Теплота едкого натра

Средняя мольная теплоемкость твердого едкого натра в интервале температур 298- 595° К составляет 80,32 дж/моль-град и жидкого едкого натра в интервале 595—900° К — 85,35 дж/град-моль. Определить количество теплоты, поглощенное при изобарном нагревании 1 кг едкого натра от 298 до 700° К, если теплота плавления равна 8363 дж/моль и температура плавления 595° К. [c.16]

Растворение веществ всегда сопровождается либо выделением, либо поглощением теплоты. Такие вещества, как серная кислота, негашеная известь, безводная сода, едкий натр, спирт и все газы, растворяются с выделением значительного количества теплоты. Растворение большинства солей в воде сопровождается поглощением теплоты и охлаждением раствора. [c.96]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Если же щелочное плавление проводится в открытых котлах с применением раствора едкого натра, который подвергается предварительному упариванию, определение (Зз сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. Эго вычисление может быть сделано по методу, описанному в главе I, однако для практических расчетов удобнее пользоваться [c.331]

Целесообразно подвергать осушке также и технологический воздух, что позволит отказаться от расхода теплоты на обогрев трубопроводов. Кроме того, появляется возможность использования трубопроводов технологического воздуха для резервирования трубопровода воздуха КИП. Правила устройства и безопасной эксплуатации воздушных компрессоров и воздухопроводов требуют периодически, не реже одного раза в 6 месяцев, проводить промывку воздухопроводов для очистки от масляных отложений. Промывать воздухопроводы рекомендуется 5%-ным раствором едкого натра. После очистки воздухопровод должен быть промыт водой до полной нейтрализации едкого натра и просушен сжатым воздухом в течение не менее получаса. [c.256]

Теплота образования едкого натра равна —101,96, теплоты растворения едкого натра и окиси натрия в очень большом количестве воды соответственно равны —10,141 и —56,3 ккал/моль. [c.23]

Опыт 16. Определение теплоты нейтрализации едкого натра уксусной кислотой [c.89]

По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. Так, реакцию нейтрализации соляной кислоты едким натром [c.27]

В тех случаях, когда расплавление твердого едкого натра сопровождается смешением его с небольшим количеством воды, учитывают также теплоту смешения едкого натра с водой по методу, описанному ниже. [c.331]

Приравниваемая к теплоте разбавления реакционной водой теплота изменения концентрации щелочного агента, непрореагировавшего при щелочном плавлении едкого натра, может быть вычислена при помощи диаграммы, представленной на рис. 186. [c.334]

Перед прибавлением воды к реакционной смеси не рекомендуется полностью удалять аммиак, так как в этом случае образуется горячий концентрированный раствор едкого натра, который может вызвать изомеризацию 1-алкина. Если же жидкий аммиак удален не полностью, жидкость охлаждается за счет теплоты его испарения. [c.188]

Теплота нейтрализации раствора, содержащего 1 моль едкого натра, раствором, содержащим 1 моль азотной кислоты, равна — 13,660, а раствором, содержащим 1 моль дихлоруксусной кислоты, равна —14,830 ккал/моль, [c.22]

Найти расход теплоты на изобарное нагревание 1 кг едкого натра от 298 до 700 °К, если АЯпл = 2 000 и = 595. [c.40]

Пример 5. Определить теплоту нейтрализации соляной кислоты едким натром и сопоставить ее со значением 13 360 кал1моль. При смешении 8,74 г раствора H I, содержащего на 1 моль H I в 46,5 моль Н. О, с раствором, содержащим 1 моль NaOH в 1065 моль HjO, выделилось = 138, 3 кал тепла. При сменюнин того же количества раствора кислоты с 192,1 г воды выделилось 3,5 кал теплоты. [c.160]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом. При этом, в зависимости от природы вещества, обычно происходит или выделение, или поглощение теплоты. При растворении в воде таких веществ, как едкий натр, серная [c.114]

Теплоты нейтрализации соляной, уксусной и масляной кислот едким натром соответственно равны —55,9 [c.29]

На основании следующих термохимических данных вычислить теплоту растворения 1 моля едкого натра в воде [c.25]

Определение теплоты нейтрализации. Отмерить цилиндром 100 мл 0,5 М раствора соляной кислоты и вылить в стакан. В другой стакан налить 100 мл раствора едкого натра такой же концентрации. Стакан с раствором кислоты поместить в калориметр (толстостенный батарейный стакан), закрыть его крышкой с тремя отверстиями. В среднее отверстие вставить точный термометр (с ценой деления 0,1 °С), опуская его в раствор кислоты, а в два других отверстия вставить воронку и мешалку. Через 10 мин измерить температуру раствора кислоты. Затем быстро вылить через воронку раствор щелочи и, перемешивая мешалкой, отметить с точностью до 0,1 °С самую высокую температуру раствора. [c.70]

В результате реакции между ионами могут получаться не только осадки но и малодиссоциирующие вещества. Приливая к разбавленному раствору едкого натра разбавленный раствор соляной кислоты до тех пор, пока лакмусовая бумажка при погружении в раствор не примет фиолетовую окраску, мы не наблюдаем видимых признаков реакции никакого осадка не образуется. Но реакция произошла кислый вкус раствора кислоты исчез. Опустив в раствор термометр, можно убедиться, что раствор нагрелся, следовательно, выделилась теплота. Произошла реакция нейтрализации, которую раньше мы выражали молекулярным уравнением [c.16]

Опыт 15. Определение теплоты нейтрализации едкого натра соляной кислотой [c.88]

Опыт 17. Определение теплоты нейтрализации фосфорной кислоты едким натром с образованием одно-, двух- и трехзамещенной соли [c.90]

Определяют теплоту нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Для этого из калориметра выливают раствор соли, споласкивают дистиллированной водой и наливают в него 580 мл дистиллированной воды и 15 мл 1N раствора NaOH. Собирают калориметр и при перемегшгаании его содержимого делают 15...20 записей показаний термометра Бекмана с интервалом в 30 с. Затем, приподняв пробку, выливают в калориметр 15 мл 2N раствора НС1 (избыток кислоты обеспечивает полную нейтрализацию щелочи) и делают еще 15...20 записей [c.25]

Едкий натр и едкое кали — белые, непрозрачные, твердые кристаллические вещества. В воде хорошо растворяются с выделением большого количества теплоты. В водных растворах они нацело диссоциированы и являются сильными щелочами. Проявляют все свойства оснований (см. [c.294]

Применяют твердый едкий натр, чтобы воспользоваться теплотой его растворения. Если на этой стадии смеси дают охладиться, то, прежде чем начать прибавление сплава, раствор необходимо нагреть до 50—60°. [c.430]

В 1-литровую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой и охлаждаемую в бане со льдом и солью, помещают 275 г (250 жл, около 1 моля) 15%-ного раствора едкого натра. Раствор охлаждают до—10° (примечание 1) и прибавляют к нему в один прием 115 г (105 лгл, около 1 моля) 30%-ной перекиси водорода, предварительно также охлажденной до —10°. За счет теплоты реакции температура смеси заметно повышается. Когда температура вновь понизится до —10°, к содержимому колбы как можно быстрее прн энергично работающей мешалке прибавляют 75 г (0,5 моля) фталевого ангидрида, предварительно измельченного так, чтобы он проходил через сито в 40 меш (примечания 2 и 3). Как только весь ангидрид растворится, к смеси прибавляют 250 мл (0,5 моля) 20%-ной серной кислоты, которую предварительно охлаждают до —10°, но не замораживают (примечание 4). [c.326]

Тепловым эффектом диссоциации называется количество теплоты, выделяющейся при распаде 1 моль электролита на ионы (диссоциация 1 моль). Поэтому реакция нейтрализации слабых оснований сильными кислотами и наоборот имеет различную величину теплоты нейтрализации (меньше или больше 57,1-10 дж). Так, наприл1ер, тепловой эффект нейтрализации фтористоводородной кислоты едким кали равен 66,9 кдж г-экв, а синильной кислоты едким натром — 53,9 кдж/г-экв. [c.28]

Тепловой эффект процессов гидролиза. Для наиболее распространенного с./1учая гидролиза хлорлроизводных, проводимого в присутствии разбавленных растворов едкого натра, тепловой эффект процесса. можно принять равным сумме тепла реакции и теплоты разбавления едкого натра водой, выделяющейся в результате гидролиза. В соответствии с уравнением реакции [c.379]

Образовавшаяся в результате реакции смесь продуктов последовательно отдает теплоту в теплообменнике, конденсируется водный раствор спирта и затем окончательно охлаждается в холодильнике. Полная отмывка газа от паров спирта идет в скруббере. Непрореагировавшнй этилен после сжатия вновь направляется в гидрататор, а спирт-сырец подвергается ректификации. На 1 тэтилового спирта расходуется 0,685 т этилена, 5,6 кг фосфорной кислоты, 2 кг носителя и 16 кг едкого натра. Срок службы катализатора равен примерно 600 ч. Введением распыленной фосфорной кислоты в реактор в ходе процесса можно продлить службу катализатора. [c.173]

Для определения поправки на теплоту образовавшейся азотной кислоты стакан с собранной водой покрывают стеклом, нагревают до кипения и кп-нятят 5 мип. Охладпп содержание стакана, прибавляют к нему две капли раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором едкого натра (по содер-зкащего углекислоты) до появления неисчезающей розовой окраски. [c.356]

Гораздо большее значение имеют полностью растворимые в воде алкил-фениловые эфиры высших полиэтиленгликолей [15, 16]. Их получают конденсацией окиси этилена с алкилфенолом в присутствии ацетата натрия или едкого Натра как катализатора. Окись этилена прибавляют к алкилфенолу с такой скоростью, чтобы температура реакционной среды держалась около 200°. Давление во время прибавления окиси должно лишь немногим превышать атмосферное (на 1—1,5 ат). Процесс проводят в стальной аппаратуре. Лучше всего пользоваться жидкой окисью этилена, так как тепло, поглощаемое при испарении последней, частично уравновешивает экзотермическую теплоту реакции. Выходы — количественные, причем процесс протекает очень быстро и в реакцию можно вводить любое число молей окиси этилена. [c.362]

Теплоты реакций нейтрализации фенолов и нафтолок едким натром [c.333]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Теплота нейтрализации соляной кислоты раствором едкого натра —55,9 а монохлоруксусной кислоты H2 I OOH тем же раствором едкого натра —59,75 кдж. При прибавлении к раствору, содержащему 1 г-экв моно-хлоруксуснокислого натрия, 1 г-экв НС1 поглощается 1,904 кдж теплоты. Какая часть взятой соли при этом разлагается [c.28]

По результатам определения данных для поправки на кислотообразование, т. е. количества серы, окислившейся в серную кислоту, и количества образовавшейся азотной кислоты можно подсчитать, какое количество едкого натра должно было пойти на нейтрализацию кислот, образовавшихся в бомбе. Вычтя из этого количества число мл ЫаОН, пошедшего на титрование смыва в действительности (в это.м случае такое титрование следует провестй до определения в смыве суль фатов), мы получим число 1/10 N раствора ЫаОН, которое должно было пойти на титрование кислот, нейтрализовав-щихся, вступивших в реакцию с золой, асбестом и пр., в бомбе. Помножив это число на 1,5, будем иметь теплоту нейтрализации кислот в бомбе. [c.208]

При растворении 10 г едкого натра в 250 г воды температура повышается на 9,7ГС. Определите теплоту растворения NaOH, принимая удельную теплоемкость раствора равной единице. [c.121]

Гидрид натрия взаимодействует с водой с выделением водорода и образованием едкого натра. Составьте уравнение реакции, укажите, какие ионы окисляются и какие восстанавливаются, и определите тепловой эффект реакции, зная, что теплота образования гидрида равна 13,1 ккал1моль, а теплота образования едкого натра 102 ккал1люль. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология