Щелочи сильные, титрование

Следовательно, и в точке эквивалентности в рас случае pH должен равняться 7. То же будет, оче титровании любой другой сильной кислоты какой-л а также при титровании щелочи сильной кислотой. [c.237]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. Титруем 100 мл 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором НС1. Результаты расчетов сведены в табл. 22 и представлены на рис. 50. [c.242]

Рис. 73. Кривая титрования слабой щелочи сильной кислотой

Решение. Применяя фенолфталеин, заканчивают титрование при pH 9, т. е. раствор НС1 будет несколько перетитрован. Поскольку титрующая щелочь сильная, она вызовет ОН -ошибку [c.289]

Кондуктометрический метод позволяет решать и более сложные задачи — одновременное титрование слабой и сильной кислот щелочью, одновременное титрование щелочью кислоты и соли, образующей с ионами ОН нерастворимое соединение, и др. [c.178]

Титрование сильной кислоты щелочью. При титровании, например,.0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 и. раствором едкого натра, кривая титрования дает резкий скачок при значениях концентрации водородных ионов от 10 до 10 (от рН = 4 до рН = 10) при избытке кислоты или щелочи до 0,1 %, т. е. в пределах одной капли 0,1 н. раствора. В силу этого при титровании сильных кислот щелочами можно применять любой индикатор, зона перехода которого лежит в пределах от pH = 4 до pH = 10 метилоранжевый, метил красный, нейтральный красный, фенолфталеин и др. [c.103]

Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью изображена на рис. 57. Аналогичный вид кривых наблюдается во всех случаях кондуктометрического титрования, когда более подвижный ион заменяется менее под-вил<ным (например, при титровании сильной щелочи сильной кислотой). [c.276]

Пример 2. Каково значение pH в конечной точке титрования бифталата калия сильной щелочью, если титрование ведут таким образом, чтобы конечная концентрация иона фталата была равна 0,05 Ai [c.90]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, в) титрование слабого основания сильной кислотой, г) титрование слабой кислоты слабым основанием (или наоборот). [c.208]

Вследствие большой чувствительности к кислотам титрованию с фенолфталеином мешает присутствие углекислоты, которую всегда в этих случаях надо удалять предварительным кипячением растворов. Фенолфталеин применяется при титровании всех кислот и сильных щелочей для титрования слабых оснований употреблять его нельзя. В концентрированных растворах щелочей разлагается, поэтому при титровании такие растворы должны быть предварительно сильно разбавлены водой. [c.216]

Следовательно, и в точке эквивалентности в рассматриваемом случае pH должен равняться 7. То же будет, очевидно, и при титровании любой другой сильной кислоты какой-либо сильной щелочью, а также при титровании сильной щелочи сильной кислотой. [c.253]

Титрование аминокислот и простых полипептидов приводи- к результатам, совпадающим с результатами, получаемыми электрометрическим методом. Однако не все аминокислоты можно точно определять этим способом. Глицин и другие простые аминокислоты определяются вполне удовлетворительно, но при титровании аминокислот, содержащих более сильные основные группы, конец титрования наступает слишком рано. Так, при титровании лизина с добавлением формалина найдено, что из теоретически требуемого количества едкой щелочи на титрование до нормальной конечной точки с фенолфталеином (рТ = 8,8) было израсходовано только 86%, при титровании до рТ, равного 9,1 —93%, и при титровании до рТ, равного 9,5 — 97%. Истинная константа диссоциации лизина равна примерно 1 Ю при прибавлении альдегида она понижается, но все же остается большей, чем константа диссоциации глицина. В этом случае лучше сначала нейтрализовать по фенолфталеину в 85%-ном спиртовом растворе, а затем прибавлять формальдегид и продолжать, как описано выше. [c.200]

Гидроксидная ошибка титрования. Вычислить ОН""-ошибку, если титруют V мл нормального раствора сильной щелочи сильной кислотой и если объем раствора в конце титрования будет У" мл. [c.330]

При титровании сильной кислоты слабой щелочью (и наоборот, слабой щелочи сильной кислотой) образующаяся соль гидролизуется с образованием в точке эквивалентности кислой среды pH такого раствора менее 7. Например [c.53]

Для титрования слабой щелочи сильной кислотой пригодны индикаторы метиловый оранжевый и метиловый красный. [c.450]

Гидроксидная ошибка титрования. Вычислить ОН -ошибку, если титруют V мл нормального раствора сильной щелочи сильной [c.354]

Эти кислоты более сильные, чем свободные аминокислоты, и они могут быть оттитрованы щелочью. Реакция титрования протекает по следующему уравнению [c.19]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, [c.175]

При титровании сильной кислоты щелочью или щелочи сильной кислотой в результате взаимодействия эквивалентных количеств компонентов раствор получается нейтральным. В этом случае (при титровании 0,1—0,2 н. растворов) можно использовать любой индикатор, имеющий интервал перехода окраски в границах от рН=4 до рН=10. [c.116]

Гидроксильная ошибка титрования. Положим, что титруют У1 мл N нормальной сильной щелочи сильной кислотой и что объем раствора в конце титрования равен 1 2 мл. [c.290]

Титрование сильной кислоты сильной щелочью (и сильной щелочи сильной кислотой) [c.55]

Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью изображена на рис. 67. Аналогичный вид кривых наблюдается во всех случаях кондуктометрического титрования, когда более подвижный ион заменяется менее подвижным (например, при титровании раствора хлористого бария раствором сернокислого натрия, при титровании сильной щелочи сильной кислотой). [c.246]

Для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора азотной кислоты берут мерным цилиндром примерно 7 мл концентрированной 63%-ной HNO i с удельным весом 1,39 г/см (см. 82, Приготовление растворов сильных минеральных кислот ) и заливают в мерную колбу на 1 л. Цилиндр ополаскивают дистиллированной водой, которую также сливают в мерную колбу. Затем колбу заполняют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и раствор тщательно перемешивают. Полученным раствором ополаскивают раза два бюретку, а затем наполняют им ее (до нулевого деления). В коническую колбу пипеткой наливают 20 мл 0,1 н. раствора NaOH с/с = 0,8889 и прибавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (титрование сильной щелочи сильной кислотой). Раствор окрашивается в желтый цвет. Колбочку со щелочью ставят под бюреткой на лист белой бумаги и начинают титровать, все время перемешивая содержимое колбы до тех пор, пока желтая окраска не перейдет в оранжевую. Тогда отмечают число миллилитров азотной кислоты, пошедшее на титрование, затем спускают еще одну контрольную каплю кислоты. Если от этой капли кислоты окраска раствора порозовеет, то, следовательно, в растворе образовался уже небольшой избыток кислоты и предыдущий отсчет количества пошедшей на титрование кислоты был правильным. Если же от контрольной капли окраска раствора не порозовеет, нужно еще раз отметить уровень кислоты в бюретке, а затем опустить вторую контрольную каплю, от которой раствор, вероятно, уже слегка порозовеет. Во втором случае следует принять за израсходованное число миллилитров кислоты, отмеченное после спуска первой контрольной капли. Например, до спуска контрольной капли было отмечено 17,4 мл HNO3. От контрольной капли титруемый раствор не порозовел, но после спуска контрольной капли оказалось, что на титрование пошло 17,5 мл HNO3. Вторая контрольная капля дала порозовение титруемого раствора. Следовательно, за израсходованное на титрование количество кислоты следует принять не 17,4 мл, а 17,5 мл. Титрование, как обычно, производят несколько раз и для расчета берут среднее арифметическое нескольких определений. [c.168]

При титровании сильной кислоты сильной щелочью кривая титрования имеет вид, изобра- 13 [c.219]

График результатов кондуктометрического титрования раствора сильной щелочи сильной кислотой аналогичен представленному на рис. 10. [c.52]

Титрование слабых кислот и оснований отличается от титрования сильных кислот и оснований. При эквивалентном количестве слабой кислоты и щелочи раствор будет щелочным, нейтральная реакция титруемого раствора слабой кислоты достигается при меньшем (по сравнению с эквивалентным) количестве добавленной щелочи. При титровании сильных кислот и оснований точки нейтральности и эквивалентности раствора совпадают. При титровании же слабых кислот и оснований они различаются, и следует фиксировать не точку нейтральности раствора, а точку его эквивалентности (когда заверша,ется взаимодействие обоих веществ в эквивалентных количествах). [c.309]

Титрование сильной кислоты сильным основанием или титрование сильной щелочи сильной кислотой. Рассмотрим случай титрования соляной кислоты едким натром или титрование едкого натра соляной кислотой. В момент эквивалентности в титруемом растворе находится соль Na l, образованная сильной кислотой и сильным основанием. Такие соли, как известно, не подвергаются гидролизу, поэтому pH раствора в момент эквивалентности равен 7. Очевидно, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью, или наоборот, следовало бы применять такой индикатор, рТ которого равен 7 (например, нейтральный красный). Однако в подобных случаях можно применять также индикаторы, изменяющие свою окраску в пределах pH от 4 до 10, так как при их использовании ошибка титрования не превышает 0,125%. В этих случаях можно применять почти все указанные выше индикаторы. [c.245]

Шток установил, что декаборан растворяется в водных растворах щелочей и может быть регенерирован при подкислении этих растворов [36]. Хотя декаборан нерастворим в воде, он растворяется в водно-спиртовых и водно-диоксановых смесях получается раствор сильной одноосновной кислоты, которая может быть потенциометрически оттитрована щелочью [37]. Титрование водной щелочью может быть проведено также в ацетонитриле и диметилформамиде, которые при обычных температурах не взаимодействуют с декабораном [38, 39]. рКа декаборана — 3,5. [c.319]

Метилоранжевый является сравнительно более сильной кислотой, чем лакмус, и несколько сильнее уксусной кислоты. Его константа диссоциации /С=4,6 10 . Интервал его превращения находится от pH=3,1 до pH = 4,4. Он применяется при титровании сильных кислот и щелочей, а также слабых щелочей. Для титрования слабых кислот он не годится. В достаточно кислых растворах метилоранжевый находится в виде недиссоциированных молекул красного (розового) цвета, в нейтральной и щелочной среде он диссоциирован и окрашивает раствор в же.птый цвет. Для титрования приготовляют раствор, содержащий 0,5 г порошка в 1 л воды. Такой раствор, хотя и очень слабый, имеет оранжевый цвет вследствие одновременного присутствия в нем желтых ионов и красных молекул индикатора. При разбавлении водой диссоциация молекул метилоранжевого увеличивается, а раствор приобретает более желтую окраску. Для титрования берут 1—2 капли приготовленного указанным способом раствора индикатора на каждые 25 мл титруемого раствора при употреблении же больших количеств индикатора возникает промежуточная окраска (оранжевая), которая затрудняет определение конца титрования. [c.106]

Отвесив в закрытом бюксе анализируемую кислоту в количестве, приблизительно отвечающем рассчитанному, переносят взятую навеску в мерную колбу, разбавляют дестиллированной водой до метки и затем хорошо перемешивают. Из этого раствора пипеткой отбирают определенный объем, прибавляют индикатор и титруют рабочим раствором щелочи. При титровании сильных кислот в качестве индикатора применяют метилоранжевый, при титровании слабых кислот — фенолфталеин. На основании полученных результатов титрования производят расчет. [c.135]

Прямое титрование возможно в случае определения сильных щелочей, сильных кислот и тех слабых электролитов, константы ионизации которых не слишком малы (/( 10- ). Соли, образованные слабым основанием, п Ьяв Гягот вейстаа лиспротидов [c.17]

H IO4, H l, HNO3 и др.) титруются щелочью при больших и достаточно малых концентрациях (до 10 моль/л). Так же титруются сильные основания (NaOH, КОН и др.) сильными кислотами. Легко титруются муравьиная, уксусная и другие кислоты средней силы. Кривые кондуктометрического титрования ряда органических кислот (янтарной, адипиновой и др.) при титровании слабым основанием имеют более резко выраженный излом в точке эквивалентности, чем кривые титрования сильным основанием. Эти кислоты титруют раствором аммиака, причем в реакцию вступают оба протона. Слабые основания могут титроваться сильными и слабыми кислотами. Легко титруются, например, этаноламины растворами уксусной кислоты. Практическое значение имеет кондуктометрическое титрование солей аммония и других слабых оснований растворами щелочей и титрование солей слабых кислот (апетатов, фенолятов и дп.) сильными кислотами. Аминокислоты (глицин, аланин, валин и др.) титруются сильными основаниями. [c.182]

К. Титрование сильных кислот сильными щелочами (или обратно . Рассмотрим прежде всего тот случай, когда титруемые кис лота и щелочь—сильные. Например, положим, что мы титруем 0,1 н. раствор НС1 0,1 н. раствором NaOH. Для упрощения рассуждения допустим, что общий объем жидкости при титровании не изменяется. Хотя это допущение и не соответствует действительности, однако вносимая им погрешность в вычислениях величин pH незначительна и на интересующих нас выводах отразиться не может. Учитывая это, посмогрим, как изменяется величина pH при титровании. [c.336]

Титрование слабых щелочей сильными кислотами (или обратно). Положим, например, что U,1 н. раствор NH4OH титруют 0,1 н. раствором H I (или наоборот). Образующаяся при этол соль NHj l и.меет вследствие гидролиза кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности титрования лежит в этом слу чае при рН<7, и в качестве индикаторов лучше всего подойду< метиловый оранжевый и метиловый красный, но не фенолфталеин. Рассмотрение кривой титрования (рис. 29) вполне подтверждаем эти заключения. [c.344]

Титрование слабой щелочи сильной кислотой. На рис. 73 показана кривая титрования 0,1 н. раствора NH4OH 0,1 н. раствором НС1. Получающийся при этом NH I гидролизуется [c.284]

Дифтороиодат калия устойчив в сухом воздухе, но медленно разлагается во влажном. Расплавляясь при нагревании, он переходит в быстро желтеющую бесцветную жидкость. При более сильном нагревании он разлагается с образованием иода, фтористого водорода, кислорода и КР, содержащего примесь КЛ. Дифтороиодат трудно растворим в холодной воде в горячей воде он гидролизуется (расход щелочи при титровании соответствует полному гидролизу). Соль может быть перекристаллизована из плавиковой кислоты с концентрацией не менее 40%. [c.145]