Двуокись взаимодействие с водой

Серная кислота сильная. В растворе она проявляет все свойства, характерные для кислот окрашивает лакмус в красный цвет, образует соли при взаимодействии с металлами, окислами металлов, основаниями и солями. Действие серной кислоты на металлы зависит от ее концентрации, температуры и природы металла. Нагретая концентрированная кислота растворяет почти все металлы, кроме золота, платины и некоторых других, образуя соли. Но водород при этом не выделяется. Например, при нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуются двуокись серы, вода и сернокислая медь [c.103]

Существенная особенность этого способа заключается прежде всего в том, что все время присутствует свободный кислород, необходимый для полного сожжения трудно сгорающих азотсодержащих веществ. Благодаря этому создается возможность полного сгорания вещества, в результате которого образуются вода и двуокись углерода. Вода, содержащаяся в смеси двуокиси углерода и кислорода, взаимодействует с остатками соединений углерода с азотом по типу равновесных реакций, которые происходят при сгорании в атмосфере водяного газа и способствуют сожжению и ускоряют его. Другим преимуществом метода является то, что отпадает необходимость возобновлять сменяемое наполнение после каждого анализа, а поэтому все части прибора, за исключением азотометра, долгое время остаются соединенными друг с другом. [c.192]

Образующиеся в зоне пластического слоя вода и двуокись углерода частично взаимодействуют с горячим коксом в зоне цветной капусты , давая водород и окись углерода. [c.169]

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Молекула СО2 линейна 0=С = 0. Двуокись углерода растворима в воде (приблизительно 1 1 по объему). Часть молекул СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты, которая в свою очередь, подвергается частичной диссоциации. Таким образом, в водном растворе одновременно имеют место следующие равновесия [c.197]

При взаимодействии олова с азотной кислотой образуются оловянная кислота, двуокись азота и вода. Написать уравнение реакции. [c.113]

Осмий в виде порошка взаимодействует с концентрированной дымящей азотной кислотой, образуя 0504, двуокись азота и воду. Написать уравнение реакции. [c.114]

Чистая двуокись олова — вещество белого цвета, химически инертное, т, пл. = 2000°С. ЗпОг нерастворима в воде (ПР=1-10 ) и практически не взаимодействует с растворами кислот и щелочей. В растворимое состояние ее можно перевести сплавлением с гидроокисями щелочных металлов или со смесью соды и серы [c.193]

В воде двуокись углерода растворима довольно хорошо (приблизительно 1 1 по объему). При растворении происходит ее частичное взаимодействие с водой, ведущее к образованию угольной кислоты [c.494]

Двуокись серы при обыкновенном давлении превращается в жидкость уже при —10 С. Двуокиси селена и теллура при обыкновенных условиях — бесцветные кристаллические вещества. 50 н 5еО, хорошо растворимы в воде, ТеО, — сравнительно плохо. При растворении в воде происходит взаимодействие с иен, например [c.281]

Получение окисла и взаимодействие его с водой. В маленький фарфоровый тигель поместить 0,5 г нитрата неодима и прокаливать под тягой до удаления бурых паров двуокиси азота. Составить уравнение реакции термического разложения нитрата неодима. Нитрат какого лантанида образует при прокаливании двуокись Охладить тигель до комнатной температуры, опустить в него термометр и добавить к осадку 5—6 капель воды. Осторожно размешивать осадок с водой термометром, отмечая изменение температуры. Почему происходит разогревание Составить уравнение реакции. Окись какого лантанида реагирует с водой с максимальным выделением тепла [c.336]

Опустить длинную трубку в кристаллизатор с водой, подкрашенной лакмусом, и присоединить боковой отросток к источнику кислорода (рис. 23). Ввести в колбу немного кислорода, Прп взаимодействии окиси азота с кислородом образуется двуокись азота бурого цвета, которая быстро растворяется в воде. За счет образовавшегося вакуума вода фонтаном поступает в колбу, а синий цвет лакмуса меняется на красный. Так как при растворении двуокиси азота в воде снова выделяется некоторое количество окиси азота, то кислород можно впускать периодически, пока вода не заполнит почти весь объем колбы. [c.65]

Искусственно полученная двуокись марганца отличается, по сравнению с минералом пиролюзитом, высокой чистотой, дисперсностью и реакционной способностью. Искусственная МпОг находит применение в гальванических элементах, используется в противогазах, поглощающих СО, может также применяться для поглощения паров ртути. Электролитический способ получения МпОг, разработанный в основном Никольсом в 1931 г. [3], основан на окислении ионов Мп + в сульфатном растворе и на последующем взаимодействии Мп с водой по реакциям [c.434]

Двуокись азота — газ бурого цвета, хорошо растворяется в воде. Как кислотный окисел она взаимодействует с водой, образуя две кислоты (см. выше). [c.242]

При карбокснлнрованин малореакционноспособцых фенолов необходимо применять тщательно высушенные феноляты вода даст с фенолом более прочные хелаты, чем двуокись углерода, вода проявляет также более сильные кислотные свойства, а поэтому в присутствии воды из фенолята выделяется свободный фенол. Кроме того, под действием влаги фенолят комкуется, что также затрудняет его взаимодействие с двуокисью углерода. [c.436]

Низкомолекуляриые полипропиленоксиды с концевыми гидроксильными группами можно использовать для приготовления пенопластов посредством реакций, родственных реакциям двух предыдущих примеров. Полимерный гликоль заставляют реагировать с избытком днизоцианата, а затем обрабатывают водей. Вспенивающим агентом является двуокись углерода, выделяющаяся прн взаимодействии воды со свободными изоцианатными группами [39]. Реакции- полимеризации этого вида используются ддя получения некоторы.х из широко примС няемых уретановых поропластов. [c.170]

Исследования показали, что значения коэффициентов бинарного взаимодействия вода - углеводород (азот, двуокись углерода, сероводород), вычислеппые по углеводородной и водной фазам, значительно отличаются. Для углеводородной фазы значения к у вода - углеводород мало чувствительны к изменению температуры и для большинства углеводородов находятся в пределах 0,5+0,05. [c.107]

Взаимодействие поверхности серебряного катализатора с компонентами реакционной газовой смеси является наиболее существенной стадией каталитического процесса окисления этилена. При этом важно знать, в какой форме находится кислород на поверхности серебра, т. е. в виде каких частиц из следующих известных Оа, О2, От, О, О", О , Оз или 0.1. От этого зависят такие свойства поверхностных соединений серебра и кислорода, как состав, строение, термическая стойкость и особенно прочность связей металл — кислород, определяющая реакционную способность этих соединений. Поэтому стадия образования нестойких поверхностных кислородных соединений серебра, которые сравнительно легко разрушаются,образуя активные промежуточные продукты (например, перекись этилена), способные повести процесс превращения дальше — в те или иные конечные продукты (окись этилена, двуокись углерода, вода и т. п.), — является чрезвычайно важной при каталитическом окислении. Иными словами, форма кислорода может в.лиять на вид кинетических уравнений процесса каталитического окисления этилека. [c.270]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

В промышленности уже в течение многих лет применяется окисление прямогонных нефтяных остатков, главным образом с целью изменения реологических свойств получаемых из них битумов. В процессе продувки остатков воздухом кислород взаимодействует с компонентами сырья при температуре 200—350 °С. При этом химический состав и соответственно молекулярная структура и свойства остатков изменяются. Соотношение углерод водород для асфальтенов снижается при окислении с 11 1 до 10,5 1. Для смол и масел это соотношение уменьшается, но в меньшей степени (с 8 1 до 7,7 1). Пары воды, двуокись углерода и низкомолекулярные продукты окисления (эфиры, кислоты и альдегиды) удаляются из реакционного объема вместе с продувочными газами. Целевым продуктом является окисленный битум, который существенно отличается от исходного, неокисленного сырья. При окислении изменяется его групповой состав уменьшается содержание масел и значительно возрастает количество асфальтенов, продуктов поликонденсации. Количество силикагелевых смол в некоторых случаях уменьшается, а в других несколько возрастает. [c.32]

Этансульфохлорид медленно гидролизуется водой [95]. При взаимодействии с горячим этиловы м спиртом наряду с этиловым эфиром этансульфокислоты образуются хлористый этил и двуокись серы [96]. Такое течение реакции необычно для сульфохлорида этого типа. Аналогичное разложение претерпевает продукт присоедш нения к этансульфохлориду хлористого алюминия [41], образуя в качестве побочных продуктов хлористый водород и смолу. При нагревании этансульфохлорида с 70%-ным раствором фтористого калия [48] с выходом 67% получается соответствующий фторид с т. кип. 134—135°. Это соединение не вступает в реакцию с пиридином даже при стоянии в течение нескольких недель. [c.123]

В опыте Г выделения двуокиси углерода в известковую воду не наблюдалось по. той простой причине, что образующаяся в результате разложения Mg Oa двуокись углерода вступала в химическое взаимодействие с окисью бария [c.111]

Составить уравнение взаимодействия однозамещенного фосфата кальция Са(Н2Р04)2 с углекислым кальцием, зная, что при этом получаются двухза-мещенный фосфат кальция СаНР04, вода и двуокись углерода. [c.90]

В цилиндрический корпус наливают раствор бикарбоната натрия в умягченной (дистиллированиой или дождевой) воде. Для заряда берут 8 л воды и 650—660 г соды. Для лучшего образования пены добавляют 50 г лакричного экстракта. Масса заряженного огнетушителя ОП-3—13,5/сг, а время действия — 45—60 се/с. При пользовании огнетушителем необходимо прежде всего прочистить отверстие спрыска, а затем уже ударить в перевернутом виде кнопкой об пол. При ударе разбивается колба с раствором и двуокись углерода, образующаяся при взаимодействии кислоты с раствором бикарбоната натрия, вытесняет из аппарата раствор в виде сильной пенистой струи, действующей на расстоянии до 8 м. [c.6]

Для фосфорного ангидрида в зависимости от условий процесса могут быть получены фосфорные кислоты различного состава — НРОз, Н3РО4, Н4Р20г и др. Достаточно специфически взаимодействует с водой двуокись аздта [c.225]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Опыт 10. Получение средней и кислой соли взаимодействием основания с кислотным оксидом и кислотой. Налейте в пробирку 3—4 мл насыщенного раствора гидроксида кальция (известковой воды). Пропустите в раствор двуокись углерода из аппарата Киппа. Вначале образуется нерастворимая в воде средняя соль — карбонат кальция. Насыщение раствора двуокисью углерода продолжайте до тех пор, пока весь осадок растворится, образовав гидрокарбонат кальция. Пробирку с раствором Са(НСОз)2 нагрейте до кипения и наблюдайте образование СаСОз. Составьте уравнения реакций. [c.76]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной. С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII). Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Очень концентрированная азотная кислота (плотн. 1,4), содержащая растворенную двуокись азота NOj, пассивирует железо, кобальт и никель, образуя на их поверхности оксидные пленки. В этом случае они перестают растворяться в кислотах и не вытесняют из растворов солей металлы, стоящие правее их в ряду напряжений. В щелочных растворах все три металла более коррозионно устойчивы. С водой они не реагируют в обычных условиях, но при температуре красного каления железо вступает во взаимодействие с парами воды [c.345]

Важнейшим кислородным соединением кремния является двуокись кремния S1O2. Двуокись кремния в воде не растворяется, кислоты на нее не действуют, за исключением плавиковой кислоты. Последняя взаимодействует с SiO no уравнению [c.178]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

Нитраты. Безводный Т](МОз)4 образуется при длительном взаимодействии N2O4 с TI I4, охлажденным до —60°, в виде желтого порошка, устойчивого при комнатной температуре только в запаянной ампуле. Водой это соединение разлагается, выделяя гидроокись титана, двуокись азота и кислород. [c.225]