарб (стр. 41). Затем из смеси получают индивидуальные соединения и другие продукты [96], успешно применяя вместо методов осаждения труднорастворимых соединений ионный обмен [25]. [c.74]

Описанный метод позволяет получать хлориды рубидия и цезия чистотой 97% ИЗ, 50, 107]. Возможно в данном случае разделять рубидий и цезий одной дробной кристаллизацией квасцов [111] или осаждать непосредственно из раствора квасцов хлороплюмбаты [89], оканчивая процесс выделением ЗСзС 28ЬС1з. Дальнейшая очистка может быть осуществлена известными методами перекристаллизации или осаждения труднорастворимых соединений рубидия и цезия [13, 44, 50], часть которых рассмотрена ранее (том I). [c.75]

Таким образом, при THTpiOsaHHH смеси галогенидов (С1 -, Вг—J—чионов), равно как и других смесей ионов, осаждаемык одним и тем же реактивом, осаждение труднорастворимых соединений происходит ступенчато сначала выпадает наименее [c.292]

Таким образом, пользуясь уравнениями (И,61) и (И,67), можно рассчитать равновесную (остаточную) концентрацию удаляемого из раствора иона А+ при использовании в качестве осадителя анионита или катионита или количество ионита, необходимое для очистки раствора до заданной степени чистоты. Отметим, что в случае осаждения труднорастворимого соединения при помощи анионита из уравнения (И, 61) следует, что концентрация иона А Б растворе даже при значительном избытке анионита всегда будет превышать концентрацию иона А+, обусловленную ведичицой произведения растворимости соединения AY/[A" ] > V Zay- При осаждении же катионитом можно достичь почти полного удаления иона А+ из раствора, так как знаменатель в уравнении (П,67) может быть сколь угодно велик и значение концентрации иона А+ [c.67]

Кривая титрования соли металла щелочью будет иметь вид, представленный на рис. 4.3. Первые порции щелочи идут на титрование кислоты (участок аЬ), затем, после израсходования всей кислоты, рн скачком возрастает (участок Ьс), но не достигает значений, отвечающих титрованию чистой кислоты щелочью. Наступает перегиб, который соответствует началу образования трудно-растворимого гидроксида или основной соли металла. Значение рн, отвечающее началу этого перегиба, называется pH начала гид ратообразования или просто pH гидратообразования (рНг). Дальнейший пологий ход кривой титрования (участок сс() характеризует осаждение труднорастворимого соединения. Наконец, новый скачок pH появляется тогда, когда все ионы металла будут переведены в труднорастворимое соединение. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология