Другие примеры восстановительных реакций

ДРУГИЕ ПРИМЕРЫ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ Присоединение водорода к атомам углерода [c.704]

Все реакции можно разделить на две группы в одних степень окисления атомов остается постоянной — обменные реакции, в других — окислительно-восстановительные реакции — она меняется. Протекание окислительно-вос-становительных реакций в отличие от обменных связано со сдвигом или с полным переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим — от восстановителя к окислителю. Пример обменной реакции [c.83]

Другим примером восстановительного металлирования является реакция металлов с металлоорганическими соединениями, в которых металл менее активен как восстанавливающий агент. [c.252]

Другими примерами автокаталитических реакций являются окислительно-восстановительные реакции [c.112]

Составление уравнений реакций в трех рассмотренных примерах проведено в определенном порядке. Его можно придерживаться и в других случаях при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Последовательность действий при этом следующая [c.269]

Можно было бы привести примеры различных окислительно-восстановительных реакций и не только ионных (например, ири электролизе), по и многих других. Все они [c.83]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Изменения эффективности каталитических процессов, осуществляемых при искусственно создаваемом нестационарном состоянии катализатора, можно, по-видимому, ожидать всегда, если эти процессы протекают по раздельному механизму. В частности, по такому пути протекают такие окислительно-восстановительные реакции, как полное окисление водорода, СО, углеводородов и многих других органических веществ при повышенных температурах, а также парциальное окисление олефинов, спиртов, ароматических соединений. Осуществляя каким-либо образом взаимодействие окислителя с восстановленным катализатором й затем — взаимодействие исходного вещества (в присутствии окислителя или без него) с вводимым в зону реакции окисленным катализатором, можно часто увеличить активность и (или) избирательность за счет того, что в нестационарном режиме катализатор может поддерживаться в состоянии, оптимальном по энергии связи кислорода с поверхностью. Примером этого, кроме уже названных процессов, может служить окисление нафталина во фталевый ангидрид на ванадиевом катализаторе [30]. Для этого процесса активность катализатора становится тем большей, чем больше степень окисленности 0, а избирательность процесса практически не зависит от величины 0 нри [c.40]

Межмолекулярные (межатомные) окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Другими словами, одни вещества (простые или сложные), вступающие в химические реакции, являются окислителями, а другие — восстановителями. Межмолекулярные процессы составляют наиболее обширную группу окислительно-восстановительных реакций. Примерами могут служить реакции с участием простых и сложных веществ, а также различных атомных и молекулярных частиц (радикалов, ионов и ион-радикалов) [c.77]

В табл. 4-1 приведены расчетные значения констант равновесия Кр для некоторых реакций горения и диссоциации при разных температурах. При использовании значений Кр из этой таблицы давление следует выражать в физических атмосферах. По приведенным величинам можно определить значения Кр для некоторых других реакций, которые могут быть получены комбинированием реакций из таблицы. Дело Б том, что по закону Гесса тепловой эффект АН какой-либо сложной реакции не зависит от промежуточных стадий. Точно так же изменение энтропии А5 (являющейся, как и энтальпия, функцией состояния) не зависит от промежуточных стадий. Следовательно, по соотношению (4-4) величина Кр для сложной реакции найдется перемножением или делением значений Кр для промежуточных реакций (в зависимости от того, суммируются или вычитаются эти реакции). Ниже приводятся примеры 1 и 2, в которых таким путем найдены значения Кр для реакции горения твердого углерода с образованием СО2 и для восстановительной реакции между СО2 и твердым углеродом. Данные по константам равновесия для многих реакций приводятся в термодинамических справочниках. [c.91]

Примером окислительно-восстановительной реакции, протекающей по механизму непосредственной передачи электронов от одной частицы к другой, может служить процесс [c.351]

Можно было бы привести примеры различных окислительно-восстановительных реакций и не только ионных, но и многих других. Все они сопровождаются изменением степени окисления — ее увеличение является процессом окисления, уменьшение— процессом восстановления. К простейшей окислительно-восстановительной системе относится электролизер катод служит восстановителем, анод— окислителем (электролиз — универсальный и наиболее мощный окислительно-восстановительный метод). [c.91]

Окислительно-восстановительные реакции. Ионные реакции в растворах можно подразделить на два типа. Реакции первого типа, примеры которых были рассмотрены, не связаны с изменением заряда ионов и представляют собой ионно-обменные взаимодействия. Ко второму относятся реакции, в ходе которых заряды ионов изменяются, что обусловлено передачей электронов от одного иона к другому. Так, при взаимодействии [c.280]

Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, которые по другой классификации относятся а) к реакциям соединения, [c.37]

Как следует из рассмотренных примеров, на направление и скорость окислительно-восстановительных реакций влияют многие факторы природа реагирующих веществ, характер среды, концентрация, температура, катализаторы и некоторые другие. [c.223]

В первом примере степень окисления меняют водород и железо, во втором — железо и иод. Протекание окислительно-восстановительных реакций и, следовательно, изменение степеней окисления атомов обусловлено переходом электронов от одних веществ к другим. [c.69]

Применяемые в аналитической химии окислительно-восстановительные процессы — пример электродинамических процессов, сопровождающихся переходом электронов от одних частиц к другим. При окислительно-восстановительных реакциях вся система в целом остается электронейтральной, не теряя и не приобретая заряды, так как электроны только переходят от одних частиц к другим. [c.107]

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

В разобранном примере и во всех других случаях электролиза на катоде происходит процесс восстановления (присоединение электронов), а иа аноде — процесс окисления (отдача электронов). В отличие от химических окислительно-восстановительных реакций обычного типа, процессы окисления и восстановления при электролизе разделены в пространстве. [c.314]

Другим примером подобного рода служит усиление восстановительных свойств некоторых неметаллов, например бора и кремния, в щелочной среде. Взаимодействие их с Н2О ускоряется в растворах щелочей. Поэтому растворы КОН и МаОН используются как сильнодействующие травители для кремния в полупроводниковой технике. Реакция протекает по уравнению [c.232]

Восстановительная способность водорода. Водород является хорошим восстановителем многих оксидов и других соединений. Это его свойство используется для получения металлов в лабораторной практике и в промышленности. Примеры таких реакций [c.109]

Кислородные кислоты хлора (а также других галогенов) и их солн являются окислителями. Примеры окислительно-восстановительных реакций с участием кислородсодержащих кислот хлора и нх солей [c.124]

Многие ферменты, катализирующие окислительно-восстановительные реакции, содержат атомы железа. Примером могут служить цито-хромы, присутствующие в каждом живом организме. Они содержат гем-группы, связанные с белком иначе, чем в молекулах миоглобина и гемоглобина. Интересным является белок, содержащий негемовое железо (так называемый высокопотенциальный железосодержащий белок), выделенный из клеток нескольких видов пурпурных бактерий. Он может обратимо одноступенчато (путем потери одного электрона) окисляться ионом гексацианоферрат(П1) кислоты [Ре(СК)б] и другими окислителями и, вероятно, катализирует какие-то окислительные процессы, важные для физиологии бактерий. На рисунке, где приведена [c.443]

Гальваническая цепь может быть построена не только на реакциях вытеснения одного металла другим из растюра соли, но и на любой другой окислительно-восстановительной реакции. Для осуществления подобной гальванической цепи нужно взять такие электроды, которые сами не изменяются при этой реакции, а лишь служат проводниками (переносчиками) электронов, получаемых или отдаваемых, веществами, восстанавливающимися и окисляющимися у поверхности электродов. В этом случае продукты окисления и восстановления остаются в растворе, а не выделяются на электродах. Примером такой гальванической цепи может служить элемент, состоящий из двух полуэлементов, в одном из которых находится растюр 5пС12 а во втором — раствор РеС1з (рис. 11). В качестве [c.330]

Фотохимия [20] как отдельная область химии в этой книге не обсуждается. Световое облучение применяют иногда для создания активной формы катализатора путем выбивания лиганда из неактивной формы [21], однако в этих случаях трудно установить природу этой активной формы. Кроме того, простое нагревание или воздействие звука [22] на неактивную форму также иногда приводит к образованию сходной активной формы. Облучение металлоорганических комплексов обычно сопровождается выбросом СО, восстановительным элиминированием Н2 или гомолитическим разрывом связей металл — углерод или металл — металл. Межмолекулярные реакции с участием фотохимически возбужденных состояний металлоорганических комплексов переходных металлов встречаются редко, поскольку время жизни таких возбужденных состояний обычно слишком мало для того, чтобы могли осуществиться даже диффузионноконтролируемые межмолекулярные реакции. Известны, однако, и необычные фотохимические реакции металлоорганических соединений, которые весьма практичны, с одной стороны, но совершенно загадочны в плане механизма, с другой. Примером такой реакции может служить обсуждаемый в гл. 16 фотохимический синтез р-лактамов из карбеновых комплексов хрома и производных иминов, открытый Хигедасом [23], [c.17]

Природа электрода, так же как и сгепень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Например, при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНСН3 и пннакон (СНзСОНСНз)2. [c.432]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Для того чтобы записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, прежде всего надо знать исходные вещества и конечные продукты реакции. В отдельных случаях однозначный ответ можно получить из расчета, основанного на данных об окислительно-восстановительных потенциалах соответствующих редокс-пар (разд. 33.5.1.5). Однако часто приходится устанавливать полученные в реакции. вещества с помощью химического анализа. Особое внимание следует обращать на возможность выделения в ходе реакции газов. Например, при реакции пиролюзита МпОг с соляной кислотой цвет и запах выделяющегося газа указывает на образование хлора, а цвет и другие свойства раствора — на образование Мп +. Зная компоненты системы, можно установить состав сопряженных окислительно-восстановительных пар, взаимодействующих в данной реакции. В нащем примере такими парами являются МПО2/МП2+ и С1 /С12- Сначала запишем по 1уреакции для обеих сопряженных пар. Начнем с определения степени окисления, которую атомы элементов имеют в окисленном и восстановленном состоянии. Далее найдем число электронов, которые участвуют в каждой полуреакции [c.410]

Следовательно, некоторые окислительно-восстановительные реакции возможны только при сопряжении — одновременном проте-кан1[и — других подобных процессов с одним общим участником, который называется актором (в нашем примере НзВгОз). Вещество, реагирующее с актором непосредственно, получило название индуктора (НаЗОз — индуктор), а вещество, реагирующее только при участии индуктора, называется акцептором (НзАзОз — акцептор). [c.175]

В одном из полуэлементов редоксо-элемента наблюдается равновесие Юз + бН + 6е I" + ЗНзО, а в другом А1 + + 3e 5=f Al. Составить цепь, отметить знаки ее полюсов указать окислитель и восстановитель, а также направление потока электронов. Написать ионное уравнение химической окислительно-восстановительной реакции, отвечающей данной гальванической цепи. Привести пример уравнения в молекулярной форме. [c.155]

Как в приведенных примерах, так и в любом другом случае электродная реакция представляет собой обратимый окислительно-восстановительный процесс (отнятие электрона есть процесс окисления, а присоединение — восстановления). Сокращенно он называется оксред-процессом. Оксред-система содержит вещества, составляющие собой окисленную форму системы [они записаны в сумме с электронами в левой части уравнений (IX. 8) —(IX. 11)], и вещества, составляющие собой восстанов- [c.482]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]