Металлов щелочных соли, метод

Необходимо упомянуть о некоторых необычных методах, применяемых для получения щелочных солей сульфокислот. Последние получаются из соответствующих щелочноземельных солей действием алюмосиликатов щелочных металлов [11]. Добавление хлористого натрия к водному раствору кальциевой соли хлор-нитробензолсульфокислоты вызывает осаждение щелочной соли кислоты [12]. Интересный способ получения бариевых солей сульфокислот заключается в нейтрализации реакционной смеси окисью цинка и обработке получившегося раствора сернистым барием [131 при этом осаждается смесь сернистого цинка и сернокислого бария (которую можно использовать в качестве белой краски), а бариевая соль сульфокислоты остается в растворе. Сульфокислоты растворимы в ароматических углеводородах и могут быть извлечены из [c.198]

Наиболее приемлемый способ получения НСЮ в промышленном масштабе — хлорирование водно-щелочного раствора, так как он базируется на использовании широкодоступных хлора и щелочи. Это доказала и многолетняя практика его использования как для получения растворов самой НСЮ, так и ее солей — гипохлоритов щелочных металлов. Однако этот метод обладает существенным недостатком — образуется большое количество неутилизируемого водно-солевого раствора. [c.21]

Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным. Достаточно сказать, что практически большинство металлов (щелочные металлы, щелочноземельные, алюминий), многие неметаллы (Нз, I2, О2) получают электролизом. Огромное количество водорода Нг и хлора СЬ, которые потребляются при синтетическом производстве хлористого водорода НС1, также получают электролизом раствора поваренной соли. [c.196]

Сульфид меди (И) искусственно может быть получен по общему методу получения не растворимых в воде сульфидов, т. е. либо пропусканием сероводорода в раствор любой соли меди (II), либо реакцией между сульфидом щелочного металла и солью меди (И). [c.403]

Щелочно-солевые методы переработки. В этой группе методов используются смеси окислов, гидроокисей металлов или солей, действующих как основания (карбонаты), и средних солей, характер которых определяет природу растворимого соединения лития, образующегося в спеке или расплаве. В настоящее время из возможных компонентов таких смесей имеют значение лишь соли и окись кальция . Следует различать известково-сульфатные и известково-хлоридные смеси. [c.59]

Для увеличения интенсивности процесса предлагалось хлорировать берилл в расплаве солей, в частности в расплаве хлоридов щелочных металлов [74], аналогично методу, применяемому к магниевому и титановому сырью. Наряду с физическими преимуществами проведения процесса в жидкой среде при хлорировании в расплаве могут быть созданы особо благоприятные физико-химические условия, так как расплав хлоридов не является химически индифферентной средой в отношении хлорируемого материала. По этому методу минерал и металлургический кокс шихтуют в отношении 2 (1 -i- 1,5). Отношение массы шихты к массе расплаве 1 2. При 850° за 3 ч достигнута степень хлорирования 97% (скорость подачи хлора 130 мл/мин). При 950° наблюдается практически полное разложение берилла. При этой [c.202]

Методы синтеза с использованием щелочных солей вторичных фосфинов и галогенидов металлов применяются мало, хотя оя имеет, большие возможности. Подобный метод использован для [c.284]

Предложено много методов для получения хлоридов рубидия и цезия и отделения их от других щелочных металлов. Основная часть методов будет изложена в главе, посвященной технологии рубидия и цезия. В лабораторной практике для получения хлоридов рубидия и цезия часто используется метод нейтрализации карбонатов этих металлов соляной кислотой. Метод является универсальным, так как почти любая соль рубидия и цезия легко может быть переведена в карбонат обработкой ее раствора щавелевой [c.99]

Со 2649,9) определению не мешают Pt, Rh, Pd, Ir и Ru. Описано выделение золота на активированном угле при действии на раствор анализируемого объекта диэтилдитиокарбамината. Для полноты выделения золота к пробе прибавляют сульфид кадмия и пропускают сероводород готовый сульфид кадмия можно заменить растворимой его солью. Метод позволяет определять [407] золото с чувствительностью 1-10 % по линии Ли 2675,95 А в хлоридах, карбонатах и нитратах щелочных (Li, Na, К, Rb, s) и щелочноземельных (Са, Sr, Ва) металлов и магния. Чувствительность можно повысить [408, 409] до 2-10 % Ли, применяя газоразрядную трубку с полым катодом. [c.180]

В отличие от солей щелочных металлов соли нафтеновых кислот и тяжелых металлов, а также алюминия не растворимы в воде и спирте, но растворяются в бензине, бензоле и в большинстве органических растворителей. Известны методы определения металлов в солях нафтеновых кислот [86]. [c.119]

Марганец может быть осажден бромом из слабокислых. (обычно уксуснокислых) растворов, содержащих ацетат натрия (фильтрат от осаждения ацетатным методом), или из аммиачных растворов, но этот метод в присутствии других металлов хуже сульфидного метода трудно достигнуть полного осаждения марганца и, кроме того, если присутствуют цинк и щелочноземельные меэ аллы, осадок может содержать манганиты этих металлов Присутствие аммонийных солей при недостатке свободного аммиака вредно, поскольку аммонийные соли окисляются бромом и увеличивают этим содержание в растворе свободной кислоты. Поэтому, как правило, перед осаждением марганца аммонийные соли следует разрушать или удалять. Если количество их мало, осаждение марганца можно проводить в их присутствии, но на это потребуется больше брома и надо следить за тем, чтобы раствор все время был щелочным. [c.496]

Щелочной раствор, полученный после отгонки осмия и рутения, нейтрализуют НС1, выпаривают, соли растворяют в воде. Отделяют нерастворившийся осмистый иридий (см. выше). В фильтрате отделяют золото и неблагородные металлы нИ трованием , затем разрушают нитриты НС1 и переводят в хлориды. В растворе хлоридов восстанавливают платину до металла (см. гл. IV, стр. 108). В фильтрате отделяют родий от преобладающего количества иридия методами, приведенными в гл. V. Для конечного определения этих металлов используют весовые методы (см. гл. IV). [c.272]

Гидроокиси щелочных металлов. Важнейший способ получения — электролиз растворов солей метод 4). Для едкого натра, кроме того, каустификация раствора соды гашеной известью метод 6е). Получение наиболее чистого едкого натра осуществляется из натрия и воды метод 3). [c.85]

В настоящее время электрохимический метод является основным в производстве хлора и каустической соды. Он основан на свойстве водных растворов хлористых солей щелочных металлов — поваренной соли или хлористого калия — разлагаться под действием постоянного тока с образованием газообразного хлора, раствора едкой щелочи и газообразного водорода. [c.32]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейший случай количественного определения карбонатов представляет титрование растворимых и не растворимых Б воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимым титрование карбонатов в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титрование карбонатов щелочных металлов проводят без подогревания соляной кислотой по метиловому оранжевому. Этот индикатор не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты можно устранить, прибавляя к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки почти до нейтрализации, затем нагревая раствор для удаления углекислоты и дотитровывая его до конца соляной кислотой. В водных растворах карбонатов щелочных металлов происходит гидролиз, например [c.495]

Все алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — высокореакционноспособные соединения методы получения, химические реакции и области промышленного использования этих соединений весьма сходны между собой. Простейшие алкильные и арильные производные являются твердыми веществами они растворимы в органических растворителях и не могут быть расплавлены без разложения. Благодаря ионному характеру металл-углеродной связи алкильные производные щелочных металлов во многих случаях ведут себя как соли. Ионный характер усиливается от лития к цезию в той же последовательности повышается и реакционная способность. Можно получить комплексные соли, которые диссоциируют в некоторых специальных растворителях с образованием токопроводящих растворов. [c.13]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Щелочные методы переработки. В щелочных методах переработки литиевого сырья используются различные реагенты. Ими могут быть окислы и гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов). Цель этих методов — разрушить минералы и освободить окись лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде LiOH, но [c.42]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейиий случай — титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимо титровать карбонаты в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титруют карбонаты щелочных металлов раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому без подогревания. Метиловый оранжевый не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты устраняют, прибавляя перед окончанием титрования к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки. Затем нагревают раствор для удаления СО2 и дотитровывают его раствором соляной кислоты. В водных растворах карбонаты щелочных металлов гидролизуются [c.385]

Общий метод получения безводных Г.-спекание (реже сплавление) смеси Сге02 с соответствующим оксидом или карбонатом металла. Процесс ускоряется при замене 3-5% оксида или карйоната металла иа его фторид. Гидраты Г. и гидрогерманаты получают осаждением из водиых р-ров, содержащих ОеО или Г. щелочного металла и соль соответствующего элемента гидролизом безводных Г. гидротермальным синтезом. [c.530]

Методы обнаружения натрия в настоящее время представлены химическими и физическими методами. Реакции обнаружения натрия малоселективны, требуется предварительное выделение натрия вли сопутствующих ионов. Поэтому большинство химических методов применяют после разделения ионов в систематическом ходе анализа. Более перспективны физические методы, основанные на способности солей натрия окрашивать пламя горелки в характерный желтый цвет. Существуют способы устранения влияния других щелочных металлов основа этих методов описана в главе VIII Спектральные методы определения натрия . По чувствительности они также превосходят химические методы. [c.30]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используют окислы н гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных, и щелочноземельных металлов). Целью этих методов является разрушение минералов и освобождение окиси лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде гидроокиси, но иногда переводится и в соли лития. В последнем случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер, служат только для подготовки сырья к последующей обработке кислотами. Здесь не представляется возможным описывать эти методы. Ограничимся указанием на то, что еще И. Берцелиус [73], а затем и другие исследователи [13, 15] рекомендовали сплавлять сподумен с гидроокисью калия и далее обрабатывать плав азотной кислотой. В наше время было предложено [74, 75] разлагать амблигонит едким натром с последующей обработкой образующегося фосфата лития серной кислотой. Начиная с А. Арфвед-сона [76], неоднократно использовали карбонат калия как реагент для разложения лепидолита перед обработкой его серной кислотой. В частности, предварительное разложение этого минерала карбонатом калия успешно применяли отечественные исследователи [34, 77] в сернокислотном методе переработки лепидолита на соединения лития, рубидия и цезия. Хорошими вспомогательными реагентами являются карбонат и окись кальция [30, 78]. [c.243]

Высаливание. При добавлении растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов происходит осаждение белков из раствора. Обычно белок не теряет способности растворяться вновь в воде после удаления солей методами диализа или гельхроматографии. Высаливанием белков обычно пользуются в клинической практике при анализе белков сыворотки крови и других биологических жидкостей, а также в препаративной энзимологии для предварительного осаждения и удаления балластных белков или выделения исследуемого фермента. Различные белки высаливаются из растворов при разных концентрациях нейтральных растворов сульфата аммония. Поэтому метод нашел широкое применение в клинике для разделения глобулинов (выпадают в осадок при 50% насыщении) и альбуминов (выпадают при 100% насыщении). [c.26]

Свинец количественно восстанавливается до металла щелочным раствором станнита, но сравнительно медленно. Файгль и Крумгольц [526] нашли, что скорость восстановления свинца увеличивается в присутствии следов висмутовой соли. При этом оказывают действие такие малые количества висмута, которые сами по себе не могут быть обнаружены реакцией восстановления щелочным раствором станнита. На индуцированном восстановлении свинца основан следующий метод открытия висмута. [c.271]

Реакцил с галогенсодержащими соединениями проводятся другим методом. В этом случае в реакцию вводят обычно щелочную соль гидроперекиси образующийся при этом галогенид металла выпадает в осадок. Так, бромистый изоиропил при действии калиевой соли грег-бутилгидроперекиси в изопропиловом [c.48]

Нашими работами [8, 18—20] показано, что обменная адсорбция из растворрв солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса, практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точно фиксировать каталитическую активность образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор, Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты зависят от величины молекул основания. Этот метод не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса Кат. Н КК и дает завышенные значения кислотности, определяемые этим методом по сравнению с расчетом на один атом Л1 [16]. [c.83]

При растворении платины в царской водке также получается хлороплатиновая кислота, но, кроме того, образуются нитрозосоединения платины. Поскольку эти нитрозосоединения не легко разлагаются, а их соли с щелочными металлами отличаются по своей растворимости от хло-роплатинатов щелочных металлов, следует предпочесть метод приготовления реактива анодным растворением металлической платины.. Преимуществом растворения в царской водке является то, что в атом случае не требуется никакого специального прибора, но полученный раствор надо несколько 4>аз выпаривать с соляной кислотой до сиропообразного состояния, разбавлять водой и снова выпаривать, чтобы удалить таким образом нитрозогруппу. , [c.67]

Метод осаждения карбонатом аммония состоит в следующем. Приготовляют реактив, насыщая карбонатом аммония смесь, состоящую из 18 мл аммиака, 75 мл воды и 95 мл 95%-ного Л1нирта. Анализируемый раствор, содержащий не более 0,4 г хлоридов магния и щелочных металлов, выпаривают до объема около 50 мл, прибавляют равный объем 95%-ного спирта и затем 50 мл приготовленного реактива. Перемешивают 5 мин и оставляют смесь на 20 мин. Если количество присутствующих солей щелочных металлов не велико (не больше 0,1 г), собирают осадок на асбестовой прокладке в тигле Гуча и промывают осаждающим реактивом. Если содержание щелочных солей значительно, сливают жидкость <5 осадка через асбестовый фильтр, осадок растворяют и вновь осаждают по-прежнему. Если хотят определить и магний и щелочные металлы, то осадок осторожно прокаливают и взвешивают в виде окиси магния. Тот факт, что литий частично выпадает вместе с магнием, не делает этот метод непригодным для анализа силикатных пород, так как литий не присутствует в заметных количествах почти ни в одной породе. [c.717]

Недостатки метода. 1) Борнометиловый эфир, отгоняемый в воздух в значительных количествах, тотчас разлагается нри соприкосновении с влагой, и борная кислота осаждается на всех окружающих предметах. Поэтому для таких выпариваний необходимо устроить особый вытяжной шкаф, иначе борная кислота всегда может попасть в другие сосуды и вызвать невероятную путаницу в анализах. 2) Второй недостаток связан с применением газо-кислородного пламени в тех случаях, когда после сплавления предполагают определять щелочные металлы. Что этот метод допускает онределение последних, является одним из основных его преимуи еств, однако нельзя сомневаться в том, что нри высокой температуре газо-кислородного пламени соли щелочных металлов могут частично улетучиться. Борат натрия может медленно, но полностью улетучиться даже на обыкновенном пламени паяльной горелки поэтому есть основания опасаться, что при более высокой температуре могут произойти значительные его потери. 3) Неполное удаление борного ангидрида может привести к ошибкам в последующем анализе. [c.930]

Неорганические вещества в обычном состоянии (ионные, молекулярные и коллоидные растворы, гели и суспензии) не обладают собственной поверхностной активностью. Поэтому, например, в методах ионной флотации [1220, 1378, 1400] в раствор вводят специальный флотационный агент катионного или анионного типа, дающий с ионом флотирующийся (гидрофобный) комплекс или сорбирующийся на межфазовой поверхности с сообщением ей заряда, противоположного знаку заряда иона. В качестве ПАВ анионного характера используют обычно натриевые соли высших жирных карбоновых и сульфокарбоновых кислот (фракции Сю— С]б), а в качестве катионных ПАВ — амины и соли четвертичных аммониевых оснований со сложными радикалами (напр имер, три-метилдодециламмонийхлорид). Ионную флотацию используют преимущественно как метод выделения примесей из воды и растворов солей щелочных металлов. Однако подобный метод обогащения пригоден и для анализа некоторых чистых металлов. Например, возможно концентрирование примесей kg, Аи, Со, Си и Ре из растворов, содержащих большие количества солей магния и цинка, с использованием флотации ассоциатов анионных комплексов примесей (с лигандами С2О4 , ЗгОз или N ) с ПАВ катионного характера [1281]. [c.295]

При атомно-абсорбционных определениях могут иметь место влияния, связанные с ионизацией и наложением молекулярных излучений на измеряемые линии поглощения. При определении щелочных металлов атомно-абсорбционным методом исключается влияние элементов, молекулярное излучение которых накладывается на спектр определяемого элемента и создает помехи при применении эмиссионного метода. Влияние, связанное с ионизацией, можно подавлять добавлением избытка солей других легко ионизирующихся щелочных металлов, например значительную ионизацию атомов Са, а и других — прибавлением соли калия [23]. [c.242]

Однако препаративное значение имеют другие реакции. Можно, цо Отто и Трегеру [902], действовать элементарным иодом на мер-каптиды щелочных металлов или, цо Бланксма [903], проводить реакцию между алкилгалогенидами и дисульфидом натрия. По методу, разработанному Прайсом и Твиссом [904], синтез ведут через щелочные соли полуэфира тиосерной кислоты, которые реагируют с элементарным иодом по уравнению [c.326]

После предварительной ручной отборки молибденит доводится флотацией до содержания в нем минимум 60—80% MoS . Путем обжига и магнитной сепарации он освобождается от медного колчедана. Желтая свинцовая руда подвергается мокрому обогащению, и содержание М0О3 в ней повышается до 25%. Получение металла можно вести электротермически,— нагреванием в угольном цилиндре тонко размолотого молибденового блеска с обессеривающими веществами (СаО, Si и т. д.). Однако, выгоднее получать металл восстановлением окиси, полученной обжигом руды при умеренно красном калении, и последующей возгонкой при 800°. Наконец, можно переработать на окись молибдена подвергнутые специальной очистке щелочные соли молибденовой или серномолибденовой кислоты и полученную окись восстановить углем в графитовом или угольном тигле. Полученный продукт содержит около 98% Мо и менее 1% углерода. Получение молибдена алюмотермическим путем в настоящее время не применяется, так как при работе по этому методу потери молибдена вследствие его легкой испаряемости очень велики. [c.241]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используются различные реагенты. Ими могут быть окислы и гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов). Цель этих методов — разрушить минералы и освободить LijO, которая в дальнейшем процессе обычно извлекается в виде LiOH, но иногда переводится в соли лития. Во втором случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер — служат только цели подготовки сырья для последующей обработки кислотами. Здесь не имеется возможности описывать эти методы . [c.35]

Для увеличения интенсивности процесса предлагалось хлорировать в расплаве солей, в частности в расплаве хлоридов щелочных металлов [30], аналогично методу, применяемому к магниевому и титановому сырью. Наряду с физическими преимуп ествами проведения процесса в жидкой среде при хлорировании в расплаве могут быть созданы особо благоприятные физико-химические условия, так как расплав хлоридов не является химически индифферентной средой в отношении хлорируемого материала. По этому ме- [c.127]

В предыдущих главах были подробно описаны принципы методов комплексометрического титрования большинства катионов и некоторых анионов. Практическое использование этих методов, как видно из их описания, ограничено определением только в чистых , содержащих только один катион, растворах. Исключение составляют щелочные металлы и соли аммония, не образующие комплексных соединений с комплексоном. Комплек- [c.406]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]