Растворимость в воде кальция

Данные па растворимости карбоната кальция в минерализованной воде, полученные при активной реакции воды, близкой к нейтральной, что соответствует условиям, наблюдаемым в практике, показаны на рис. 2. Из рисунка следует, что равновесная концентрация карбонатов в воде уменьшается с повышением минерализации и относительного содержания кальция в растворе. [c.93]

Произведение растворимости фторида кальция СаРг равно 4,0-10- . Концентрация ионов Са э жесткой воде примерно 2,0-10- моль/л. Вычислите максимальную концентрацию ионов фтора, которая может быть достигнута в жесткой воде. [c.113]

Растворимость карбоната кальция в воде равна 6,9- [c.278]

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Опыт 8. Получение фосфатов кальция. В три пробирки налить растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия и к каждому из растворов добавить раствор хлорида кальция. В каких пробирках выпадает осадок Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме и сделать вывод о растворимости фосфатов кальция в воде. [c.186]

Растворимость гидроокиси кальция может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от содержания примесей в воде в соответствии с правилом произведения растворимости. Когда произведение концентрации ионов Са2+ и квадрата концентрации ионов ОН" в рассматриваемом растворе меньше, чем произведение растворимости Са(0Н)2 при данной температуре, то гидроокись кальция, соприкасающаяся с таким раствором, будет растворяться в нем. [c.188]

Вычислите произведение растворимости Са(ОН)г при 298 К. Растворимость гидрооксида кальция 0,155 г/100 г воды. [c.284]

Решение. Вычислим сначала растворимость оксалата кальция в воде. Обозначив концентрацию соли в насыщенном раст-воре через s (моль/л), можем записать [c.142]

Жесткость воды зависит от присутствия в ней растворимых солей кальция и магния . Смотря по тому, каковы эти соли, различают жесткость карбонатную (устранимую) и постоянную. [c.303]

Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (обычно сульфатов). [c.304]

Гидроокись кальция мало растворима в воде в присутствии избытка гидроокиси натрия (или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. Для приготовления 0,1 н. раствора осторожно сливают (или отбирают пипеткой) 100 мл раствора и разбавляют до 1 л. [c.333]

Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

Растворимость хлорида кальция в воде при 10°С составляет 65,0 г, а при 50°С 132,0 г безводного вещества на 100 г чистой воды. К раствору хлорида кальция прибавляется некоторое количество хлорида, кальция. Температура раствора понизится или повысится [c.103]

Постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена присутствием таких растворимых солей кальция и магния, как сульфаты, хлориды, нитраты и др. Они при нагревании воды не разрушаются. Сумма карбонатной и [c.71]

Растворимость бикарбоната кальция при углекислотном равновесии пластовой воды с атмосферным воздухом значительно ниже, чем при пластовых (либо промежуточных) условиях. Поэтому пластовые воды при очистке их в сооружениях открытого типа почти всегда имеют некоторое пересыщение бикарбонатом кальция. Величина пересыщения, равная разности между общим и равновесным его содержанием, показывает количество осадка, которое может образовываться при разложении избытка бикарбоната. Однако равновесное содержание бикарбоната кальция, соответствующее какому-либо химическому составу воды, не может быть найдено расчетом, который применим только для простых смесей электролитов, не имеющих общих с бикарбонатом кальция ионов [2—4]. Поэтому соответствующая величина находилась экспериментально. [c.92]

Растворимость сульфата кальция в минерализованных и пластовых водах изучалась достаточно подробно. Нахождение равновесной концентрации сульфата кальция в пластовых водах различной минерализации и состава может быть произведено по графическим зависимостям, составленным Э. Б. Лондон [7] и показанным на рис. 3 и 4, или расчетом [8]. [c.93]

При физическом методе воду нагревают до кипения, в результате чего растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в их карбонаты, выпадающие в осадок [c.77]

Пример 3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаСгО. в 0,1 М растворе оксалата аммония (NN4)20204 меньше, чем в воде Дисеоциацпю оксалата аммония на ноны считать полной. [c.142]

Какова растворимость фторида кальция, aFj, при 25°С а) в чистой воде, б) в 0,10 М растворе хлорида кальция, a Ij и в) в 0,10 М растворе фторида натрия, NaF [c.253]

Жесткость воды обусловлена присутствием растворимых солей кальция и магния. Различают два вида жесткости карбонатную и некарбонатную. [c.339]

По существующим в СССР стандартам жесткость воды выражают в миллиграмм-эквивалентах растворимых солей кальция и магния, т. е. указывают нормальность раствора, умноженную на 1000. [c.339]

Сравнительная растворимость гидроксидов кальция и бария. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора хлорида магния, добавьте к ним равные объемы известковой (в первую) и баритовой (во вторую) воды. Объясните, почему в пробирках образовалось разное количество осадков. [c.250]

Накоплению углекислого газа в атмосфере способствуют также процессы дыхания живых организмов и сжигания топлива. С другой стороны, вследствие относительно малой растворимости карбонатов кальция и магния, которыми богата морская вода, происходит постоянное связывание углекислоты атмосферы в толщах карбонатных пород морского дна [c.100]

Кипячением частично устраняется сульфатная жесткость, так как растворимость сульфата кальция падает с увеличением температуры. Этот метод может применяться для умягчения воды, содержащей преимущественно карбонатную жесткость и идущей для питания котлов низкого н среднего давления. [c.201]

Наличие в природной воде растворимых солей кальция и магния обуславливает ее важное техническое свойство — жесткость воды (см. разд. 37.2). [c.393]

Пример I. Вычислить растворимость оксалата кальция (ПР = 2,3-10" ) в 0,01 М растворе СаСЬ. Во сколько раз она меньше растворимости того же соединения в воде [c.79]

Растворимость гидроокиси кальция в чистой воде при 18° С равна 0,17 г на 100 см воды. Но если растворить в воде вещества, которые могут соединяться с ионом кальция или гидроксил-ионом, то концентрация Са - понизится, произведение с он" поэтому уменьшит-ся и для восстановления его первоначальной величины должно произойти дальнейшее растворение гидроокиси кальция. [c.188]

В общем случае все вещества, которые повышают растворимость извести в воде, ускоряют коррозию цементного камня и, наоборот, коррозия замедляется в присутствии веществ, уменьшающих растворимость гидроокиси кальция. [c.188]

В результате этого увеличивается концентрация карбонат-ионов и достигается произведение растворимости карбоната кальция, который выпадает в осадок. Такой метод умягчения называется термическим. Жесткость, удаляемая методом нагревания, называется временной жесткостью. Термический метод применяется только тогда, когда нет необходимости в глубоком смягчении и когда вода должна подогреваться по технологическому процессу. [c.347]

Получение оксалатов щелочно-земельных металлов. В отдельных пробирках к растворам растворимых солей кальция, стронция и бария добавьте раствор оксалата аммония и получите соответствующие осадки оксалатов. Все оксалаты плохо растворяются в воде, особенно СаСг04. Оксалат кальция не растворяется в уксусной кислоте. Испытайте действие соляной и уксусной кислот на полученные осадки. [c.251]

Постоянная жесткость воды вызывается другими растворимыми солями кальция и магния. Постоянная жесткость устраняется осаждением кальция и магния в виде карбонатов [c.239]

Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

Химическое взаимодействие с водой происходит при использовании гидридкальциевого лабораторного метода. Он основан на измерении количества водорода, выделяющегося при реакции между гидридом кальция и содержащейся в масле водой (как эмульгированной в масле, так и растворенной в нем). Прибор, предназначенный для определения содержания воды в масле этим методом, позволяет проводить анализы с довольно высокой точностью, однако метод очень трудоемок. Дополнительные осложнения возникают при обработке результатов анализа с целью определения содержания в масле эмульгированной воды в этом случае надо иметь график растворимости воды в данной партии масла при разных температурах, а построение такого графика связано с затратами времени. [c.37]

При условии равновесия пластовых вод с атмосферным воздухом растворимость бикарбоната кальция зависит в основном от общей минерализации (2Я) и относительного содержания кальция в смеси катионов (2К—Са )/Са . Для пластовых вод хлоркальциевого типа эти величины изменяются преимущественно в пределах 500—10 000 мг-экв1л и 2—50 [1]. [c.92]

Искусственный камень образован переплетением микроскопических кристаллов двуводного гипса, имеюших форму игл. Вслсдст-пие сравнительно высокой растворимости сульфата кальция затвердевший гипсовый камень размягчается в воде и поэтому гипс относится к воздушным вяжущим веществам. [c.145]

Растворимые в воде соли кальция и магния обусловливают ее жесткость. Различают жесткость временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную). Временная (карбонатная) жесткость зависит от растворенных гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСОз)2 и Mg(H Oз)2 Она устраняется простым кипячением воды, при этом растворимые гидрокарбонаты кальция и магния переходят в нерастворимые карбонаты [c.71]

Жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей кальция и магния, гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов. Различают временную и постоянную жесткость воды. Временная жесткость определяется содержанием в воде растворимых гидро-карбонагов кальция и магния. При кипячении воды гидрокарбо [c.261]

К основным обитателям водоемов относятся также водоросли, которые, приспосабливаясь к окружающим условиям среды, участвуют во всех водных сообществах. Среди них есть бентические организмы, которые заселяют донный ил планктонные, обитающие в толще воды и организмы, развивающиеся в поверхностной пленке воды, состаЕшяющие нейстон. На дне водоемов на подводных частях растений, на камнях наблюдаются налеты и наросты в виде корочек, подушечек, кустиков. В зависимости от состава они имеют разнообразные оттенки. В водоемах, богатых растворимыми солями кальция, водоросли образуют подводные луга . [c.119]

В присутствии некоторых солей NH/. 1, KNO3, Mg(N03)2 или кислот НС1, Н3РО4 растворимость сульфата кальция в воде возрастает. [c.63]