комплекс, определение фтора

Для определения фтора, присутствующего в виде NaF, пригоден фотометрический метод, основанный на ослаблении окраски комплекса циркония с эриохромцианином R. [c.126]

Приводится метод определения фтора в питьевой воде [318], основанный на обесцвечивании комплекса циркония с эриохромцианином R. [c.126]

Спектрофотометрический метод определения фтора в природной воде основан на измерении ослабления красной окраски комплекса тория с ксиленоловым оранжевым в присутствии ионов фтора [125]. Максимум оптической плотности этого комплекса находится при . = 560 ммк, pH 3. [c.130]

Разработан спектрофотометрический микрометод определения фтора, основанный на измерении ослабления окраски комплекса тория с арсеназо I в присутствии фторид-иона. Ранее эта реакция была применена для определения малых количеств фтора в неорганических соединениях. [c.346]

Наиболее распространены методы определения фторид-ионов, основанные на реакциях разрушения окрашенных комплексов металлов. Фторид-ионы образуют комплексы с рядом катионов (железо, титан, цирконий и др.). С другой стороны, эти катионы образуют окрашенные комплексы со многими реактивами. Некоторые из окрашенных соединений разлагаются при действии ионов фтора. Фторидные комплексы металлов не очень прочны, поэтому для определения фтора можно применять только сравнительно малопрочные окрашенные комплексы металлов или необходимо создать такие условия реакции (например, повышая кислотность), при которых уменьшается их прочность. Это еще в большей степени относится к определению хлорид- и сульфат-ионов. [c.29]

Образование фторидных комплексов металлов имеет в фотометрическом анализе значение в двух случаях а) для маскирования мешающих элементов и б) для определения фтора. [c.246]

Методика Ns 33 Определение фтор-иона по комплексу алюминия с арсеназо I [c.88]

Методика № 42. Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса тория с арсеназо I [c.108]

Методика № 46 Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса титана с аскорбиновой кислотой [c.113]

Методика № 52 Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса алюминия с эриохромцианином Н [c.122]

Влияние фтор-иона на ослабление окрасок синего комплекса молибдена с фосфором, мышьяком и кремнием неодинаково [11]. Минимальное количество фтор-иона, необходимое для обесцвечивания комплекса кремния, равно 1,9 мг, комплекса мышьяка— 3,75 мг и комплекса фосфора — 8,55 мг, т. е. фтор-ион ока- зывает наиболее сильное воздействие на синий кремне-молибденовый комплекс, поэтому последний и рекомендуется в качестве реагента на фтор-ион. Данной реакцией исследовалось влияние фторидов на фосфатазу [12]. Модификация этого метода с применением бензидина использована для быстрого определения фтор-иона в стекле (см. качественное определение). [c.124]

Методика № 53 Определение фтор-иона с применением комплекса бериллий — хромазурол S [c.125]

Определение фтор-иона в органических веществах по синему кремне-молибденовому комплексу [c.126]

Максимум поглощения моиосульфосалицилата железа (III) находится при 510 нм (рис. 1.27), а молярный коэффициент поглощения равен 1,8-10 . Определению ионов железа (III) в виде сульфосалицилатного комплекса не мешают элементы, образующие бесцветные комплексы, например In< Ga " Zr ), Hf( >, если, конечно, добавлен большой избыток реагента. Сульфосалицилатные комплексы меди и алюминия в кислой среде менее устойчивы, чем комплексы железа (III), поэтому они не мешают определению. Данный метод позволяет определять железо(III) в присутствии ацетатов, боратов, рода-нидов и фосфатов, так как комплексы железа с перечисленными выше анионами менее устойчивы, чем сульфосалицилатные комплексы. Ионы фтора мешают определению железа (III) в виде моиосульфосалицилата в щелочной среде, где образуется очень устойчивый трисульфосалнцилат, ионы не мешают. [c.71]

Между тем исследование разнолигандных комплексов привело к разработке прямых методов определения фтора с ализаринкомплексоном, арсеназоИ и другими реактивами. Таким образои(г, одним из перспективных направлений разработки фотометрических методов определения неметаллов, для которых нет цветных реакций, является исследование окрашенных разнолигандных комплексов с участием этих ионов. [c.300]

В фотометрическом анализе иногда удобно применять обозначения еусл (условное). Это целесообразно, в частности, при косвенных методах фотометрического анализа. Так, фотометрическое определение фтора основано на ослаблении окраски, например, роданидного комплекса железа. Наблюдаемое ослабление оптической плотности ЛЛ можно пересчитать на известную концентрацию фтора и выразить в виде вусл-Разумеется, это не характеризует светопоглощение какого-нибудь соединения фтора. Также целесообразно применять это обозначение при каталитических методах и т. п. [c.321]

Фторид-ион оттягивает на себя протон а-гидроксильной группы али-зарин-комплексона, в результате чего состояние я-электронной системы при- - 55 Jg S3 Б7 ближается к состоянию депротониро- / томный ног ер лангпаноидоВ ванной молекулы Эта реакция используется для колориметрического определения фтора [1, 76]. Следует отметить, что ализарин-комплексон образует комплексы со всеми лантаноидами, однако способностью к присоединению ионов фтора с изменением окраски от красной к синей обладают комплексы лишь лантаноидов, имеющих порядковый номер 57—60 (рис 2 42), что связано, вероятно, со стерическими особенностями координационной сферы комплекса [c.295]

Описана методика определения фтора (0,001—5%) в фосфоритах, основанная на ослаблении синей окраски комплекса Th с арсеназо в присутствии F [255]. Разложение пробы и отделение F от мешающих ионов производят отгонкой в виде HgSiFe из смеси H2SO4 и Н3РО4 в присутствии кварца. Чувствительность метода составляет 0,01—0,03 мкг мл. [c.181]

Для определения фтора в рудах н горных породах с содержанием его 0,05—0,2—3—10—20% Кутейников и др, [118] предложили арсеназо-алюмннпезый метод. Ион фтора разрушает окрашенный комплекс алюмнння с арсеназо. При этом фиолетовая окраска раствора переходит в оранжевую. Описан титриметри-ческий прием (чувствительность 1 мкг Р/.ил) для определения фтора в плавиковом шпате, содержащем 19—20% Р, и фотометрический прием (чувствительность 0,025 мкг РДил) для бедных РУД- [c.81]

Пирогцдролнз прн определении фтора может быть осуществлен в аппаратуре из платины (400], монель-металла [803], а также из кварца [672]. Проба помещается в этих случаях в лодочку из того же материала или из платины. Фтор определяют прямым или обратным титрованием сконденсированной фтористоводородной кислоты. При наличии в конденсате кремнефтористово-дородной кислоты применяют титрование, основанное на разрушении ионом фтора комплекса типа ализариновых лаков. [c.106]

Согласно Родену [708], редокспотенциал системы U +/U02 + может быть использован для определения фтора. Метод основан на плохой растворимости комплекса типа Ме(I) [UF5]. Если раствор содержит некоторое количество уранила, то в экви- [c.111]

Определение фтора в природной воде по метод Облицкой [163] основано на ослаблении красно-оранжевой окраски пере-кнсного комплекса Ti (IV). [c.128]

Изучены оптимальные условия применения окрашенных комплексов Fe + с роданидом, сульфосалициловой кислотой и тороном для фотометрического определения фтора (по ослаблению окраски) [ 66, 249, 807]. [c.129]

Сканави [210] и Панин [169] разработали метод определения фтор-иона в воздухе, основанный на обесцвечивании им раствора титанохромотропового комплекса при образовании H2[Tip5] [c.137]

Подробно изучено титрование фторид-иона солями железа (III). Метод в основном применялся з для определения малых количеств фторид-ионов, порядка Ю" М. Он довольно капризен , так как результат титрования в значительной степени за-висит от целого ряда взаимосвязанных условий образования фер-рифторидных комплексов разного состава при различном pH и составе среды, зависимости хода титрования от температуры и от наличия примесей титрованию мешает алюминий и многие другие катионы 3. Однако В. Ф. Мальцев и -В. П. Новак использовали этот метод для определения фтора в травильных ваннах. [c.331]

Системы М, М, L и М, М% L, Н, содержащие вспомогательный ион металла используются реже, но они особенно удобны в тех случаях, когда можно определять свободную концентрацию вспомогательного вещества М потенциометрическим методом. Броссе и Орринг [40, 41] и позднее группа работников в Беркли [66] и другие [310] использовали в качестве вспомогательного вещества при исследовании комплексов со фтором ион Fe(III). В качестве вспомогательных ионов при потенциометрических исследованиях комплексов металлов, в том числе аминополикарбоксилатов, использовались также u(II) [116], Ag(I) [176] и Hg(II) [269]. В качестве вспомогательного иона при полярографических исследованиях применяли РЬ(П) [163]. Для изучения систем типа М, М, L использовались и другие методы, в том числе спектрофотометрия удобным вспомогательным ионом металла при этом является Fe (III) [137, 164], так как он образует интенсивно окрашенные комплексы. Растворимость малорастворимых солей M Lg в растворах, содержащих М и L, интерпретировалась как указание на образование комплексов ML [78, 203]. Физиологические методы применялись для определения вспомогательных ионов кальция [125]. [c.23]

Основная область научных исследований — аналитическая химия редких и рассеянных элементов. Разработал (1929) колориметрический метод качественного определения фтора, использовав его способность разрушать циркон-оксиантрахиноновый комплекс с образованием более прочного фторциркониевого комплекса. Применил этот метод для определения малых количеств фтора в известняках и фторсодержащих слюдах (1931), малых количеств кремние- [c.16]

Известны методы определения фтора по обесцвечиванию железо-роданид-ного или циркоикй-ализаринатного комплексов. Колориметрическое определение основано на том, что фторид связывает ионы железа или циркония в малодис-социированные фторидные комплексы, разрушая таким образом окрашенные соединения этих ионов. Максимально допустимая кислотность при образовании окрашенного комплекса зависит от относительной прочности фторидных комплексов же.11еза и циркония. На основании описанного выше опыта можно сделать вывод, что использование более прочного фторидного комплекса циркония допускает применение значительно большей кислотности, чем при методах, основанных на образовании фторидных комплексов железа. [c.120]

Наконец, образование комплексов многих металлов с ионами фтора является ооно вой всех методов фотометрического определения самого фтора. Комплексы фтора, даже с такими хромофорами, как железо или титан, — бесцветны слабо окрашены лишь фториды хрома. Поэтому для фотометрического определения фтора применяются методы, основанные на ослаблении фтором окраски растворов многих комплексов циркония, тория, железа или титана. Очевидно, что наибольшая чувствительность и точность может быть достигнута в том случае, если комплекс металла с некоторым реактивом интенсивно окрашен, а относительная прочность фторидного комплекса металла достаточно велика. Выше было отмечено, что наиболее прочные комплексы с фторид-ионами [c.247]

По некоторым данным [9], отделение мешающих компонентов аммиаком в присутствии избытка железа (для одновременного удаления фосфат-ионов) с успехом может быть применено при анализе пород, содержащих не более 1% фтора. При больших количествах фтор может задержаться осадком ЯгОз в виде СаРг или увлечь с собой в фильтрат комплекс алюминия, мешающий дальнейшему определению фтора. [c.31]

Экстрагирование окрашенных продуктов реакции позволяет повысить чувствительность фотометрических методов определения фтора [15, 16]. Применена экстракция пентанолом ализарина, вытесненного фтором из цирконализарииового комплекса (методика № 68) и др. Изучено распределение неорганических фторидов между водным раствором НР и органическим растворителем (17]. [c.32]

Реагент арсеназо I образует окрашенные комплексы с алюминием, бериллием, торием, Р. 3. Э. и уранил-ионами все эти комплексы пригодны для определения фтор-иона [15, 16] в широком интервале концентраций. Чаще используют алюминий. Чувствительность метода — 0,025 мкг1мл. [c.120]

Методика № 51 Определение фтор-иона с применением алюминий-гематоксилинового комплекса [c.121]