Плотность растворов удельный вес

Удельная электрическая проводимость раствора СаСЬ концентрации 10% (масс, доли, %) при 18° С равна 11,4 См/м. Плотность раствора 1,08 г/см . Вычислить кажущуюся степень диссоциации СаСЬ в указанном растворе. [c.144]

Удельная электропроводность 4%-ной Нг504 при 18°С равна 0,168 См-см плотность раствора— 1,026 г/см . Найти эквивалентную электропроводность раствора, [c.25]

Для приготовления рабочих растворов глинокислоты с заданной концентрацией НР и НС1 необходимо точное знание плотности и удельного объема водных растворов этих веществ. Эти значения приведены на рис. 5. [c.19]

Удельная электрическая проводимость раствора КОН концентрации 4,2% (масс, доли, %) при 18° С равна 14,64 См/м. Плотность раствора 1,038 г/см . Вычислить эквивалентную электропроводимость и кажущуюся концентрацию ионов ОН в растворе. [c.144]

Определить в единицах технической системы плотность раствора, удельный вес которого равняется 1,31 кг/л. [c.32]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

Задача V. 11. Через резервуар с мешалкой (объем резервуара 5 м ) циркулирует G = 1 кг/сек раствора. Температура раствора на входе и в резервуаре равна 20° С. Определить время, требуемое для нагревания раствора в резервуаре до 60° С, не прерывая подачи свежего раствора, а также максимальную температуру нагревания раствора, если тепловой поток, поступающий в резервуар, составляет Q = 200 ООО вт. Плотность раствора р = = 1100 кг/м -, удельная теплоемкость с = 3800 дж/ (кг-град). [c.124]

Значения температуры кипения при атмосферном давлении, плотности и удельной теплоемкости раствора, а также коэффициента теплопередачи в зависимости от концентрации раствора приведены ниже. Исходный раствор имеет температуру to = = 20° С. Коэффициент теплопередачи в период нагревания раствора = 380 вт1 м -град). [c.226]

Для каждого объекта можно выделить физические параметры (параметры порядка), флуктуации которых аномально растут вблизи точки перехода, т.е. являются критическими. Для чистых жидкостей такими параметрами являются плотность и удельная энтропия для растворов - концентрация, для ферромагнетиков - намагниченность и поляризация, для смектических жидких кристаллов - амплитуда волны плотности и т.д. [c.21]

Удельное поглощение а — условный коэффициент, адекватный оптической плотности раствора с концентрацией определяемого элемента 1 мкг мл при толщине поглощающего слоя 1 см [c.187]

На получение 1 г железа в холодных растворах затрачивается около 60—100 квт-ч (напряжение на ячейке 0,06 в). При использовании горячих растворов удельный расход электроэнергии равен 300—450 квт-ч/т, что связано с применением более высокой плотности тока и анодных диафрагм. [c.409]

Парциальный удельный объем ПАВ у определяют, найдя зависимость плотности растворов р от концентрации [c.167]

Содержание работы. Определяют удельную гидратацию мицелл. В случае неионогенного ПАВ рассчитывают среднее количество молекул воды, связанных с 1 атомом кислорода полиоксиэтиленовой цепи. Экспериментальная часть работы, сводится к измерениям вязкости и плотности растворов ПАВ в зависимости от концентрации для определения характеристической вязкости и парциального удельного объема ПАВ. [c.167]

При 22° С удельная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты концентрации 9,55% (масс, доли, %) равна 0,756 См м. Плотность раствора 1,024 г/см . Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,77-10 . Вычислить эквивалентную электрическую проводимость НСООН при бесконечно большом разбавлении раствора Яоо. [c.145]

Определяя показатели преломления и плотности раствора и растворителя, можно вычислить удельную и, следовательно, молярную рефракции растворенного вещества. Атомная поляризация значительно меньше электронной Пат < Пэл- Для приближенных расчетов можно принять [c.16]

Определение удельной плотности растворов производится с помощью ареометров (стр. 92—93). [c.297]

Если поляризованный падающий луч при прохождении через слой раствора I с концентрацией С растворенного вещества, равной 1 кг на 1 кг раствора, и плотностью раствора о поворачивается на угол а, то удельное вращение [а] растворенного вещества равно [c.362]

Величина gIolI характеризует степень ослабления интенсивности излучения после пропускания через раствор. Ее называют оптической плотностью раствора, или его экстинкцией, и обозначают буквой А (иногда О или Е). Закон отражает линейную зависимость А от концентрации поглощающего вещества С, толщины поглощающего слоя I, коэффициента поглощения (коэффициента экстинкции) е. При концентрации раствора 1 М и толщине поглощающего слоя 1 см е представляет собой коэффициент молярного поглощения. Он является основной характеристикой, отражающей способность вещества поглощать свет в определенном растворителе и при определенной длине волны. Чем больше величина е, тем выше чувствительность спектрофотометрического метода определения вещества. Иногда пользуются коэффициентом удельного поглощения 1см Представляющим [c.6]

Расчеты проводить, как и в опыте 20.1. Разность температур масса раствора (вода+соль) известна плотность раствора и его удельную теплоемкость принять такой же, как и в предыдущем опыте (в единицах СИ). Тогда по уравнению 20.5 легко вычислить теплоту растворения безводного сульфата и пересчитать ее на 1 моль вещества (АЯ1). [c.199]

Выполнение работы. Снимают спектры поглощения соединения в 0,1 в. растворе едкого натра и в 0,1 н. соляной кислоте. Для этого проделывают следующие операции. Точную навеску (0,1000 г) препарата растворяют в 100 мл растворителя (в мерной колбе). 1 мл раствора вносят в другую мерную колбу емкостью 100 мл. Объем доводят до метки. Перемешивают. Наполняют одну кювету чистым растворителем, вторую — приготовленным раствором. Измеряют оптическую плотность раствора относительно чистого растворителя через каждые Ъ нм ъ интервале длин волн от 220—320 нм, а вблизи максимумов поглощения — через 2—1 нм. На основании измерений оптической плотности D раствора вычисляют удельный коэффициент поглощения Е см . [c.486]

Вычислите количество теплоты, выделившейся при реакции. Примите, что начальная температура — это среднеарифметическая температура кИслоты и щелочи, конечная — наиБЫсшая температура после сливания растворов плотность раствора равна единице, его удельная теплоемкость — теплоемкости воды, т. е. 4,184 Дж/г-град, а удельная теплоемкость стекла 0,753 Дж/г-град. [c.21]

Удельная электропроводность 47о-ного раствора серной кислоты составляет 0,1675 См/см. Плотность раствора равна 1025,5 кг/м Определите эквивалентную электропроводность. [c.126]

В формулах Ф — постоянный коэффициент г — удельное электросопротивление р — плотность раствора р — коэффициент массопереноса рст — равновесное с температурой стенки давление паров ш — скорость охлаждения колпачка. [c.249]

Концентрация раствора по мере стенания его вниз постоянно меняется за счет поглощения влаги и газа, и раствор постоянно автоматически рециркулируется потоком газа, проходящим через тарелки. Удельная плотность раствора на нилшей тарелке колонны составляет около 1,15—1,2. В тарельчатой секции из газа извлекается около 2,5 кг влаги на 1 кг хлористого кальция. [c.238]

В СвердловскНИИхиммаше были проведены опыты по определению физико-химических свойств соленых стоков НПЗ и оценки их склонности к пенообразованию. В процессе концентрирования стоков способом упаривания изменяются их физико-химические свойства растет плотность растворов, увеличивается температура кипения, удельная электропроводность проходит через максимум, поверхностное натяжение уменьшается с ростом содержания органических веществ, вследствие химического взаимодействия может меняться pH. Состав сточных вод НПЗ представлен в табл. I, а [c.25]

Вычислите количество теплоты, выделившейся при растворении Си504. За начальную примите температуру воды, а за конечную— наивысшую темпе1ратуру раствора. Пусть плотность раствора равна единице, его удельная теплоемкость — удельной теплоемкости воды (4,184 Дж/г-град), а удельная теплоемкость стекла [c.22]

Удельная электропроводность 1%-ного (по массе) водного раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН при 298 К составляет 4,79-Ю Ом- -см . Считая, что плотность раствора равна 10 кг/см , определите pH этого раствора. Данные о предельных подвижностях ионов возьмите из справочника. [c.58]

Удельная электрическая проводимость раствора KNO3 концентрации 15% (масс, доли, %) при 18° С равна 11,86 См/м, плотность раствора 1,096 г/см . Вычислить кажущуюся степень диссоциации KNO3 в растворе. [c.144]

Удельная электрпческая проводимость раствора H2SO4 концентрации 5% (масс, доли, %) при 18°С равна 20,85 См м, плотность раствора 1,033 г/см . Вычислить кажущуюся концентрацию ионов водорода в растворе. [c.144]

Название, формула Реакция Н аииои 1 дисс Окислитель- но восстано вительные свойства Устойчи- вость Удельная плотность раствора данной концентрации Полу- чение При- мене- ние При- меча- ние [c.296]

Найти удельную н эквивалентную электропроводность, если площадь электродов 5,25 0,05 см , а расстояние между ними 0,65 0,02 см. Плотность раствора 1,07 0,02 г1см Какое из измерений дает наибольшую ошибку Рассчитать точность определения электропроводности. [c.152]

Получение стабильной плотности раствора достигалось подбором режима работы насоса 1 и геометрических размеров смесительной камеры. Было установлено, что при диаметре штуцера 10 мм, длине цилиндрического конуса смесителя 200 мм, выходном диаметре 100 мм, угле конусности 13° и давлении на выкиде насоса 12 кПсм , отклонение от заданной плотности не превышало 0,02 г см . Регулирование удельного веса суспензии производилось подачей сухой смеси. Опыты показали, что если в процессе приготовления суспензии удельный вес соответствует растекаемости по конусу АзНИИДН 18— 24 см, то после выдержки структуру удается разбить насосом без дополнительных устройств. При большом же колебании удельного [c.240]

Известно, что двуокись свинца может кристаллизоваться в двух модификациях ромбической а-РЬОг и тетрагональной р-РЬОг, и каждая из этих модификаций в серной кислоте имеет различные емкостные и разрядные характеристики. А. Ф. Кондратьев, В. Ф. Лазарев и А. И. Левин исследовали разрядные и емкостные характеристики а- и р-РЬОг-модификаций в кремнефтористоводородной кислоте. Из опытных данных оказалось, что величина разрядного потенциала электрода сс-РЬОг меньше, чем у электрода р-РЬОг. Эта зависимость сохраняется при изменении концентрации кислоты и при изменении величины разрядной плотности тока. Технологическая емкость электрода а-РЬОг также значительно меньше, чем у электрода р-РЬОг, при разряде их током одинаковой плотности. В растворах с различным содержанием Н281Рв наблюдалась экстремальная зависимость удельной емкости РЬОа-злектродов. С изменением величины разрядной плотности тока удельная емкость а-РЬОг-модификации уменьшается в большей степени, чем р-РЬОг-модификации. Подобная зависимость для а- и р-РЬОг-модификаций была ранее установлена и в растворах серной кислоты и объяснена условиями кристаллизации РЬ504 и величиной истинной поверхности двуокиси свинца. Действительно, кристаллографическое изучение осадка р-РЬОг показало, что в данном случае р-РЬОа-модификация имеет развитую поверхность. Установлено, что относительное содержание р-РЬОг в осадке, полученном из более кислых растворов, увеличивается. Однако это не значит, что величина истинной поверхности является единственной причиной, определяющей повышенную емкость электрода из двуокиси свинца. Очевидно, что и условия электроосаждения двуокиси свинца влияют на разрядные характеристики электрода. [c.487]

Систематические погрешности I типа возникают в тех случаях, когда химик-аналитик упускает из виду наличие некоторых неярко выраженных зависимостей или закономерностей, которые лишь в отдельных случаях заметно влияют на конечный результат. Однако всегда имеется возможность внести соответствующую поправку. Так, если не учитывать зависимость плотности и удельного объема воды от температуры, можно допустить ошибкц в установлении концентрации растворов, которые приготовлены в одних, а использованы в других температурных условиях. [c.37]

Растворы приготовляются весовые или молярные. В первом случае концентрация их характеризуется числом грам.мов растворенного вещества в определенном весовом количестве или объеме раствора или растворителя (обычно 100 г, 1000 г, 100 мл и 1,0 л), во втором случае— числом молей рас гворенного вещества в определенном весовом коли честве или объеме раствора или растворителя (обычно в 1000 г и 1 л) Растворы, содержащие в одном литре один грамм-эквивалент раство репного вещества, называются нормальными (п.). Для дольных кон цеитраций молярных и нормальных растворов применяются десятич ные приставки (0,1-н.—децинормальный, 0,01-н.—сантинормальный) Определения различных концентраций растворов и формулы перевода одних в другие приведены в п. 2а. При этом учитывалось, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности и удельного веса практически совпадают. [c.341]

Зная плотность раствора, по соответствующей таблице справочника, находят его концентрацию. Если в таблице нет цифры, точно отвечающей отсчету по шкале ареометра, то концентрацию растворенного вещества вычисляют интерполированием по двум ближайшим величинам. Например, плотность раствора NaOH, измеренного ареометром, оказалась равной 1,248. Требуется определить процентное содержание NaOH в растворе. В табл. 2 (см. стр. 25) находим значения удельных весов, близкие к 1,248 (большее и меньшее), и соответствующие им процентные содержаний NaOH. [c.15]

Лля количественного определения кумарина примеияготся < трофотометрические методы, где учитывается изменение опекой плотности растворов кумаринов при длине волны макси поглощения в УФ области спектра того или иного кумарина Бисимости от его концентрации на основе удельных показат поглощения. Колориметрическим, флуориметрическим и спе фотометрическим методам чаще всего предшествует хроматогр ческое разделение кумаринов на бумаге и в тонком слое сорб поэтому Эти методы цазьссакяся хромато-онтическими мето [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология