Щавелевая кислота водная

Рис. 103. Кинетическая кривая автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в водном растворе при 25 С (по данным А. Г. Шафнгуллнна)

Важными характеристиками фотохимической реакции являются квантовый выход первичной фотохимической реакции и полный квантовый выход фотохимического процесса. Квантовый выход первичной фотохимической реакции у1 есть отношение числа прореагировавших возбужденных молекул в первичной фотохимической реакции к числу поглощенных квантов. Видимо, у, не может быть больше единицы. Полный квантовый выход фотохимического процесса у есть отношение числа образовавшихся в результате процесса молекул к числу поглощенных квантов. Полный квантовый выход фотохимического процесса может быть меньше и много больше единицы. Так, в результате взаимодействия На с СЬ полный квантовый выход достигает 10 молекул НС1 на один поглощенный квант (А. =400 нм). Полный квантовый выход в реакциях, протекающих в растворах, обычно меньше единицы. Так, полный квантовый выход фотохимической реакции разложения щавелевой кислоты в водном растворе равен [c.612]

В кислом водном растворе перманганат-ион окисляет щавелевую кислоту, (СООН)2, до диоксида углерода, восстанавливаясь в ион Мп". [c.463]

Щавелевая кислота Водные растворы 0,1 УИ 2 н. 1%-ный 3%- [c.382]

Щавелевая кислота (водный раствор) [c.383]

Наиболее сильной в ряду двухосновных кислот является щавелевая кислота. Она во много сильнее, например, уксусной кислоты (рКа уко. к-ты = 4,75, а рКа. щаь. к-ты =1,19)- Для дикарбоновых кислот в водном растворе характерна ступенчатая диссоциация [c.160]

Почему для реакции в водном растворе между перманганатом калия и щавелевой кислотой необходимо нагревание [c.147]

Щавелевая кислота (водный раствор) 5 9 0,06 0,06 0,08 0,12 0,05 0,06 0,3 0,02 0,03 Циклические испытания при температуре кипения реагентов в течение 100 ч. Время одного цикла составляло 10 ч. Для каждого цикла брали свежеприготовленный раствор [c.10]

Алюминий щавелевокислый, водный Алюминий оксалат Щавелевой кислоты алюминиевая соль А1г (С204)з кНзО [c.20]

Результаты обработки загрязненного микросферического катализатора крекинга водным раствором щавелевой кислоты, приведенные в табл. 56, показали возможность использования этой кислоты для удаления ванадия и никеля. [c.216]

Щавелевая кислота часто содержит примеси, главным образом соли кальция. В этом случае щавелевую кислоту необходимо сначала перекристаллизовать из солянокислого раствора. Затем для удаления хлоридов кислоту перекристаллизовывают из водного раствора. [c.334]

Для очистки 10 г сырой С0/1И растворяют на холоде Б 75 мл 2-процентного водного аммиака, раствор отфильтровывают и нейтрализуют щавелевой кислотой. Выпавший осадок промывают водой, спиртом и высушивают па воздухе. [c.278]

Она получается также при сплавлении с щавелевой кислотой в виде темно-синих блестящих кристаллов. Диоксид получается также путем восстановления сернистым газом, сероводородом, щавелевой кислотой и др. восстановителями водных подкисленных растворов солей пятивалентного ванадия. При этом растворы окрашиваются в синий цвет, характерный для катиона ванадила. УОз растворяется в минеральных кислотах, а также в щелочах с образованием ванадитов бурого или черного цвета. [c.310]

Диссоциация и образование солей. Способность двухосновных кислот к диссоциации в водных растворах больше, чем у соответствующих по числу углеродных атомов одноосновных кислот. Так, щавелевая кислота является весьма сильной кислотой (константа диссоциации/С=3,8-10"2), тогда как уксусная кислота, также содержащая два углеродных атома,— во много раз более слабой (/С=1,76-10"- ). Сила двухосновных кислот зависит от взаимного расположения карбоксильных групп в углеродной цепи чем они более удалены друг от друга, тем кислота слабее. Поэтому щавелевая кислота (с карбоксильными группами в а-положении) является наиболее сильной двухосновной кислотой. [c.174]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

В водном растворе щавелевая кислота диссоциирует на ионы, причем как двухосновная кислота — ступенчато [c.410]

Pea ктивы. 1. Кристаллическая щавелевая кислота (водная), тонко измельченная. [c.11]

Исследована дегидратация диметилциклогексилкарбинола под влиявшем щавелевой кислоты (водной и безводной). [c.545]

При производстве новолачных олигомеров с использованием аппаратов идеального вытеснения (рис. 34) фенол и формалин из мерников / и 2 подают в емкость 4 для приготовления реакционной смеси. В эту же емкость из аппарата 3 подается раствор щавелевой кислоты. Полученная реакционная смесь перекачивается в расходную емкость 5, а из нее — в напорную емкость 6, откуда самотеком поступает в многосекционный реактор 7, соединенный с наклонным обратным холодильником Я. В первой секции реактора смесь нагревается до 70—80 "С, а затем — за счет тепла экзотермической реакции доводится до кипения, которое поддерживается в течение всего времени пребывания смеси в реакторе. Эмульсия олигомеров из реактора поступает в отстойник 9, в котором после охлаждения примерно до 60 °С разделяется на два слоя нижний— олигомерный и верхний — водную фазу. Из отстойника олигомеры с влажностью 15—18% и содержанием свободного фенола около 16% поступают в трубную сушилку //, а водная фаза — на обес-феноливание. Высушенные олигомеры подаются в стандартизаторы 12, а затем на охлаждающий барабан 14, с которого срезаются ножом, и направляются на упаковку. Пары, выходящие из трубной сушилки 11, конденсируются в холодильнике 13. Конденсат собирают в вакуум-сборниках 15, а затем перекачивают насосом в мерник 15, из которого вводят малыми добавками в исходное сырье (или направляют на термическое обезвреживание — сжигание). [c.56]

Получение диметилвинилкарбинола. В 1969—1972 гг. в СССР был разработан и испытан в полупромышленном масштабе метод получения диметилвинилкарбинола — ценного сырья для производства витаминов А и Е — из промежуточных продуктов синтеза изопрена из изобутилена и формальдегида (см. раздел 2.1). Технологическая схема процесса представлена на рис. 3.17. Водный раствор изобутенилкарбинола, выделенный азеотропной ректификацией с водой из фракции возвратного 4,4-диметил-1,3-диоксана. подается в куб реакционно-отгонной колонны 1, куда загружен катализатор (серная или щавелевая кислота). В кубе поддерживается кипение реакционной смеси (температура в парах 87—88 °С). Из верхней части колонны 1 непрерывно отбирается смесь водного азеотропа диметилвинилкарбинола н изопрена с примесью непревращен-ного изобутенилкарбинола. Для обеспечения полного расслаивания дистиллята и повышения степени осушки органической фазы в линию отбираемых продуктов подается дополнительное количество изопрена, отгоняемого в колонне 3. В отстойнике 2 смесь расслаивается. Нижний водный слой возвращают в колонну 1 в виде флегмы. Органическая фаза поступает в систему ректификационных колонн [c.97]

Перегруппировка диметилциклотетраметиленгликоля в гем.-жш-метилциклогексанон происходит под влиянием водной щавелевой кислоты и представляет собой случай пинаколиновой перегруппировки (стр. 220) [c.779]

Определите строение соединения состава gHgOj, которое взаимодействует с водным раствором щелочи с образованием соли, со спиртом образует сложный эфир, а при окислении йодной кислотой образует бензальдегид и щавелевую кислоту. [c.177]

В концентрированный раствор, содержащий 27 г дигидрата щавелевой кислоты и 12 г моногидрата оксалата калия, медленно при помешивании добавьте концентрированный водный раствор 12 г К2СГ2О7. Затем раствор медленно упарьте и охладите до кристаллизации. [c.211]

Щавелевая кислота—двухосновная кислота (/(i =5,6-10 , / 2 = 5,4-10. Она кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата Н2С204-2Н20, обезвоживающегося в токе теплого сухого воздуха. При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота разлагается с образованием оксида и диоксида углерода [c.200]

При переработке таких солянокислых растворов, содержащих значительное количество Ре и Мп, рекомендуется осаждать скандий в виде малорастворимого фторида, вводя при pH 2 кремнефторид натрия [51]. Осадок5сРз, содержащий также Са, А1, РЗЭ, Т], Мп, обрабатывают серной кислотой, а затем проводят водное выщелачивание. Часть кальция при этом остается нерастворимым в виде Са504. Для отделения от большого количества алюминия и остатков кальция осаждают гидроокиси, вводя ЫаОН при pH 10. Указанные примеси в этих условиях остаются в растворе. В осадок вместе с гидроокисью скандия выделяются Т1, Мп и другие примеси. Для очистки от Т1, Мп, остатков А1 осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте и осаждают скандий щавелевой кислотой. Прокаливая при 600°, оксалаты переводят в окиси. После растворения в соляной кислоте, осаждения гидроокиси и прокаливания ее получают концентрат, содержащий 30% Зс Оз и 70% Ьп Оз с общим извлечением из исходного шлака 76%. Схема процесса приведена на рис. 12. [c.39]

Щавелевая кислота Н2Сг04-2HjO. Эквивалентный вес 63,03. Кристаллизуется с двумя молекулами воды. При хранении кристаллизационная вода выветривается. Щавелевую кислоту сначала пере-кристаллизовывают из солянокислого раствора для удаления кальция, затем из водного раствора. Раствор ее при хранении неустойчив. Применяется для стандартизации растворов щелочей и перманганата калия. [c.354]

Щавелевая кислота. Щавелевая кислота представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Выделяется нз водных растворов в виде кристаллогидрата Н2С204-2Н20. [c.410]

Аммоний щавелевокислый, 1-водный Аммоний оксалат Щавелевой кислоты диаммонийная соль [c.45]

Аммоний щавелевокислый кислый, 1-водный. Аммоний гидрооксалат Щавелевой кислоты моно-аммонийная соль ЫН4НСа04-Н20 [c.45]

Барий-титанил щавелевокислый, 4-водный Барий-титанил оксалат Щавелевой кислоты барий-титаниловая соль Ва(ТЮ) СА- НаО [c.63]

Барий щавелевокислый, 1-водный Барий оксалат Щавелевой кислоты бариевая соль ВаС204.На0 [c.64]

Гадолиний щавелевокислый, 10-водный Гадолиний оксалат Щавелевой кислоты гадолиниевая соль Gd (С.А)-10Н20 040268 МРТУ 6—09—4511—67 ч 410—00 [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология