Потенциометрическое определение определение водородных ионов

Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов. [c.102]

Л у н е в а В. С. Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов в неводных средах — в смазочных материалах. Диссертация, 1952. [c.469]

На измерении электродного потенциала, возникающего при погружении электродов в анализируемый раствор, основано потенциометрическое определение концентрации водородных ионов или величины pH. [c.421]

Определение pH растворов водородным и хингидронным методами. Потенциометрическое определение концентраций (ионометрия) заключается в измерении ЭДС элементов, состоящих из индикаторного электрода, обратимого по отношению к определяемому иону, и электрода сравнения. [c.297]

При Схин. == Сгидрох. И При IH- = 1 Е = Eq, Т.. е. равна стандартному или нормальному потенциалу хингидронного электрода (о хингидронном электроде см. ниже стр. 147). В главе, посвященной потенциометрическому определению концентрации водородных ионов, эти соображения будут нам необходимы. [c.131]

При наличии необходимого оборудования очень желательно поставить работы по криометрии (С термометром Бекмана), по определению электропроводности растворов, потенциометрическому определению активности водородных ионов, по кондуктометрическому титрованию и др. Описание этих работ можно найти, например, в практикумах В. П. Мишина Р. А. Дулиц-кой и Р. И. Фельдман (см. список литературы). [c.287]

Они имеют большое значение при определении величины pH. Определение концентрации водородных ионов при анализе природных и сточных вод, технологических растворов, биологических жидкостей — одна из самых массовых аналитических операций. Несмотря на развитие потенциометрических методов определения pH, определение кислотности с помощью кислотноосновных индикаторных бумаг остается весьма распространенной процедурой. Этот способ имеет ряд достоинств простота анализа, экспрессность, отсутствие необходимости использовать аппаратуру и связанная с этим дешевизна определений, возможность проводить анализ практически в любом месте. Химия кислотноосновных индикаторов — обширная, хорошо изученная область. Однако использование таких индикаторов в тест-методах выдвигает свои требования и критерии. Если индикатор закрепляют на бумаге, существенное значение имеет способ закрештения. Широко распространенное простое адсорбционное закрепление не всегда обеспечивает несмываемость индикатора, поэтому контакт бумаги с анализируемым раствором должен быть очень коротким. Прямые (субстантивные) красители-индикаторы — конго красный или бриллиантовый желтый — закрепляются путем адсорбции лучше, поскольку линейные и некопланарные молекулы красителей крепче связываются с линейными же макромолекулами целлюлозы. Наиболее прочно индикаторы связываются с целлюлозой за счет закрепления на бумаге, существенное значение имеет способ закрепления. [c.212]

Для других сортов стекла, особенно свинцового и тугоплавкого, эти допущения несправедливы Габер и Клеменсевич вывели для этих случаев более сложные формулы, определяющие зависимость электродного потенциала от концентрации Н+-ионов. Применимость стеклянного электрода для определения концентрации водородных ионов и потенциометрического титрования изучали Шиллер [4], Штейгер [5], Юз [6], Керридж [7], Мак-Иннес и Доль [8], Эльдер [9] и др. [c.30]

Кроме приведенной выше литературы по потенциометрическому титрованию, см. Ю. С. Л я л и к о в, фиарко-химические методы анализа, изд. 3-е, Госхимиздат, 1960, стр. 316- 370 В- Г и я ь т н е р, Практика потенциометрических анализов, ОНТИ, 1936 И. М. К о л э т F о ф, Г. А. Л а й тине н. Определение концентраций водородных ионов и эдектротнтрование, Госиноиздат, 1947, Н., Я. X л о п и н. Потенциометрическое некомпенсационно титрование в заводской лаборатории, Хвердловск — Мрсква, ОНТИ,, 1937. [c.231]

Весьма обстоятельная книга С. А. Стрелкова Анализ и автоматический контроль по величине pH рассчитана в основном на заводских работников, а не на студентов. Из переводных книг руководство Е. Мисло вицера Определение концентрации водородных ионов в жидкостях в настоящее время несколько устарело, книга Бриттона Водородные ионы посвящена преимущественно вопросам потенциометрического титрования и методам осаждения, а монография И. М. Кольт-гофа Цветные индикаторы касается только колориметрических методов. [c.5]

Скорость коррозии в значительной степени зависит от реакции рассола. На рис. XIV. 32 показано влияние кислотности и щелочности. рассола на скорость коррозии железа и стали. Из этих данных следует, что увеличение щелочности рассола (увеличение pH) уменьшает скороеть коррозии. Однако сильнощелочные рассолы при снижении скорости общей коррозии вызывают сильную точечную коррозию. Оптимальным является раствор с pH == =9,5 10. Определение концентрации водородных ионов pH производится различными методамй калориметрическим,, потенциометрическим и др. Есть специальные приборы, определяющие pH среды автоматически. На производстве обычно пользуются калориметрическим методом, основанным на сравнении цвета пробы [c.577]

Электрометрические и потенциометрические методы. Для определения концентрации водородных ионов применяются электроды трех типов — водородный, хингидронный и стеклянный. Водородный электрод в принципе может быть использован для измерения pH, но, как мы уже говорили в разд. 7.2, в большинстве случаев для практической работы не пригоден. При его применении во избежание ошибок необходимо, чтобы раствор, pH которого нужно определить, не содержал окисляющих агентов или солей металлов. Хингидронный электрод менее чувствителен к солям металлов, однако его нельзя использовать при работе с растворами, содержащими окисляющие и восстанавливающие агенты. Область применения хингидронного электрода ограничивается значением pH не более 8,5, так как в щелочной среде хингидрон (эквимолярная смесь хинона и гидрохинона) окисляется и диссоциирует с обра-, зованием ионов водорода. Получаемые значения pH могут быть искажены за счет ионной силы среды. Хингидронный электрод состоит из инертного полированного металла (например, платины), погруженного в испытуемый раствор, в который добавлен хингидрон. [c.217]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология