Ионы-стабилизаторы

В процессе образования гидрофобного золя рост ядра в той или иной стадии может быть приостановлен созданием так называемого адсорбционного слоя из ионов стабилизатора. Ионная сфера вокруг ядра коллоидной мицеллы состоит из двух слоев (или двух сфер) — адсорбционного и диффузного. Адсорбционный слой слагается из слоя потенциалопределяющих ионов, адсорбированных на поверхности ядра и сообщающих ему свой заряд, и части противоионов, проникших за плоскость скольжения и наиболее прочно связанных электростатическими силами притяжения. Вместе с ядром эта ионная атмосфера образует как бы отдельный гигантских размеров многозарядный ион — катион или анион, называемый гранулой. Диффузный слой, расположенный за плоскостью скольжения, в отличие от адсорбционного не имеет в дисперсионной фазе резко очерченной границы. Этот слой состоит из противоионов, общее число которых равняется в среднем разности между всем числом потенциалопределяющих ионов и числом противоионов, находящихся в адсорбционном слое. [c.318]

Как указывалось, на устойчивость коллоидной системы оказывает большое влияние стабилизатор — вещество ионного или молекулярного строения, адсорбирующееся на ядрах частиц. При ионном стабилизаторе вокруг ядер мицелл возникают двойные электрические слои, затрудняющие их объединение электрический фактор). [c.83]

У неорганических коллоидов стабилизаторами обычно служат электролиты (ионный стабилизатор). В случае органических коллоидов наряду с ионами стабилизирующую роль могут играть и молекулы, имеющие полярный характер (электронейтральный стабилизатор). При ЭТОМ любой стабилизатор должен отвечать следующим непременным условиям он должен истинно растворяться в интермицеллярной жидкости и адсорбироваться дисперсной фазой. Все это говорит о сложности строения мицеллы ( 7). [c.265]

Здесь руководствуются следующим правилом ядро . адсорбируются те ионы стабилизатора, которые содержат с ядром общий ион. Для случая Ре(ОН)д это и будет ион FeO . [c.272]

Изменение молекулярных сил притяжения и электростатических сил отталкивания с расстоянием происходит различным образом. Поэтому на потенциальной кривой взаимодействия двух частиц имеется энергетический барьер, который и определяет вероятность необратимого слипания частиц. Высота энергетического барьера, как и вид суммарной кривой взаимодействия двух частиц, зависит, прежде всего, от свойств двойного электрического слоя. Чем толще двойной электрический слой, тем интенсивнее результирующее отталкивание частиц, тем больше высота энергетического барьера и тем меньше вероятность слипания частиц. Таким образом, устойчивость коллоидных систем в присутствии ионного стабилизатора зависит от свойств двойного электрического слоя, которые могут быть определены нри изучении электрокинетических явлений, в частности электрофореза. [c.97]

Латексы являются типичными представителями коллоидных систем, поскольку глобулу полимера с адсорбированным иа нем ионным стабилизатором мож но рассматривать как мицеллу. В то Hte время латексы представляют собой весьма удобную модель для изучения процессов коагуляции. Дисперсная фаза латекса — синтетический полимер, как правило, достаточно химически инертна и в отсутствие стабилизатора не взаимодействует с водой (не гидратирована). Глобулы латекса имеют сферическую форму и представляют собой твердые полимерные частицы. Однако в результате специфических свойств полимера (высокой аутогезионной способности) в латексах возможны явления, подобные коалесценции капелек эмульсии, приводящие к полному или частичному слиянию полимерных частиц. Поэтому латексы сочетают свойства систем с твердой и жидкой дисперсной фазой (золей и эмульсий). Агрегативная устойчивость синтетических латексов обеспечивается адсорбционным слоем поверхностно-активного вещества ионного или неионного характера. [c.108]

Процесс взаимной коагуляции частиц различной природы называется гетерокоагуляцией. Сюда же относятся случаи прилипания частиц к погруженному в коллоидный раствор телу с чужеродной поверхностью, например отложение на поверхности волокон, тканей, бумаги и т. п. частиц из коллоидного раствора, суспензии или эмульсии. Объясняется это тем, что на такой поверхности происходит по тем или иным причинам адсорбция молекул (ионов) стабилизатора, приводящая к потере агрега- [c.131]

Агрегативная устойчивость золя, характеризующаяся постоянством степени дисперсности, обусловливается, как показал Н. П. Песков, главным образом, сольватацией ионов стабилизатора. Однако добавление избыточного количества электролитов приводит к разрушению мицеллы — начинается коагуляция золя. Согласно правилам электролитной коагуляции, коагулирующим ионом является ион, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Наименьшее количество электролита, необходимое для коагуляции 1 золя, называется порогом коагуляции. [c.4]

Итак, в результате рассмотрения основных свойств коллоидных растворов можно сделать вывод золи — гетерогенные, термодинамически неустойчивые системы существуют только в присутствии ионов-стабилизаторов, легко и необратимо коагулируют при незначительном добавлении электролитов, отчетливо обнаруживают эффект Фарадея —Тиндаля. Частицы золей, как правило, слабо взаимодействуют с дисперсионной средой. [c.376]

До 30-х годов большинство исследователей придерживалось мнения, что процесс коагуляции А1(0Н)з и Fe(OH)g целиком определяется обменной адсорбцией ионов-стабилизаторов на ионы добавленного электролита. Причем подразумевалось, что ионный обмен происходит в эквивалентных количествах. Дальнейшие работы выявили, однако, частые нарушения эквивалентности обмена, это дало основание предположить важную роль химических взаимодействий между молекулами и ионами твердой и жид- [c.80]

Поверхностно-активные вещества и многие высокомолекулярные соединения оказывают сильное влияние на устойчивость коллоидных растворов (2, 9—И]. В большинстве случаев имеет место повышение устойчивости, но описан и эффект сенсибилизации 112, 13], обусловленный специфическими механизмами, например, связыванием ионов-стабилизаторов молекулами полимеров [12], взаимодействием адсорбированных дипольных ПАВ [13], смещением поверхности отрыва и уменьшением в связи с этим эффективного потенциала частиц [14]. Классическая стабилизация золя золота желатиной объяснялась адсорбцией макромолекул и увеличением тем самым сольватации частиц золь при этом переходит из гидрофобного в гидрофильный. [c.141]

Лиофобные золи термодинамически неустойчивы. Дисперсная фаза в них слабо взаимодействует со средой. Вследствие избытка свободной межфаз-ной энергии такие системы постоянно сохраняют тенденцию к распаду путем самопроизвольного укрупнения коллоидных частиц. Однако агрегативно устойчивые лиофобные золи способны сохраняться годами и десятилетиями без видимых изменений дисперсности. Объясняется это тем, что поверхностный слой М. лио-фобных золей образован адсорбированными молекулами или ионами стабилизатора — третьего компонента системы, растворенного в дисперсионной среде. Слой стабилизатора препятствует сближению и слипанию (коагуляции) М. под влиянием близкодействующих сил притяжения. Препятствием к сближению частиц м. б. различные факторы расклинивающее давление жидкой дисперсионной среды, сольватно связанной молекулами или ионами стабилизатора электро- [c.128]

Ионным стабилизатором слуотт FeO I, который образуется в результате взаимодействия продуктов реакции гидролиза по уравнению [c.23]

Ионным стабилизатором для этого золя является FeO l, образующаяся по уравнению [c.320]

Таким образом, обобщая приведенное выше, можно прийти к выводу, что заряд коллоидной частицы всегда определяется родственными ионами стабилизатора, способными достраивать кристаллическую решетку или преимущественно адсорбироваться на поверхности частицы. Стабилизатором же может служить всякое вещество, имеюще такие ионы, независимо от того, является ли оно одним из исходных веществ, взятым в избытке при образовании дисперсной фазы (например, KI или AgNOs при образовании [c.242]

Нерастворимое в воде ядро мицеллы содержит т молекул Ре(ОН)з, где /й, как указано выше, равно 400—500. Ионным стабилизатором служит электролит FeO l, который в интермицеллярной жидкости обратимо диссоциирует по уравнению FeO I FeO" + I. Катионы FeO избирательно адсорбируются по поверхности коллоидного ядра, заряжая его положительно . Поэтому указанные ионы называются потенциале пределяющими (а). Если адсорбировалось п ионов FeO" , то в растворе находятся и п анионов С1 . Последние имеют знак заряда, противоположный потенциалопреде-ляющим ионам, и называются противоионами. Таким образом, на поверхности раздела фаз коллоидная частица — интерми-целлярная жидкость образуется двойной электрический слой (подобно тому, как это имеет место в заряженном электрическом конденсаторе). [c.272]

Формула мицеллы коллоидной двуокиси олова (ионный стабилизатор КгЗпОз 2К+ + ЗпОГ) . [c.273]

Формула мицеллы коллоидной кремниевой кислоты (ионный стабилизатор НаЗЮз 2Н+ + 510з [c.273]

Противоионы, образующие наружный (диффузный) слой мицел-лы, сильно гидратированы, что обеспечивает и.х связь с дисперси онной средой. Те же противоионы, с другой стороны, связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром, Таким образом, ионный стабилизатор обеспечивает прочнук свяэь нерастворимого ядра с дисперсионной средой. [c.274]

Частица дисперсной фазы в коллоидном растворе называется мицеллой. Она состоит из коллоидно-дисперсной фазы, в данном случае (AsaSs) , и ионного стабилизатора HjS Н -f HS" условная химическая формула мицеллы [c.128]

Любая коллоидная система, в то 1 числе и гидрозоль, состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды. 1В гидрозолях дисперсионной средой является вода, а дисперсной фазой — твердые частицы коллоидной яисперсности, "называемые мицеллами. Основную часть мицеллы составляет агрегат, состоящий из большого числа атомов, ионов или молекул нерастворимого в воде вещества и имеющий кристаллическое строение. На поверхности твердого кристалли- ческого агрегата фиксируются ионы стабилизатора, которые определяют знак и величину поверхностного потенциала (потенциалопределяющие ионы). Эта часть мицеллы, т. е. агрегат совместно с потенциал-определяющими ионами, называется ядром. Вокруг ядра располагается часть противоионов стабилиза-,тора, образующие адсорбционный слой. Ядро вместе [c.200]

При гидролизе разбавленного раствора Fe lg получается коллоидный раствор гидроксида железа (П1), который, взаимодействуя с анионами хлора, образует FeO l, являющийся ионным стабилизатором. Далее FeO I диссоциирует с образованием ионов [c.147]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Экспериментально установлено, что электромагнитная обработка заметно влияет на гидратацию ионов. При этом гидратация диамагнитных ионов уменьшается что же касается парамагнитных ионов, то для них наблюдается тенденция к увеличению гидратации. Значительные изменения гидратации ионов наблюдаются в разбавленных растворах, в которых присутствуют ионы — стабилизаторы структуры наиболее гидрофильные ионы, (Ь1+, Mg2+, Са +) и ионы, способные к образованию комплексов с водой (Ре +, N1 , Си2+) . В. С. Духанин и Н. Г. Ключников пришли к выводу, что омагничивание приводит к некоторому разрыхлению структуры воды, сопровождаемому ее упорядочением и увеличением числа долгоживущих мерцающих групп. [c.28]

Характерно выявляется и природа растворяемой соли (рис. 26, 27). При растворении K I, ионы которого сами в некоторой степени разрыхляют воду, для компенсации влияния повышения температуры требуется весьма значительная концентрация соли-стабилизатора в растворителе (рис. 25). В случае же Na l нужна значительно меньшая концентрация Mg la (рис. 26, а). Здесь сказывается природа иона Na , промежуточная между типичными ионами-стабилизаторами и ионами-разрушителями. При растворении МпС1г 4Н.20 (рис. 26, б), характерного представителя упорядочивающих воду [c.177]