Соляная кислота электропроводность растворов

Рис. II1-3. Удельная электропроводность соляной кислоты и растворов Na l

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Для уменьшения потенциала асимметрии, увеличения электропроводности и получения устойчивых потенциалов применяют специальные сорта стекол (72% SiO. , 22% Na.,0, б "o aO). Стеклянные электроды, приготовленные из этих стекол, должны некоторое время выдерживаться в 0,1 ti. растворе соляной кислоты. Особенностью стеклянного электрода является то, что стекло обладает большим сопротивлением (20 Мом), поэтому измерение э. д. с. производят при помощи лампового потенциометра. [c.297]

Электропроводность растворов соляной кислоты снижается при введении в них солей двухвалентной ртути. Это объясняется, как указывалось, образованием комплексных соединений, в присутствии которых уменьшается эффективная концентрация соляной кислоты в растворе. [c.293]

Ячейку для измерения электропроводности и прибор для измерения сопротивления устанавливают так, чтобы иметь возможность измерять сопротивление раствора порядка 10 ООО ом. Затем порциями по 0,3 мл добавляют 0,05 н. соляную кислоту, перемешивая раствор после каждого добавления, и измеряют его сопротивление. Состояние, близкое к нейтрализации раствора, обнаруживается по заметному увеличению изменения сопротивления при введении очередной порции кислоты, однако титрование продолжают и дальше, добавляя приблизительно 1,5 мл избыточной кислоты. Как и обычно, строят график зависимости величины, обратной сопротивлению, от количества добавленной кислоты и точку нейтрализации раствора находят по пересечению двух линейных участков этого графика. [c.291]

Предположим, что кондуктометрическим методом необходимо определить содержание соляной кислоты в растворе. Первоначальная электропроводность раствора равна сумме подвижностей ионов Н+ и С1 (при 18°С) Х ,нс1 = 315 -Ь 66,3 = = 381,3. [c.246]

В момент полной нейтрализации едкого натра соляной кислотой в растворе остаются только ионы Na и СГ и эквивалентная электропроводность растворов равна [c.412]

Так, например, в процессе титрования едкого натра соляной кислотой по мере прибавления соляной кислоты электропроводность раствора уменьшается вследствие связывания подвижных ОН -ионов в HgO. Поэтому в точке эквивалентности электропроводность раствора минимальная. При дальнейшем прибавлении [c.267]

Так, например, в процессе титрования едкого натра соляной кислотой по мере прибавления соляной кислоты электропроводность раствора уменьшается вследствие связывания подвижных ОН -ионов в Н2О. Поэтому в точке эквивалентности электропроводность раствора минимальная. При дальнейшем прибавлении соляной кислоты электропроводность раствора вновь возрастает [c.320]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору едкого натра соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6, При избытке кислоты она снова начинает резко увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме экви- [c.280]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного [c.398]

Ход работы. Сравнительная электропроводность сильных и слабых электролитов. Опыт 1. Электропроводность растворов электролитов измеряют в установке, показанной на рис. 16. В стакан налить 1 н. раствор соляной кислоты. Ввести полностью реостат. Включив установку в электрическую сеть, отрегулировать движком реостата сопротивление так, чтобы стрелка амперметра находилась примерно на середине шкалы. Записать силу тока. Не смещая движок реостата, отключить ток. Тщательно промыть стакан и электроды дистиллированной водой. Налить в стакан 1 н. раствор едкого натра. Записать силу тока. Вылить раствор. Тщательно промыть стакан и электроды. [c.56]

Закономерность при диссоциации на ионы химическая активность электролитов. Как явствует из всего сказанного до сих пор об электропроводности, различные растворенные вещества часто показывают весьма различную степень диссоциации. Возникает вопрос, подчиняется ли диссоциация на ионы определенной закономерности. Проще всего начать с исследования вопроса о том, имеем ли мы здесь аддитивные отношения, т. е. обладает ли данный атом или атомная группа всегда одной и той же тенденцией переходить в ионное состояние. Если бы это было действительно так и эта тенденция всегда проявлялась бы одинаковым образом, то, например, все электролиты с различными положительными ионами, но с одним и тем же отрицательным ионом, должны были бы при перемене отрицательного иона показывать одну и ту же последовательность степени диссоциации. При ближайшем рассмотрении это предположение не оправдывается так, соляная кислота в растворах одинаковой нормальности всегда сильнее диссоциирована, чем какой-либо хлористый металл уксусная кислота, однако, всегда слабее, чем какой-либо уксуснокислый металл. Далее, известными исключениями являются несколько солей цинка, кадмия и ртути. С галоидами эти металлы образуют слабо диссоциированные электролиты, со многими же органическими анионами — сильно диссоциированные, в то время как соответствующие кислоты показывают обратную последовательность. Правда, здесь возможно существование комплексных образований, которые затрудняют непосредственное сравнение. Во всяком случае до сих пор здесь не удалось установить простых отношений. [c.119]

В момент полной нейтрализации щелочи, например соляной кислотой, в растворе имеются только ионы Na+ и I" и эквивалентная электропроводность раствора равна [c.280]

На рис. 74 показано изменение удельной электропроводности при титровании раствора сильной кислоты раствором сильного основания, например соляной кислоты раствором гидроокиси калия, по реакции [c.268]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

Влияет ли присутствие избытка соляной кислоты на ионную электропроводность К+ в растворе КС1 [c.334]

В опыте Г при смешивании растворов двух сильных электролитов — соляной кислоты и едкой щелочи — происходит уменьшение электропроводности раствора смеси за счет того, что в результате химического взаимодействия помимо сильного электролита хлорида натрия образуется очень слабый электролит — вода, [c.65]

Наполните сосуд для измерения электропроводности (см. рис. 47) до половины раствором 0,2 н. соляной кислоты и растворите в ней примерно 10- -12г хлорида тетраквадихлорохрома (III) [ r(H20)4 l2l l. Обратите внимание на ярко-зеленую окраску раствора. Замкнув ключ на очень короткое время и отрегулировав сопротивление реостата, заметьте показание амперметра. Проверяйте электропроводность раствора в течение занятия сперва через Qmuh, затем через каждые Ьмин и обратите внимание на изменение его цвета. [c.243]

Электропроводность растворов соляной кислоты снижается при добавлении соли двухвалентной ртути. Это объясняется образованием комплексных соединений, приводящих к снижению эффективной концентрации соляной кислоты в растворе. Добавление u lj в электролит облегчает регенерацию отработанного электролита окислением металлической ртути соляной кислотой и кислородом. Добавление Hg lj и u lj приводит к снижению электропроводности электролита и увеличению потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в электролизере. [c.302]

Низкомолекулярные сульфонаты в разбавленных водных растворах полностью ионизованы, но на основании этого нельзя сделать вывода о полной ионизации полимерных сульфокислот и их солей. Мокк и сотр. [12, 13] с помощью измерений pH и электропроводности показали, что кажущаяся степень диссоциации а сульфированного продукта сонолимеризации винилтолуола и стирола равна 0,4 в широком интервале изменения концентрации полимерной сульфокислоты (от 10 до 10" г-экв/л). Кажущаяся степень диссоциации не зависит от концентрации соляной кислоты в растворе вплоть до 0,003 и., несмотря на то что изменение вязкости указывает на сильное уменьшение размера полимерной молекулы при возрастании концентрации соляной кислоты, Мокк и Маршал предположили, что при изменении конфигурации макромолекулы на ее поверхности остается максимальное количество групп —ЗОдН. [c.80]

Рис. 101. Зависимость электропроводности соляной кислоты н растворов Nad от концентрации при различных температурах / —pfi TBOp H l при 94 С то же при Su °С < —то ж п >и 60 °0, 4—то же при 10 °С 5-раствор Nad при GO С.

Свойства водных растворов оксихлорида гафния в области концентрации 0,0062—0,0905 моль1кг изучались методами криоскопии, потенциометр ИИ и электропроводности [23]. Потенциометрические измерения, проведенные при 0,2 и 25° С, показали, что активность соляной кислоты в растворах оксихлорида гафния равна активности чистой соляной кислоты такой же моляльности, т. е. при гидролизе моля HfO la выделяется один моль соляной кислоты. Активность соляной кислоты в растворах оксихлорида циркония выше активности соляной кислоты в растворах оксихлорида гафния, что указывает на меньшую гидролизуемость последнего. Из потенциометрических и криоскопнческих измерений следует, что степень полимеризации гафния в пределах исследованных [c.267]

При этом титровании Н -иоиы соляной кислоты постепенно связываются ОН -ионами щелочи с образованием неионизированных молекул воды, а в растворе накапливаются Na -ионы щелочи, замещая таким образом И+-ионы. Но так как скорость движения Н при электролизе значительно больше, чем скорость движения Na , указанное замещение понижает электропроводность раствора . В точке эквивалентности все Н+-ионы соляной кислоты окажутся замещенными На+-ионами, и электропроводность раствора будет иметь наименьшую величину. При добавлении же избытка щелочи она будет снова возрастать [c.194]

В табл. 1.2 приведены значения (I для растворов соляной кислоты, вычисленные на основанин измерений электропроводности (ai) и э. д. с. (аз). Расхождение между значениями а, полученное этими методами, тоже увеличив,а-ется по мере возрастания концентрации электролита, причем в области высоких коицентрацин аз становится больню единицы. [c.43]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Метилсерная кислота описана [34] как маслянистая жидкость, котора я не смачивает стекло, не кристаллизуется при —30° и смешивается с эфиром во всех отношениях. Моногидрат этой кислоты не растворим в эфире. Определение молекулярного веса в растворе серной кислоты дало величину 95 вместо 112. Последнее значение следовало ожидать в случае отсутствия ионизации 1146]. Исследование электропроводности указывает на то, что метилсерная кислота в водном растворе йЬлностью ионизирована, как и соляная кислота [147]. [c.27]