Константа равновесие окисления

Рис. IX-1. Зависимость константы равновесия реакции окисления аммиака от температуры и давления

Константы равновесия реакций окисления —восстановления 357 [c.357]

Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан.о = 1, йн, = = 0,2. [c.335]

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Несомненно, процесс дегидрирования метанола мог оказаться более выгодным по сравнению с процессам окисления, так как лрн дегидрировании спирта можно было бы получать в качестве побочного продукта водород, а ие воду, как это имеет место при окислении. Поэтому определение констант равновесия реакции (VII) представляет практический интерес. [c.372]

Равновесие в системе. Константа равновесия реакции окисления оксида серы (IV) равна [c.162]

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

Рассмотрим построение оптимального температурного профиля на примере обратимых экзотермических реакций. К ним относится большое число известных промышленных процессов — синтез аммиака, окисление ЗОг, конверсия окиси углерода. Повышение температуры в этих реакциях уменьшает константу равновесия и достижимую степень превращения, но увеличивает скорость реакции. Для увеличения скорости реакции полезно, чтобы на входе в реактор, где количество образующегося продукта мало, температура была достаточно высокой, а на выходе низкой это положительно влияет на константу равновесия. Можно показать, что температуру, при которой проводится процесс, нужно понижать по мере увеличения количества продукта. [c.304]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления [c.317]

Пример 7. Исходная смесь для окисления хлороводорода содержит [% (об.)] НС1 —35,5 воздуха — 64,5. Процесс окисления протекает при Р = 0,1 МПа и i = 370° на оксидном хромовом катализаторе. По окончании реакции в газе содержится 13,2% U. Рассчитать равновесный состав газовой смеси и значение константы равновесия = рЬ,Рн2оИРнс Ро - [c.36]

Практическое осуществление этого способа получения водорода возможно путем замены реакции непосредственного разложения воды термохимическим циклом, состоящим из нескольких реакций, имеющих значения констант равновесия, допустимые для практики. Изучено и предложено много термохимических циклов с целью разложения воды при температурах, не превышающих температуру теплоносителя, отходящего из ядерного реактора (при использовании отбросной теплоты ядерных реакторов). В разработанных термохимических циклах промежуточные вещества — галогены, элементы VI группы (сера), металлы И группы (Mg, Ва, Са), переходные элементы с переменной степенью окисления (V, Ре)— имеют большое сродство либо по отношению к водороду, либо к кислороду. Ниже приведен пример термохимического цикла реакций, приводящих к разложению воды на водород и кислород [c.82]

Найти константу равновесия реакции окисления аммиака [c.214]

Ранее рассмотрен расчет равновесного состава для изотермических реакций. В реальных технических процессах, например, платформинге, гидрокрекинге, при окислении топлива в реактивном двигателе и др., реакции протекают в условиях, близких к адиабатическим. Для адиабатической реакции расчет равновесного состава по величине константы равновесия осложнен тем, что нужно предварительно установить температуру реакционной смеси на выходе из аппарата (или в конце процесса), но, в свою очередь, эта температура определяется возможной глубиной превращения. Таким образом, при расчете адиабатических реакций приходится пользоваться методом подбора чтобы обеспечить соответствие выходных температур и равновесного состава. Рассматриваемая ниже схема расчета адиабатической реакции справедлива для любых условий ее осуществления в проточных или статических аппаратах. [c.118]

Рис. 1Х-11. Константы скорости реакции окисления двуокиси серы на ванадиевом катализаторе [на оси ординат слева А—в кмоль прореагировавшего ЗОа (кг катализатора-сек-ат) на оси ординат справа К—константа равновесия] .

В настоящее время окисление концентрированного сероводорода до серы в промышленных масштабах осуществляется методом Клауса, где в качестве окислителя выступает диоксид серы. Однако более перспективным представляется способ, основанный на избирательном каталитическом окислении сероводорода без его предварительного извлечения из углеводородных газов. Такой метод исключает необходимость предварительной очистки газов от сероводорода, его концентрирования и окисления до диоксида серы. Не ограничивает применение этого способа и термодинамика процесса, так как окисление сероводорода до серы является экзотермической реакцией. В интервале 100...300°С константа равновесия колеблется в пределах 10 . ..10 что свидетельствует о практически полном смещении равновесия в сторону образования целевого продукта. [c.97]

Интересно сравнить логарифмы констант равновесия окисления и восстановления с константами а Гамметта. В то время, как корреляция с константами недостаточно удовлетворительна, с константами [c.39]

Вычислить константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи 1097 и табл. 7) [c.215]

Задача 6. Вычислить константу равновесия окисления ионов иода ионами трехвалентного железа при 298°К- [c.85]

Пример 1.6. Рассчитайте константу равновесия окисления до Сг О [c.34]

Определите константу равновесия Кр при 1000 К реакции окисление аммиака [c.247]

Ниже иллюстрируется получение расчетных соотношений для сложных нефтехимических процессов изомеризации, алкилирования, окисления. Данные о теплотах простых стадий нефтехимических процессов, об их константах равновесия, равновесных составах даны в последующих главах. [c.160]

Константа равновесия реакции окисления N0 в NOj при ЗОО С [c.75]

Константу равновесия реакции окисления [c.265]

Пример 10. Процесс окисления оксида азота (И) до диоксида сопровождается образованием димера N2O4. Рассчитать степень полимеризации ЫОг для газовой смеси, содержащей 5% (об.) NO2 в исходном газе, если давление газа составляет 0,1 МПа, а температура 40°С. Значение константы равновесия /Ср = = Рша/PniOi — 0.435. [c.38]

Для описания скорости окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) на ванадиевом катализаторе при неподвижном слое катализатора предложены различные кинетические уравнения. К ним относятся, например, уравнение 13.7, связывающее скорость реакции со степенью превращения оксида серы (IV), константой скорости реакции, константой равновесия и давлением газа [c.166]

Зависимость константы равновесия ЛГр реакции окисления SOa в SO3 от температуры [c.606]

Из уравнений 13.3 и 13.4 следует, что равновесная степень превращения оксида серы (IV) связана с константой равновесия реакции окисления [c.162]

Пример 9. При сжигании колчедана печной газ имеет следующий состав 9,0% SO2, Ю7о Оа и 81 7о N2. После пропускания этого газа через контактный аппарат при t = 527° С и Р-= 1,2 ата концентрация неирореагировавшего SO2 в конечном газе равно 2,04%. Определить константу равновесия реакции окисления SO2 в SO3 при заданной температуре. [c.207]

Из (1У.7) вычисляют Хр методом последовательных подстановок в подкоренное выражение предварительно вычисленного значения Хр до достижения равенства правой и левой частей уравнения. Для обычных газовых смесей (например, 7% ЗОа и 11% О2) ниже 450°С константа равновесия достаточно велика, чтобы обеспечить Хр>97% при повышении температуры выше 450°С К и л р быстро снижаются. Однако на первых стадиях окисления даже в присутствии активных катализаторов необходимо повышать температуру выше 450°С для увеличения скорости реакции. [c.128]

Состав газа после конверсии находим так же, как в предыдущем примере, исходя из выражений и значений констант равновесия (табл. 31) реакций окисления метана водяным паром и конверсии окиси углерода при 1200° К [c.189]

В книге изложены некоторые термодинамические и кинетические методы решения задач количественной кинетики, рассмотрено их применение для расчета констант равновесия и скорости основных типов радикальных реакций, играющих важную роль в крекинге, полимеризации, окислении и других раднкально-цепных превращениях, даны примеры использо вания кинетических и термодинамических данных для выяснения механизма термических превращений углеводородов. [c.2]

Выполненные до настоя- -1,5 щего времени работы позво-тяют в принципе определить -J константы равновесия окисления или сульфирования металлов. При этом поверхности последних, подвергнутые при различных температурах действию окислительно - восстановительных газовых смесей переменного состава, изучают под электронным микроскопом и электронным дифрактором. С другой стороны, эти константы в большинстве случаев известны благодаря исследованиям, в которых применялись традиционные методы изучения химических равновесий. Возникает вопрос, совпадают ли результаты, полученные столь различными методами [c.305]

Из уравнений 13.7 и 13.8 следует, что скорость окисления зависит от константы скорости реакции, сильно возрастающей при повышении температуры (уравнение 13.6). Однако при этом уменьшается константа равновесия Кр (уравнение 13.3) и умень- [c.166]

Константа равновесия реакции 1 окисления оксида азота (II) выражается уравнением [c.219]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как О2. Н2О. СО , СО, СН , зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т.д..Она определяется с помощьг констант равновесия реакций окисления, науглероживс.ния, обезуглероживания. [c.20]

Отсюда следует и возможность вычисления константы равновесия в гальваническом элементе (см. расчет в XII. 2). Измерив э. д. с. любого гальванического элемента, состоящего из с. в. э., потенциал которого, конечно, один и тот же во всех системах, и стандартного исследуемого полуэлемента, получаем величины стандартных потенциалов электродов в водородной шкале. Зная их, можно вычислить потенциалы полуэлементов при любых активностях потен-циалопределяющих ионов. Знак потенциала положителен относительно с. в. э., когда в данном полуэлементе происходит восстановление, и отрицателен — в случае окисления. [c.138]

Приипп константу равновесия реакиии окисления сернистого газа в серный ангидрид при температуре 727° С равной 0,00345 на 2 моля 80з, вычислить а) КII для иее б) состав равпонесного газа. [c.213]

Метод предназначен для расчета констант равновесия химических реакций на основе инкрементов с учетом некоторых корректирующих факторов и изменения чисел симметрии компонентов реакции. Так как структурные группы большей частью содержатся и в молекулах исходных веществ, и в молекулах конечных продуктов, относящиеся к ним инкременты и корректирующие факторы ирт расчете сократятся и поэтому могут не учитываться. В результате, например, для всех реакций окисления первичного спирта в альдегид р-СН ОН —> Н-СНОЧ-Н, [c.263]

Зависимость константы равновесия реакции окисления отсисв азота [c.245]

Результаты решения примеров XIII и XIV показывают, что константа равновесия, во-первых, имеет неоценимое значение в химической технологии, и, во-вторых, ее можно использовать в качестве характеристики химического процесса. Так, окисление метанола в формальдегид при 25 °С протекает, оказывается, необратимо Ка Ю ). э дегидрирование бутана в дивинил — практически невозможно Ка 10" ). [c.142]

Для процесса каталитического окисления 50а с целью получения расчетной формулы Тоат уравнение (VI. 69) комбинируют с температурной зависимостью константы равновесия [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология