Процессы коррозионные самопроизвольные

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие [c.181]

Самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой, происходящий с выделением энергии и рассеиванием вещества (рост энтропии), называется коррозией. Коррозионные процессы протекают самопроизвольно и необратимо в соответствии со вторым началом термодинамики (см. гл. VI). [c.522]

В табл. 1.2 показано, как меняется свободная энергия системы веществ, принимавших участие в коррозионном процессе. Свободная энергия представляет собой ту часть внутренней энергии системы, которая может быть превращена в работу при постоянных давлении и температуре. Знак минус (в табл. 1.2) перед значением энергии указывает на ее уменьшение, плюс — на увеличение. Если энергия системы уменьшается, то это значит, что система из состояния менее устойчивого, с большим запасом энергии, переходит в состояние более устойчивое, с меньшим запасом энергии. Такие процессы протекают самопроизвольно. Возникнув в определенных условиях, они развиваются затем без подвода энергии извне. [c.5]

Коррозионные процессы являются самопроизвольно протекающими необратимыми процессами в соответствии со вторым началом термодинамики (см. гл. IV). [c.508]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии металлов, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которые сопровождаются убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. [c.111]

В настоящее время почти невозможно назвать область народного хозяйства и, особенно, современной техники, где бы не эксплуатировались металлические конструкции и детали и где бы не стояли вопросы продления срока их службы и повышения их устойчивости к самопроизвольно идущим процессам коррозионного разрушения. По этой причине исследование процессов коррозии и разработка методов защиты металлов, представляя специальный интерес для научных и инженерно-технических работников, соприкасающихся с изысканием новых и сохранением имеющихся металлических конструкционных материалов, являются вместе с тем общенародной хозяйственной проблемой. [c.3]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

Можности или невозможности самопроизвольного протекания коррозионного процесса при определенных условиях. [c.11]

Первопричиной коррозии металлов, в том числе и электрохимической коррозии, является их термодинамическая неустойчивость. При взаимодействии с электролитами металлы самопроизвольно растворяются, переходя в более устойчивое окисленное (ионное) состояние. Большой теоретический и практический интерес представляет механизм этого саморастворения металлов, т. е. механизм коррозионного процесса, его основные закономерности, скорость протекания процесса и характер коррозионного разрушения. [c.180]

Самопроизвольное протекание электрохимического коррозионного процесса возможно, если [c.182]

Условием возможности самопроизвольного протекания коррозионного процесса в расплавах является сопровождение его убылью изобарно-изотермического потенциала реагируюш ей системы, т. е. AGj- < 0. При этом в расплавах при катодной деполяризации катионами и осаждении на поверхности корродирующего ме- [c.408]

Коррозией металла называют процесс самопроизвольного разрушения его при взаимодействий с окружающей средой. Электрохимическая коррозия возникает на границе между металлом и раствором. Она встречается чаще других видов коррозионного разрушения и наиболее опасна для металлов. Электрохимическая коррозия подчи- [c.401]

Коррозия металлов представляет собой их разрушение вследствие химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой. Коррозия является самопроизвольным процессом. Она обусловлена термодинамической неустойчивостью системы, состоящей из металла и компонентов окружающей (коррозионной) среды. За счет процессов коррозии ежегодно теряется от 1 до 1,5% всего металла, добытого за всю историю развития человечества, что в денежном выражении составляет астрономические суммы. Так, например, в США за 1955 г. прямые убытки от коррозии (замена вышедшего из строя оборудования и пр.) по примерным подсчетам были равны 5,5 млрд. долларов, во Франции за 1959 г.— около 250 млрд. франков. Вполне понятно, что человечество не может мириться с такими потерями, поэтому во всех странах разрабатывают и применяют на практике различные меры борьбы с коррозией. [c.273]

Коррозией называют процесс самопроизвольного разрушения металлов при их контакте с окружающей средой. Часто в технике коррозионные явления происходят при контакте металлов с растворами электролитов. Поэтому коррозионный процесс часто оказывается типичным электрохимическим процессом. Например, наиболее распространенная ат- . мосферная коррозия протекает в тон- У [c.209]

Коррозия — самопроизвольный процесс и соответственно протекает с уменьшением энергии Гиббса системы. Химическая энергия реакции коррозионного разрушения металлов выделяется в виде теплоты и бесполезно рассеивается в окружающем пространстве. Коррозия приводит к большим материальным потерям, происходящим в результате разрушения трубопроводов, цистерн, металлических час- [c.206]

Понятие о коррозии. Коррозия — это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металла, вызываемого его окислением, вследствие химического или электрохимического взаимодействия металла с окружающей средой. На рисунке XV- представлены основные типы коррозионных разрушений металла. [c.356]

Наряду с указанными в схеме существует и ряд других случаев самопроизвольного окисления металлов, относимых к коррозии. Отметим также, что многие сложные коррозионные процессы полностью не выяснены и до сих пор. [c.365]

При электрохимической коррозии, если поверхность металла содержит вкрапления других металлов, то возникают энергетически разнородные участки, на которых протекают процессы, аналогичные катодным и анодным реакциям в электрохимической цепи. Ионы металла, образующиеся на анодных участках металла, переходят в раствор, а электроны перемещаются по металлу к катодному участку его поверхности и поляризуют (заряжа<от) ее. Процесс коррозии осуществляется непрерывно лишь в том случае, если электроны с катодных участков отводятся акцепторами электронов—деполяризаторами. В средах с водным электролитом основными деполяризаторами являются протон (2H+-fe- = H2 (г)) и кислород (1/2 02 (г)+2 -+Н20 = = 20Н ). Чем выше концентрация деполяризатора, тем интенсивнее ассимиляция электронов, больше коррозионный ток, протекающий между катодом н анодом, и быстрее проходит коррозия. Самопроизвольное протекание реакции электрохимической коррозии возможно тогда, когда потенциал анодного процесса растворения металла а меньше (отрицательнее) потенциала катода к, т. е. к— а>0. [c.203]

Электродвижущие силы, возникающие в рассмотренных случаях, очень малы тем не менее их необходимо принимать во внимание из-за очень широко распространенного процесса самопроизвольного растворения металлов в электролитах (коррозия металлов). Опыт показывает, что даже чистые металлы термодинамически не равноценны, вследствие чего и они подвержены коррозионному разрушению (см. гл. XIX). [c.190]

Самопроизвольное растворение металлов и сплавов, вызываемое химическим или электрохимическим воздействием на них окружающей среды, называется коррозией. Протекание коррозионных процессов сводится, в ко- [c.453]

Коррозионный процесс, протекающий собственно по электрохимическому механизму и реализующийся в водных растворах электролитов, можно представить как реакцию, являющуюся результатом сопряженных анодного и катодного процессов. Принципиальная возможность (или невозможность) самопроизвольного процесса коррозии определяется знаком изменения энергии Гиббса (ДО) в ходе процесса. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, при условии, что [c.21]

Электрохимическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие взаимодействия с электролитически проводящей коррозионной средой. При этом ионизация атомов металла (анодный процесс) и восстановление окислителя (катодный процесс) протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. [c.15]

С термодинамической точки зрения основой коррозионных процессов, благодаря которым металлы переходят. в окисленное состояние (ионы в растворе, нерастворимые продукты коррозии типа окислов, гидроокисей, основных или средних солей), является нестабильность металлов в условиях окружающей среды. Все коррозионные процессы протекают с уменьшением свободной энергии и потому совершаются самопроизвольно. Однако в практическом отношении более существенное значение имеет не установление принципиальной возможности коррозионных процессов, а определение той скорости, с какой эти процессы протекают в тех или иных конкретных условиях. В этом смысле наука [c.3]

Точечная (питтинговая) коррозия — широко распространенный и очень опасный вид разрушения химической аппаратуры. Она характеризуется сосредоточением и резкой интенсификацией коррозионного процесса на отдельных небольших участках металлической поверхности. Развитие этого процесса в одних точках самопроизвольно прекращается, в других может продолжаться длительное время. Особенно уязвимы ребра, кромки, риски, границы лакокрасочных покрытий или запрессованного материала. Специфическими активаторами точечной коррозии являются СГ-, СЫ-ионы и НгЗ. Морфология и электрохимические особенности развития питтингов рассмотрены в обзоре [6]. [c.18]

Описанный выше механизм является развитием предложенного Финком [47]. Некоторые исследователи полагают, что в процессе коррозионного истирания от поверхности отрываются только металлические частицы небольших размеров, которые в дальнейшем самопроизвольно окисляются в воздухе [48]. Однако протир этого механизма свидетельствует ряд наблюдений, к которым относятся уменьшение разрушения с повышением частоты циклов, меньшие размеры разрушения в азоте даже в случае предварительного образования на поверхности окисного слоя [44], а также отсутствие самопроизвольного окисления частиц, оторвавшихся от поверхности в среде азота при последующей выдержке на воздухе. Другие исследователи высказывают предположение, что высокие температуры, возникающие в результате трения, вызывают окисление металла, после чего стирается окисный слой [49]. [c.129]

Корродируют, как правило, металлы (черные и цветные), встречающиеся в природе не в самородно1Л состоянии, а как соответствующие минералы и руды. На извлечение этих металлов из руд или минералов расходуется значительное количество энергии. В результате коррозионного разрушения они снова переходят в оксиды, сульфиды, карбонаты и в другие свойственные им природные соединения. Процесс коррозии, так как он приводит к регенерации исходных соединений, термодинамически более устойчивых по сравнению с чистыми металлами, протекает с уменьшением свободной энергии и поэтому совершается самопроизвольно. Металлы, ветре- [c.485]

Самопроизвольное окисление металлов, уменьшаюпхее долговечность изделий, называется коррозией (от позд-иелат. соггоз1о — разъедание). Среда, в которой металл подвергается коррозии, называется коррозионной, или агрессивной. При этом процессе образуются продукты коррозии химические соединения, содержащие металл в окисленной форме. [c.6]

Многообразие и надежность современных методов изучения особенностей протекания электрохимических реакций дали возможность установить механизм и кинетические характеристики наиболее важных электродных процессов, связанных с получением водорода, кислорода, других газо образных продуктов, с протеканием электрохимического синтеза ряда соединений, катодного вылеления и анодного окисления металлов, совместным разрядом ионов, а также с явлениями самопроизвольного растворения металлов (коррозионные процессы). [c.139]

Подводя итоги, можно сказать, что в зависимости от характера взаимодействия между составляющими твердое тело и среду компонентами, а также структурных особенностей твердого тела и совокупности внешних условий могут наблюдаться весьма разнообразные по форме и интенсивности проявления эффекты облегчение пластического течения твердого тела либо, наоборот, хрупкое разрушение под действием пониженных напряжений, механохимические процессы в зоне контакта, механическая активация коррозионных взаимодействий, процессы, приближающиеся по характеру к самопроизвольному диспергированию (квазисамопроизвольное диспергирование), истинное самопроизвольное диспергирование, приводящее к возникновению термодинамически равновесной лиофильной коллоидной системы. Сложный и разнообразный характер процессов взаимодействия между механически напряженным твердым телом и контактирующей с ним средой требует тщательного всестороннего анализа закономерностей и условий протекания этих процессов и их взаимосвязи для сознательного использования (или предотв,ращен,ия) эфф1екта Реби,нд,ера. [c.345]

Здесь рассматриваются только причины выхода из строя компрессорных машин из-за чисто коррозионного воздействия или совместно с механическими напряжениями (коррозионно-механического). Коррозия металлов — это самопроизвольный процесс разрушения их при воздействии окружающей среды. Причина коррозии — термодинамическая неустойчивость металла в данной среде, когда переход из металлического состояния в химическое соединение происходит с уменьшением свободной энергии. Для предотвра1ценпя этого естественного с точки зрения термодинамики процесса приходится прилагать большие усилия, расходовать огромные средства, но тем ие менее полностью защитить металлы от коррозии пока ие всегда удается. Ведь с помощью различных способов защиты лишь удерживают металл в состоянии неустойчивого равновесия с окружающей средой (исключение составляют благородные металлы). Стоит только несколько изменить агрессивность среды, ослабить степень защиты или ухудшить качество металла, как это равновесие нарушится и начнется коррозионный процесс. [c.6]

Во-первых, многие продукты коррозии и защитные покрытия на их основе — это фактически минералы как по составу, так и по названию. Нередко они имеют характерную окраску, самопроизвольную или полученную специально. Металл, помимо собственного цвета, может нести интерференционные цвета побежалости. При точной передаче вся эта гамма цветов и их изменений может служить существенным классификационным прганаком типа и степени продвижения коррозионного процесса. [c.7]

Самопроизвольное растворение свинца в кислотах с выде-леиием водорода возможно только в сильнокислых средах при pH 2. В слабокислых и нейтральных растворах коррозионный процесс затруднен вследствие образования нерастворимых гидроокисей свинца. [c.137]

Коррозия — это процесс самопроизвольного окпслекгш металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Стандарт ИСО Коррозия металлов и сплавов. Терминология определяет коррозию как физико-химическое взаимодействие металлов со средой, в результате которого изменяются его свойства. Это взаимодействие ведет к частичному или полному разрушению металла. ГОСТ 5272—68 определяет коррозию как разрушение металлов вследствие химического и электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. Здесь и далее под словом металл наряду с чистыми металлами понимается гакже сплав или металлический материал. [c.10]

Окружающая среда наряду с усталостью (или без нее) может способствовать стабильному распространению трещины. Явление и процесс самопроизвольного разрушения металлических тел под воздействием окружающей среды называется коррозией. В качестве коррозионной среды в условиях действия внешних нагрузок может выступать я водород, содержащийся в сталях. Для стапей источником водорода может быть вода или водяные пары при непосредственном с ними контакте чистой поверхности. Как показывают экспериментальные исследования, в атмосфере очищенного водорода при давлении 0,098 МПа докритический рост трещины в стали Н-11 происходит при меньшем значении коэффициента интенсивности напряжений, чем в обычных условиях. При этом трещина имеет большую скорость роста, чем в полностью увлажненной среде очищенного аргона (рис. 1.16). Это и есть непосредственная форма водородного охрупчивания [6]. Как известно, в стали водород может находиться в атомарном, а иногда и в ионном состоянии. При нормальных условиях в свободном состоянии водород находится в молекулярном состоянии. В то же время водород может диссоциировать в результате хемосорбции на железе. Это позволяет предпо.1Южи ть, что причиной хрупкости железа может быть абсорбированный водород. Хемосорбция водорода на железе происходит мгновенно, что подтверждается отсутствием инкубационного периода развития у инициированной трещины. [c.426]

Легирование никеля более пассивирующимся элементом — хромом — обеспечивает повышение коррозионной стойкости сплавов за счет торможения анодных процессов, в данном случае повышается анодная пассивируемость. Сплавы никеля с 30—50 % Сг относятся к системам с самопроизвольно устойчивым пассивным состоянием в средах окислительного характера (рис. 3.8). [c.174]

При установивщемся процессе самопроизвольного (без наложения внешнего тока) растворения металла скорости анодной и катодной реакций одинаковы. Равенство скоростей анодной и катодной реакций определяет стационарный потенциал металла в данном электролите и установившуюся скорость растворения. Из условия стационарности следует, что торможение хотя бы одной из реакций приводит к замедлению коррозионного процесса. Поскольку коррозия является электрохимическим процессом, то целесообразно применять электрохимические способы торможения анодной или катодной реакции. Поэтому электрохимические методы снижения коррозии предусматривают смещение потенциала как в отрицательном, так и в положительном направлении от стационарного значения. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология