Аммиакат сульфата меди

АММИАКАТЫ — комплексные соединения, образующиеся при взаимодействии аммиака с различными солями в водном растворе или в результате действия газообразного аммиака на твердые соли. Например, аммиакат сульфата меди (П) образуется по уравнению [c.23]

Почему безводный сульфат меди (И), медный купорос и аммиакат меди (II) имеют разную окраску [c.114]

Образование комплексных аммиакатов меди, цинка и никеля. В три пробирки внесите отдельно по 3—5 капель растворов сульфатов меди, цинка, никеля и добавьте в каждую пробирку 1 мл концентрированного раствора аммиака. [c.166]

Образование комплексного аммиаката меди сухим путем. В сухую пробирку насыпьте не более 1 микрошпателя безводного сульфата меди и закрепите ее на штативе так, чтобы дно было немного выше отверстия. В другую пробирку поместите 10—15 гранул гидроксида калия, налейте в нее 3—5 мл 25 %-го раствора аммиака, быстро закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и введите последнюю в пробирку с сульфатом меди, закрыв ее ватным тампоном. В течение 2—3 мин пропустите сильный ток аммиака. Наблюдайте образование окрашенного аммиаката меди. [c.166]

Получение аммиакатов. В одну пробирку наливают небольшое количество раствора сульфата меди (И), в другую — раствор хлорида никеля (II) и добавляют к ним по каплям раствор аммиака. Что наблюдается Почему [c.164]

В отсутствие стабилизаторов и в жидкой фазе единственным обнаруживаемым продуктом каталитического окисления водорода является вода. В качестве катализаторов предлагались Pt (10%) на активированном угле, Pt на силикагеле, суспендированные в воде [289, 290], хлорид палладия [291], аммиакаты меди [292], сульфат меди [188]. Ионы Pt, Pd, Os, Ir, Rh, Ru, добавленные к раствору 0,16 Ai сульфата уранила, содержащему растворимые водород и кислород, при 250° С восстанавливаются до металлов и настолько эффективно катализируют окисление водорода, что это приводит к взрыву [188]. Сульфат серебра и KI довольно эффективно катализируют процесс, но восстанавливаются до Ag и I2 соответственно. Такие элементы, как Ni, Со, Zn, d, Pb, As, Li, Rb, I, K, Br, Mg, Fe, TI, e, Sn, Mn, V, Ti, или их соединения (очевидно, сульфаты) в тех же условиях практически не катализируют окисление водорода [188]. [c.247]

Говоря об аммиаке, невозможно не упомянуть его комплексные соединения, так называемые амминокомплексы или аммиакаты, которых известно огромное число. Ком-плексообразование часто сопровождается изменением окраски вещества например, голубой раствор пентагидрата сульфата меди принимает интенсивную темно-синюю окраску при добавлении раствора аммиака. Многие амминокомплексы достаточно устойчивы и могут быть получены в твердом состоянии. Твердый комплекс аммиака с хлоридом серебра был использован Майклом Фарадеем для сжижения аммиака. Фарадей нагревал комплексную соль в одном колене запаянной стеклянной трубки, а в другом колене, помещенном в охлаждающую смесь, происходило сжижение паров аммиака. [c.22]

Выполнение опыта. Заранее в цилиндре получить осадок сульфида меди пропусканием сероводорода через раствор сульфата меди. На лекции взмутить осадок, добавить 20 мл раствора аммиака и 30 мл раствора перекиси водорода. Черный осадок сульфида меди растворяется и образуется синий комплекс аммиаката меди. [c.269]

Аммиакат меди (10%-ный раствор в расчете на сульфат меди). В 50—60 мл воды растворяют 10,0 г пятиводного сульфата меди. По его растворении приливают при помешивании 25 мл концентрированного аммиака выпадающий сначала осадок гидроокиси меди затем растворяется, после чего в растворе остается 5—10 мл избыточного аммиака. Прозрачную жидкость разбавляют водой до 100 мл. [c.105]

Аммиакат меди. Растворяют 0,5 г сульфата меди в 10 мл воды и прибавляют 10%-ный раствор аммиака до объема 50 мл, [c.154]

Легкие воздействия на электронную оболочку, деформирующие ее, могут вызывать появление окраски. Так, гидратация ионов меди в сульфате меди вызывает синее окрашивание последнего гидратация ионов кобальта также вызывает изменение цвета. Подобным же образом часто можно наблюдать появление окрашенности в аммиакатах и других комплексных соединениях. [c.105]

Кроме кислых агентов, при цианэтилировании ароматических аминов употребляются также соли цинка, кобальта, меди, никеля п других металлов, способных образовывать аммиакаты. Медные соли (хлорид, сульфат, олеат, борат, ацетат), помимо катализирующего действия, препятствуют полимеризации акрилонитрила 1 . [c.102]

Осаждение металлов из очищенных растворов производится обычно электролизом (медь, цинк, кадмий, марганец, хром и др.), иногда цементацией (медь, золото и др.), вытеснением водородом под давлением ( 38 ), гидролизом (гидраты кобальта, железа, глинозем и др.), кристаллизацией (глинозем, сульфаты марганца, натрия и др.), термическим разложением (окись меди из аммиакатов и карбонатов и др.), наконец, адсорбцией на угле или на ионообменных смолах (золото и др.). [c.247]

Аммиакат меди приготовляют так же, как и аммиакат серебра (стр. 20). После растворения осадка гидроокиси меди добавляют в небольшом избытке раствор аммиака. Активированную поверхность с сорбированными ионами двухвалентной меди промывают дистиллированной водой и погружают на Ч2—1 в 3% раствор аммиаката серебра. Адсорбированные на поверхности ионы серебра катализируют реакцию восстановления меди, которую проводят щелочным раствором сульфата гидразина (стр. 78). Эффективность Использования этого раствора повышается с добавкой 5—7% формальдегида и повышением температуры. [c.80]

Проверка закона Бугера Ламберта. В мерную колбу емкостью в 50 мл наливают 5,0 мл раствора сульфата меди, нейтрализуют раствором аммиака по каплям до появления слабой мути (осадок основного сульфата меди), после чего прибавляют 15 мл раствора аммиака и разбавляют водой до 50 мл и перемешивают. Одновременно готовят такое же количество раствора сравнения, для чего в мерную колбу емкостью 50 мл вводят 15 мл раствора аммиака и водой разбавляют до метки. Измеряют оптическую плотность раствора аммиаката меди поочередно в кюветах с толш,иной поглощающего слоя 1 см,, 2 см, 3 см, 5 см.Но полученным отсчетам строят графики зависимости оптической плотности О) от толщины поглощающего слоя. [c.83]

Вследствие меньшей подвижности хлора в а-хлорнафталине реакцию приходится проводить при 260 270 и при 110 ат. В этих условиях хлорнафталин полностью вступает в реакцию г образованием до 85% (от теории) а-нафтиламина. Наилучшим каталинатором этой реакции оказался аммиакат закисного сульфата меди [ ц(NHз)2]2S04, образующийся непосредственно в реакционной среде из медного купороса и металлической меди или закиси меди и сульфата аммония. Оптималыюе количество аммиака — 6 молей иа моль а-хлор-нафталина. [c.383]

Для выполнения этого анализа сначала готовят серию растворов с определенной концентрацией иона меди — цветовую, шкалу. Исходным веществом для приготовления цветовой шкалы служит пе-рекрнсталлнзованнын сульфат меди (П) СиЗО рЗНоО. Сначала готовят эталонный раствор, содержащий 0,5 или 1 л меди. К раствору добавляют небольшое количество серной кислоты, чтобы подавить гидролиз сульфата меди в водном растворе. В специальные калиброванные пробирки помещают точно отмеренные порции эталонного раствора с тем, чтобы получить растворы с разным содержанием меди, добавляют аммиак сначала для нейтрализации серной кислоты, а зате.м для образования комплексного аммиаката меди, доводят водой объем раствора до метки и перемешивают его. [c.411]

Кроме того, при работе с сернисто-серябряным фотоэлементом иногда имеет место наложение поглощения в инфракрасной области, которое сильно искажает ожидаемые результаты. Так, например, хорошо известно, что прибавление аммиака к растворам сульфата меди вызывает сильное увеличение интенсивности синей окраски это используется для колориметрического определения меди. Однако при измерении посредством сернистосеребряного фотоэлемента от прибавления аммиака к раствору Си304 изменения поглощения почти не наблюдается. Это объясняется тем, что соли меди сильно поглощают в инфракрасной области спектра, а образование аммиаката меди, сильно изменяя поглощение в видимой части, почти не влияет на поглощение в инфракрасной области спектра. [c.139]

Адшиакаты одновалентной меди, содержащие ион [Си(ЫНз)2] , более устойчивы, чем соответствующие простые соли, например можно получить аммиакат сульфата одновалентной меди— [Си(ЫНз).,]г504 в виде белых гексагональных пластинок, а соответствующая простая соль—Сиг304 неустойчива и не может быть получена в свободном виде. Водные растворы аммиаката одновалентной меди—[Си(МНз)з]+ бесцветны аммиакаты двухвалентной меди—[Си(МНд)4]2+ имеют интенсивную синюю окраску. [c.468]

Сульфат меди в аммиачном растворе (аммиакат меди) дает с арсенитами зеленовато-желтый осадок арсенита двухвалентной меди Сид(А50з)2 (в отличие от голубого осадка арсената меди). Арсенит меди (И) растворяется в избытке едкой щелочи, а также в аммиаке с образованием раствора синего цвета. При кипячении из этого раствора выпадает красный осадок закиси меди ujO. Эта реакция дает возможность отличить AsO от AsOl , так как As " окисляется при этом до As , а медь восстанавливается до одновалентной. [c.499]

Сульфат меди в аммиачном растворе (аммиакат меди) дает с арсенатами голубой осадок ug(As04).,, растворимый в избытке аммиака. [c.501]

Что означал принцип переменной валентности Валентность большинства химических элементов переменна и изменяется в небольших пределах. Поэтому, когда из атомов отдельных элементов образуется молекула, то следует ожидать, что присоединение к ней новых атомов или совсем не должно происходить или будет ограничено небольшими пределами. Например, двуокись серы SO2 в соответствии с максимальной валентностью серы (шесть) может присоединить еще один атом кислорода или два атома хлора. При этом сера меняет свою валентность от четырех до шести, образуя соответственно трехокись серы SO3 или хлористый сульфурил SO2 I2. Но присоединить еще несколько атомов какого-либо элемента она не может, поскольку ее валентные возможности исчерпаны. А такие соединения, как хлорид кобальта СоСЬ или сульфат меди USO4, не способны к дальнейшему присоединению. Между тем давно наблюдались факты, противоречащие этому заключению. Существование аммиакатов, гидратов и двойных солей не объяснялось и в рамках учения о переменной валентности. [c.33]

Сравнив отношение двойного сульфата меди (опыт 4) i. аммиаката ее (опыт 5) к разл1гчным реагентам, сделать за ключение о сравнительной величине концентрации ионов Сн в рассмотренных случаях и написать уравнения диссоциации на ионы двойной соли и аммиаката, а также уравнение очень слабо идущей диссоциации самого комплексного катиона. [c.132]

На основании только данных химического анализа и формулы соединения координационное число нередко определить невозможно. Надо учесть, что во многих кристаллосольватах, в том числе кристаллогидратах и аммиакатах, часть молекул растворителя не связана с центральным ионом металла. Так, в Си804-5Н20 ион меди координирует четыре молекулы воды и два иона сульфата, каждый из которых связан еще с одним ионом Си +. Пятая молекула воды расположена во внешней сфере и связана с внутрисфер-ными частицами водородными связями. В МдВгг-бРу два иона Вг и четыре молекулы пиридина из шести входят в октаэдрическое окружение катиона, а две расположены вне его. [c.17]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

Довольно часто в качестве светофильтров используют растворы определенных веществ и их смесей в воде и в других растворителях, в том числе растворы бихромата калия, сульфата кобальта, аммиаката меди, п-нитрозоди-метиланилина, сульфата никеля, хлорида кальция, хлорида меди, нитрата неодима и смеси различных веществ. Такие фильтры позволяют выделять излучение в узких [c.146]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

Образование аммиаката меди (тетрааммино-купро-сульфата). Налить в пробирку 1—2 мл раствора Си304 и по каплям раствор аммиака до образования голубого осадка. Взять часть взмученного осадка и прилить к нему избыток ЫН40Н. Наблюдать растворение осадка и посинение раствора вследствие образования комплексных ионов [Си (ЫНз) 4]2+. [c.171]

Смесь центрифугируют и отделяют центрифугат, содержащий синий комплекс аммиаката меди [Си(ЫНз)4] и бесцветный комплекс аммиаката кадмия [С(1(1МНз)4] - В осадке остается сульфат висмутила (В 0)2804. Его промывают 3 каплями 2 н. NH4OH, центрифугируют и полученный центрифугат присоединяют к центрифугату, содержащему комплексные аммиакаты меди и кадмия. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология