Двуокись азота взаимодействие с водой

При взаимодействии олова с азотной кислотой образуются оловянная кислота, двуокись азота и вода. Написать уравнение реакции. [c.113]

Осмий в виде порошка взаимодействует с концентрированной дымящей азотной кислотой, образуя 0504, двуокись азота и воду. Написать уравнение реакции. [c.114]

Наконец, двуокись азота взаимодействует с водой (в присутствии кислорода воздуха) и дает азотную кислоту [c.196]

Напишите уравнения реакций получения окиси и двуокиси азота действием азотной кислоты на медь. Каким путем получают эти окислы азота в промышленности Взаимодействуют ли окись и двуокись азота с водой (холодной и горячей), со щелочью Написать уравнения реакций. Каковы температуры сжижения этих окислов Изменяется ли состав молекулы двуокиси азота при охлаждении [c.46]

Двуокись азота взаимодействует с водой [c.255]

Абсорбция двуокиси азота. Двуокись азота взаимодействует с водой с образованием азотной и азотистой кислот [c.280]

Одновременно с инверсией азотистокислых солей азотной кислотой протекает реакция окисления окиси азота в двуокись. Двуокись азота взаимодействует с водой с образованием азотной и азотистой кислот. [c.155]

Двуокись азота взаимодействует с водой (в присутствии кислорода воздуха) и дает азотную кислоту. Эту реакцию можно изобразить следующим упрощенным уравнением [c.172]

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Опустить длинную трубку в кристаллизатор с водой, подкрашенной лакмусом, и присоединить боковой отросток к источнику кислорода (рис. 23). Ввести в колбу немного кислорода, Прп взаимодействии окиси азота с кислородом образуется двуокись азота бурого цвета, которая быстро растворяется в воде. За счет образовавшегося вакуума вода фонтаном поступает в колбу, а синий цвет лакмуса меняется на красный. Так как при растворении двуокиси азота в воде снова выделяется некоторое количество окиси азота, то кислород можно впускать периодически, пока вода не заполнит почти весь объем колбы. [c.65]

Двуокись азота — газ бурого цвета, хорошо растворяется в воде. Как кислотный окисел она взаимодействует с водой, образуя две кислоты (см. выше). [c.242]

Абсорбция двуокиси азота водой является конечной стадией производства азотной кислоты. Двуокись азота и ее димер взаимодействуют с водой по следующим уравнениям [c.262]

Сущность его заключается в том, что при продувании воздуха через электрическую дугу получается окись азота, которую при дальнейшем окислении в специальных камерах переводят в двуокись азота НОз, а последняя при взаимодействии с водой дает азотную кислоту ННОд. [c.207]

Окись азота N0 — бесцветный газ, мало растворимый в воде и химически с нею не взаимодействующий. На воздухе буреет , превращаясь в двуокись азота [c.117]

Двуокись азота и ее димер химически взаимодействуют с водой, образуя азотную и азотистую кислоты [c.358]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Как видно из последнего уравнения, при абсорбции высших окислов азота водой вновь выделяется окись азота, которую далее опять окисляют в двуокись азота для превращения в азотную кислоту. Таким образом, в абсорбционной аппаратуре чередуются реакция окисления окиси азота и реакция взаимодействия полученной двуокиси азота с водой до тех пор, пока концентрация окиси азота в нитрозных газах не понизится настолько, что дальнейшее ее использование становится эконо.мически нецелесообразным. При этом получается разбавленная 50%-ная и 60%-ная азотная кислота. [c.264]

Полученная при сжигании аммиака окись азота окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах при этом образуется двуокись азота. Последняя взаимодействует с водой и дает азотную кислоту. Основные реакции, протекающие на стадии переработки нитрозных газов [c.151]

Равновесие реакции поглощения NO2. Реакция (VH..14) взаимодействия NO2 с водой обратима и при малом содержании двуокиси азота в газах протекает значительно быстрее процесса окисления NO в NO2- Поэтому мо но допустить, что реагенты и продукты реакции (Vn.l4) всегда находятся в состоянии равновесия и дальнейшее образование азотной кислоты возможно лишь по мере окисления N0 в двуокись азота. [c.363]

NO увеличивается в 1,5 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие, так как увеличивается растворимость N0 в кислоте, и эта растворенная двуокись азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NOj. Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить при 20—35 °С. [c.366]

Если для получения кйслоты применять не газообразную, а жидкую двуокись азота и осуществлять ее взаимодействие с водой в присутствии кислорода под повышенным давлением, то возможно образование азотной кислоты любой концентрации. В этом случае процесс протекает по реакции [c.421]

Опыт 4. Химические свойства двуокиси азота. В сосуд с собранной двуокисью азота наливают воды бурая окраска газа исчезает, так как двуокись азота, являясь кислотным окислом, вступает во взаимодействие с водой. Полученный раствор исследуется синей лакмусовой бумажкой или раствором лакмуса. [c.154]

Двуокись азота — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом, сильно раздражающий дыхательные пути, немного тяжелее воздуха. При взаимодействии с водой образует азотную кислоту и окись азота [c.163]

Двуокись азота взаимодействует с водой, образуя азотную и азотчгетую кислоты по реакции [c.61]

В ряде работ [1, 51—53] описывается успешное разделение окислов азота на пористых полимерных сорбентах. Одна из хроматограмм приведена на рис. 29. Разделение осуществлено на колонке с порапаком Р длиной 5 м при температуре 30° С [52]. Однако Троуэл [53], определявший окислы азота в выхлопных газах, полагает, что при газохроматографическом анализе окислов азота на порапаке или хромосорбе 102 двуокись азота взаимодействует с указанными сорбентами. В результате образуются окись азота, вода и происходит нитрование ароматических колец полимерных сорбентов. [c.114]

Было исследовано влияние воды на протекание реакции. В тех случаях, когда порядок содержания воды и двуокиси азота совпадал, реакция практически прекраш,алась. Для проверки гипотезы, согласно которой прекращение реакции окисления вызывается разбавлением двуокиси азота водой, был проведен опыт, в котором исходное сырье содержало столько же двуокиси азота и воды, как и при прекращении реакции в предыдущем опыте. Двухосновная кислота не образовалась реакция нитрования протекала лишь в очень слабой степени. Двуокись азота взаимодействует с образующейся при реакции водой, давая азотную кислоту, которая, вероятно, является по отношению к циклану менее энергичным окислителем, чем двуокись азота [6]. [c.308]

Азотистая кислота распадается на азотную кислоту, окись азота и воду. Поэтому в результате двуокись азота, взаимодействуя с водой, образует только азотную кислоту и окись азота (ЗN02 -H20 = 2HN0з -N0 -32 520 кал.). [c.103]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла по уравнению реакции N0, + N02 гг N203 + 40,2 кДж. В этой реакции, как и в предыдущей, равновесие устанавливается практически мгновенно. В практических условиях в нитрозных газах, образующихся при окислении аммиака, содержание НзОз незначительно. В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме азота и кислорода, поступивших с воздухом, содержит N02, N204, N203, N0, N20 и Н2О. Соотношение концентраций различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является НОд. [c.58]

Одновременно с инверсией азотистокислых солей азотной кислотой протекает реакция окисленйя окиси азота в N02. Двуокись азота взаимодействует с водой, образуя азотную и азотистую кислоты. [c.210]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Очень концентрированная азотная кислота (плотн. 1,4), содержащая растворенную двуокись азота NOj, пассивирует железо, кобальт и никель, образуя на их поверхности оксидные пленки. В этом случае они перестают растворяться в кислотах и не вытесняют из растворов солей металлы, стоящие правее их в ряду напряжений. В щелочных растворах все три металла более коррозионно устойчивы. С водой они не реагируют в обычных условиях, но при температуре красного каления железо вступает во взаимодействие с парами воды [c.345]

Нитраты. Безводный Т](МОз)4 образуется при длительном взаимодействии N2O4 с TI I4, охлажденным до —60°, в виде желтого порошка, устойчивого при комнатной температуре только в запаянной ампуле. Водой это соединение разлагается, выделяя гидроокись титана, двуокись азота и кислород. [c.225]

Исследования показали, что значения коэффициентов бинарного взаимодействия вода - углеводород (азот, двуокись углерода, сероводород), вычислеппые по углеводородной и водной фазам, значительно отличаются. Для углеводородной фазы значения к у вода - углеводород мало чувствительны к изменению температуры и для большинства углеводородов находятся в пределах 0,5+0,05. [c.107]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превраш,ается в двуокись азота (см. стр. 117). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (см. стр. 117). Так получают45—60%-ную НМОз, концентрацию которой можно повысить до 96—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.121]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

Двуокись азота NO2 и четырехокись азота N2O4 с водой и растворами щелочей взаимодействуют химически [c.210]

Катализатором прп окислении аммпака является специальная сетка из платины с примесью родия. Схема производства азотной кпслоты дана на рисунке 58. Смесь ам1шака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.196]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превращается в двуокись азота (уравнение реакции см. выше). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (уравнение реакции см. выше). Так получают 45%—60%-ную HNO3, которая может быть сконцентрирована до 96%—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.164]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, например сульфат нитрозожелеза за-кисного [Ре(К0)]304. Многие из этих соединений легко распадаются при нагревании и известны лишь в растворе. [c.176]

Помимо кислорода активно реагируют с полимерами такие компоненты воздуха, как озон, двуокись азота, двуокись серы, соединения хлора и фтора, аммиак, пары воды, сероводород, углеводороды. Последние выделяются с выхлопными газами автомобилей . Загрязненность воздуха активными примесями в последние годы сильно увеличивается, особенно в крупных городах и индустриальных центрах. Так, в Лос-Анжелосе ежедневно выбрасывается в атмосферу 13 730 т вредных веществ, из них 12 420 т автомобилями (в том числе 2 тыс. т углеводородов и 530 т окислов азота) Наличие выхлопных газов приводит в свою очередь к резкому (в 50—100 раз) увеличению в воздухе концентрации озона , который разрушает резину и текстиль серная кислота, образующаяся при окислении и взаимодействии с водой сернистого газа, разъедает лакокрасочные покрытия, вызывает ускоренное изнашивание текстильных материалов, порчу бумаги и кожи . Еще более агрессивна азотная кислота, образующаяся из двуокиси азота. С двуокисью азота и двуокисью серы, в особенности при наличии кислорода и ультрафиолетовых лучей взаимодействуют разветвленный полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, полиакрилонит-рил найлон, поливинилхлорид, резины из полибутадиена, натурального каучука и бутилкаучука . Уменьшение долговечности хлопка и триацетатного волокна при малых напряжениях в воздухе по сравнению с вакуумом а также снижение сопротивляемости растрескиванию полиметилметакрилата в этих условиях , по-ви-димому, происходит под влиянием влаги воздуха. Следовательно, при эксплуатации изделий даже в обычной среде — воздухе (в том [c.7]