Водород кремний, галогены и углерод

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

Ниже приведены энергии связи (в кДж/моль) атомов углерода и кремния с атомами водорода и галогенов [c.48]

При обычных условиях элементарные вещества этой группы весьма инертны, но при нагревании реагируют с водородом, кислородом, галогенами, серой и другими элементами. Углерод, кремний, германий образуют соединения преимущественно с ковалентной связью. Ковалентность связей в соединениях олова и особенно свинца выражена слабее. Оксиды углерода (IV) и кремния (IV) — кислотные, германия, олова, свинца —амфотерные. [c.231]

Химическая активность брома меньше, чем хлора, но еще достаточно высока. Со многими металлами и неметаллами он химически взаимодействует при обычных условиях. Непосредственно не реагирует с кислородом, азотом, углеродом и благородными газами. Химическая активность иода наименьшая в ряду галогенов. Со многими элементами иод непосредственно не взаимодействует, а с некоторыми реагирует только при повышенных температурах (водород, кремний, многие металлы). Основная причина уменьшения [c.366]

Кислород начинает сильно окислять медь уже при 300—400°С в черную окись меди СиО. С галогенами медь соединяется при обычной температуре, легко взаимодействует с серой, фосфором, кремнием и некоторыми металлами при нагревании. С водородом, азотом и углеродом не реагирует даже при высокой температуре. Медь взаимодействует как с разбавленной, так и с концентриро- [c.185]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

В табл. 31-1 приведены основные типы кремнийорганических производных там же приведены соответствующие соединения углерода. Валентность кремния, так же как и углерода, обычно равна четырем кремний образует сравнительно прочные связи с другими атомами кремния, с углеродом, водородом, галогенами, кислородом и азотом. Представление о прочности этих связей по сравнению с соответствующими связями углерода можно составить, ознакомившись со средними энергиями связей, приведенными в табл. 31-2. Важно заметить, что связи 51—81 слабее, чем связи С—С, почти на 30 ккал/ моль, тогда как связи 51—О прочнее, чем связи С—О, более чем на [c.587]

Определение углерода, водорода, кремния и галогенов в разлагающихся и газообразных кремнийорганических соединениях описано также в работах зарубежных исследователей -В ли-тературе -приводятся и другие методы. [c.263]

Одновременное определение углерода, водорода, кремния и галогенов в кремнийорганических соединениях [c.268]

К фосфористым соединениям неметаллов относятся соединения фосфора с водородом, кислородом, галогенами, серой, селеном, азотом, углеродом, кремнием и бором. Большинство этих соединений ) же рассмотрены выше. Нерассмотренными остались соединения фосфора с углеродом, кремнием и бором. [c.139]

Соединения кремния и углерода резко отличаются друг от друга по устойчивости к гидролизу. Соединения углерода с водородом, галогенами, азотом и серой при обычной температуре в присутствии кислот и оснований не гидролизуются водой. Соединения же кремния с этими элементами в таких условиях гидролизуются очень легко, что и используется для получения кремнийорганических полимеров. [c.210]

Кремний легко соединяется со всеми галогенами. Он с трудом горит на воздухе, не реагирует с кислородом при температуре красного каления, с серой при 600° С и азотом при 1000° С. При нагревании в электрической печи кремний соединяется с бором, углеродом, титаном и цирконием. Легко растворяется в расплавленном магнии, меди, железе и никеле с образованием силицидов. Он растворяется также в алюминии и серебре, выпадая при охлаждении в виде кристаллов. Кремний растворяется в смесях азотной и плавиковой кислотах. Кремний при высокой температуре медленно реагирует с водяным паром с выделением водорода. Кремний реагирует с расплавленным едким натром, содой, бихроматом и нитратом калия. [c.13]

A. Ф. Воробьев — термодинамические свойства растворов соединений германия и кремния и соединений углерода с кислородом, водородом и галогенами [c.9]

Лантаноиды взаимодействуют с галогенами, а при нагревании — с азотом, серой, углеродом, кремнием, фосфором, водородом. С большинством металлов они дают сплавы. При этом часто образуются интерметаллические соединения. [c.643]

В настоящее время число органических соединений превысило 4 млн., тогда как соединений всех остальных элементов во много раз меньше. Многочисленность органических соединений обусловлена главным образом исключительной способностью атомов углерода соединяться друг с другом, образуя устойчивые линейные и разветвленные цепи и циклы, а также с большинством элементов периодической системы (водородом, кислородом, азотом, галогенами, серой, фосфором, мышьяком, кремнием и др.). [c.13]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

Неметаллы (водород, сера, углерод, кремний, селен и др.) бывают восстановителями, как правило, при повышенной или очень высокой температуре. Отдавая электроны, неметаллы в большинстве случаев превращаются в сложные вещества с ковалентной и реже с ионной связью, Галогены, как правило, не отдают электроны, и кислородные соединения галогенов образуются с помощью реакций диспропорционирования или при электрохимическом окислении. [c.19]

Этот факт, возможно, объясняет, почему в устойчивых соединениях с водородом и галогенами 81 подобно С проявляет валентность четыре, хотя по величине отношения опромот/Ро кремний ближе к германию, чем к углероду. [c.155]

Кремний является в значительной степени химическим аналогом углерода и образует обширный класс соединений с водородом, кислородом и галогенами так подобно гомологическому ряду углеводородов (метан СН4, этан СгНе, пропан СзН и т. д.), кремний образует кремневодороды силан 5 Н4, ди-силан Нз51—51Нз и трисилан Нз5 —5 Н2—51Нз. Однако имеется и значительная разница между соединениями кремния и углерода. Связь с водородными атомами у кремния слабее, чем у углерода. Гомологический ряд кремневодородов значительно короче, чем углеводородов, так как высшие кремневодороды вообще не получены, а низшие легко разлагаются водой и самовоспламеняются в присутствии кислорода [c.338]

Добавление к навеске 3—5 мг воды способствует пидролити-чеокому расщеплению SiHaU, а сожжение в присутствии смеси окиси хрома с волокнисты,м асбестом и с небольшим количеством воды дает возможность устранить все помехи, встречающиеся при анализе соединений, которые склонны к образованию карбидов и SiHaU. Таким путем удается одновременно количественно определять углерод, водород, кремний и галоген в кремнийорганических галогенсодержащих соединениях. [c.98]

Методы окисления сухим путем, основанные на сожжении вещества в токе кислорода при высокой температуре, нашли широкое применение для анализа кре.мнийорганических соединений при определении в них углерода, водорода, кремния и галогенов. Развитие этих методов проходило по двум направлениям сожжение в трубке с наполнением и сожжение в пустой трубке. Особое развитие получили методы сожжения, позволяющие одновременно определять углерод, водород и другие элементы пз одной навески анализируемого вещества. [c.260]

Органические соединения крайне многочисленны — в настоящее время известно более пяти миллионов органических соединений. Это объясняется способностью атомов углерода соединяться друг с другом с образованием прочных и длинных цепей, а также циклов. Кроме того, атомы углерода способны присоединять к себе атомы других элементов — водорода, галогенов, халькогенов, пниктогенов, бора, кремния, металлов, причем многовалентные атомы — кислорода, азота, серы — иногда вступают в состав цепей и циклов. Органические соединения, молекулы которых содержат до пятидесяти атомов углерода, считаются низкомолекулярными — молекулярная масса их не превышает тысячи единиц. Высокомолекулярными считаются соединения, молекулы которых включают сотни или даже тысячи углеродных атомов — их молекулярная масса может измеряться тысячами и даже миллионами единиц. [c.71]

Метод основан на пиролитическом разложении полимера в токе кислорода с использованием для каталитического наполнения трубки сжигания оксида кобальта (II) и (III). При 800 °С происходит полное окисление углерода и водорода до диоксида углерода и воды, а азота — до диоксида азота. Наличие галогенов, серы и азота не мешает определению, так как продукты окисления серы и галогены полностью задерживаются слоем губчатого серебра, а оксиды азота улавливаются диоксидом марганца вне трубки. Диоксид углерода и воду определяют по привесу поглотительных аппаратов, наполненных аскаритом и ангндроном соответственно кремний (при анализе кремний-органических соединений) — по привесу оксида кремния, адсорбированного на кварце в стаканчике для разложения полимера. [c.151]

По-видимому, самое первое предположение о механизме реакций соединений со связью кремний — галоген было высказано Сиджвиком [1 ] в 1927 г. Высокая реакционная способность четыреххлористого кремния 51С14 по сравнению с СС14 в реакции с водой приписывалась способности кремния увеличивать свою ковалентность выше 4, что обусловливало протекание реакции по механизму, невозможному для насыщенного атома углерода или насыщенных четырехковалентных атомов других элементов первого периода. Предлагаемый механизм предусматривал присоединение воды к центральному атому кремния, а затем отщепление хлористого водорода. [c.78]

Химические свойства. При обычных условиях германий, олово и свинец довольно инертны в химическом отношении. Германий и олово устойчивы к действию воздуха и воды. Свинец не окисляется в сухом воздухе, а во влажном покрывается пленкой оксидов, после чего окисление прекращается. Все три элемента при обычной температуре или небольшом нагревании взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов. При нагревании они реагируют с кислородом, серой, селеном и теллуром. Германий и олово не реагируют с водородом, азотом, кремнием и углеродом. Свинец не реагирует с водородом. С более электроположительными элементами германий, олово и свинец образуют германиды, станниды и плюмбиды. [c.378]

Ртуть довольно инертна в химическом отношении. Она не реагирует с водородом, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. В сухом воздухе она не окисляется кислородом, во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой, при нагревании до температур выше 300 °С окисляется до оксида ртути(П) HgO красного цвета. Ртуть активно взаимодействует с галогенами с образованием галогенидов HggFg и HgFg (где Г = F, С1, Вг, I) и с серой с образованием сульфида ртути HgS. [c.571]

По своему внешнему виду чистый металлический марганец похож на железо, однако он намного тверже и более хрупок. Чистый марганец серый, если же он содержит углерод, он черный, как чугун. Температура плавления марганца значительно ниже температуры плавления железа. Так как в ряду потенциалов (стр. 229) марганец находится намного впереди водорода и даже цинка, то он легко растворяется в разбавленных кислотах с выделением водорода. Марганец также растворяется в концентрированной Нг504 с выделением 50п и в концентрированной НМОд с выделением N0. При нагревании марганец энергично взаимодействует с галогенами, кислородом и серой. При температуре выше 1200° в атмосфере азота он сгорает с образованием нитрида МПзНг-Марганец энергично реагирует с бором, кремнием и углеродом с углеродом он дает карбид МпзС, аналогичный карбиду железа (см. стр. 596, 661). [c.652]

Меньшая электроотрицательность атома кремния и большая поляризуемость его электронной оболочки делают связь кремний-галоген более ионизированной, чем связь углерод-галоид, что обусловливает высокую реакционную способность связи кремний-галоген во многих реакциях. С другой стороны, энергия связи кремния с элементами, обладающими малой электроотрицательностью, ниже, чем энергия связи тех же элементов с углеродом. Так, например, энергия связи 51—Н 80 кал1моль, а связи С—Н 98 кал1моль, причем в случае 51—Н водород относительно атома кремния является отрицательным, тогда как в С—Н он является положительным. Энергия связи С—С кал моль) выше, чем энергия связи 51—С ( 75 кал моль), что также обусловливает большую лабильность последней и особенно по отношению к гете-ролитическому (ионному) распаду. [c.14]

В табл. 31-1 приведены основные типы кремнийорганических производных там же приведены соответствующие соединения углерода. Валентность кремния, так же как и углерода, обычно равна четырем кремний образует сравнительно прочные связи с другими атомами кремния, с углеродом, водородом, галогенами, кислородом и азотом. Представление о прочности этих связей по сравнению с соответствующими связями углерода можно составить, ознакомившись со средними энергиями связей, приведенными в табл. 31-2. Важно заметить, что связи 81 — 81 слабее, чем связи С — С, почти на 30 ккалIмоль, тогда как связи 81 — 0 прочнее, чем связи С — О, более чем на 22 ккал1молъ. Это различие в энергиях связей объясняет ряд различий в химических свойствах углерода и кремния. Так, если углерод образует огромное число соединений с линейными и разветвленными цепями С — С-связей, то разнообразие соединений кремния меньше силаны 31 Н2 +2, аналогичные алканам с формулой СпНгп+г относительно неустойчивы [c.465]

Кремний и углерод имеют одинаковое строение наружных электронных оболочек, содержащих по четыре валентных электрона. Образуемые ими соединения имеют аналогичные формулы соединения с кислородом (СОг ЗтОг), водородом (СН4— 5Ш4, СгНе—Э гНа), галогенами (СС .—31С14) и т. п. Углерод и кремний способны кристаллизоваться в кубической системе, проводить электрический ток, растворяться в расплавленных металлах и выделяться при охлаждении этих сплавов в элементарном виде. [c.14]

Много статей опубликовано по определению из одной навески углерода, водорода и различных элементов [137—144]. Детальное описание этих методов здесь опущено, так как они имеют практическое значение только в тех редких случаях, когда в распоряжении аналитика имеется не более нескольких миллиграммов вещества. По точности и надежности эти методы уступают методам, специально разработанным для определения конкретных 1етероэлементов в отдельных образцах. Здесь приводится только список литературы, определение углерода, водорода и серы [145—148] углерода, водорода и галогенов [149—151] углерода, водорода и бора [152] углерода, водорода и ртути [153, 154] углерода, водорода и алюминия [155] углерода, водорода и германия [156] углерода, водорода, кремния и германия [157] углерода, водорода и таллия [158] углерода, водорода и металлов [159] углерода, азота и серы [160] углерода, водорода, азота и кислорода [161] углерода, водорода, кислорода и серы [162] углерода, водорода, иода и серы [163] углерода, водорода, серы и фосфора [164] углерода, водорода, азота и кислорода [165] углерода, водорода, азота, серы и галогенов [166]. [c.316]

При нагревании щелочноземельные металлы активно реагируют с водородом (давая гидриды), с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом. Щелочноземельные металлы как типичные восстановители часто используют для получения многих других металлов и неметаллов (например, магний часто используют для восстановления кремния из SiOa). [c.327]

Простые вещества элементов 1ПБ группы имеют металлический характер и обладают высокой реакционной способностью. При обычных условиях они окисляются на воздухе, образуя оксиды элементов в устойчивой степени окисления (ЗсгОз, ЬагОз, СеОг, ТЬОг и др.) некоторые металлы при сгорании в кислороде дают оксиды более сложного состава, например РГбОц, 11)407, (иг и )08. Взаимодействие с галогенами, водородом, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием протекает достаточно энергично. [c.231]

Существенной особенностью химии кремния сравнительно с химией углерода является возможность вовлечения в связеобразова-ние 3d-орбиталей. Это приводит к увеличению валентных возможностей атома кремния. Теоретически максимальная ковалентность кремния может быть равна 9 против 4 у углерода. На практике, помимо валентности 4, встречаются шести ковалентные производные, в которых атом кремния находится в sp ii -гибридном состоянии. Однако для кремния наиболее характерны структуры, где атомы кремния имеют к. ч. 4 и находятся в 5 о= -гибридном состоянии. Производные с sp- и sp -гибридизацией атома кремния редки и, как правило, мало устойчивы. Кремний в отличие от углерода менег склонен образовывать кратные связи. Для кремния наиболее характерно дополнительное Лр -связывание в отличие от Пр.р-взаимодействия для углерода. Таким образом, в случае кремния л-связывание часто возникает за счет участия вакантных 3ii-op6H-талей и неподеленных электронных пар атомов партнеров. Так обстоит дело в соединениях кремния с азотом, кислородом, фтором и хлором. Прочность связей кремния с кислородом, азотом и галогенами из-за дополнительного л-связывания выше, чем соответствующих связей для углерода. Наоборот, связь атома углерода, например, с водородом прочнее, чем у кремния, так как водород не располагает неподеленной электронной парой. Ниже для сравнения [c.198]

Реакция с галогенами сопровождается взрывом. Со взрывом идет зеакция с серой, двуокисью углерода и четыреххлористым углеродом 10]. При нагревании взаимодействуют с углеродом (графитом), красным фосфором и кремнием [10]. Выше 300° разрушают стекло, восстанавливая кремний из SIO2 и силикатов [6]. Оказывают сильное корродирующее действие на многие металлы и материалы. Гидриды их МеН образуются при нагревании расплавов в атмосфере водорода. RbH и sH менее устойчивы, чем LiH, и во влажном воздухе окисляются, воспламеняясь [10]. С азотом рубидий и цезий непосредственно не реагируют их нитриды МезЫ, получаемые взаимодействием паров металлов с азотом в поле тихого электрического разряда [6], менее устойчивы, чем LI3N. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология