Углерода восстановительные свойства

Для окиси углерода характерны реакции присоединения и реакции, в которых СО играет роль восстановителя. Последние имеют важное значение в большинстве металлургических процессов, в которых в качестве восстановителя используется углерод. Восстановительные свойства СО используются также для ее открытия в смеси по реакции ее взаимодействия с раствором хлорида палладия (II) [c.198]

Кислородные соединения углерода. Монооксид углерода, восстановительные свойства. Карбонилы металлов. Использование в промышленности. [c.145]

Будучи производными углерода (II), цианиды проявляют восстановительные свойства. Так, при нагревании их растворов они постепенно окисляются кислородом воздуха, образуя цианаты [c.408]

Описать свойства оксида углерода (П), указав а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО б) отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей в) окислительно-восстановительные свойства. [c.236]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. [c.449]

В обычных условиях оксид углерода (II) химически весьма инертен. При нагревании проявляет восстановительные свойства, что широко используется в пирометаллургии (см. стр. 265). При 700°С окись углерода сгорает синим пламенем, выделяя большое количество тепла (282 кдж/моль) [c.460]

Сопоставьте электронные конфигурации атомов углерода, кремния и элементов подгруппы германия. Объясните закономерное изменение в группе металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [c.136]

Восстановительные свойства оксида углерода (II). [c.204]

Элементы подгруппы углерода способны образовывать окислы двух типов — ЭО и ЭО2, носящие соответственно название окисей и двуокисей. Окиси состава 30 характерны для углерода, олова, свинца. Окись углерода — СО — бесцветный ядовитый газ, обладающий ярко выраженными восстановительными свойствами, особенно при повышенных температурах [c.98]

Запишите уравнения реакций, характеризующие восстановительные свойства угля, серы, оксида углерода (И), оксида серы (IV), сероводорода, муравьиного альдегида. Известно ли вам превращение, в котором одно из названных веществ проявляет также свойства окислителя [c.168]

Опыт 289. Восстановительные свойства оксида углерода (И) [c.161]

Но так как в окиси углерода степень окисления углерода +2, а наиболее устойчивым соединением углерода является оксид углерода (IV) со степенью окисления углерода +4, то для окиси углерода должны быть характерны восстановительные свойства, т. е. реакции присоединения кислорода. Это свойство окиси углерода используется при восстановлении металлов из оксидов [c.244]

Углекислый газ обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Однако вследствие того что соответствующий ему гидроксид — угольная кислота очень неустойчива, при растворении в воде СОг практически с ней не взаимодействует. Так как в СОг углерод,имеет степень окисления +.4, то гореть или поддерживать горение он не может. Для него не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые активные металлы могут гореть в атмосфере СОг, отнимая у него кислород [c.246]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Восстановительные свойства окиси углерода используются в металлургии при получении металлов из их оксидов [c.89]

Следует отметить, что при 830 С константа этой реакции равна единице, и, следовательпо, восстановительные свойства водорода и оксида углерода (II) при этой температуре одинаковы. [c.12]

Нейтральные атомы. Из электронейтральных атомов типичными восстановителями являются металлы. К металлам относят все 5- (кроме Н и Не), (1-, /-элементы и 10 р-элементов. Восстановительные свойства проявляют и некоторые неметаллы, например,, водород и углерод (соответственно 5- и р-элементы). [c.93]

Влияние природы реагирующих веществ на скорость протекания химических реакций рассмотрим на взаимодействии оксида азота (II) N0 и оксида углерода (II) СО с кислородом воздуха О2. При комнатной температуре N0, проявляя восстановительные свойства, с большой скоростью реагирует с кислородом воздуха, образуя ядовитый бурый газ диоксид азота N02 [c.20]

Восстановительные свойства углерод проявляет также в реакции получения водяного газа [c.121]

Типичными восстановителями являются атомы, на внешнем энергетическом уровне которых имеется от I до 3 электронов. К этой группе восстановителей относятся металлы. Восстановительные свойства могут проявлять и неметаллы, например водород, углерод, бор и др. В химических реакциях все они отдают электроны по схеме [c.192]

Образующийся палладий, находясь в сильной степени измельчения, окрашивает раствор в черный цвет. Другим примером восстановительных свойств окиси углерода является ее взаимодействие с хлором с образованием фосгена [c.198]

Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. Тщательно смешайте около 2 г окиси меди СиО и 0,3 г измельченного в порошок древесного угля. Приготовленную смесь поместите в тугоплавкую пробирку, которую затем закрепите горизонтально в лапке штатива. [c.205]

Углерод. Простые вещества, аллотропные формы (алмаз, графит). Восстановительные свойства. Карбиды. Нахождение в природе. [c.145]

Сильные восстановительные свойства углерода (в виде кокса, получаемого из каменного угля) используют в промышленности при переработке минералов и руд (см., например, получение фосфора и железа). [c.148]

Восстановительные свойства с ростом радиуса атома усиливаются от углерода к свинцу, окислительные — падают. [c.457]

Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода [c.79]

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако воо loo 1000 °с тенденции обычно проявляются лишь при [c.495]

Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет диоксид углерода [c.280]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстановительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. У атомов металлов во внешнем слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.271]

Углерод, находясь в цианидах в степени окисления +2, придает им восстановительные свойства. В растворах они постепенно окисляются кислородом воздуха, образуя ц и а н а т ы [c.372]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, он окисляется хлором при 400°С, кислородом при 600°С с азотом взаимодействует лишь при 1000°С, а с углеродом — при 2000°С, образуя соответственно SI3N4 и Si . [c.411]

Важнейшее отличие кремния от углерода заключается в том, что Si имеет большее число внутренних электронов. Следствием этого является неспособность двух атомов кремния сблизиться достаточно сильно, чтобы между ними могла возникнуть двойная или тройная связь. Кремний образует силаны, аналогичные алканам, которые будут обсуждаться в разд. 21-3. Силаны имеют общую формулу Si H2 + 2- Наиболее длинную цепь из всех полученных до сих пор силанов имеет гексасилан (рис. 21-7). Подобно азотоводородам, силаны обладают опасно высокой реакционной способностью. Простейшие силаны устойчивы в вакууме, но все они самопроизвольно возгорают на воздухе и все со взрывом реагируют с галогенами. Силаны обладают сильными восстановительными свойствами. [c.278]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Таким образом, говорить о нежелательности реакции прямого восстановления (154) это все равно, что говорить U нежелательности реакции (153), которая неизбежна и необходима для регенерации восстановительных свойств теплоносителя. Правильным является другой вывод. Реакция (153) необходима и целесоо брааяа, так как при этом улучшается использование углерода как восстановителя, однако до тех пор, пока получаемая окись углерода может быть в верхних частях слоя использована для осуществления реакций непрямого восстановления, а это зависит от термических условий в верхней части слоя. [c.155]

Ход работы. Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. На листочек бумаги положить на кончике мик-рошцателя порошок оксида меди (II) и приблизительно двойное количество порошка угля. Тщательно перемешать. Поместить смесь в сухую пробирку из тугоплавкого стекла. Закрепить пробирку горизонтально в лапке штатива. Нагреть вначале на слабом пламени -горелки, затем сильно прокалить 10—12 мин. Охладить пробирку. Отметить цвет полученного вещества. Составить уравнение реакции восстановления оксида меди (11). [c.76]

В качестве восстановителей используют щелочные и щелочноземельные металлы алюминий, цинк, железо и другие (металлы — только восстановители) применяют водород, углерод (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S и сульфиды, SO2, растворы KI, NaaSjOs, Sn U. Восстановительные свойства проявляют ионы металлов в низших степенях окисления Сг +, Fe " , Ti + и др. Восстановителями [c.143]

В обычных условиях оксид углерода (II) химически мало активен. При нагревании его активность возрастает он вступает в реакцию присоединения, проявляя восстановительные свойства. Оксид углерода широко применяется в технике для получения металлов из руд, как газообразное топливо, для производства оксогало-генидов и т. д. СО входит в состав воздушного, паровоздушного (смешанного) и водяного газов. [c.291]

Четвертая группа. Если для элементов подгруппы бора основной степенью окисления была +3 и лишь в единичных случаях - -1 (в связи с чем окислительно-восстановительные процессы перехода от одного из этих состояний в другое были не типичны), то для элементов подгруппы углерода (С, 8], Ое, 8п, РЬ) в соответствии со строением внешнего электронного слоя характерны две степени окисления (4-2 и -]-4). Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая — окислительным свойствам. При переходе от С к РЬ степень окисления - -2 становится все более характерной, в связи с чем растет и устойчиг вость веществ, содержащих Ддя с и 8( степень окисления +2 проявляется в очень небольшом количестве соединений (например, СО, 810) для них характерна степень окисления +4. 0е(0Н)а, 8п(0Н)2 и рЬ(0Н)2 — амфотерные соединения их основные свойства усиливаются от Ое к РЬ у 0е(0Н)2 преобладает кислотная ионизация, у РЬ(0Н)г — основная. Вещества, содержащие ионы являются сильными восстановителями, соединения РЬ" — сильными окислителями. [c.93]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

В молекулах моносахаридов имеются два вида гидроксиль -ных групп. Во-первых, это гидроксильная группа, которая свя -зана с хиральным атомом углерода, расположенным по соседству с атомом кислорода в цикле и имеющим наименьш ий порядковый номер (атом С(1) в альдозах и атом С(2> в кетозах), и, во-вторых, остальные гидроксильные группы. Первая группа является полуацетальной и обусловливает восстановительные свойства альдоз и кетоз (восстановление реагентов Фелинга и Толленса, разд. 6.2.8.2), остальные обладают свойствами спиртовых групп. [c.206]