Металлов щелочных соли, метод анализа

В щелочной среде кислород воздуха вызывает постепенное превращение меркаптанов в соответствующие дисульфиды [6,7,13,15]. С солями тяжелых металлов меркаптаны количественно реагируют с образованием меркаптидов. На этом основана методика анализа меркаптанов в жидких углеводородах методом потенциометрического титрования аммиакатом серебра [7. [c.9]

Наконец, последовательно осаждая менее растворимые соли сначала сероводородом, затем сульфидом аммония и карбонатом аммония, в фильтрате можно обнаружить щелочные металлы, чего нельзя выполнить при использовании обычных схем бессероводородного метода анализа, когда применяют гидроокиси калия или натрия. [c.11]

Высаливание. При добавлении растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов происходит осаждение белков из раствора. Обычно белок не теряет способности растворяться вновь в воде после удаления солей методами диализа или гельхроматографии. Высаливанием белков обычно пользуются в клинической практике при анализе белков сыворотки крови и других биологических жидкостей, а также в препаративной энзимологии для предварительного осаждения и удаления балластных белков или выделения исследуемого фермента. Различные белки высаливаются из растворов при разных концентрациях нейтральных растворов сульфата аммония. Поэтому метод нашел широкое применение в клинике для разделения глобулинов (выпадают в осадок при 50% насыщении) и альбуминов (выпадают при 100% насыщении). [c.26]

В двухколоночном методе используются две колонки разделительная и компенсационная. Для разделения применяют колонки с малой емкостью в качестве элюентов при анализе анионов используют гидроксиды щелочных металлов и соли слабых кислот, а при анализе катионов — азотную или другую минеральную кислоту. В анионной хроматографии компенсационная колонка заполняется сильнокислотным катионитом, при пропускании через который щелочной раствор нейтрализуется. В катионной хроматографии компенсационную колонку с той же целью заполняют сильноосновным анионитом. Электрическая проводимость раствора на выходе из компенсационной колонки определяется главным образом ионами анализируемого образца. [c.358]

Сплавление почв с карбонатами щелочных металлов проводят в платиновых тиглях с крышками при 1000°С. В результате сплавления образуются щелочные соли кремневой кислоты и другие легкорастворимые соединения. Сплав переводят в раствор и после выделения из него кремневой кислоты солянокислым методом в нем определяют микроэлементы. При обработке сплава соляной кислотой (уд. вес 1,19) образуется сравнительно большой мелкозернистый осадок 5102, который может захватить значительное количество микроэлементов, и, таким образом, результаты анализа будут занижены. Соляная кислота, используемая при обработке сплава, может содержать микроэлементы в виде примеси, а также может растворить некоторое количество платины, которая будет мешать определению микроэлементов (например, молибдена, ванадия и др.). [c.10]

Описанный метод пригоден и для определения таллия в хлоридах, бромидах, нитратах и сульфатах щелочных металлов. Во всех этих случаях не требуется кислотного разложения соли и анализ упрощается. [c.306]

Одна из первых работ, посвященных возможности очистки солей методом зонной плавки на примере нитратов и сульфатов щелочных металлов, принадлежит Сью с сотрудниками [1—4]. В этой работе примеси вводили в очищаемые вещества в виде соответствующих солей в количестве 0,1%, меченных радиоактивными изотопами. Исходя из солей с таким содержанием примесей, методом зонной плавки были получены препараты с содержанием примесей порядка 10 —10" %, что отвечает эффективности очистки в 1000 и 10 ООО раз. Этот предел обусловлен точностью применявшихся методов анализа, а не возможностями самого метода очистки. [c.41]

При разработке методов анализа солей щелочных металлов и рениевокислых солей в качестве наиболее эффективной реакции выбрана реакция фторирования с реагентом фторопластом-4 [2]. [c.4]

Первый метод длителен и требует большого количества анализируемой пробы, кроме того в ряде работ указано на ограниченность применения этого метода (2—4]. Второй — предусматривает очистку соли, это требует дополнительной затраты времени и дорогостоящего реактива. Расширяющиеся в настоящее время масштабы производства соединений лития, рубидия и цезия требуют разработки унифицированных методов анализа, позволяющих оценивать качество большого числа соединений с высокой чувствительностью определения примесей. Имеется ряд работ, посвященных изучению влияния анионов и катионов на интенсивность излучения щелочных металлов и кальция в пламени в присутствии лития 15-7]. [c.27]

Применение метода. В анализе вод [290, 334, 336, 1202, 1320] метод используют для концентрирования микроколичеств лития и его отделения от щелочных и щелочноземельных металлов. Определяют литий методами фотометрии пламени или др. В работе [336] после удаления из элюата соляной кислоты выпариванием содержание лития определяют косвенным методом по количеству иона хлора, для чего используют фотометрический метод с Hg(S N)2 и солью железа (111). [c.69]

Определение в солях щелочных металлов [10, 39, 235, 237, 248, 350, 384, 414, 902, 942, 1029, 1317, 1320, 1394]. Метод фотометрии пламени применяют для определения примеси лития в чистых солях щелочных металлов, а также для анализа смесей солей лития и других щелочных металлов при контроле производства. Для определения лития применяют спектрофотометры и фотометры со светофильтрами. В последнем случае для устранения ошибок, вызываемых недостаточной монохроматичностью светофильтров и присутствием мешающих элементов, пользуются стандартными растворами, содержащими в таких же количествах мешающие элементы. Анализируемый раствор [c.146]

Определение редких щелочных металлов пламенно-фотометрическим методом нашло широкое применение. Основное преимущество метода — как и вообще при спектральном анализе, то, что он может быть применен без предварительного отделения щелочных металлов. Описаны методы определения Li в водах [203, 204], минералах и силикатных породах ]9, 194, 205—217], стеклах [209, 218—220], портланд-цементе [221, технических растворах солей лития [41, 222—224, 265], отходах и полупродуктах производства ]225], смазочных маслах [226], магниевых сплавах [193, 227, 228], солях бериллия [229], урана [230], чугуне [231] и других [232, 266]. Степень превращения в Li под действием нейтронов в сплавах бора с цирконием и в бор-содержащих сталях, в атомных реакторах, также определяется этим методом [233]. [c.50]

Ниже приводятся три метода анализа. Первый из них предназначен для определения сульфат-ионов в растворах, содержащих только серную кислоту, и для точных анализов растворов, не содержащих других веществ, кроме сульфатов и хлоридов щелочных металлов. При точных анализах серной кислоты и во всех случаях, когда в растворах находятся соли щелочных металлов, необходимо вводить поправки, согласно приведенному ниже методу. Когда не предполагается вводить поправки, анализ растворов, содержащих умеренные количества сульфат-ионов в присутствии солей щелочных металлов или аммонийных солей, лучше проводить методом, описанным на стр. 734, так как происходящие при этом потери возмещаются окклюзией хлорида бария. Метод, приведенный на стр. 735, предназначается в первую очередь для определения больших количеств сульфат-ионов в растворах, содержащих значительные количества железа (как, например, при анализе пирита) и умеренные количества других элементов, например алюминия, цинка или кальция. [c.733]

Недостатки метода. 1) Борнометиловый эфир, отгоняемый в воздух в значительных количествах, тотчас разлагается при соприкосновении с влагой, и борная кислота осаждается на всех окружающих предметах. Поэтому для таких выпариваний необходимо устроить особый вытяжкой шкаф, иначе борная кислота всегда может попасть в другие сосуды и вызвать невероятную путаницу в анализах. 2) Второй недостаток связан с применением газо-кислородного пламени в тех случаях, когда пссле сплавления предполагают определять щелочные металлы. Что этот метод допускает определение последних, является одним из основных его преимуществ, однако нельзя сомневаться в том, что при высокой температуре газо-кислородного пламени соли щелочных металлов могут частично улетучиться. Борат натрия может медленно, но полностью улетучиться"даже на обыкновенном пламени паяльной горелки поэтому есть основания опасаться, что при более высокой температуре могут произойти значительные его потери. 3) Неполное удаление борного ангидрида может привести к ошибкам в последующем анализе. [c.851]

Отсутствием ионоселективных электродов для определения различных соединений серы объясняется большое число косвенных методов анализа этих ионов, разработанных с использованием поликристаллических галогенидных электродов и солей серебра или галогенидов щелочных металлов в качестве титрантов [10]. [c.18]

Методы химического анализа стоков вод предприятий химической промышленности , Ростов (1971) Методы анализа галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов высокой чистоты , ч. 1 и II, Харьков (1971) Методы аналитического контроля в производстве минеральных солей , Свердловск (1971). Из многочисленных полупериодических изданий можно отметить Труды ИРЕА , Научные труды Гиредмета , ученые записки Пермского университета, Томского политехнического института. Курского педагогического института. Особенно много статей химико-аналитического характера печатается в Трудах по химии и химической технологии , издаваемых в Горьком это издание по своему характеру приближается к журналу. [c.187]

В жестких водах карбоновые кислоты могут образовывать соли как со щелочными, так и со щелочноземельными металлами. При этом растворимость солей органических кислот зависит от молекулярного веса кислоты. Обычно соли высокомолекулярных кислот и щелочноземельных металлов мало растворимы в воде. Поэтому в жестких водах содержание органических солей меньше, чем в щелочных, и органические кислоты, образующие соли в жестких водах, характеризуются низким или средним молекулярным весом. Недостатки методов анализа не позволяют пока наглядно показать эти закономерности. [c.71]

Значительно труднее отделить магний, так как для этого необходимо предварительно удалить аммонийные соли выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка. После этого магний отделяют от щелочных металлов путем осаждения раствором гидроокиси бария или, удобнее, спиртовым раствором углекислого аммония. Осадок углекислого магния отфильтровывают, фильтрат выпаривают, прокаливают и взвешивают сульфаты щелочных металлов. Ниже подробнее описан ход анализа этим методом. [c.470]

В лаборатории химических методов анализа ИРЕА с начала 1957 года проводилось [21, 22] обследование возможностей и разработка комплексонометрическ1 х методов определения свинца, кадмия и цинка с новым реактивом, синтезированным Лукиным и Петровой [31], — сульфарсазеном и детально разработаны ко мплексонометрические методики определения свинца, цинка и кадмия с применением в качестве индикатора сульфарсазена на примерах определения основного вещества в ряде солей этих металлов высокой чистоты. В частности, было показано, что комплексонометрическое титрование этих элементов с хорошо воспроизводимыми результатами осуществляется в аммонийно-аммиачной среде, которая имеет некоторое преимущество перед боратной, особенно при титровании щшка. Преимуществами применения сульфарсазена при титровании цинка, кадмия и свинца являются устойчивость окрасок титруемых растворов в щелочной среде и высокая чувствительность, в результате чего достигается высокая относительная точность титрования (см. таблицу). Были определены константы диссоциации сульфарсазена и показано, что /(] = = 0,66 10 и Ка = 0,24- 10" .При использовании составленной нами инструкции комплексонометрического титрования с применением в качестве индикатора сульфарсазена для анализа других объектов были получены хорошие результаты определения [32]. Сульфарсазен более специфичен, чем эриохром черный Т, так как не дает окраски с Mg +,Sr2+,Ba2 , Са2 , но дает окраску с РЬ2+. В настоящее время сульфарсазен включен в проект ГОСТа на комплексонометрический метод определения основного венхества в реактивах (определение никеля, цинка и кадмия, а также установка коэффициента молярности раствора трилона Б (по металлическому цинку). [c.264]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Методы обнаружения натрия в настоящее время представлены химическими и физическими методами. Реакции обнаружения натрия малоселективны, требуется предварительное выделение натрия вли сопутствующих ионов. Поэтому большинство химических методов применяют после разделения ионов в систематическом ходе анализа. Более перспективны физические методы, основанные на способности солей натрия окрашивать пламя горелки в характерный желтый цвет. Существуют способы устранения влияния других щелочных металлов основа этих методов описана в главе VIII Спектральные методы определения натрия . По чувствительности они также превосходят химические методы. [c.30]

Спектральными методами анализа было определено содержание марганца и других элементов в солях щелочных и щелочноземельных металлов особой чистоты (Li, Rb, s, Na l, Mg I2 и др.) [233, 462, 499, 755]. [c.112]

Консистентные смазки и отложения можно анализировать прямыми и косвенными методами. Косвенные методы в принципе не отличаются от методов анализа масел. Необходимо лишь учитывать высокое и переменное содержание в большинстве смазок щелочных или щелочноземельных металлов. Это вынуждает особенно заботиться о подавлении влияния состава. В качестве буфера лучше использовать соли бария в количестве 20—50% от массы золы. Для устранения фракционирования пробу необходимо испарять из узких глубоких каналов током большой силы. Хорошие результаты получают при испарении пробы из канала диаметром 2 мм и глубиной 5—6 мм при силе тока дуги 10 а. Щелочные металлы и их окислы легколетучи. Поэтому для предотвращения потерь применяют [c.186]

Метод осаждения карбонатом аммония состоит в следующем. Приготовляют реактив, насыщая карбонатом аммония смесь, состоящую из 18 мл аммиака, 75 мл воды и 95 мл 95%-ного Л1нирта. Анализируемый раствор, содержащий не более 0,4 г хлоридов магния и щелочных металлов, выпаривают до объема около 50 мл, прибавляют равный объем 95%-ного спирта и затем 50 мл приготовленного реактива. Перемешивают 5 мин и оставляют смесь на 20 мин. Если количество присутствующих солей щелочных металлов не велико (не больше 0,1 г), собирают осадок на асбестовой прокладке в тигле Гуча и промывают осаждающим реактивом. Если содержание щелочных солей значительно, сливают жидкость <5 осадка через асбестовый фильтр, осадок растворяют и вновь осаждают по-прежнему. Если хотят определить и магний и щелочные металлы, то осадок осторожно прокаливают и взвешивают в виде окиси магния. Тот факт, что литий частично выпадает вместе с магнием, не делает этот метод непригодным для анализа силикатных пород, так как литий не присутствует в заметных количествах почти ни в одной породе. [c.717]

Неорганические вещества в обычном состоянии (ионные, молекулярные и коллоидные растворы, гели и суспензии) не обладают собственной поверхностной активностью. Поэтому, например, в методах ионной флотации [1220, 1378, 1400] в раствор вводят специальный флотационный агент катионного или анионного типа, дающий с ионом флотирующийся (гидрофобный) комплекс или сорбирующийся на межфазовой поверхности с сообщением ей заряда, противоположного знаку заряда иона. В качестве ПАВ анионного характера используют обычно натриевые соли высших жирных карбоновых и сульфокарбоновых кислот (фракции Сю— С]б), а в качестве катионных ПАВ — амины и соли четвертичных аммониевых оснований со сложными радикалами (напр имер, три-метилдодециламмонийхлорид). Ионную флотацию используют преимущественно как метод выделения примесей из воды и растворов солей щелочных металлов. Однако подобный метод обогащения пригоден и для анализа некоторых чистых металлов. Например, возможно концентрирование примесей kg, Аи, Со, Си и Ре из растворов, содержащих большие количества солей магния и цинка, с использованием флотации ассоциатов анионных комплексов примесей (с лигандами С2О4 , ЗгОз или N ) с ПАВ катионного характера [1281]. [c.295]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

При разработке метода анализа солей щелочных и щелочноземельных металлов мы выбрали способ непосредственного выделения микропримесей из анализируемого раствора соли на коллекторе, обладающем высокоразвитой поверхностью и позволяющем одновременно использовать различные [c.189]

Соли лития, как и других щелочных металлов,— удобный объект для определения микропримесей посторонних элементов различными химическими методами анализа (фотометрический, люминесцентный и др.). Они не мешают в большинстве случаев проведению таких реакций на элементы других аналитических групп. Эти методы приведены в табл. 30. О возможности использования в анализе литня и его соединений кинете-ческого метода см. обзор [76]. [c.161]

Количественная реакция реактива Фишера с неорганическими окисями и гидроокисями имеет общее значение и поэтому служит основой метода их анализа. Окрси и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов вступают в реакцию без каких-либо затруднений, а щелочные соли слабых кислородных кислот ведут себя как смеси соответствующих окислов (НзгЗОз = НагО - - ЗОг), из которых обычно только основные окислы вступают во взаимодействие с реактивом. Окислы менее электроположительных металлов в меньшей степени способны вступать в реакцию, однако окислы меди, цинка, серебра и ртути легко подвергаются превращению. Окислы алюминия, никеля, окисной меди и двухвалентного свинца не вступают в реакцию. В табл. 95 приведены результаты титрования ряда неорганических окислов реактивом Фишера. Для большинства из этих соединений на I моль взятого окисла расходовался 1 моль иода. [c.252]

Ранее было показано [2], что введение солей щелочных металлов I группы приводит к значительному увеличению скорости формирования цинк-хромового катализатора, т. е. ускоряет процесс превращения хромата цинка в хромит (как на воздухе, так и в восстановительной среде) и способствует увеличению скорости крн-сталлизацщ основных компонентов, что в конечном счете приводит к уменьшению удельной поверхности катализатора. Однако в работе [2] не было уделено внимания изучению фазовых и химических превращений, которые претерпевают при этом хроматы щелочных металлов, а в литературе необходимые данные отсутствуют. Поэтому представляло интерес провести термографическое исследование хроматов щелочных металлов с привлечением рентгенографического и термовесового методов анализа с целью определения их термической устойчивости и выяснения тех фазовых и химических превращений, которые могут претерпеть введенные добавки при прокалке цинк-хромового катализатора на воздухе. [c.52]

Впервые в Фармакопею введены фотометрия пламени и газовая хроматография. Первый метод применяется для контроля содержания щелочей и щелочно-земельных металлов в солях магния, калия и натрия. Газовая хроматография используется для определения содержания примесей (фторотан) или количества связанного растворителя, из которого препарат был выделен (дихло,рметан в ампициллине-натрии). Приводятся подробные методики анализа. [c.47]

Фотометрию пламени в узком смысле можно рассматривать как метод эмиссионной спектроскопии. Окрашивание пламени, возникающее, например, при внесении летучих солей щелочных и щелочноземельных металлов в пламя, издавна используют для целей качественного анализа. Но визуальным методом можно определить окрашивание пламени только в видимой части сп( ктра и невозможно разложить смешанную окраску на составные цвета, а интенсивность окраски можно оценить лишь очень приешизительно. В фотометрии пламени измеряют интенсивность излучения и при определенных условиях используют зависимость ее от концентрации веществ, вызывающих окрашивание пламени. [c.373]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Рассмотрим принцип метода для случая, когда в растворе находятся ионы металлов, которые электролитически восстанавливаются на ртутном катоде раствор содержит также какой-либо сильный электролит— KNOз, NN401 или другую соль щелочного металла . В этот раствор опускают два электрода один из них, как правило, — катод, имеет малую поверхность, например капли ртути, вытекающие из очень тонкого капилляра. Анод — слой ртути с большой поверхностью на дне электролитического сосуда. Электроды соединяют с источником постоянного тока и постепенно повышают напряжение, наблюдая за изменением силы тока в зависимости от приложенного напряжения. Эта зависимость имеет неравномерный характер и выражается кривой с перегибами — волнами. Напряжение, при котором возникают эти волны, зависит от состава электролита и характерно для того или иного иона металла. Высота волн зависит от концентрации восстанавливающегося иона. Таким образом, по кривой зависимости силы тока от приложенного напряжения в данных условиях можно судить о составе и концентрации электролита, т. е. провести качественный и количественный анализ раствора. [c.482]

Эффективность этого метода была продемонстрирована и его применением для оценки 1,3 - и 1,4 -связей в декстранах после окисления перйодатом и гидролиза [90]. В этом анализе о-глюкозу, образованную из структур с 1,3 -связями, и D-эритрозу, образованную из структур с 1,4 -связями, превращали в меченые циангидрины, которые затем подвергали гидролизу до солей щелочных металлов о-глицеро-о-гулогептоновой и о-арабоновой кислот соответственно. Гидролиз осуществляли в присутствии избытка цианида без выделения промежуточных продуктов. Перед выделением и перекристаллизацией полученных производных в раствор добавляли в качестве носителей соли щелочных металлов этих кислот. Для проведения калибровки известные количества d-глюкозы и D-эри-трозы обрабатывали тем же количеством меченого реагента, затем добавляли в растворы определенные количества указанных выше носителей и сравнивали удельные радиоактивности солей, выделенных из анализируемой и из стандартных проб. [c.117]

Отсутствие плохо растворимых солей сильно затрудняет аналитическое определение щелочных металлов. Для анализа этих металов используется пламенно-спектрофотометрический метод, основанный на том, что в видимой части спектра многих металлов, в частности щелочных, имеются характерные для данного металла линии, в результате чего они окрашивают пламя в определенный цвет, характерный только для данного металла. Для натрия характерен желтый цвет пламени, для калия — фиолетовый, для лития — красный и т. д. (прns переходы валентных электронов, см. раздел 3.2). Названия двух щелочных металлов — рубидий и цезий — произошли от цвета окраски пламени (рубиновый и небесно-голубой). [c.133]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием кестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, например при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология