Иодаты, определение

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Так же поступают при иодометрическом определении сильных кислот (ионов гидроксония). Ионы гидроксония выделяют из нейтральной смеси иодата и иодида калия заместитель—стехиометрическое количество иода [c.205]

Определение кислот. Нейтральные растворы иоди-да и иодата калия не реагируют между собой. Однако если к смеси растворов этих солей прилить сильную кислоту, ТО Юз окисляет 1 с выделением свободного иода [c.424]

Умножающие реакции (так называемый мультипликационный анализ). Этот вариант можно продемонстрировать на примере определения очень малых количеств иодидов. Иодид окисляют до иодата [c.527]

Окисление иодатом, в зависимости от условий, протекает различно. Сернистая кислота (при определении серы в чугунах и ста- [c.178]

ТОРИЯ ИОДАТ ТЬ(10з)4, крист. плохо раств. в воде. Примен. для аналит. определения Th промежут. продукт при отделении Th от РЗЭ. [c.585]

Прямая И. применяется для определения Аз (III), 8п(П), 8Ь(1П), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная-для определения Си (II), О2, Н Оз, Вг2, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по р-ции 12 с 802 в смеси пиридина и метанола. [c.254]

Аналит. контроль М. р. осуществляется по определению не вошедшего в р-цию избытка Ю4, а также прямым определением продуктов р-ции-иодата, альдегидов и к-т (чаще формальдегида и муравьиной к-ты). По этим данным можно получить информацию о числе первичных и вторичных вицинальных спиртовых групп и о кол-ве расщепленных С—С-связей окисленного полиола. Это позволяет применять М. р. не только для количеств, определения многоатомных спиртов, в т. ч. диолов и полиолов при их совместном присутствии (т. к. при окислении диолов в отличие от полиолов образуются только альдегиды), но и для установления строения углеводов, многоатомных спиртов, стероидов и их производных. [c.640]

Нитрон применяют для определения нитратов, пикратов, перренатов и перхлоратов. Определению не мешают кислоты серная, соляная, фосфорная, борная, муравьиная, уксусная, бензойная и винная, а также желатин, декстрин, сахароза, иодаты, сульфаты магния и аммония, алюминий, сульфат калия и хлорид магния. Нитрон хранят в темноте. [c.183]

Иодаты четырех- и трехвалентного плутония широко применяются в аналитической практике для количественного осаждения плутония, а также для отделения от ряда элементов, мешающих его определению. [c.90]

Аналогично проводят амперометрическое титрование Ри(1У) иодатом в водно-спиртовых средах (Я. П. Гохштейн, 1953 г.). При определении 10—20 мг плутония с весовым содержанием урана до 300%, хрома до 100%. марганца до 30%, железа до [c.213]

Захват небольшого избытка осадителя не приводит к завышенным результатам, так как при этой температуре иодат калия возгоняется [206]. При определении 5—100 мг плутония ошибка не превышает 0,2—0,3 отн. %. Для определения плутония в виде Ри(ЛОз)4 (весовая форма) прокаливание до постоянного веса проводят при 250° С. [c.258]

Образующийся иодат определяют спектрофотометрически, по образованию трииодида в присутствии иодида. Избыток перйодата маскируют молибдатом при pH = 3. Тартрат окисляется при 45— 50°С в течение 1 ч. При окислении тартрата образуются 3 моль иодата. Интервал определяемых содержаний тартрата 5—30 мкг. В присутствии цитрата определение проводят при 0°С, причем окисление останавливается на стадии образования альдегида по реакции (1) и 1 моль тартрата соответствует образование 1 моль иодата. Определению 15—60 мкг тартрата не мешает до 6 мг цитрата. [c.207]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Определение иода проще всего проводить методом Лайперта , по которому образующийся при сожжении элементарный иод поглощают разбавленным раствором едкого натра и после окисления в иодат титруют тиосульфатом натрия. [c.9]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Химическая потребность в кислороде (ХПК). Химической потребностью в кислороде называется его количество,, необходимое для полного окисления всех восстановителей (органического и неорганического происхождения), находящихся в воде. Количественное определение ХПК данной сточной воды производят сжиганием примесей сильными окислителями (двухромовокислым калием или иодатом калия) в кислой среде. В этих условиях все элементы окисляются углерод до СОг, сера до 80з, фосфор до Р2О5, водород до Н2О, только не учитывается кислород, расходуемый на окисление [c.223]

Окисление феннлендиамина иодатом калия с образованием окрашенных продуктов реакции катализируется ионами вольфрама. При определении методом фиксированного времени через 15 мин при разных концентрациях вольфрама были получены следующие оптические плотности [c.239]

Приводим пример применимости этого уравнения для расчета положения максимума кривых вымывания, заимствованный из работы Г. Л. Старобинца и С. А. Мечковскбго [100], относящейся к разделению смесей хлората, бромата и иодата натрия методом распределительной хроматографии на ионитах. Для определения входящих в расчетное уравнение (П1.14) величин, было учтено следующее. Если коэффициент распределения а каждого компонента смеси известен, то не трудно определить величину Е (П1.13) [c.173]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

При практическом проведении определения необходимо иметь в виду, что раствор должен содержать избыток иодата и иодида калия по сраВненню с предполагаемым количеством сильной кислоты. Избыток иодида калия должен быть большим, чем избыток КЮз так как некоторое количество К1 необходимо для растворения выделяющегося иода обычно.достаточно взять трехкратный избыток. [c.425]

В работе Петренко и др. [14] предложен механизм реакции иодата IO3- с пероксидом водорода в кислых растворах, включающий девять стадий с участием четырех интермедиатов (HIO2, 1 , HOI, Ь). На основе определения кинетических параметров авторы получили и описали колебания концентраций всех четырех интермедиатов [151]. [c.91]

Следовательно, хлорит вводят в систему для того, чтобы индуцировать колебания. Для определенной области начальных концентраций КЮз. Na lOa и АзгОз были зафиксированы колебания концентрации иодид-ионов. Обсуждение системы арсенит — иодат — хлорит было в дальнейшем проведено в работе Де Кеппера и др. [55]. Согласно данным работы [62а], окисление арсенита иодатом в кислой среде включает три необратимых процесса [c.131]

Г. 3. о.-сильные восстановители. Атмосферный кислород медленно окисляет их уже при комнатной т-ре на сильно развитых поверхностях они могут самовоспламеняться. Тет-раметилгидразин более устойчив к окислению, чем др. ме-тилгидразины. Качеств, определение Г.з.о. основано на восстановлении солей Си (реактив Фелинга) или AgjO для их количеств, определения используются иодо- или иодато-метрия, вольтамперометрия и др. Моноалкил(или арил)ги- [c.549]

Определение. Качественио К. обнаруживают микрокрис-таллич. методом путем осаждения его в виде оксалата, сульфата, (NH.j)2 a [Ре(СК)б], тартрата, иодата, комплексов К. с пикролоновой к-той, 8-гидроксихинолином и др. труднорастворимых соед. (ион К. образует правильные кристаллы с мн. реагентами). [c.294]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

Химическую окисляемость определяют с использованием в качестве окислителей бихромата калия К2СГ2О7 (бихроматная окисляемость) или иодата калия КЮз (иодатная окисляемость). Бихроматную и иодатную окисляемость иначе называют химической потребностью в кислороде, или ХПК. Это название точно отражает сущность определения окисляемости, так как оценивается количество кислорода, необходимое для окисления примесей воды, т. е. для перевода С в СО2, И в Н2О, N в КНз и т. д. [c.56]

Fe(III), a также предотвращает возможное осаждение перйодата или иодата марганца [5111. При малых концентрациях марганца определение рекомендуют проводить в 2 iV H2SO4, а при больших — в 3,5 N H2SO4 [574, 1377]. Определению марганца мешают восстановители и хлорпд-ионы. 40-кратные количества Сг(1П) не влияют на определение малых количеств марганца 0,1 %). Допустимо присутствие 50-кратных количеств u(ll), Ni(II) и 20—100-кратных количеств Со(П) [663, 664]. Однако можно достигнуть полной компенсации окраски любых количеств этих примесей, применяя в качестве раствора сравнения испытуемый раствор, в котором Mn(VII) восстановлен до Мп(П) нитритом натрия [401, 664]. Такой способ дает хорошие результаты даже при количествах Си, Ni, Со и Сг в 200—300 раз превышающих содержание марганца [664]. Этот прием используют при определении содержания марганца в соединениях тория [437], сталях [1236], манганиновых сплавах [20]. [c.56]

Я. П. Гохштейн и В. А. Заринский (1951 г.) разработали метод амперометрического титрования четырехвалентного плутония иодатом калия, который основан на осаждении малорастворимого осадка Ри(ЛОз)4 в водно-ацетоновом растворе, содержащем 0,6 N HNO3. Ход титрования контролируется амперометрически по волне восстановления иодат-ионов на платиновом вра-щающемся электроде. Эквивалентная точка располагается вблизи минимума кривой. При титровании 1,5—6 мг плутония среднее отклонение составило около 1,5%. Определению не мешают [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология